鲁教版九年级化学上册 第二单元 第三节 原子的构成 第2课时课件(共27张PPT)

(共27张PPT)
原子的构成
初中化学
第二单元 第三节 第2课时
学习目标
1.了解构建原子结构示意图是一种模型化的方法。
2.了解原子核外的电子是分层排布的。
3.了解典型稀有气体、金属和非金属原子核外电子排布的特点。
4.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
新知导入
钠原子
（11个电子）
第一层
第二层
第三层
知识点1 原子中的电子
新知探究
原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。
不是真实存在的，只是理论上的假设
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核：近
能量：低
远
高
能量高的电子在离核远的区域运动
能量低的电子在离核近的区域运动
原子结构示意图
原子核
最外电子层
该电子层上的电子数
电子层
Na
+11
2
8
1
核电荷数(质子数）
下图是部分原子结构示意图
看图你能找出什么规律吗？
核外电子排布规律
（1）第一层最多排 个，
第二层最多排 个，
最外层电子数不超过 个，
（第一层为最外层时，不超过 个）。
（2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。
2
8
8
2
稀有气体原子的原子结构示意图
氦He
氖Ne
氩Ar
最外层
最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
+2
2
+10
8
2
2
+18
8
8
金属原子的原子结构示意图
钠Na
镁Mg
铝Al
+11
2
2
+12
8
2
8
1
2
+13
3
8
金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。
非金属原子的原子结构示意图
氮N
硫S
氯Cl
+7
2
2
+16
8
6
5
2
+17
7
8
非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。
氧O
+8
2
6
原子种类 最外层电子数 化学性质
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
结构
决定
=8（He为2）
相对稳定
不易得失电子
一般<4
不稳定
易失电子
一般>4
不稳定
易得电子
性质
新知探究
知识点2 离子
Cl
-
Na
+
阳离子
阴离子
氯化钠
1个e-
Na
Cl
2
+11
1
8
2
+11
8
2
+17
7
8
2
+17
8
8
Na
+
Cl
-
　　　阳离子：带正电的原子（或原子团）
　　　阴离子：带负电的原子（或原子团）
Na+ Al3+
离子也是构成物质的一种粒子
S2- Cl-
阳离子( + )
失电子
原子
阴离子( - )
得电子
离子：
带电的原子（或原子团）。
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数值在前，正、负号在后。
当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1” 可以省略不写。
如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
离子的表示方法
离子符号的意义
2Mg2+
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示一种离子及一个离子所带的电荷数。
离子符号周围数字的意义
练习 说出下符号的意义：
表示每个钙离子带2个单位正电荷
表示2个钙离子
2Ca2+
表示每个氯离子带1个单位负电荷
表示3个氯离子
3Cl-
粒子结构特点
原 子： 质子数 核外电子数
阳离子： 质子数 核外电子数
阴离子： 质子数 核外电子数
＞
＜
=
练习：
判断下列哪些是原子？哪些是阴离子？哪些是阳离子？
阳离子
原子
原子
阴离子
阴离子
+13
2
8
+17
2
8
7
+17
2
8
8
+8
2
8
+2
2
原子和离子的区别与联系
粒子 原子 阳离子 阴离子
结构 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
是否达到 稳定结构 大多数未达到稳定结构 达到 稳定结构 达到
稳定结构
联系 阳离子 原子 阴离子 失电子
得电子
课堂达标
1.画出氯原子、镁原子和氧原子的原子结构示意图。
氯原子的原子结构示意图
2
+12
2
8
2
+17
7
8
2
+8
6
镁原子的原子结构示意图
氧原子的原子结构示意图
2.图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
+16
x
8
8
+13
2
8
3
+8
2
6
+9
2
8
A B C D
(1)A中x＝_____；A粒子属于______。（填“原子”或“离子”）
2
离子
(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是______。
(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是________(填字母)。
AD
铝原子
+16
x
8
8
+13
2
8
3
+8
2
6
+9
2
8
A B C D
方法点拨:
当粒子的核内质子数＝核外电子数时，粒子呈电中性，是原子；
当粒子的核内质子数＞核外电子数时，是阳离子；
当粒子的核内质子数＜核外电子数时，是阴离子。
3.分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是（ ）
D
A.钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层
B.钠原子、钠离子的质子数都为11
C.1个钠原子在化学反应中可失去1个电子
D.钠原子和钠离子的中子数不同
Na
+
Na
2
+11
1
8
2
+11
8
4.根据氯离子的结构示意图（如图所示），判断以下说法错误的是（ ）
C
A．氯离子核内有17个质子
B．氯离子核外有3个电子层
C．氯离子在化学反应中易得到电子
D．氯离子的符号为Cl－
解析：氯原子得到1个电子形成具有相对稳定结构的氯离子，氯离子在化学反应中不再易得到电子。
+17
2
8
8