3.3 盐类的水解 （含解析）同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.3 盐类的水解 （含解析）同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 497.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-25 00:00:00 | ||
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文档简介
3.3 盐类的水解同步练习题
一、选择题
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．18gH218O含有的中子数为10NA
B．1molH2O2含有的共价键数目为4NA
C．3mol单质铁完全转化为Fe3O4失去的电子数为8NA
D．0.5L0.2mol L-1Na2CO3溶液中含有的CO和HCO总数为0.1NA
2．下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是
A．将食物存放在温度较低的地方
B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液
C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验
D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应
3．下列装置能达到相应实验目的的是
A．测定KI溶液的浓度 B．探究、对与反应速率的影响
C．检验乙醇消去反应的产物 D．制备无水氯化镁
A．A B．B C．C D．D
4．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
5．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列表述正确的是
A．的电子式为
B．的名称：2，4-二甲基-2-丁烯
C．、、、互为同素异形体
D．的水解方程式为
6．下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是
A．增大NaClO溶液浓度 B．加水稀释
C．升高温度 D．加入适量NaOH固体
7．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．X点与Z点等体积混合后的溶液中：
B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X
C．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸
D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：
8．下列说法中错误的是（ ）
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解
9．下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是
A． B． C． D．
10．25℃时，用溶液滴定20.00 mL未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中溶质为，下列说法不正确的是
A．该草酸溶液的物质的量浓度为
B．b点满足：
C．c点满足：
D．水的电离程度大小：
11．0.01mol·L-1的下列溶液中最大的是
A．(NH4)2CO3 B．H2 CO3 C．KHCO3 D．Na2CO3
12．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。“石碱”的主要成分是K2CO3。下列说法不正确的是
A．石碱溶液中：c(K+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+)
B．石碱溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
C．热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与K2CO3反应
D．“发面”过程中有CO2气体生成
13．下列说法正确的是
A．活性炭的漂白原理与SO2的漂白原理相同
B．可用小苏打治疗胃酸过多
C．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制备金属铝
D．将MgCl2溶液加热蒸干灼烧可获得MgCl2固体
14．等物质的量浓度的下列五种溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③NH4NO3④NH4HSO4⑤(NH4)2SO4溶液中NH的浓度由大到小排列正确的是
A．①⑤②④③ B．⑤③①②④ C．⑤③①④② D．②④③①⑤
15．下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
A B C D
目的 测定中和反应的反应热 将溶液蒸干制备无水 稀释浓硫酸 进行蒸馏分离
实验装置
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．将下列溶液分别蒸干并灼烧，最后分别得到什么固体？如何解释？
(1)Na2CO3___；
(2)NaHCO3___；
(3)CuSO4___；
(4)CuCl2___；
(5)Na2SO3___；
(6)Na2SO4___；
(7)FeCl2___；
(8)FeCl3___；
(9)Fe2(SO4)3___。
17．回答下列问题：
(1)下列物质中，属于电解质的是_____(填序号，下同)，属于非电解质的是_____，属于强电解质的是_____，属于弱电解质的是_____。
①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨CH3COOH⑩氨气 CO2
(2)根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H=______。
化学键 C－H C－F H－F F－F
键能/kJ mol-1 414 489 565 155
(3)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是_____(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为______。
18．食醋是市民餐桌上不可或缺的调味品，其中的酸性物质主要是乙酸。查阅教材附录可以了解更多弱酸在25℃时的电离常数如下表：。
弱酸 HClO
/25℃
回答下列问题：
(1)25℃时，pH=3的醋酸溶液中，_______，将其加水稀释，的值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)家用84消毒液的有效成分是NaClO。用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_______，其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)25℃时，浓度均为0.1的①；②NaClO；③三种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
19．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：
①A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ mol-1)：
I1 I2 I3 I4
A 738 1451 7733 10540
B 578 1817 2745 11575
②短周期元素C原子的价电子排布式为：ns2np2，E的单质可在空气中燃烧；
③如图是元素周期表中主族元素的一部分：
试回答下列问题：
(1)D在周期表的位置___。
(2)F原子的简化电子排布式为__。
(3)E、F可以与氢形成化合物，该化合物中键能H—E___H—F(填“>”“<”或“=”)。
(4)C元素基态原子核外最高能级的电子自旋状态__(填“相同”或“相反”)。
(5)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是__(填字母)。
a.A通常显+1价，B通常显+4价
b.B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强
c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3：2
(6)E在空气中燃烧的产物是一种有毒气体，实验室经常用NaOH进行处理，若所得溶液中只有一种溶质且能促进水的电离，该溶液中离子浓度的大小关系是___。
20．铁盐和亚铁盐用途广泛。
