参考答案
2023.11
第一部分（共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D B A C B C C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C A D C C A
第二部分（共55分）
16．（3分）
物质 用途
A．氯化钠 a．食盐主要成分
B．过氧化钠 b．烘焙糕点
C．碳酸氢钠 c．作供氧剂
D．次氯酸钙 d．作漂白剂
17．（10分）
（1）Fe2O3 氧化 （2）84 67.2 6
18．（8分）
（1）酸性 SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O （2）c （3）d
19．（8分）
（1）Na2CO3 （2）＞
（3）加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊
（4）2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑ + H2O
20．（8分）
（1）有白色沉淀生成 逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮
（2）Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 ==== BaSO4↓+ 2H2O
（3）ab
21．（14分）
（1）MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）饱和NaCl溶液
（3）Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
（4）① 氧化性 ② AgClO + 2HCl == AgCl + Cl2↑+ H2O
（5）① 滴加AgNO3溶液，无明显变化
② AgClO 不是很难溶的物质，溶液中存在少量的HClO
22．（4分）
（1）0.12 （2）c （3）0.2V （4）偏小北京市昌平区第十五中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷
2023.11
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ba 137
第一部分
本部分共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．在通风橱内制备有毒气体 B．将过期的化学药品直接倒入下水道
C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
3．下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．K2SO4 C．稀HNO3 D．酒精
4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、NO3－、Cl－ B．Na+、H+、CO32－
C．Na+、Cl－、Ag+ D．Cu2+、SO42－、OH－
5．用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为
A．紫色 B．绿色 C．黄色 D．红色
6．下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3
7．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是
A．黄绿色气体 B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的小 D．一定条件下能与氢气反应
8．下列方程式书写不正确的是
A．氯化铁在水中电离：FeCl3 == Fe3+ + 3Cl－
B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3OH－== Fe(OH)3↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O
D．氧化铁与稀盐酸：Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ +3H2O
9．下列说法中，正确的是
A．1 mol CO2中含有的原子数为NA
B．1 mol N2与1 mol O2的质量比为7:8
C．常温常压下，1 mol CO的体积是22.4 L
D．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+
10．向KI溶液中加入氯水，发生Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I2。下列说法不正确的是
A．氯水具有氧化性、酸性、漂白性等多重性质
B．停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝
C．溶液颜色变化说明 向KI溶液中加入氯水
D．实验结果说明，氯气的氧化性强于碘的氧化性
11．通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ属于氧化还原反应
B．过程Ⅱ中的反应为CaCO3 + CH4 ====== CaO + 2CO + 2H2
C．捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用
D．CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应
12．为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。
下列说法不正确的是
A．试剂a可选用BaCl2溶液
B．NaOH的作用是除去Mg2+
C．Na2CO3和NaOH的加入顺序可以互换
D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的
13．反应①、反应②是提取碘的主要反应：
① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4 ===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
② 2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近 ，下列说法正确的是
A．I2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中生成等质量的I2 时转移的电子数相等
C．NaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2
D．碘元素从化合态到游离态，只能被氧化
14．为研究Na的性质，进行如下实验
装置 实验
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 mol·L-1盐酸 Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸 Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法中，不正确的是
A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B．Ⅰ中反应的离子方程式为2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH－+ H2↑
C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl－)以及生成的白色固体有关
15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（NH4+全部转变为NH3）
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
C．Cl－一定存在 D．Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在
第二部分
本部分共7题，共55分。
16．（3分）补齐物质与其用途之间的连线。
物质 用途
A．氯化钠 a．食盐主要成分
B．过氧化钠 b．烘焙糕点
C．碳酸氢钠 c．作供氧剂
D．次氯酸钙 d．作漂白剂
17．（10分）工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO==== 2Fe+ 3CO2。
（1）该反应中氧化剂是______（填化学式），碳元素被______（填“氧化”或“还原”）。
（2）若消耗了3 mol CO，则消耗CO的质量为______g，生成CO2的体积是______L（标准状况），转移电子的物质的量是______mol。
18．（8分）CO2、SO2是中学重要的化合物。
（1）从物质分类的角度看，CO2、SO2均属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，二者具有相似的性质，请写出SO2与足量的澄清石灰水反应的离子方程式______。
（2）从化合价的角度预测SO2的性质应该为______。（填序号）
a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性
（3）已知将SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液由紫色褪至几乎无色，反应结束后硫元素的存在形式合理的是______。（填序号）
a．S2- b．S c．SO d．SO
19．（8分）为对比Na2CO3和NaHCO3的性质，某同学进行如下实验，补全下表。
实验装置及操作
实验 现象 盛有（1）（填化学式）试管中温度计示数升高 盛有 Na2CO3的试管中固体完全溶解；盛有NaHCO3的试管中固体有剩余 （3）
实验结论或解释 相同温度下，溶解度：Na2CO3 （2）NaHCO3 （填“>”、“<”或“=”） Na2CO3很稳定，受热不易发生分解；NaHCO3不稳定，受热容易分解，分解的化学方程式为（4）
20．（8分）如图所示：向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，不断搅拌至过量。
（1）主要的实验现象：烧杯中______，灯泡______。
（2）烧杯中反应的离子方程式：______。
（3）下列图示能正确表示实验过程的有______（填序号）。
a． b． c．
21．（14分）某小组探究AgNO3溶液对氯水漂白性的影响，装置如下图所示。
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）B中试剂是 。
（3）用化学方程式表示D中NaOH溶液的作用 。
（4）取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入1 mL 氯水。
序号 溶液a 现象
Ⅰ 1滴品红 + 1 mL H2O 几秒后品红褪色
Ⅱ 1滴品红 + 1 mL AgNO3溶液 几分钟后品红褪色，产生白色沉淀
资料：品红是一种有机化合物，水溶液呈红色。
Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生HClO + AgNO3 == AgClO + HNO3，导致Ⅱ中HClO
减少。分析沉淀中含AgClO，探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。
① 说明AgClO具有 性。
② 产生黄绿色气体的化学方程式是 。
③ 实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。
（5）Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加AgNO3溶液不足量。
① 取Ⅱ中上层清液， ，证实所加AgNO3溶液过量。
② Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是 。
22．（4分）某小组欲采用如下装置，测定室温下（25℃、101 kPa）的气体摩尔体积。
（1）该实验的主要操作步骤如下，请将步骤③补充完整。
① 配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液；
② 量取10.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③ 称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；
④ 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤ 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
（2）实验步骤⑤中应选用 ______（填序号）的量筒。
a．10 mL b．100 mL c．200 mL
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为
Vm＝______L·mol-1，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果 ______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
