广东省部分名校2023-2024学年高二上学期11月联考化学试题（含解析）

广东省部分名校2023-2024学年高二上学期11月联考
化学试题
本试卷共8页，20题．全卷满分100分．考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．
1．广东文化历史悠久，独具特色，下列物体的主要成分为有机高分子材料的是（ ）
A．客家黄酒的酒坛 B．功夫茶的陶瓷茶盘 C．醒狮的服装 D．大锣鼓的铜锣
2．劳动有利于“知行合一”．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 学农活动：用石灰水涂抹树干防病虫害 碱使蛋白质变性
B 环保行动：用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有腐蚀性
C 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：乙酸＞碳酸
D 帮厨活动：烘焙面包时添加小苏打作膨松剂 碳酸氢钠受热可分解生成CO气体
3．利用反应 ，可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．曲线②表示正反应速率随时间变化关系 B．时刻混合气体平均摩尔质量大于时刻
C．时刻体系中一定存在 D．催化剂存在时，增大、不变
4．下列说法正确的是（ ）
A．HClO和NaClO均为强电解质
B．将氨水加水稀释后，增大
C．将溶液适当加热，水的电离程度减小
D．、在溶液中能大量共存
5．用的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸（含2滴酚酞），其滴定实验所得数据如表所示：
滴定序号 待测盐酸的体积/mL NaOH溶液的体积
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 1.20 20.19
下列说法正确的是（ ）
A．滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达到滴定终点
B．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
C．碱式滴定管装碱液前未用标准溶液润洗会导致测定结果偏高
D．待测盐酸的物质的量浓度
6．历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能（E）如表所示．则该反应的为（ ）
化学键 Cl―Cl O＝O O―H H―Cl
247 497 463 431
A． B． C． D．
7．工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分如下两步：ⅰ．；ⅱ．．反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．
B．反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应
C．活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ
D．投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高
8．下列实验原理或装置正确且能达到相应目的是（ ）
甲 乙 丙 丁
达到平衡状态
A．按甲图操作排气泡
B．用乙装置灼烧碎海带
C．用丙装置探究增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
D．用丁装置验证浓度对化学反应速率的影响
9．在载人航天器中，的再生可通过如下过程实现：
① ；
② ．
下列叙述正确的是（ ）
A．氢气的燃烧热
B．
C．
D．反应②既有非极性键的断裂又有非极性键的形成
10．CaO可在较高温度下捕集，工业制备CaO的工艺有两种：一种是热分解制备，另一种是热分解制备，其中加热升温过程中固体的质量变化如图所示．已知：后者制备的CaO具有更好的捕集性能，下列说法错误的是（ ）
A．工业捕集能有效减少的排放，缓解温室效应
B．400~600℃发生反应中，碳元素既被氧化又被还原
C．800~950℃发生反应
D．热分解比热分解得到的CaO更疏松多孔
11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 利用海水制和Mg 具有还原性、具有氧化性
B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应为吸热反应
C 向滴有酚酞的水中加入少量，溶液变红色后褪色 与水反应生成NaOH，NaOH有漂白作用
D 高温、高压下，和在催化剂作用下合成氨 升高温度、增大压强均可使反应物中活化分子的百分数增加
12．金属硫化物催化反应 ，既可以除去天然气中的，又可以获得．T℃时，该反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
A．平衡后，通入一定量的Ne，反应速度增大
B．当时，反应达到平衡状态
C．温度不变，压缩容器，平衡向逆反应方向移动，减小
D．温度不变，改变条件使Q（浓度商）＜K，平衡向正反应方向移动
13．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物，Y元素最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Y，Z、W为同周期元素．下列说法正确的是（ ）
A．1个分子含有34个电子
B．简单离子半径：Q＞Z＞W
C．元素最高正化合价：W＞Y＞Q
D．X与Z组成的化合物一定比X与Y组成的化合物稳定