I.氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
(1)配制FeC13溶液时，将FeC13晶体溶于较浓的盐酸中，再稀释至所需浓度，原因是_____。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
实验 c(FeCl3)/mol·L-1 V(FeCl3)/mL 温度/°C pH
1 0.1 5 25 x
2 0.1 5 35 y
3 0.2 5 25 z
下列说法正确的是_____。 (填标号)。
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解平衡的影响
B．表格中x>y> z
C．上述实验能得出：增大FeCl3溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大
II.硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2 Fe(SO4)2· 6H2O]俗称摩尔盐，是一种重要的分析试剂，空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(3)实验室制备摩尔盐：向FeSO4溶液中加入(NH4)2 SO4溶液，调节溶液pH为1~2，在70°C~ -80°C 水浴加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。选用乙醇洗涤晶体的目的是 _______。
(4)滴定法测定摩尔盐质量分数：称取摩尔盐产品3. 920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25. 00mL溶液放入锥形瓶，用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+，杂质不与KMnO4反应)，三次平均消耗23.40mL的KMnO4溶液。
①滴定终点的现象是_______。
②酸性高锰酸钾溶液与Fe2+反应的离子方程式是_______。
③实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是_______ (填标号)。
A．取用的晶体不够干燥
B．容量瓶定容时仰视刻度线
C．滴定管未用待盛溶液润洗
D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡
④产品中(NH4)2 Fe(SO4)2· 6H2O (摩尔质量为392g/mol)的质量分数为_______(保留2位小数) 。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．H218O相对分子质量是20，18 g H218O的物质的量n(H218O)=，由于H218O中含有中子数是10个，则0.9 molH218O中含有的中子数N(中子)=0.9 mol×10NA/mol=9NA＜10NA，A错误；
B．1个过氧化氢分子中含有3个共价键，则1molH2O2含有的共价键数目为3NA，B错误；
C．3mol单质铁完全转化为Fe3O4，铁由0价变为价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，C正确；
D．Na2CO3溶液含有CO和HCO以及碳酸分子，故0.5L0.2mol L-1Na2CO3溶液中含有的CO和HCO总数小于0.1NA，D错误；
故选C。
2．B
解析：A．将食物存放在温度较低的地方，降低反应速率，故A不符合题意；
B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液，抑制铁离子水解，不是调控反应速率，故B符合题意；
C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，加快溶解以调控速率，故C不符合题意；
D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应，有利于加快反应速率，使反应更充分，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
3．D
解析：A．溴水具有氧化性，不能放在碱式滴定管中，应该放在酸式滴定管中，故A错误；
B．两个试管中方Fe3+浓度不相同，不能探究、对与反应速率的影响，故B错误；
C．乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，乙烯中可能混有二氧化硫，均使溴水褪去，不能验证生成乙烯，故C错误；
D．为防止MgCl2·6H2O在加热过程中发生水解生成Mg(OH)2，应该在HCl气体的氛围中加热，并用无水氯化钙防止空气中的水分进入装置，故D正确；
故选D。
4．C
解析：MOH是强碱，HA是等体积、等浓度的弱酸，混合之后恰好完全反应生成MA，这是一种强碱弱酸盐，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)；由电荷守恒知c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，则c(M＋)>c(A－)，故溶液中有关离子浓度满足的关系是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，选择C。
5．A
解析：A．C得到一个电子后，还需要3个电子达饱和，该离子中C与N共用三对电子为，故A项正确；
B．该物质的名称为2-甲基-2-戊烯，B项错误；
C．同素异形体是同种元素不同结构的单质， 、、、都是化合物，C项错误；
D．的水解方程式为，D项错误；
故选A。
6．A
【分析】NaClO的水解方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-。
解析：A．增大NaClO溶液浓度，水解平衡正向移动，但由于溶液浓度增大，所以水解程度减小，故A选；
B．加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，故B不选；
C．水解是吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大，故C不选；
D．加入适量NOH固体，c(OH-)增大，水解平衡逆向移动，故D不选；
所以选A。
7．D
【分析】根据图中曲线MOH溶液不断稀释，碱性减弱，pH不断减小，因此Q线是MOH的稀释曲线，HA溶液不断稀释，酸性不断减弱，pH不断增大，因此P线是HA溶液的稀释曲线。根据lhn与pH变化关系得到MOH是强碱，HA为弱酸。
解析：A．X点与Z点等体积混合溶质是MA和HA的混合溶液，且HA物质的量浓度大于MA物质的量浓度，一般来说溶液显碱性，则有，故A错误；
B．Y点pH=10，Z点pH=9，则Y点碱性更强，抑制水的能力更强，因此水电离程度更小，Z点pH=9，X点pH=5，两者抑制水的能力相同，水电离程度相等，因此X、Y、Z三点溶液中水的电离程度： Z =X＞Y，故B错误；
C．根据图中分析P线代表HA的稀释图像，再根据lgn与pH变化分析稀释10n被pH变化不到n个单位，说明HA为弱酸，故C错误；
D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到，则，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．C
解析：A．Na2S属于强碱弱酸盐在水溶液中水解显碱性，所以在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色，故A正确；
B．硫酸铵属于强酸弱碱盐在水溶液中水解显酸性，故B正确；
C．钾盐、钠盐、硝酸盐如果含有弱酸根离子或弱碱离子也会水解，如Na2CO3在水溶液中水解显碱性，故C错误；
D．醋酸盐属于弱酸盐溶于水，醋酸根离子能水解，溶液显碱性，故D正确；
故选C。
9．D
解析：A．中醋酸根离子发生水解反应，促进水的电离，故A不选；
B．是弱酸强碱盐，碳酸氢根发生水解反应，促进水的电离，故B不选；
C．是强酸弱碱盐，铵根离子发生水解反应，促进水的电离，故C不选；
D．完全电离出H+，抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，故D选；
故选：D。
10．D
解析：A．草酸为二元弱酸，c点所示溶液中溶质为，则此时两者恰好反应，则该草酸溶液的物质的量浓度为，A正确；
B．b点由电荷守恒可知：，此时pH=7，则，B正确；
C．c点所示溶液中溶质为，由物料守恒可知，，C正确；
D．酸和碱会抑制水的电离，盐的水解会促进水的电离，c点所示溶液中溶质为，此时水的电离程度最大，故水的电离程度大小：，D错误；
故选D。
11．D
解析：A．(NH4)2CO3中和都能水解，且能促进的水解，所以减少的较多，故A不符合题意；
B．H2CO3为弱酸，分两步电离才能得到，且第二步电离程度很弱，所以很小，故B不符合题意；
C．KHCO3中既能水解又能电离，且电离程度小于水解，所以很小，故C不符合题意；
