化学人教版（2019）必修第二册7.3.3乙酸及其相关性质（共22张ppt）

(共22张PPT)
第七章 有机化合物
-----　乙醇与乙酸（3）
1、知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及用途；
2、会运用乙酸的结构分析其化学性质；
3、掌握制备乙酸乙酯的实验。
【学习目标】
乙酸的化学性质及乙酸乙酯的制备机理
【重难点】
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
情景引入
【思考１】这“调味酱”是什么呢？它有着怎样的结构和性质呢？
当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，
所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
一、乙酸的物理性质
颜 色：
状 态：
气 味：
溶解性：
熔、沸点：
考点：
课本79页物理性质，用红笔画下并背下来
食醋是常见的调味品，含醋酸 3%～ 5%，乙酸又称为醋酸。
二、乙酸的结构
分子式：
结构式：
结构简式：
球棍模型：
官能团：
考点：
课本79页分子式、结构简式、官能团，用红笔画下并背下来
或 —COOH
C
O
H
O
羰基
羟基
失去H+：酸性
失去—OH：酯化反应
【思考２】乙酸有什么化学性质呢？（试从结构分析）
三、乙酸的化学性质
1、酸性
乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
1)与指示剂反应
2)与金属反应（Na）
3)与金属氧化物反应（NaO）
4)与碱作用（NaOH）
5)与部分盐作用（Na2CO3）
电离方程式：
CH3COOH CH3COO－ + H+
试写出相应的化学方程式
羟基中 H 的活泼性：
CH3COOH > H2CO3 > H2O > CH3CH2OH
2mol—COOH ~ 1mol Na2CO3 ~ 1mol CO2
1mol—COOH ~ 1mol NaHCO3 ~ 1mol CO2
思
阅读课本79-80页，回答下列问题
1、乙酸乙酯的制备原理是什么？
2、乙酸乙酯制备实验过程中的注意事项有哪些？
3、如何设计实验证明乙酸、碳酸、硅酸的酸性？
前8分钟
后5分钟
完成相应的练习题
存在的疑问写在【我有问题要问】
判断下列说法的正误对的打√ ，错的打×。
(1)在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸(　　)
(2)乙醇和乙酸含有相同的官能团羟基，在酯化反应中都可以脱去(　　)
(3)在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(　　　)
(4)酯化反应一定为取代反应(　　)
×
√
×
×
小试牛刀
(5)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(　　　)
(6)制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中(　　　)
(7)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体(　　　)
(8)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸(　　　)
×
×
×
×
俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。”
蒸鱼时会加醋和酒，这样鱼会更香醇鲜美；
你知道为什么吗？
【实验7-6】
在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸 ，在加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通入饱和碳酸钠液面之上，观察现象 。
三、乙酸的化学性质
2、酯化反应
现象：
碳酸钠液面分层，上层有无色油状液体
可闻到香味。
酯基
酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水反应生成酸和醇。
在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生了化学反应。
CH3CO-OH + H-O-C2H5
浓H2SO4
乙酸乙酯
密度比水小
酸脱 -OH，醇脱 H
CH3COOC2H5
+ H2O
酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
（取代反应）
酯化反应实质
2、酯化反应
【实验注意事项】
记笔记
！！！
4、为什么用酒精灯小心加热？
减少乙酸、乙醇的挥发
1、装药品的顺序如何？
乙醇　 浓硫酸 　乙酸
3、碎瓷片的作用是什么？
防止暴沸
5、导管不能伸入液面以下：
防止溶液倒吸
2、浓硫酸的作用：
催化剂、吸水剂
7、饱和Na2CO3作用？
反应乙酸、吸收乙醇、
降低乙酸乙酯的溶解度
6、得到的实验产物是否纯净？主要杂质是什么？
主要杂质是乙酸和乙醇
8、酯的分离方法是什么？
分液，密度小于水
蒸鱼时会加醋和酒生成了有芳香气味的乙酸乙酯
【解决问题】
俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。”
蒸鱼时会加醋和酒，这样鱼会更香醇鲜美；
你知道为什么吗？
酒是陈的香—乙醇被氧化为乙醛，进一步氧化得到乙酸，在合适的条件下生成了乙酸乙酯；
【思考讨论】
1、用食醋浸泡有水垢(主要成分是CaCO3)的暖水瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？
请写出相应的化学方程式？
酸性强弱: .
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O + CO2↑
酸性
H2CO3
CH3COOH＞H2CO3
2、设计实验，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并得到预期的实验现象、结论。
【课堂小结】
1、下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率
由大到小的顺序正确的是( 　　 )
①C2H5OH　　　　②水　　　　③醋酸溶液
A. ①>②>③ B. ②>①>③
C. ③>②>① D. ③>①>②
C
检
2、下列反应及断键部位正确的是（ 　　 ）
① 乙酸和氢氧化钠反应，是①键断裂
② 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，是②键断裂
③ 在红磷存在时，Br2与CH3COOH反应，
CH3COOH + Br2 →CH2Br—COOH+HBr ：是③键断裂
④ 乙酸变成乙酸酐的反应：
是①②键断裂
A．仅①②③ 　　　 B．①②③④
C．仅②③④ D．仅①③④
B
3、某学习小组用下图在实验室制取乙酸乙酯，回答问题：
(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，
另一重要作用是___________。
防止倒吸
(2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查______________。
(3)反应中浓硫酸的作用是________________。
装置的气密性
催化剂、吸水剂
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
________________________________________________。
中和乙酸、吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解
下节提示：
乙醇和乙酸（4）