7.3.2乙醇与乙酸 课件 (共23张PPT)2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共23张PPT)
第三节乙醇与乙酸（2）
醇类与乙醇分子结构的探究
学习目标
学习重、难点
1. 理解醇的定义、分类。
2. 掌握醇的物理性质和化学性质。
3. 掌握醇的催化氧化规律。
4. 理解乙醇分子结构的探究实验。
醇的催化氧化规律
通过阅读本节知识清单：
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
醇
酚
醇
① CH3CH2OH
酚
CH2OH
③
OH
④
OH
CH3
⑤
② CH2OH
CH2OH
醇
1、概念
2、官能团
名称：羟基 符号： -OH
一、醇类
导
①根据醇分子中羟基的个数分类
一元醇： CH3OH
甲醇（木精、木醇）
剧毒
用于能源领域
如汽车燃料
工业酒精有毒！
配制化妆品
3、分类
汽车用抗冻剂
CH2CH2
OH OH
乙二醇
二元醇：
CH2 CH CH2
OH OH OH
丙三醇（甘油）
吸湿性
，护肤
三元醇：
导
苯甲醇
环己醇
丙烯醇
②按羟基所连烃基种类分类
可简写为 R-OH
导
几种醇的熔点和沸点
名称 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃
甲醇 CH3OH －97 65
乙醇 CH3CH2OH －117 79
正丙醇 CH3CH2CH2OH －126 97
正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH －90 118
正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH －79 138
十八醇（硬脂醇） CH3(CH2)17OH 59 211
4、物理性质
(1) 溶解性：
①醇在水中的溶解度一般随碳原子数的增加而降低。
②醇的碳原子数相同时，羟基越多，溶解度越大。
③醇的溶解度大于含有相同碳原子数烃类的溶解度。
(2) 沸点：
①饱和一元醇随碳原子数增多，沸点增大。
②醇的沸点远高于相对分子质量相近的烷。
③碳原子数相同的醇，羟基个数越多，沸点越高。
(3)密度：醇的密度小于水。
(1) 醇类同分异构体：等于其烃基的同分异构体数
如：-C3H7 有2种，C3H7-OH有2种；
-C4H9 有4种，C4H9-OH有4种；
-C5H11有8种，C5H11-OH有8种。
5、一元醇的同分异构体
思
完成导学提纲的深入学习和迁移应用；
存在的疑问写在【我有问题要问】
前8分钟
阅读本节知识清单，回答下列问题：
1、醇的催化氧化有什么规律？
2、乙醇的分子式可以通过测定什么来进行推断？
3、分子式为C5H12O的醇的同分异构体有几种？
后5分钟
1、下列物质的沸点由高到低的排列顺序正确的是（ ）
①丙三醇 ②丙烷 ③乙二醇 ④乙醇
A．①②③④ B．④③②① C．①③④② D．①③②④
C
2、为缓解能源紧张，部分省市开始试点推广乙醇汽油。下列有关乙醇的叙述，正确的是（ ）
A．乙醇和甲醇互为同系物 B．乙醇不能用玉米生产
C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙醇只能发生取代反应
A
小试牛刀
3、下列物质不属于醇类的是（ ）
A、C3H7OH 　　　B、C6H5CH2OH 　　　C、C6H5OH 　　　D、CH3OH
C
4、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）
A．两个碳原子都以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
B
乙二醇与钠反应化学方程式：
CH2OH
CH2OH
CH2ONa
CH2ONa
+ 2Na + H2↑
通过与金属钠的反应可测定醇分子中羟基的个数
结论：2-OH——H2可用于快速确定醇中羟基数目
(1) 置换反应
6、化学性质
评
(2)氧化反应
①燃烧：
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3O2
点燃
CO2 +H2O
ROH +O2
点燃
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
△
2CH3—C
Cu 或Ag
△
+ O2
+ 2 H2O
2CH3—C—H
O—H
H
O
H
乙醛
结构条件：本C有H
②催化氧化：
评
醇的催化氧化规律
醇催化氧化条件:
H
H
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
Cu / Ag
2 CH3-C-O-H + O2
CH3
H
Cu / Ag
O
=
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
丙醛
O
=
2CH3-C-CH3 + 2H2O
丙酮
与-OH相连的C原子上有2个H原子的，氧化成醛
与—OH相连的C原子上有1个H原子的，氧化成酮
去羟基上的氢和羟基所连碳上的氢，碳原子和氧原子形成碳氧双键
－OH所在的碳原子上要有氢原子才可以被氧化
2 CH3-C-O-H + O2
CH3
CH3
Cu / Ag
不能发生催化氧化
与—OH相连的C原子上没有H原子的，不能催化氧化
③与强氧化剂反应：
醇能使酸性高锰酸钾褪色，但不与溴水反应
C2H5OH CH3COOH
K2Cr2O7(H+)
或KMnO4(H+)
Cr2O72- →Cr3+
由橙色变为绿色，检验酒驾
酸性高锰酸钾褪色
ROH RCOOH
K2Cr2O7(H+)
或KMnO4(H+)
(3)分子间脱水生成醚
乙醇在浓硫酸作用下加热至140 ℃时，生成乙醚，反应方程式：
一个脱羟基，一个脱羟基氢
C2H5 OH + HO C2H5 C2H5 O C2H5 + H2O
浓H2SO4
140 ℃
H C C O C C H
H
H
H
H
H
H
H
H
H C C O H
H
H
H
H
评
测定乙醇分子式为：C2H6O
说明：分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可连接两个原子、每个氢原子只连接一个原子。
评
乙醇的结构是前者还是后者？
提示：与金属钠反应时，C—O键不断裂，其他键可能会断裂。
断C—H键
断C—H键
断O—H键
断C—H键
断O—H键
设计实验来测定1 mol 乙醇产生H2的量
评
1种
等效氢
3种
等效氢
1、实验原理：
用足量金属钠与一定量的乙醇反应，通过测定产生氢气的量来推测乙醇的分子结构
2、实验装置：通过量筒中水的体积，间接得出反应生成的H2的体积
评
1 mol C2H6O与足量的 Na 反应生成0.5 mol H2，则说明在1个 C2H6O分子中只有1个 H 可以被 Na 置换出来，即在1个C2H6O分子中有1个 H 原子与其他5个 H 原子不同。
由此确定乙醇的结构式为：
3、实验结果
氧化反应：加氧去氢
还原反应：加氢去氧
结
1、下列各醇，能发生催化氧化的是（ ）
CH3—C—CH2OH
CH3
Ａ．
CH3
C．CH3—CH—CH2CH3
∣
OH
　　 CH3
∣
D．C6H5—C—CH3
∣
OH
AC
CH2CH3
∣
B． CH3—C—OH
∣
CH3
课堂检测
2、A、B、C三种醇同足量金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，若消耗三种醇的物质的量之比是3：6：2，
则A、B、C三种醇的分子里羟基数之比是（ ）
A、3：2：1 　　 　B、2：6：3 　
C、3：1：2 　　　 D、2：1：3
D
下节提示:
乙醇与乙酸（第3课时）