D．Na2CO3中能少部分水解，大部分还是存在，故D符合题意；
故答案为D。
12．C
解析：A．石碱溶液中碳酸根水解生成氢氧根和碳酸氢根，水电离生成氢离子和氢氧根，前者是微弱的，后者更微弱，因此离子浓度：c(K+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+)，故A正确；
B．石碱溶液中，根据质子守恒得到：c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故B正确；
C．热石碱溶液除油污的原理是碳酸钾水解生成KOH，KOH与油脂反应生成高级脂肪酸钾和甘油，故C错误；
D．碳酸钾和酸反应生成二氧化碳气体，因此“发面”过程中有CO2气体生成，故D正确。
综上所述，答案为C。
13．B
解析：A．活性炭的漂白原理为吸附色素，而SO2的漂白为SO2与色素结合为无色物质，两者原理不同，A项错误；
B．小苏打可与盐酸反应且刺激性小可作为胃酸过多药物，B项正确；
C．金属铝以电解Al2O3获得，C项错误；
D．MgCl2加热条件下易水解为Mg(OH)2而无法获得MgCl2，可采取HCl氛围中蒸干得到，D项错误；
故选B。
14．A
解析：一分子①(NH4)2Fe(SO4)2，②(NH4)2CO3，⑤(NH4)2SO4含有2分子NH，一分子③NH4NO3，④NH4HSO4含有1分子NH；在(NH4)2Fe(SO4)2中，Fe2+的水解将抑制NH的水解；在(NH4)2中，将促进NH的水解；(NH4)2SO4中，NH正常水解；NH4NO3中，NH正常水解；NH4HSO4中，H+的水解将抑制NH的水解；所以NH的浓度由大到小排列是①⑤②④③；
故答案选A。
15．C
解析：A．测定中和反应的反应热，缺少环形玻璃搅拌器，故不选A；
B．直接将溶液蒸干生成氢氧化铝，应该在氯化氢气流中将溶液蒸干制备无水，故不选B；
C．稀释浓硫酸，把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故选C；
D．进行蒸馏分离，应该用直形冷凝管，故不选D；
选C。
二、填空题
16．(1)Na2CO3，因Na2CO3水解反应Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，生成的NaOH不具有挥发性，加热蒸发时起初促进水解，但随着水分的蒸发，平衡逆向移动，最终又生成了碳酸钠
(2)Na2CO3，NaHCO3蒸干过程中是先出来的NaHCO3，但是NaHCO3在固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解.一般蒸干的温度都会到达50℃以上，所以NaHCO3会分解，最后生成Na2CO3
(3)CuSO4，CuSO4溶液中的铜离子可以水解，但是Cu2+水解生成氢氧化铜和硫酸，生成的酸是硫酸，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后氢氧化铜和硫酸接着反应，仍然会留下CuSO4，且CuSO4不易分解
(4)CuO，氯化铜溶液中氯化铜水解生成氢氧化铜和盐酸，在加热蒸干时，氯化氢挥发，促进Cu2+的水解生成Cu（OH）2沉淀，灼烧氢氧化铜分解生成CuO
(5)Na2SO4，亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠，所以最后得到的固体物质是硫酸钠
(6)Na2SO4，Na2SO4是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，且Na2SO4中S的化合价为+6价已经达高价态即使灼烧也不变化，故蒸干灼烧后得到Na2SO4固体
(7)Fe2O3，蒸发FeCl2溶液，FeCl2水解生成氢氧化亚铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，故蒸发FeCl2溶液得到的是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热易分解，灼烧后得到氧化铁Fe2O3
(8)Fe2O3，氯化铁溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，在加热蒸干时，氯化氢挥发，促进Fe3+的水解生成Fe（OH）3沉淀，灼烧氢氧化铝分解生成Fe2O3
(9)Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3溶液蒸干灼烧，虽然Fe3+水解生成Fe(OH)3，但是生成的H2SO4不会挥发，所以仍然在溶液中，这样加热到最后时是H2SO4和Fe(OH)3又重新生成了Fe2(SO4)3，所以最后得到的一定是Fe2(SO4)3
解析： (1)因Na2CO3水解反应Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，生成的NaOH不具有挥发性，加热蒸发时起初促进水解，但随着水分的蒸发，平衡逆向移动，最终又生成了碳酸钠，故答案为：Na2CO3，因Na2CO3水解反应Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，生成的NaOH不具有挥发性，加热蒸发时起初促进水解，但随着水分的蒸发，平衡逆向移动，最终又生成了碳酸钠；
(2)NaHCO3蒸干灼烧后一般得到Na2CO3固体。NaHCO3蒸干过程中是先出来的NaHCO3，但是NaHCO3在固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解，一般蒸干的温度都会到达50℃以上，所以NaHCO3会分解，最后生成Na2CO3，故答案为： Na2CO3，NaHCO3蒸干过程中是先出来的NaHCO3，但是NaHCO3在固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解.一般蒸干的温度都会到达50℃以上，所以NaHCO3会分解，最后生成Na2CO3；
(3)CuSO4溶液中的铜离子可以水解，但是Cu2+水解生成氢氧化铜和硫酸，生成的酸是硫酸，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后氢氧化铜和硫酸接着反应，仍然会留下CuSO4，且CuSO4不易分解，故答案为：CuSO4，CuSO4溶液中的铜离子可以水解，但是Cu2+水解生成氢氧化铜和硫酸，生成的酸是硫酸，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后氢氧化铜和硫酸接着反应，仍然会留下CuSO4，且CuSO4不易分解；
(4)氯化铜溶液中氯化铜水解生成氢氧化铜和盐酸，在加热蒸干时，氯化氢挥发，促进Cu2+的水解生成Cu（OH）2沉淀，灼烧氢氧化铜分解生成CuO，故答案为：CuO，氯化铜溶液中氯化铜水解生成氢氧化铜和盐酸，在加热蒸干时，氯化氢挥发，促进Cu2+的水解生成Cu（OH）2沉淀，灼烧氢氧化铜分解生成CuO；
(5)亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠，所以最后得到的固体物质是硫酸钠，故答案为：Na2SO4，亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠，所以最后得到的固体物质是硫酸钠；
(6)Na2SO4是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，且Na2SO4中S的化合价为+6价已经达高价态即使灼烧也不变化，故蒸干灼烧后得到Na2SO4固体，故答案为：Na2SO4，Na2SO4是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，且Na2SO4中S的化合价为+6价已经达高价态即使灼烧也不变化，故蒸干灼烧后得到Na2SO4固体；
(7)蒸发FeCl2溶液，FeCl2水解生成氢氧化亚铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，故蒸发FeCl2溶液得到的是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热易分解，灼烧后得到氧化铁Fe2O3 故答案为：Fe2O3，蒸发FeCl2溶液，FeCl2水解生成氢氧化亚铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，故蒸发FeCl2溶液得到的是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热易分解，灼烧后得到氧化铁Fe2O3；
(8)氯化铁溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，在加热蒸干时，氯化氢挥发，促进Fe3+的水解生成Fe（OH）3沉淀，灼烧氢氧化铝分解生成Fe2O3，故答案为：Fe2O3，氯化铁溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，在加热蒸干时，氯化氢挥发，促进Fe3+的水解生成Fe（OH）3沉淀，灼烧氢氧化铝分解生成Fe2O3；
