2023 级高一上学期半期考试
化学试卷
一、单选题（共 14 题，每题 3 分，共 42 分）
1．下列说法不正确的是
A．实验室应将钠保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．钠原子易失电子，体现氧化性
D．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．SO2、CO2、CO 均为酸性氧化物
B．硫酸钡、氧化钠、NH3都是电解质
C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
D．H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、碱、盐
3．新制Fe OH 3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．Fe OH 3胶体显电中性
B．在沸水中加入 N个FeCl3制得胶体，则胶体粒子数目为 N个
C．向Fe OH 3胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶
解
D．Fe OH 3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子带正电，在外
加直流电源作用下向与电源负极相连的电极移动
4．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
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A．上述两方案中有元素化合价发生了改变
B．X可以是Na2CO3
C．④的离子方程式是CO2 3 2H
CO2 H2O
D．若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
5．下列离子方程式正确的是
A．金属钠加入硫酸铜溶液中： 2Na Cu2 Cu 2Na
B．将硫酸与氢氧化钡溶液混合：H SO2 2 4 Ba OH BaSO4 H2O
C．碳酸钙与盐酸反应：CO2 3 2H
CO2 H2O
D．KMnO4和盐酸混合反应：: 2MnO 4 16H
10Cl 2Mn2 8H2O 5Cl2
6．以下各组离子能在溶液中大量共存的是( )
2－ 2＋ 2＋ － －
A．含有大量 SO 4 的溶液：加入 Mg 、Cu 、Cl 、NO3
2－ 2＋ ＋ －
B．滴加酚酞变红的溶液：加入 SO4 、Cu 、K 、Cl
＋ 2－ － ＋
C．所含溶质为 NaHSO4的溶液：加入 K 、CO3 、NO3 、Na
＋ 2＋ － 2－
D．常温下，加入铁粉能生成 H2的溶液：加入 Na 、Ca 、Cl 、CO3
7．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下
NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
8．冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK )是融雪效果最好的融雪剂，下
列关于醋酸钾的说法正确的是
A．CH3COOK是电解质，因此CH3COOK晶体可以导电
B．CH3COOK
与盐酸反应的离子方程式为：CH3COOK H CH3COOH K
C．CH3COOK中含有的CH 3COO 是弱酸根，因此CH3COOK不能完全电离
D．CH3COOK溶液中滴加少量浓盐酸，导电性不会明显减弱
9．高铁酸钾(K2FeO4 )是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不．正．确．的是
A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6 价
B．在 a过程中K2FeO4被细菌还原
C．在 b过程中形成的Fe OH 3胶体能净水
D．在 a过程中细菌发生还原反应
10．已知：① 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O；
②Cl2 2FeCl2 2FeCl3；③ 2KI 2FeCl 3 2KCl I 2 2FeCl 2 。则下列判断不正确的是
A．氧化性：MnO 3 4 Fe Cl2
B．还原性： I Fe2 Cl
C．Fe3 只有氧化性，Fe2 既有氧化性又有还原性
D．由信息推测：Cl2 2I
2Cl I2 反应可以进行
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11．某离子反应中涉及H O、ClO 、NH 、H 2 4 、N2、Cl
六种微粒，其中N 、ClO 2 的数目随时间变
化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．该反应中ClO 为氧化剂
B．NH
4 被氧化成N2
C．每消耗 1个还原剂微粒，转移 6个电子
D.反应后溶液的酸性增强
12．下列说法正确的是
A．切开的金属 Na 暴露在空气中表面逐渐变暗，发生2Na O2 Na2O2
B．Na、Na2O、Na2O2久置在空气中最终都会变成碳酸钠
C．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
13．下列实验装置不能达到实验目的的是
②检验Na2O2与
①验证 Na 和水反 ③制取氢氧 ④比较Na2CO3、
H2O反应有O2生
应为放热反应 化铁胶体 NaHCO3的稳定性
成
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
14．以下说法正确的是
①钠是一种很强的还原剂钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来
②过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为 1：1
③Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的质量相等
④将足量的Na 2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
⑤Na 2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等
⑥Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
A．③④ B．⑤③ C．③⑥ D．⑤⑥
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二、非选择题（共 58 分）
15．下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、 I2，图中相连的
两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：
(1)关于上述相交部分的说法不正确的是______（填选项），
A．①表示盐类 B．②表示钠的化合物
C．③表示氧化物 D．④表示单质
(2)上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为 ；
(3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水。用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 1 mol/L 上图中某
物质 M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。
①物质 M的化学式为 ，继续煮沸得到红褐色透明液体涉及的离子方程式
是 ；
②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为 ；
③往该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，
现象是 ，此反应的离子反应方程式为
16．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
(1)SiO2是普通玻璃的主要成分，与 CO2一样是酸性氧化物，写出 SiO2溶于 NaOH 溶液的化学方
程式： 。
(2)现有：①熔融 KOH；②稀硫酸；③氨水；④明矾(KAl(SO4)2·12H2O)；⑤蔗糖；⑥铜；⑦H2S；
其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。写出②和③反
应的离子方程式： 。
(3)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有
NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐。
①NaH2PO2为 。(填序号)
A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐
②写出 H3PO2溶液与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 。
17．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______________
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
＋
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K 、
2＋ 3＋ 2＋ 2－ － 2－ －
Mg 、Fe 、Ba 、SO4 、OH 、CO 3 和 Cl ，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
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Ⅱ．取少许溶液滴入 BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量 H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______________；肯定存在的离子是
______________
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ．__________________________________________
Ⅳ．__________________________________________
＋
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K ，判断依据是
18．Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO
3 、HCO
2
3 、CO3 、Na ，反应完
毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
(2)查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有
咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：
①已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO 2+4HI=2NO +I 2+2NaI+2H 2O 。画出上述反应的双线
桥 ；HI 在反应中体现了什么性质 。
②根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl，可选择以下物质中的 进行实验(填序号)。
A．食用白醋 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒
③某厂废液中含有 3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引
起二次污染的N2的是 (填序号)。
A．浓硫酸 B．NH4Cl C．HNO3 D．KMnO4
19．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合
物的“价—类”二维图，请回答下列问题：
(1)通常将①的固体保存在 中。
(2)写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式为 。
(3)从元素价态的视角看，NaH中氢元素的化合价为 价，从 H的价态分析，NaH常用作
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(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的
化学方程式为 。
(4)将一小块钠投入 CuSO4溶液中，观察到的现象是 (填序号)。
①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析
出大量红色的铜。
(5)将一小块钠投入到 ZnSO4溶液中，产生白色沉淀，经检验该沉淀为 Zn(OH)2。请用离．子．方．程．
式．解释该现象产生的原因(共 2个反应)：
① ；
② 。
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{#{QQABQQYEogioAAAAARgCQwEQCECQkACAAAoGBFAMMAAAgANABCA=}#}参考答案：
选择题： 1-5:CCBBD 6-10:ABDDA 11-14:CBDD
填空题：
15：(1)D
(2)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
略 丁达尔效应 先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液变为棕黄色 Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O
16．(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(2) ①②③⑥ ①④⑦ 略
(3) A H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O
17．(1)③⑤
(2)①Mg2＋、Fe3＋、SO、CO Ba2＋、OH－、Cl－
②H＋＋OH－===H2O Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
③无 溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－ ，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋
18．(1)
(2) 略 还原性和酸性 AB B
19．(1) 煤油(石蜡油)
(2)
(3) -1 还原剂 NaH+H2O=NaOH+H2↑
(4) ①②③④
（5） 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