14．已知，．下列关于溶液和NaHS溶液的说法正确的是（ ）
A．在溶液中：
B．在溶液中：
C．两溶液等体积混合的溶液中：
D．向足量盐酸中滴加少量溶液，能得到NaHS溶液
15．一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（未按比例画出），P为Y~Z曲线上的任意一点．下列说法错误的是（ ）
A．该温度下，
B．
C．P点溶液中，一定存在
D．Z点溶液中，
16．设为相对压力平衡常数，其表达式写法为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度，气体的相对分压等于其分压（kPa）除以．反应的随温度的变化如图所示，1000K时，将1mol（不参加反应）和1mol充入恒容密闭容器中发生该反应，已知初始总压为100kPa，达到平衡时．下列说法正确的是（ ）
A．反应的 B．该反应浓度平衡常数表达式
C．1000K时，平衡体系中C的体积分数为50% D．1000K时，A的平衡转化率为50%
二、非选择题：本题共4小题，共56分．
17．（14分）
化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径．
回答下列问题：
（1）一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了．这说明______（参考生成物的形式作答）的总能量______（填“大于”或“小于”）1mol和1mol的总能量，试例举一例，化学能转化为热能在生产或生活中的应用：______。
（2）高炉炼铁主要反应为还原，当该反应过程转移6mol电子时，向外界释放24.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______。
（3）某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得（c和分别取和）．
①取NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为、，则该过程放出的热量为______J（忽略水以外各物质吸收的热量及溶液体积的变化，下同）．
②借鉴上述方法，某同学测量放热反应的焓变（忽略温度对焓变的影响），实验结果如表所示：
序号 反应试剂 体系温度/℃
反应前 反应后
ⅰ 100mL溶液 1.20g Fe粉 a b
ⅱ 0.56g Fe粉 a c
则b______ c（填“＞”“＜”或“＝”）______ （选择表中i数据计算）．
（4）某低成本储能电池原理如图所示，已知放电时电池反应为，写出放电时负极反应式：______ ；充电时通过质子交换膜移向______ （填“左侧”或“右侧”）．
18．（14分）
水是生命之源．水溶液中的离子平衡与我们的生产、生活、科研密切相关．
回答下列问题：
（1）日常生活中常用去除盘碟油污，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因：______ ；溶液加热蒸干得到的固体是______ ．
（2）除去锅炉水垢中的，可分为两个阶段：可先用______溶液处理，然后用酸除去，写出第一阶段反应的离子方程式：______ ．
（3）常温下，浓度均为、体积均为的HA、HB两种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，用pH传感器测得溶液的pH随的变化关系如图所示：
①根据题意，______ （填“能”或“不能”）确定的具体数值．
②c点溶液中水电离出的为______．
③对a、b两点溶液同时升高相同温度（不考虑酸的挥发），______（填“增大”“减小”或“不变”）．
④某溶液M是由的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合所得，M溶液中______［用含和的关系式表示］．
19．（14分）
实验室中用如图所示装置（加热和夹持装置已省略）制取并进行一些相关实验探究．
已知：C中试剂为滴有KSCN溶液的溶液；D中试剂为饱和溶液．
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______；制备实验开始前，先检查装置的气密性，然后向装置B、C、D、E中依次加入相应的药品，接下来的操作依次是______（填字母序号）．
a．加入浓盐酸 b．点燃A中酒精灯 c．加入粉末
（2）写出装置A中反应的离子方程式：______．
（3）B装置中盛有饱和食盐水，则B装置的作用为______．
（4）实验中观察到C中溶液先变红后褪色．溶液变红的原因为______，假设溶液褪色的原因是氧化了，请设计实验验证：______．
（5）D装置中反应的化学方程式为______．
（6）E装置中盛有的试剂名称为______．
20．（14分）
实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备活性ZnO的实验流程如图所示：
已知：25℃时，；相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示（溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀）：
金属离子
开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2
完全沉淀的pH x 8.3 8.2
回答下列问题：
（1）“除锰”阶段被氧化的元素有______（填元素名称）．
（2）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：______，能否用代替ZnO，为什么？______．