(9)Fe2(SO4)3溶液蒸干灼烧，虽然Fe3+水解生成Fe(OH)3，但是生成的H2SO4不会挥发，所以仍然在溶液中，这样加热到最后时是H2SO4和Fe(OH)3又重新生成了Fe2(SO4)3，所以最后得到的一定是Fe2(SO4)3，故答案为：Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3溶液蒸干灼烧，虽然Fe3+水解生成Fe(OH)3，但是生成的H2SO4不会挥发，所以仍然在溶液中，这样加热到最后时是H2SO4和Fe(OH)3又重新生成了Fe2(SO4)3，所以最后得到的一定是Fe2(SO4)3。
17．(1) ①④⑦⑧⑨ ⑤⑩ ①④⑧ ⑦⑨
(2)-1940kJ mol-1
(3) HCO+H2OH2CO3+OH- Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑
解析：（1）电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是水溶液和熔融状态下不能导电的化合物：
①H2SO4为化合物，水溶液能导电，完全电离，是强电解质；
②盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
③氯气为单质，既不是电解质又不是非电解质；
④硫酸钡为化合物，属于盐，为强电解质；
⑤乙醇是化合物，水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质；
⑥铜为单质，既不是电解质又不是非电解质；
⑦H2CO3为化合物，水溶液能导电，部分电离，是弱电解质；
⑧氯化氢为化合物，水溶液能导电，完全电离，是强电解质；
⑨CH3COOH为化合物，水溶液能导电，部分电离，是弱电解质；
⑩氨气为化合物，自身不能电离，为非电解质；
CO2水溶液不是自身导电，为非电解质；
故属于电解质的是①④⑦⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑩ ，属于强电解质的是①④⑧，属于弱电解质的是⑦⑨。
（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，即△H=4×414 kJ mol-1+4×155 kJ mol-1-4×489 kJ mol-1-4×565 kJ mol-1=-1940kJ mol-1。
（3）NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性：HCO+H2OH2CO3+OH-；Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，水解呈酸性：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合双水解，相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，其离子方程式为3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。
18．(1) 10-3 增大
(2) ClO-+H2O HClO+OH- c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
(3)②＞③>①
解析：（1）任何溶液pH=3时，c(H+)=10-3，醋酸为弱酸，水溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO +H+，溶液加水稀释平衡向右移动，但平衡常数不变，K=，稀释后c(H+)变小，故 变大；
故答案为：10-3；增大。
（2）家用84消毒液的有效成分是NaClO，溶液偏碱性，因为NaClO水解生成氢氧化钠，离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-；溶液中ClO-水解浓度变小，故c(Na+)>c(ClO-)，溶液显碱性故c(OH-)>c(H+)，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)；
故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-；c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。
（3）25℃时，酸的电离常数越大，则对应酸根水解程度越小，水解强弱顺序为ClO - >>CH3COO-，浓度均为0.1mol L 1的①CH3COONa；②NaClO；③NaHCO3三种溶液中，酸根水解程度越大，则钠盐的pH越大，则pH由大到小顺序为②＞③>①；
故答案为：②＞③>①。
19．(1)第三周期第ⅤA族
(2)[Ar]3d104s24p4
(3)>
(4)相同
(5)c
(6)c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)
解析：①由A、B同周期和其电离能数据，A的I2和I3的电离能数据变化倍数最大，故A为第IIA元素，B的I3和I4的电离能数据变化倍数最大，故B为第IIIA元素。②短周期元素C原子的价电子排布式为：ns2np2，C为IVA元素，E的单质可在空气中燃烧，结合信息③可得C为Si，D为P，E为S，F为Se。
(1)P在周期表的位置为第三周期第ⅤA族。
(2)Se为34号元素，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
(3)S的原子半径小于Se原子半径，故H-S键能大于H-Se的键能。
(4)Si元素基态原子核外电子排布图为，故最高能级的电子自旋状态相同。
(5)a.A的I2和I3的电离能数据变化倍数最大，故A为第IIA元素，A通常显+2价，B的I3和I4的电离能数据变化倍数最大，故B为第IIIA元素，B通常显+3价，错；
b.同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，越不活泼，A为第IIA元素，B为第IIIA元素，故A比B活泼，错；
c.A为第IIA元素，B为第IIIA元素，故A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3：2，对；
故选c。
(6)SO2与氢氧化钠反应后所得溶液中只有一种溶质且能促进水的电离，故所得溶液为Na2SO3，该溶液中离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)。
20．(1)抑制Fe3+水解
(2)A
(3)减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥
(4) 最后滴半滴KMnO4溶液，溶液颜色变为浅红色且半分钟不褪色 C 93.60%
解析：（1）FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，H+浓度增大，可以抑制Fe3+的水解，所以配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再稀释至所需浓度，原因是抑制Fe3+水解；
（2）A．其它条件相同时，温度越高，水解程度越大，上述实验通过pH能判断出温度对氯化铁水解平衡的影响，故A正确；
B．温度越高，水解生成的氢离子的浓度越大，pH越小，FeCl3的浓度越大，溶液的pH越小；对比实验1和实验2可知，实验1温度最低，水解生成的氢离子浓度最小，所以x>y，对比实验1和实验3可知，实验1中 FeCl3的浓度小，溶液的pH大，所以x>z，实验2与实验3中pH无法比较，故B错误；
C．FeCl3溶液的浓度越小，水解程度越大，因此增大盐的浓度，虽然水解平衡正向移动，但是水解程度减小，故C错误；
故答案为：A；
（3）摩尔盐不溶于乙醇，且乙醇易挥发，所以选用乙醇洗涤晶体的目的是减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥；
（4）①根据反应MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+反应完全，高锰酸钾开始过量，溶液显示高锰酸钾的颜色，故滴定终点的现象是最后滴半滴KMnO4溶液，溶液颜色变为浅红色且半分钟不褪色；
②根据得失电子守恒可知MnO和Fe2+的系数比为1：5，再结合原子守恒可得酸性高锰酸钾溶液与反应的离子方程式是；
③A．取用的晶体不够干燥，含有杂质水，使产品含量偏低，导致测定结果偏低，故A错误；
B．容量瓶定容时仰视刻度线，加入蒸馏水偏多，导致测定结果偏低，故B错误；
C．滴定管未用待盛溶液润洗，会使高锰酸钾的浓度偏低，故消耗的高锰酸钾偏多，最终含量偏高，故C正确；
D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡，说明记录的高锰酸钾含量偏低，实际需要更多的高锰酸钾，测出的产品含量偏低，故D错误；
故答案为：C。
