选择题专项练(19)(共32张PPT)

(共32张PPT)
选择题专项练(上)
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1.(2023·湖南衡阳3月诊断)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的
是(　　)
A.氧化铁能与酸反应,可用作红色颜料
B.次氯酸具有弱酸性,可用作漂白剂
C.银氨溶液具有弱氧化性,可用于制银镜
D.晶体硅熔点高,可用作半导体材料
C
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解析 氧化铁为红棕色粉末,常用作红色颜料,与氧化铁是否与酸反应无关,A错误;次氯酸具有漂白性,能用于有色物质的漂白,B错误;银氨溶液具有弱氧化性,可以和还原性的醛基发生氧化还原反应而被还原为银,C正确;晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间,因此可用作半导体材料,与其熔点高的性质无关,D错误。
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2.(2023·广东湛江二模)部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.a、d均易溶于水
B.b既有氧化性又有还原性
C.常温下,f与单质硫反应生成e
D.向固体c中通入H2S气体生成e
B
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解析 a为CuO,b为Cu2O,c为Cu(OH)2,d为CuS,e为Cu2S,f为Cu。a为CuO,d为CuS,二者均为难溶于水的黑色粉末,A错误;b为Cu2O,Cu的化合价为+1价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,B正确;Cu在常温下不与S反应,需要加热才能反应,C错误;向固体Cu(OH)2中通入H2S气体生成CuS,D错误。
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3.(2023·河北邢台二模)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素,均能与Cl2反应,其中Co和Ni均得到二氯化物,三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,均为NaCl型。下列说法错误的是(　　)
A.每个二价阳离子均处于周围6个O2-构成的正八面体空隙中
B.FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为CoCl3>Cl2>FeCl3
C.Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,则发生反应的离子方程式为2Co(OH)3+6H++2Cl- ══ Cl2↑+2Co2++6H2O
D.三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为FeO>CoO>NiO
D
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解析 三种元素二价氧化物的晶胞类型均为NaCl型,每个阳离子(二价)周围离它最近的O2-有6个,每个阳离子(二价)处于这6个O2-构成的正八面体空隙中,A正确;铁和氯气反应生成FeCl3,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性:Cl2>FeCl3,氯气与Co反应得到二氯化物说明氯气的氧化性比CoCl3弱,由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为CoCl3>Cl2>FeCl3,B正确;Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,发生氧化还原反应生成Cl2、CoCl2、H2O,C正确;三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,Fe、Co、Ni在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族,离子半径Fe2+>Co2+>Ni2+,NiO、CoO、FeO的离子键按NiO、CoO、FeO依次减弱,其熔点由高到低的顺序为NiO>CoO>FeO,D错误。
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4.(2023·广东部分重点校4月联考)化学创造美好生活,下列活动中涉及的物质或反应与相关解释不相符的是(　　)
选项 物质或反应 相关解释
A “84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用 两种物质混合会放出Cl2
B 做面包时用NaHCO3做膨松剂 NaHCO3受热易分解
C NaNO2中毒时可用维生素C解毒 利用了维生素C的强还原性
D 用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板 FeCl3溶液和Cu发生置换反应
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解析 “84”消毒液的有效成分NaClO不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用,因为二者混合发生反应生成有毒气体氯气,A正确;NaHCO3受热易分解放出二氧化碳气体,故做面包时用NaHCO3做膨松剂,B正确;维生素C有强还原性,故NaNO2中毒时可用维生素C解毒,C正确;FeCl3溶液和Cu发生反应2FeCl3+Cu ══ 2FeCl2+CuCl2,该反应不是置换反应,D错误。
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5.(2023·山东菏泽二模)电流滴定法(电压10~100 mV)是根据电流情况判断滴定终点,如图所示,仅I2、I-同时存在时才能产生电流,可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度。已知: 。下列说法正确的是(　　)
Na2S2O3滴定碘的滴定曲线
A.a为滴定终点
B.ab段电流减小是因为离子浓度降低
C.应选用淀粉溶液做指示剂
D.若碘液中含有38.1 g的I2,硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 mol·L-1
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6.(2023·广西南宁二模)下列实验操作及现象可以达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验操作
A 探究NaClO溶液的酸碱性 用pH试纸测定溶液的pH
B 验证SO2具有漂白性 SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,观察溶液颜色变化
C 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象
D 证明FeCl3与KI之间是可逆反应 向1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,充分反应,滴加几滴KSCN溶液后变为红色
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7.(2022·广东卷)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g) BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的
是(　　)
A.该反应的ΔH<0
B.a为n(H2O)随温度的变化曲线
C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动
D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大
C
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解析 由图示可知,平衡时升高温度,氢气的物质的量减少,则平衡正向移动,说明该反应的正反应是吸热反应,即ΔH>0,A错误;在恒容密闭容器中,随着温度升高平衡正向移动,水蒸气的物质的量增加,而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化,B错误;容器容积固定,向容器中充入惰性气体,没有改变各物质的浓度,平衡不移动,C正确;BaSO4是固体,向平衡体系中加入BaSO4,不能改变其浓度,故平衡不移动,氢气的转化率不变,D错误。
选择题专项练(下)
