第一章 物质及其变化 （含答案）达标巩固题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第一章 物质及其变化 （含答案）达标巩固题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 305.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-25 23:12:24 | ||
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文档简介
第一章 物质及其变化 达标巩固题
一、选择题。（18题）
1、下列属于有机化合物的是（ ）
A．CO2 B．NaCl C．C2H5OH D．CaCO3
2、用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了( )
A．水中含有钾盐，发生了复分解反应
B．水中含有钙盐，出现了水垢
C．水中含有铁盐，发生了置换反应
D．水中含有钠盐，发生了氧化反应
3、下列物质是纯净物的是（ ）
A. 冰水混合物 B. 氨水 C. 铝热剂 D. 盐酸
4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是( )
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
5、(双选)下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH
B.K2CO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
C.H2SO4+NaOH H2SO4+Ba(OH)2
D.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
6、下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是( )
A．熔融的硝酸钾 B．硫酸溶液 C．石墨 D．固体氯化钾
7、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )
8、用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是( )
A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物
B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂
C.反应中无元素化合价的变化
D.H2O是还原产物
9、工业上炼钛反应是：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A．TCl4是还原剂 B．镁是还原剂，反应中失去电子
C．TiCl4中氯元素被氧化 D．每1molTiCl4被还原时转移2mol电子
10、下列叙述中正确的是( )
A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
11、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（ ）
①是溶液； ②是胶体； ③能产生丁达尔效应；
④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合水溶液；
⑤一定条件下可以发生聚沉现象； ⑥静置后会析出黑色沉淀
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑥
12、下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A．BaCl2→BaSO4 B．CaCO3→Ca(OH)2
C．NaOH→Na2CO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
13、向酸性溶液中通入足量，发生反应：
，下列说法错误的是（ ）
A．溶液的紫红色褪去 B．作还原剂
C．为还原反应的产物 D．生成时转移电子
14、亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂,当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是( )
A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO2
15、下列有关物质分类的说法，错误的是（ ）
A. CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质
B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C. H2CO3是含氧酸、二元酸
D. NaOH是可溶性碱，也是强碱
16、电导率是表示溶液传导电流能力的物理量。电导率随所加溶液体积的变化示意图如下图所示，下列各组反应符合该图的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
C．NaOH溶液中滴加稀HCl D．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
17、如图所示①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是（ ）
A．①氧化物 ②电解质 ③化合物
B．①钠盐 ②正盐 ③盐
C．①化合反应 ②氧化还原反应 ③离子反应
D．①碱性氧化物 ②金属氧化物 ③化合物
18、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( )
二、填空题。（4题）
19、A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：
A______________，B________________C___________。
（2）写出A中形成分散系的离子方程式_______________________________。
（3）写出C中形成分散系的化学方程式________________________________。
20、配平下列方程式并填空。
(1)______Cu+______HNO3＝______Cu(NO3)2+______NO↑+_______H2O，
该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______________。
(2)_____+______H2O2+________＝_____Mn2++______O2 ↑+_____H2O
21、已知反应:①Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
试回答下列问题：
(1)反应①中 (填元素符号,下同)被氧化,还原产物为 ;反应②中 做还原剂, 元素被还原。
(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是 g。
(3)当反应②中生成32 g SO2时，消耗H2SO4的质量是 g，其中有 g H2SO4被还原。
22、如图所示为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为 。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是 。
三、综合题。
23、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：
(1)分别写出A、B的化学式_______、_______。
(2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_______ 。
(3)某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测：
① ②Fe ③NaOH ④ ⑤
从物质类别角度看，属于_______，可能与发生反应_______(填序号)
从化合价角度看，具有_______性，可能与发生反应_______(填序号)
(4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①由在上图的位置(未画出)可预测：具有_______(填“氧化性”或“还原性”)
②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从化合价变化、得失电子、被氧化还原三个方面进行)。___________
第一章 物质及其变化 达标巩固题
一、选择题。（18题）
1、下列属于有机化合物的是（ ）
A．CO2 B．NaCl C．C2H5OH D．CaCO3
【答案】C
2、用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了( )
A．水中含有钾盐，发生了复分解反应
B．水中含有钙盐，出现了水垢
C．水中含有铁盐，发生了置换反应
D．水中含有钠盐，发生了氧化反应
【答案】C
3、下列物质是纯净物的是（ ）
A. 冰水混合物 B. 氨水 C. 铝热剂 D. 盐酸
【答案】A
4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是( )
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
【答案】D
5、(双选)下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH
B.K2CO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
C.H2SO4+NaOH H2SO4+Ba(OH)2
D.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
【答案】BD
6、下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是( )
A．熔融的硝酸钾 B．硫酸溶液 C．石墨 D．固体氯化钾
【答案】A
7、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )
【答案】C
8、用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是( )
A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物
B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂
C.反应中无元素化合价的变化
D.H2O是还原产物
【答案】A
9、工业上炼钛反应是：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A．TCl4是还原剂 B．镁是还原剂，反应中失去电子
C．TiCl4中氯元素被氧化 D．每1molTiCl4被还原时转移2mol电子
【答案】B
10、下列叙述中正确的是( )