④根据反应，则n(Fe2+)＝5n(MnO)，
则有n(Fe2+)=5×0.02000mol/L×0.0234L×＝0.00936mol，产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为产品中(摩尔质量为)的质量分数为=93.60%
一、选择题
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．18gH218O含有的中子数为10NA
B．1molH2O2含有的共价键数目为4NA
C．3mol单质铁完全转化为Fe3O4失去的电子数为8NA
D．0.5L0.2mol L-1Na2CO3溶液中含有的CO和HCO总数为0.1NA
2．下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是
A．将食物存放在温度较低的地方
B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液
C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验
D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应
3．下列装置能达到相应实验目的的是
A．测定KI溶液的浓度 B．探究、对与反应速率的影响
C．检验乙醇消去反应的产物 D．制备无水氯化镁
A．A B．B C．C D．D
4．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
5．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列表述正确的是
A．的电子式为
B．的名称：2，4-二甲基-2-丁烯
C．、、、互为同素异形体
D．的水解方程式为
6．下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是
A．增大NaClO溶液浓度 B．加水稀释
C．升高温度 D．加入适量NaOH固体
7．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．X点与Z点等体积混合后的溶液中：
B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X
C．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸
D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：
8．下列说法中错误的是（ ）
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解
9．下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是
A． B． C． D．
10．25℃时，用溶液滴定20.00 mL未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中溶质为，下列说法不正确的是
A．该草酸溶液的物质的量浓度为
B．b点满足：
C．c点满足：
D．水的电离程度大小：
11．0.01mol·L-1的下列溶液中最大的是
A．(NH4)2CO3 B．H2 CO3 C．KHCO3 D．Na2CO3
12．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。“石碱”的主要成分是K2CO3。下列说法不正确的是
A．石碱溶液中：c(K+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+)
B．石碱溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
C．热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与K2CO3反应
D．“发面”过程中有CO2气体生成
13．下列说法正确的是
A．活性炭的漂白原理与SO2的漂白原理相同
B．可用小苏打治疗胃酸过多
C．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制备金属铝
D．将MgCl2溶液加热蒸干灼烧可获得MgCl2固体
14．等物质的量浓度的下列五种溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③NH4NO3④NH4HSO4⑤(NH4)2SO4溶液中NH的浓度由大到小排列正确的是
A．①⑤②④③ B．⑤③①②④ C．⑤③①④② D．②④③①⑤
15．下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
A B C D
目的 测定中和反应的反应热 将溶液蒸干制备无水 稀释浓硫酸 进行蒸馏分离
实验装置
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．将下列溶液分别蒸干并灼烧，最后分别得到什么固体？如何解释？
(1)Na2CO3___；
(2)NaHCO3___；
(3)CuSO4___；
(4)CuCl2___；
(5)Na2SO3___；
(6)Na2SO4___；
(7)FeCl2___；
(8)FeCl3___；
(9)Fe2(SO4)3___。
17．回答下列问题：
(1)下列物质中，属于电解质的是_____(填序号，下同)，属于非电解质的是_____，属于强电解质的是_____，属于弱电解质的是_____。
①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨CH3COOH⑩氨气 CO2
(2)根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H=______。
化学键 C－H C－F H－F F－F
键能/kJ mol-1 414 489 565 155
(3)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是_____(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为______。
18．食醋是市民餐桌上不可或缺的调味品，其中的酸性物质主要是乙酸。查阅教材附录可以了解更多弱酸在25℃时的电离常数如下表：。
弱酸 HClO
/25℃
回答下列问题：
(1)25℃时，pH=3的醋酸溶液中，_______，将其加水稀释，的值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)家用84消毒液的有效成分是NaClO。用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_______，其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)25℃时，浓度均为0.1的①；②NaClO；③三种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
19．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：
①A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ mol-1)：
I1 I2 I3 I4
A 738 1451 7733 10540
B 578 1817 2745 11575
②短周期元素C原子的价电子排布式为：ns2np2，E的单质可在空气中燃烧；
③如图是元素周期表中主族元素的一部分：
试回答下列问题：
(1)D在周期表的位置___。
(2)F原子的简化电子排布式为__。
(3)E、F可以与氢形成化合物，该化合物中键能H—E___H—F(填“>”“<”或“=”)。
(4)C元素基态原子核外最高能级的电子自旋状态__(填“相同”或“相反”)。
(5)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是__(填字母)。
a.A通常显+1价，B通常显+4价
b.B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强
c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3：2
(6)E在空气中燃烧的产物是一种有毒气体，实验室经常用NaOH进行处理，若所得溶液中只有一种溶质且能促进水的电离，该溶液中离子浓度的大小关系是___。
20．铁盐和亚铁盐用途广泛。
I.氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
(1)配制FeC13溶液时，将FeC13晶体溶于较浓的盐酸中，再稀释至所需浓度，原因是_____。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