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1.(2023·天津东丽区一模)化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是(　)
A.油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物
B.燃煤取暖,燃烧过程是将化学能转化成热能
C.冰的密度比水小,是因为水分子间存在氢键
D.我国古代的青铜器是由含铜合金制成的
A
解析 油脂属于混合物,没有固定的熔沸点,是小分子,不属于有机高分子混合物,A错误。
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2.(2022·广东汕头潮阳黄图盛中学一模)有机物与生活密切相关。下列有关说法正确的是(　　)
A.淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同
B.油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物
C.苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同
C
解析 淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖,蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖,A错误;油脂不是高分子化合物,B错误;苯乙烯中含有碳碳双键,乙醇分子中有—CH2OH,都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色,C正确;石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同而分离的一种方法,是物理过程,裂化、裂解发生了化学反应,是化学变化,所以本质不同,D错误。
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3.(2023·天津河东区一模)血红蛋白结合O2后的结构如图所示,Fe2+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位,它与血红蛋白结合的能力约为O2的230~270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为①Hb+O2 Hb(O2)　 K1;②Hb+CO Hb(CO)　K2。下列说法不正确的是(　　)
A.Fe2+形成配位键时提供空轨道
B.电负性:O>C,故CO中与Fe2+配位的是O
C.由题意可得结论:相同温度下,K2>K1
D.CO中毒患者进入高压氧舱治疗,
平衡①②移动的方向相反
B
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解析 Fe2+存在空轨道,形成配位键时提供空轨道,A正确;电负性:O>C,O在成键时不易给出孤电子对,故CO中与Fe2+配位的是C,B错误;CO可与血红蛋白配位,它与血红蛋白结合的能力约为O2的230~270倍,可知反应②正向进行程度比①大,故相同温度下,K2>K1,C正确;CO中毒患者进入高压氧舱治疗,氧气浓度增大,反应①平衡正向移动,Hb浓度减小,反应②平衡逆向移动,二者平衡移动的方向相反,D正确。
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4.(2023·广东韶关二模)近日,我国科研团队研制设计了一种高性能碱性阴离子交换膜直接氨燃料电池(DAFC),其工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.电极A为负极,发生氧化反应
B.若交换膜中通过0.3 mol OH-,A电极区消耗2.24 L NH3
C.电极B的电极反应为O2+4e-+2H2O ══ 4OH-
D.电流方向:电极B→灯泡→电极A→电极B
B
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解析 根据图示,NH3在A电极失电子生成氮气和水,电极A为负极,发生氧化反应,A正确;A电极反应为2NH3-6e-+6OH- ══ N2+6H2O,若交换膜中通过0.3 mol OH-,说明外电路中转移0.3 mol电子,A电极消耗0.1 mol NH3,没有明确是否为标准状况,氨气的体积不一定是2.24 L,B错误;B是正极,氧气在正极得电子生成OH-,电极B的电极反应为O2+4e-+2H2O ══ 4OH-,C正确;NH3在A电极失电子生成氮气和水,电极A为负极,B为正极,电流方向为电极B→灯泡→电极A→电极B,D正确。
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5.(2022·浙江1月选考卷,25改编)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( 　)
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气,慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中,观察溶液颜色变化 溶液不变色,说明空气中不含二氧化硫
B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应,取上层清液,硝酸酸化,加入硝酸银溶液,观察现象 出现白色沉淀,说明涂改液中存在含氯化合物
C 检验溶液中FeSO4是否被氧化 取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化 溶液未出现红色,证明FeSO4未被氧化
D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解,分别滴加含淀粉的KI溶液,振荡,观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠;溶液不变蓝的为食盐
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解析 亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性,滴加含淀粉的酸性KI溶液,生成了碘单质,反应的离子方程式为2 +2I-+4H+ ══ 2NO+I2+2H2O,该实验未进行酸化,D错误。
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6.(2023·山东聊城二模)铜催化乙炔选择性氢化制1,3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法正确的是(　　)
A.反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
B.若原料用丙炔,则会有2种分子式为C6H10的有机物生成
C.增大Cu的表面积,可加快反应速率,提高C2H2的平衡转化率
D. 转化成C4H6(g)过程中,有非极性键的断裂和形成
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解析 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能,则反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ的速率,A错误;若原料用丙炔,则会有
CH3CH=CH—CH=CHCH3、CH2=C(CH3)—C(CH3)=CH2、CH3CH=CH—C(CH3)=CH2共3种分子式为C6H10的有机物生成,B错误;增大Cu的表面积,可加快反应速率,催化剂不能使平衡移动,不能提高C2H2的平衡转化率,C错误;根据图示, 转化成C4H6(g)过程中,先碳碳双键中有1条键断裂,后又有碳碳双键和碳碳单键的形成,故有非极性键的断裂和形成,D正确。
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7.(2023·湖北名校联盟联考)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱,在溶液中的电离类似于氨,且分步电离。25 ℃时,乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lg c(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为
C.向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸,至B点时,溶液中的离子浓度关系:c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)
D.将0.1 mol·L-1 100 mL [H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1 mol·L-1100 mL H2NCH2CH2NH2混合,所得溶液呈酸性
答案 D　
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