天津市和平区部分中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

和平区部分中学2023-2024学年高三上学期期中考试
化学试卷
本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！
第I卷（共36分）
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127
1.下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.石墨能导电，可用作润滑剂
B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
2.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A.的溶液：、、、
B.的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.的容液：、、、
3.下列事实不能说明C的非金属性大于的是（ ）
A.熔、沸点： B.酸性：
C.热稳定性： D.中C为价，中为价
4.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.水中含有的孤电子对数为
B.每产生，失去的电子数为
C.氨水中，含有的分子数少于
D.消耗（已折算为标况）时，产生的分子数为
5.一定条件下，酸性溶液与发生反应，起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.不能氧化
B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C.该条件下，和不能大量共存
D.总反应为：
6.根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①
②
下列判断正确的是（ ）
A.中通入，反应放热
B.固态碘与气态碘所含的能量相差
C.反应①的生成物比反应②的生成物稳定
D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
7下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）
气体（杂质） 方法
A 通过酸性高锰酸钾溶液
B 通过饱和的食盐水
C 通过灼热的铜丝网
D 通过氢氧化钠溶液
8.甲异腈（）在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示（图中T为温度）。该反应的反应速率v与c的关系为，k为速率常数（常温下为常数），a点和b点反应速率相等，即。下列说法错误的是（ ）
A.bf段的平均反应速率为
B.a点反应物的活化分子数多于d点
C.
D.
9.光刻机是生成计算机芯片的机器。某光刻胶（X）的合成反应如图：
降冰片烯 马来酸酐 X
下列说法正确的是（ ）
A.马来酸酐中C原子有和两种杂化方式
B.最多可与反应
C.马来酸酐的某种同分异构体中所有碳原子共线
D.降冰片烯能发生加成反应，不能发生取代反应
10.下列四组物质中，不能用溴水鉴别的是（ ）
A.和 B.和
C.乙烷和乙烯 D.正戊烷和正己烷
11.负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A.作原电池正极
B.电子由经活性炭流向
C.表面发生的电极反应：
D.每消耗标准状况下的，最多去除
12.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A.升高温度，若增大，则 B.加入一定量Z，达新平衡后减小
C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大 D.加入一定量氩气，平衡不移动
第II卷（共64分）
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13.（16分）氮的很多化合物都是重要的化工原料。
（1）羟胺()可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。的电子式为____________________。写出两种与羟胺的价电子数相同的双核分子的化学式_____________________。
纯羟胺很不稳定，受热即分解为、和，则分解反应的化学方程式：
_______________________________。
（2）“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如下所示。
下列说法证确的是________________。
a.反应涉及、键断裂和键生成
b.、和均为极性分子
c.催化中心的先被氧化为，后又被还原为
若将替换为，则表示该过程的化学方程式为：_________________________________（催化剂可用“”表示）。
（3）联氨（又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________________________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______________（已知：的；）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________________。
14.（16分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线：
回答下列问题：
（1）由的反应中，乙烯的碳碳______________键断裂（填“”或“”）。
（2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的还有____________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为______________________。
（3）的反应类型为_____________________，E的系统命名的化学名称为_________________，E的分子中共平面的原子最多有______个，E与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为___________、__________________。
（4）G的结构简式为__________________。
（5）已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I（）和另一种，不饱和酮J，J的结构简式为_______________。若经此路线由H合成I，存在的问题有__________（填标号）。
a.原子利用率低 b.产物难以分离 c.反应条件苛刻 d.严重污染环境
15.（14分）纯遇热易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。制备的实验装置如图所示（夹持装置省略），其中A装置制备，C装置用于制备。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______________________。装置B的作用是______________________________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
向装置A中通入空气的目的是_________________________________________。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
C装置采用“冰水浴”的目的是_________________________________________。
（4）研究测得C装置吸收液中的与对粗产品中含量的影响如图所示。则最佳条件为_____________，_______________。
16.（18分）
I.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
反应③的__________，平衡常数___________（用、表示）。
II.反应在工业上有重要应用。
（2）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
温度/℃ 700 800 830 1000
平衡常数 1.67 1.11 1.00 0.59
①反应的______________0（填“＞”“＜”或“＝”）。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是______________________________。
（3）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是_________________________。
②某温度下，在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是___________。
A.Pd膜对气体分子的透过具有选择性
B.过程2的
C.加快Pd膜内H原子迁移有利于的解离
D.H原子在Pd膜表面上结合为的过程为放热反应
③同温同压下，等物质的量的CO和通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为___________________。
（4）恒定总压和水碳比投料，在不同条件下达到平衡时和的分压（某成分分压总压该成分的物质的量分数）如下表：
条件1 0.40 0.40 0
条件2 0.42 0.36 0.02
①在条件1下，水煤气变换反应的分压平衡常数____________________。
②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式_____________________________________。
和平区部分中学2023-2024学年高三上学期期中考试
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C B A D C D A C C D B C
13．（16分）
（1） 等
（2）a b c.
（3）
（每空2分）
14.（16分）
（1） （1分）
（2）7 （1分）
（3）消去反应 （1分） 甲基丁烯 （1分）
9 （2分） 乙酸 （1分） 丙酮 （1分）
（4） （5） ab （每空2分）
15．（14分）
（1）三颈烧瓶 （1分） 安全瓶，防止倒吸 （1分）
（2）
赶出气体，使其进入装置C发生反应制取
（3）
防止温度过高，分解为和，同时可减少由于温度过高导致分解。
（4）4 0.8 （每空2分）
16.（18分）
（1）① ②或
（2）①
②优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低
（3）① Pd膜能选择性分离出，平衡正向移动，平衡转化率增大
② BD ③
（4）① 2 ② （每空2分）