实验 c(FeCl3)/mol·L-1 V(FeCl3)/mL 温度/°C pH
1 0.1 5 25 x
2 0.1 5 35 y
3 0.2 5 25 z
下列说法正确的是_____。 (填标号)。
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解平衡的影响
B．表格中x>y> z
C．上述实验能得出：增大FeCl3溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大
II.硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2 Fe(SO4)2· 6H2O]俗称摩尔盐，是一种重要的分析试剂，空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(3)实验室制备摩尔盐：向FeSO4溶液中加入(NH4)2 SO4溶液，调节溶液pH为1~2，在70°C~ -80°C 水浴加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。选用乙醇洗涤晶体的目的是 _______。
(4)滴定法测定摩尔盐质量分数：称取摩尔盐产品3. 920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25. 00mL溶液放入锥形瓶，用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+，杂质不与KMnO4反应)，三次平均消耗23.40mL的KMnO4溶液。
①滴定终点的现象是_______。
②酸性高锰酸钾溶液与Fe2+反应的离子方程式是_______。
③实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是_______ (填标号)。
A．取用的晶体不够干燥
B．容量瓶定容时仰视刻度线
C．滴定管未用待盛溶液润洗
D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡
④产品中(NH4)2 Fe(SO4)2· 6H2O (摩尔质量为392g/mol)的质量分数为_______(保留2位小数) 。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．H218O相对分子质量是20，18 g H218O的物质的量n(H218O)=，由于H218O中含有中子数是10个，则0.9 molH218O中含有的中子数N(中子)=0.9 mol×10NA/mol=9NA＜10NA，A错误；
B．1个过氧化氢分子中含有3个共价键，则1molH2O2含有的共价键数目为3NA，B错误；
C．3mol单质铁完全转化为Fe3O4，铁由0价变为价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，C正确；
D．Na2CO3溶液含有CO和HCO以及碳酸分子，故0.5L0.2mol L-1Na2CO3溶液中含有的CO和HCO总数小于0.1NA，D错误；
故选C。
2．B
解析：A．将食物存放在温度较低的地方，降低反应速率，故A不符合题意；
B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液，抑制铁离子水解，不是调控反应速率，故B符合题意；
C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，加快溶解以调控速率，故C不符合题意；
D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应，有利于加快反应速率，使反应更充分，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
3．D
解析：A．溴水具有氧化性，不能放在碱式滴定管中，应该放在酸式滴定管中，故A错误；
B．两个试管中方Fe3+浓度不相同，不能探究、对与反应速率的影响，故B错误；
C．乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，乙烯中可能混有二氧化硫，均使溴水褪去，不能验证生成乙烯，故C错误；
D．为防止MgCl2·6H2O在加热过程中发生水解生成Mg(OH)2，应该在HCl气体的氛围中加热，并用无水氯化钙防止空气中的水分进入装置，故D正确；
故选D。
4．C
解析：MOH是强碱，HA是等体积、等浓度的弱酸，混合之后恰好完全反应生成MA，这是一种强碱弱酸盐，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)；由电荷守恒知c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，则c(M＋)>c(A－)，故溶液中有关离子浓度满足的关系是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，选择C。
5．A
解析：A．C得到一个电子后，还需要3个电子达饱和，该离子中C与N共用三对电子为，故A项正确；
B．该物质的名称为2-甲基-2-戊烯，B项错误；
C．同素异形体是同种元素不同结构的单质， 、、、都是化合物，C项错误；
D．的水解方程式为，D项错误；
故选A。
6．A
【分析】NaClO的水解方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-。
解析：A．增大NaClO溶液浓度，水解平衡正向移动，但由于溶液浓度增大，所以水解程度减小，故A选；
B．加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，故B不选；
C．水解是吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大，故C不选；
D．加入适量NOH固体，c(OH-)增大，水解平衡逆向移动，故D不选；
所以选A。
7．D
【分析】根据图中曲线MOH溶液不断稀释，碱性减弱，pH不断减小，因此Q线是MOH的稀释曲线，HA溶液不断稀释，酸性不断减弱，pH不断增大，因此P线是HA溶液的稀释曲线。根据lhn与pH变化关系得到MOH是强碱，HA为弱酸。
解析：A．X点与Z点等体积混合溶质是MA和HA的混合溶液，且HA物质的量浓度大于MA物质的量浓度，一般来说溶液显碱性，则有，故A错误；
B．Y点pH=10，Z点pH=9，则Y点碱性更强，抑制水的能力更强，因此水电离程度更小，Z点pH=9，X点pH=5，两者抑制水的能力相同，水电离程度相等，因此X、Y、Z三点溶液中水的电离程度： Z =X＞Y，故B错误；
C．根据图中分析P线代表HA的稀释图像，再根据lgn与pH变化分析稀释10n被pH变化不到n个单位，说明HA为弱酸，故C错误；
D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到，则，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．C
解析：A．Na2S属于强碱弱酸盐在水溶液中水解显碱性，所以在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色，故A正确；
B．硫酸铵属于强酸弱碱盐在水溶液中水解显酸性，故B正确；
C．钾盐、钠盐、硝酸盐如果含有弱酸根离子或弱碱离子也会水解，如Na2CO3在水溶液中水解显碱性，故C错误；
D．醋酸盐属于弱酸盐溶于水，醋酸根离子能水解，溶液显碱性，故D正确；
故选C。
9．D
解析：A．中醋酸根离子发生水解反应，促进水的电离，故A不选；
B．是弱酸强碱盐，碳酸氢根发生水解反应，促进水的电离，故B不选；
C．是强酸弱碱盐，铵根离子发生水解反应，促进水的电离，故C不选；
D．完全电离出H+，抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，故D选；
故选：D。
10．D
解析：A．草酸为二元弱酸，c点所示溶液中溶质为，则此时两者恰好反应，则该草酸溶液的物质的量浓度为，A正确；
B．b点由电荷守恒可知：，此时pH=7，则，B正确；
C．c点所示溶液中溶质为，由物料守恒可知，，C正确；
D．酸和碱会抑制水的电离，盐的水解会促进水的电离，c点所示溶液中溶质为，此时水的电离程度最大，故水的电离程度大小：，D错误；
故选D。
11．D
解析：A．(NH4)2CO3中和都能水解，且能促进的水解，所以减少的较多，故A不符合题意；
B．H2CO3为弱酸，分两步电离才能得到，且第二步电离程度很弱，所以很小，故B不符合题意；
C．KHCO3中既能水解又能电离，且电离程度小于水解，所以很小，故C不符合题意；
D．Na2CO3中能少部分水解，大部分还是存在，故D符合题意；
故答案为D。
12．C
解析：A．石碱溶液中碳酸根水解生成氢氧根和碳酸氢根，水电离生成氢离子和氢氧根，前者是微弱的，后者更微弱，因此离子浓度：c(K+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+)，故A正确；