（3）“除铁”时需调节溶液的pH，使之，则______．
（4）ZnO悬浊液可用于吸收烟气中．已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图1所示，向ZnO悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的50min内，吸收率、溶液pH的变化如图2所示：
图1 图2
①图1中代表的物质的量分数随pH变化的曲线是______（填“a”、“b”或“c”）．
②前10min，ZnO悬浊液发生的主要反应为______．
③当ZnO悬浊液中时pH＝______．
广东省部分名校2023-2024学年高二上学期11月联考
化学参考答案及解析
一、选择题
1．C【解析】酒坛和陶瓷茶盘的主要成分是无机非金属材料，A、B项错误；醒狮的服装通常为合成纤维，属于有机高分子材料，C项正确；铜锣的成分是合金，D项错误．
2．B【解析】园丁用石灰水涂抹树干是因为氢氧化钙溶液为碱溶液，能使蛋白质变性，防止树干被害虫病菌所啃食伤害，A项不符合题意；熟石灰的成分是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，与腐蚀性无关，B项符合题意；食醋能将水垢中的碳酸钙转化成二氧化碳和可溶性物质，体现了乙酸的酸性强于碳酸，C项不符合题意；小苏打的主要成分是，受热分解生成气体，使面包疏松多孔，D项不符合题意．
3．B【解析】开始时反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示正反应速率随时间变化的关系，曲线②表示的是逆反应速率随时间变化的关系，A项错误；平均摩尔质量，不变，时刻更大，故时刻混合气体平均摩尔质量大于时刻，B项正确；时刻体系达到平衡状态，但无法确定的值，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，使反应的、都增大，D项错误．
4．B【解析】HClO是弱电解质，A项错误；，加水稀释后，溶液的体积增大，则增大，B项正确；溶液适当加热，水解程度增大，溶液碱性增强，水的电离程度增大，C项错误；在溶液中能发生反应、、不能大量共存，D项错误．
5．C【解析】滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色且半分钟内不变回原色，即可判定达到滴定终点，A项错误；滴定读数时，应置于滴定管架上或单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，B项错误；碱式滴定管装碱液前未用标准溶液润洗，标准溶液浓度变小，滴定时消耗标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，C项正确；第一次滴定消耗NaOH溶液的体积，第二次滴定消耗NaOH溶液的体积，第三次滴定消耗NaOH溶液的体积，第三次滴定数据与前两次滴定数据相差较大，舍去，故前两次滴定消耗NaOH溶液的平均体积，
，D项错误．
6．B【解析】根据表中数据可知，反应的．故选B项．
7．A【解析】 ，A项错误；从图中反应物和生成物能量的相对大小可知，反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，B项正确；反应ⅰ的活化能是，反应ⅱ活化能是，，C项正确；投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高，D项正确．
8．B【解析】排出碱式滴定管中的气泡，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，A项错误；可在坩埚中灼烧海带，图中装置合理，B项正确；氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，C项错误；溶液和生成硫酸钠和水等，反应时无明显现象，D项错误．
9．C【解析】由反应②可知，氢气的燃烧热为，A项错误；由于为放热过程，故反应 ，B项错误；根据盖斯定律（―2×②―①）可得 ，C项正确；分子内无非极性键，故反应②无非极性键的断裂，只有非极性键的形成，D项错误．
10．D【解析】工业捕集能有效减少的排放，缓解温室效应，A项正确；设的物质的量为1mol，即质量为146g，由图可知，第一阶段剩余固体质量为128g，相差18g，说明此阶段失去结晶水，同理，第二阶段剩余固体质量与第一阶段剩余固体质量对比，少了28g，相差1mol CO，因此400℃~600℃范围内，分解反应方程式为，碳元素既被氧化又被还原，B项正确；第三阶段剩余固体质量与第二阶段剩余固体质量对比，少了44g，相差1mol，反应方程式为，C项正确；热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔，增加了与的接触面积，可更好的捕集，D项错误．
11．A【解析】海水中存在，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为，再经过萃取、蒸馏等操作分离提纯，通过富集海水中的，经过沉淀、溶解等操作得到无水，随后电解熔融得到Mg，陈述I和陈述II均正确且具有因果关系，A项符合题意；装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成的方向移动，则转化为的反应为放热反应，陈述I正确、陈述II错误，B项不符合题意；过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，氢氧化钠没有强氧化性，不能使有机色质漂白褪色，陈述II错误，C项不符合题意；增大压强时，单位体积内活化分子数增多，但是活化分子的百分数不变，陈述II错误，D项不符合题意．