B．石碱溶液中，根据质子守恒得到：c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故B正确；
C．热石碱溶液除油污的原理是碳酸钾水解生成KOH，KOH与油脂反应生成高级脂肪酸钾和甘油，故C错误；
D．碳酸钾和酸反应生成二氧化碳气体，因此“发面”过程中有CO2气体生成，故D正确。
综上所述，答案为C。
13．B
解析：A．活性炭的漂白原理为吸附色素，而SO2的漂白为SO2与色素结合为无色物质，两者原理不同，A项错误；
B．小苏打可与盐酸反应且刺激性小可作为胃酸过多药物，B项正确；
C．金属铝以电解Al2O3获得，C项错误；
D．MgCl2加热条件下易水解为Mg(OH)2而无法获得MgCl2，可采取HCl氛围中蒸干得到，D项错误；
故选B。
14．A
解析：一分子①(NH4)2Fe(SO4)2，②(NH4)2CO3，⑤(NH4)2SO4含有2分子NH，一分子③NH4NO3，④NH4HSO4含有1分子NH；在(NH4)2Fe(SO4)2中，Fe2+的水解将抑制NH的水解；在(NH4)2中，将促进NH的水解；(NH4)2SO4中，NH正常水解；NH4NO3中，NH正常水解；NH4HSO4中，H+的水解将抑制NH的水解；所以NH的浓度由大到小排列是①⑤②④③；
故答案选A。
15．C
解析：A．测定中和反应的反应热，缺少环形玻璃搅拌器，故不选A；
B．直接将溶液蒸干生成氢氧化铝，应该在氯化氢气流中将溶液蒸干制备无水，故不选B；
C．稀释浓硫酸，把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故选C；
D．进行蒸馏分离，应该用直形冷凝管，故不选D；
选C。
二、填空题
16．(1)Na2CO3，因Na2CO3水解反应Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，生成的NaOH不具有挥发性，加热蒸发时起初促进水解，但随着水分的蒸发，平衡逆向移动，最终又生成了碳酸钠
(2)Na2CO3，NaHCO3蒸干过程中是先出来的NaHCO3，但是NaHCO3在固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解.一般蒸干的温度都会到达50℃以上，所以NaHCO3会分解，最后生成Na2CO3
(3)CuSO4，CuSO4溶液中的铜离子可以水解，但是Cu2+水解生成氢氧化铜和硫酸，生成的酸是硫酸，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后氢氧化铜和硫酸接着反应，仍然会留下CuSO4，且CuSO4不易分解
(4)CuO，氯化铜溶液中氯化铜水解生成氢氧化铜和盐酸，在加热蒸干时，氯化氢挥发，促进Cu2+的水解生成Cu（OH）2沉淀，灼烧氢氧化铜分解生成CuO
(5)Na2SO4，亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠，所以最后得到的固体物质是硫酸钠
(6)Na2SO4，Na2SO4是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，且Na2SO4中S的化合价为+6价已经达高价态即使灼烧也不变化，故蒸干灼烧后得到Na2SO4固体
(7)Fe2O3，蒸发FeCl2溶液，FeCl2水解生成氢氧化亚铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，故蒸发FeCl2溶液得到的是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热易分解，灼烧后得到氧化铁Fe2O3
(8)Fe2O3，氯化铁溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，在加热蒸干时，氯化氢挥发，促进Fe3+的水解生成Fe（OH）3沉淀，灼烧氢氧化铝分解生成Fe2O3
(9)Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3溶液蒸干灼烧，虽然Fe3+水解生成Fe(OH)3，但是生成的H2SO4不会挥发，所以仍然在溶液中，这样加热到最后时是H2SO4和Fe(OH)3又重新生成了Fe2(SO4)3，所以最后得到的一定是Fe2(SO4)3
解析： (1)因Na2CO3水解反应Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，生成的NaOH不具有挥发性，加热蒸发时起初促进水解，但随着水分的蒸发，平衡逆向移动，最终又生成了碳酸钠，故答案为：Na2CO3，因Na2CO3水解反应Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，生成的NaOH不具有挥发性，加热蒸发时起初促进水解，但随着水分的蒸发，平衡逆向移动，最终又生成了碳酸钠；
(2)NaHCO3蒸干灼烧后一般得到Na2CO3固体。NaHCO3蒸干过程中是先出来的NaHCO3，但是NaHCO3在固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解，一般蒸干的温度都会到达50℃以上，所以NaHCO3会分解，最后生成Na2CO3，故答案为： Na2CO3，NaHCO3蒸干过程中是先出来的NaHCO3，但是NaHCO3在固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解.一般蒸干的温度都会到达50℃以上，所以NaHCO3会分解，最后生成Na2CO3；
(3)CuSO4溶液中的铜离子可以水解，但是Cu2+水解生成氢氧化铜和硫酸，生成的酸是硫酸，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后氢氧化铜和硫酸接着反应，仍然会留下CuSO4，且CuSO4不易分解，故答案为：CuSO4，CuSO4溶液中的铜离子可以水解，但是Cu2+水解生成氢氧化铜和硫酸，生成的酸是硫酸，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后氢氧化铜和硫酸接着反应，仍然会留下CuSO4，且CuSO4不易分解；
(4)氯化铜溶液中氯化铜水解生成氢氧化铜和盐酸，在加热蒸干时，氯化氢挥发，促进Cu2+的水解生成Cu（OH）2沉淀，灼烧氢氧化铜分解生成CuO，故答案为：CuO，氯化铜溶液中氯化铜水解生成氢氧化铜和盐酸，在加热蒸干时，氯化氢挥发，促进Cu2+的水解生成Cu（OH）2沉淀，灼烧氢氧化铜分解生成CuO；
(5)亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠，所以最后得到的固体物质是硫酸钠，故答案为：Na2SO4，亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠，所以最后得到的固体物质是硫酸钠；
(6)Na2SO4是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，且Na2SO4中S的化合价为+6价已经达高价态即使灼烧也不变化，故蒸干灼烧后得到Na2SO4固体，故答案为：Na2SO4，Na2SO4是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，且Na2SO4中S的化合价为+6价已经达高价态即使灼烧也不变化，故蒸干灼烧后得到Na2SO4固体；
(7)蒸发FeCl2溶液，FeCl2水解生成氢氧化亚铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，故蒸发FeCl2溶液得到的是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热易分解，灼烧后得到氧化铁Fe2O3 故答案为：Fe2O3，蒸发FeCl2溶液，FeCl2水解生成氢氧化亚铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，故蒸发FeCl2溶液得到的是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热易分解，灼烧后得到氧化铁Fe2O3；
(8)氯化铁溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，在加热蒸干时，氯化氢挥发，促进Fe3+的水解生成Fe（OH）3沉淀，灼烧氢氧化铝分解生成Fe2O3，故答案为：Fe2O3，氯化铁溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，在加热蒸干时，氯化氢挥发，促进Fe3+的水解生成Fe（OH）3沉淀，灼烧氢氧化铝分解生成Fe2O3；
(9)Fe2(SO4)3溶液蒸干灼烧，虽然Fe3+水解生成Fe(OH)3，但是生成的H2SO4不会挥发，所以仍然在溶液中，这样加热到最后时是H2SO4和Fe(OH)3又重新生成了Fe2(SO4)3，所以最后得到的一定是Fe2(SO4)3，故答案为：Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3溶液蒸干灼烧，虽然Fe3+水解生成Fe(OH)3，但是生成的H2SO4不会挥发，所以仍然在溶液中，这样加热到最后时是H2SO4和Fe(OH)3又重新生成了Fe2(SO4)3，所以最后得到的一定是Fe2(SO4)3。
17．(1) ①④⑦⑧⑨ ⑤⑩ ①④⑧ ⑦⑨
(2)-1940kJ mol-1
(3) HCO+H2OH2CO3+OH- Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑
解析：（1）电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是水溶液和熔融状态下不能导电的化合物：
①H2SO4为化合物，水溶液能导电，完全电离，是强电解质；
②盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
③氯气为单质，既不是电解质又不是非电解质；
④硫酸钡为化合物，属于盐，为强电解质；
⑤乙醇是化合物，水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质；
⑥铜为单质，既不是电解质又不是非电解质；
⑦H2CO3为化合物，水溶液能导电，部分电离，是弱电解质；
⑧氯化氢为化合物，水溶液能导电，完全电离，是强电解质；
⑨CH3COOH为化合物，水溶液能导电，部分电离，是弱电解质；
⑩氨气为化合物，自身不能电离，为非电解质；
CO2水溶液不是自身导电，为非电解质；
故属于电解质的是①④⑦⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑩ ，属于强电解质的是①④⑧，属于弱电解质的是⑦⑨。
（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，即△H=4×414 kJ mol-1+4×155 kJ mol-1-4×489 kJ mol-1-4×565 kJ mol-1=-1940kJ mol-1。
（3）NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性：HCO+H2OH2CO3+OH-；Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，水解呈酸性：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合双水解，相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，其离子方程式为3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。
18．(1) 10-3 增大
(2) ClO-+H2O HClO+OH- c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
(3)②＞③>①
解析：（1）任何溶液pH=3时，c(H+)=10-3，醋酸为弱酸，水溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO +H+，溶液加水稀释平衡向右移动，但平衡常数不变，K=，稀释后c(H+)变小，故 变大；
故答案为：10-3；增大。
（2）家用84消毒液的有效成分是NaClO，溶液偏碱性，因为NaClO水解生成氢氧化钠，离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-；溶液中ClO-水解浓度变小，故c(Na+)>c(ClO-)，溶液显碱性故c(OH-)>c(H+)，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)；
故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-；c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。
（3）25℃时，酸的电离常数越大，则对应酸根水解程度越小，水解强弱顺序为ClO - >>CH3COO-，浓度均为0.1mol L 1的①CH3COONa；②NaClO；③NaHCO3三种溶液中，酸根水解程度越大，则钠盐的pH越大，则pH由大到小顺序为②＞③>①；
故答案为：②＞③>①。
19．(1)第三周期第ⅤA族
(2)[Ar]3d104s24p4
(3)>
(4)相同
(5)c
(6)c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)
解析：①由A、B同周期和其电离能数据，A的I2和I3的电离能数据变化倍数最大，故A为第IIA元素，B的I3和I4的电离能数据变化倍数最大，故B为第IIIA元素。②短周期元素C原子的价电子排布式为：ns2np2，C为IVA元素，E的单质可在空气中燃烧，结合信息③可得C为Si，D为P，E为S，F为Se。
(1)P在周期表的位置为第三周期第ⅤA族。
(2)Se为34号元素，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
(3)S的原子半径小于Se原子半径，故H-S键能大于H-Se的键能。
(4)Si元素基态原子核外电子排布图为，故最高能级的电子自旋状态相同。
(5)a.A的I2和I3的电离能数据变化倍数最大，故A为第IIA元素，A通常显+2价，B的I3和I4的电离能数据变化倍数最大，故B为第IIIA元素，B通常显+3价，错；
b.同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，越不活泼，A为第IIA元素，B为第IIIA元素，故A比B活泼，错；
c.A为第IIA元素，B为第IIIA元素，故A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3：2，对；
故选c。
(6)SO2与氢氧化钠反应后所得溶液中只有一种溶质且能促进水的电离，故所得溶液为Na2SO3，该溶液中离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)。
20．(1)抑制Fe3+水解
(2)A
(3)减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥
(4) 最后滴半滴KMnO4溶液，溶液颜色变为浅红色且半分钟不褪色 C 93.60%
解析：（1）FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，H+浓度增大，可以抑制Fe3+的水解，所以配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再稀释至所需浓度，原因是抑制Fe3+水解；
（2）A．其它条件相同时，温度越高，水解程度越大，上述实验通过pH能判断出温度对氯化铁水解平衡的影响，故A正确；
B．温度越高，水解生成的氢离子的浓度越大，pH越小，FeCl3的浓度越大，溶液的pH越小；对比实验1和实验2可知，实验1温度最低，水解生成的氢离子浓度最小，所以x>y，对比实验1和实验3可知，实验1中 FeCl3的浓度小，溶液的pH大，所以x>z，实验2与实验3中pH无法比较，故B错误；
C．FeCl3溶液的浓度越小，水解程度越大，因此增大盐的浓度，虽然水解平衡正向移动，但是水解程度减小，故C错误；
故答案为：A；
（3）摩尔盐不溶于乙醇，且乙醇易挥发，所以选用乙醇洗涤晶体的目的是减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥；
（4）①根据反应MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+反应完全，高锰酸钾开始过量，溶液显示高锰酸钾的颜色，故滴定终点的现象是最后滴半滴KMnO4溶液，溶液颜色变为浅红色且半分钟不褪色；
②根据得失电子守恒可知MnO和Fe2+的系数比为1：5，再结合原子守恒可得酸性高锰酸钾溶液与反应的离子方程式是；
③A．取用的晶体不够干燥，含有杂质水，使产品含量偏低，导致测定结果偏低，故A错误；
B．容量瓶定容时仰视刻度线，加入蒸馏水偏多，导致测定结果偏低，故B错误；
C．滴定管未用待盛溶液润洗，会使高锰酸钾的浓度偏低，故消耗的高锰酸钾偏多，最终含量偏高，故C正确；
D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡，说明记录的高锰酸钾含量偏低，实际需要更多的高锰酸钾，测出的产品含量偏低，故D错误；
故答案为：C。
④根据反应，则n(Fe2+)＝5n(MnO)，
则有n(Fe2+)=5×0.02000mol/L×0.0234L×＝0.00936mol，产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为产品中(摩尔质量为)的质量分数为=93.60%