12．D【解析】平衡后，通入一定量的Ne，若为恒容容器，反应速率不变，若为恒压容器，反应速率减小，A项错误；当时，反应达到平衡状态，B项错误；温度不变，压缩容器，平衡向逆反应方向移动，不变，C项错误；温度不变，改变条件使K＞Q（浓度商），平衡向正反应方向移动，D项正确．
13．A【解析】根据题意推知，X为氢元素、Y为氮元素、Z为氧元素、W为氟元素、Q为钠元素．11个分子含有个电子，A项正确；离子半径：，B项错误；氟无正化合价，C项错误；若X与Z组成的化合物为，则其稳定性相对较差，D项错误．
14．C【解析】在溶液中，存在元素质量守恒，A项错误；在NaHS溶液中，存在元素质量守恒，电荷守恒，可得，B项错误；根据和，水解能力：，的水解能力也大于的电离能力，故该混合溶液中，C项正确；向足量盐酸中滴加少量溶液，发生的离子反应为，D项错误．
15．C【解析】X点是碳酸镁饱和溶液，由图可知，，该温度下，，A项正确；，，，B项正确；接近Z点时，，C项错误；由图可知，当时，开始有生成，的溶度积，Z点溶液中，，D项正确．
16．D【解析】随温度升高，增大，说明数值增大，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，说明该反应为吸热反应，A项错误；B是固体，该反应浓度平衡常数表达式，B项错误；由图可知，1000K时，即，可得，达到平衡时，则，平衡体系中C的体积分数为，C项错误；根据同温同容压强之比等于物质的量之比，初始状态时，平衡状态，A的平衡转化率为，D项正确．
二、非选择题
17．（14分）
（1）1mol和2mol（1分） 大于（1分） 燃料燃烧或铝热反应焊接铁轨等（1分，答案合理即可）
（2） （2分）
（3）①（2分） ②＞（1分） （2分）
（4）（2分） 左侧（2分）
【解析】（1）撤去隔板后，金属镁与水接触发生反应：，由于活泼金属与水（或酸）的反应是放热过程，则1mol和2mol的总能量大于1mol和1mol的总能量；化学能转化为热能在生产和生活中应用比较广泛，化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等都是化学能转化为热能的应用，另外铝热反应焊接铁轨也是化学能转化为热能的应用．
（2）还原1mol转移6mo1电子，放出24.8kJ热量，因此热化学方程式为 ．
（3）①由可得
②100mL溶液含有溶质的物质的量为0.02mol，1.20g Fe粉和0.56gFe粉的物质的量分别为0.021mol、0.01mol，实验ⅰ中有0.02mol发生反应，实验ⅱ中有0.01mol发生反应，实验i放出的热量多，则；若按实验i进行计算，．
（4）放电时电池反应为，则负极反应式为；放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的通过质子交换膜移向右侧，故充电时通过质子交换膜移向左侧．
18．（14分）
（1）（2分） 碳酸钠或（2分）
（2）饱和碳酸钠（1分） （2分）
（3）①能（1分） ②（2分） ③增大（2分） ④（2分）
【解析】（1）溶液呈碱性的原因为；溶液加热蒸干得到的固体是．
（2）除去锅炉水垢中的，可先用饱和碳酸钠溶液处理，使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，然后用酸（如盐酸）除去．
（3）①由图可知，HB稀释100倍，pH增大2，故HB是一元强酸，根据HB的溶液起始pH为1，可知．
②HB溶液来自水的电离，即水电离出的等于溶液中的，再结合常温下，故．
③HA为弱酸，升高温度，增大，HB为强酸，升高温度，不变，则增大．
④根据元素质量守恒、电荷守恒，可得，即．
19．（14分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）cab（2分）
（2）（2分）
（3）除去中的HCl气体（2分）
（4）被氧化成，遇显红色（2分，答案合理即可）向褪色的溶液中加入过量的KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（2分，答案合理即可）
（5）（2分）
（6）氢氧化钠溶液（1分，答案合理即可）
【解析】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗；先添加固体试剂，再添加液体试剂，再点燃A中的酒精灯．
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为．
（3）B装置的作用为除去中的HCl气体．
（4）具有强氧化性，能把氧化为，遇变红．检验方法是再加入过量的KSCN溶液，若出现红色，说明原来的被氧化，假设成立．
（5）的饱和溶液与反应的化学方程式为．
（6）E装置为尾气吸收装置，目的为除去过量的，盛有的试剂应为NaOH溶液．
20．（14分）
（1）锰、铁（2分）
（2）溶液中存在水解平衡：，加入的ZnO消耗，使水解平衡正向移动（2分）能，也可消耗，使的水解平衡正向移动且不引入新的杂质离子（2分，答案合理即可）
（3）3.3（2分）
（4）①c（2分） ②（2分） ③4.5（2分）
【解析】（1）由流程可知，利用其强氧化性将氧化为，也能氧化．
（2）溶液中存在水解平衡：，加入的ZnO消耗，使水解平衡正向移动；若用调节pH，也可消耗，使的水解平衡正向移动且不引入新的杂质离子，从而达到“除铁”的目的．
（3）当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀，，，此时溶液中，pH为3.3．
（4）①pH越小，物质的量分数越大，pH越大，物质的量分数越大，故a代表、b代表、c代表．
②由图2可知，前10min溶液的pH变化很小，是因为该时间段发生反应，微溶于水，对溶液pH的变化影响很小．
③，，由图1可知，当时，，，则，当时，，，则，，当时，解得，．