A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
【答案】B
11、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（ ）
①是溶液； ②是胶体； ③能产生丁达尔效应；
④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合水溶液；
⑤一定条件下可以发生聚沉现象； ⑥静置后会析出黑色沉淀
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑥
【答案】B
12、下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A．BaCl2→BaSO4 B．CaCO3→Ca(OH)2
C．NaOH→Na2CO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
【答案】B
13、向酸性溶液中通入足量，发生反应：
，下列说法错误的是（ ）
A．溶液的紫红色褪去 B．作还原剂
C．为还原反应的产物 D．生成时转移电子
【答案】C
14、亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂,当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是( )
A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO2
【答案】A
15、下列有关物质分类的说法，错误的是（ ）
A. CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质
B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C. H2CO3是含氧酸、二元酸
D. NaOH是可溶性碱，也是强碱
【答案】A
16、电导率是表示溶液传导电流能力的物理量。电导率随所加溶液体积的变化示意图如下图所示，下列各组反应符合该图的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
C．NaOH溶液中滴加稀HCl D．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
【答案】A
17、如图所示①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是（ ）
A．①氧化物 ②电解质 ③化合物
B．①钠盐 ②正盐 ③盐
C．①化合反应 ②氧化还原反应 ③离子反应
D．①碱性氧化物 ②金属氧化物 ③化合物
【答案】D
18、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( )
【答案】C
二、填空题。（4题）
19、A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：
A______________，B________________C___________。
（2）写出A中形成分散系的离子方程式_______________________________。
（3）写出C中形成分散系的化学方程式________________________________。
【答案】（1）悬浊液 溶液 胶体
（2）Fe3+ + 3 OH- =Fe(OH)3↓
（3）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
20、配平下列方程式并填空。
(1)______Cu+______HNO3＝______Cu(NO3)2+______NO↑+_______H2O，
该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______________。
(2)_____+______H2O2+________＝_____Mn2++______O2 ↑+_____H2O
【答案】（1）3 8 3 2 4 21：32
（2）2 5 6H+ 2 5 8
21、已知反应:①Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
试回答下列问题：
(1)反应①中 (填元素符号,下同)被氧化,还原产物为 ;反应②中 做还原剂, 元素被还原。
(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是 g。
(3)当反应②中生成32 g SO2时，消耗H2SO4的质量是 g，其中有 g H2SO4被还原。
【答案】(1)Fe H2 Cu S (2)98 (3)98 49
22、如图所示为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为 。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是 。
【答案】(1)A C B D
(2)①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体
三、综合题。
23、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：
(1)分别写出A、B的化学式_______、_______。
(2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_______ 。
(3)某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测：
① ②Fe ③NaOH ④ ⑤
从物质类别角度看，属于_______，可能与发生反应_______(填序号)
从化合价角度看，具有_______性，可能与发生反应_______(填序号)
(4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①由在上图的位置(未画出)可预测：具有_______(填“氧化性”或“还原性”)
②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从化合价变化、得失电子、被氧化还原三个方面进行)。___________
【答案】(1) FeO Fe(OH)3
(2)
(3) 盐 ③⑤ 氧化性 ②
(4) 氧化性
一、选择题。（18题）
1、下列属于有机化合物的是（ ）
A．CO2 B．NaCl C．C2H5OH D．CaCO3
2、用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了( )
A．水中含有钾盐，发生了复分解反应
B．水中含有钙盐，出现了水垢
C．水中含有铁盐，发生了置换反应
D．水中含有钠盐，发生了氧化反应
3、下列物质是纯净物的是（ ）
A. 冰水混合物 B. 氨水 C. 铝热剂 D. 盐酸
4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是( )
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
5、(双选)下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH
B.K2CO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
C.H2SO4+NaOH H2SO4+Ba(OH)2
D.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
6、下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是( )
A．熔融的硝酸钾 B．硫酸溶液 C．石墨 D．固体氯化钾
7、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )
8、用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是( )
A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物
B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂
C.反应中无元素化合价的变化
D.H2O是还原产物
9、工业上炼钛反应是：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A．TCl4是还原剂 B．镁是还原剂，反应中失去电子
C．TiCl4中氯元素被氧化 D．每1molTiCl4被还原时转移2mol电子
10、下列叙述中正确的是( )
A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
11、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（ ）
①是溶液； ②是胶体； ③能产生丁达尔效应；
④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合水溶液；
⑤一定条件下可以发生聚沉现象； ⑥静置后会析出黑色沉淀
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑥
12、下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A．BaCl2→BaSO4 B．CaCO3→Ca(OH)2
C．NaOH→Na2CO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
13、向酸性溶液中通入足量，发生反应：
，下列说法错误的是（ ）
A．溶液的紫红色褪去 B．作还原剂
C．为还原反应的产物 D．生成时转移电子
14、亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂,当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是( )
A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO2
15、下列有关物质分类的说法，错误的是（ ）
A. CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质
B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C. H2CO3是含氧酸、二元酸
D. NaOH是可溶性碱，也是强碱
16、电导率是表示溶液传导电流能力的物理量。电导率随所加溶液体积的变化示意图如下图所示，下列各组反应符合该图的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
C．NaOH溶液中滴加稀HCl D．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
17、如图所示①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是（ ）
A．①氧化物 ②电解质 ③化合物
B．①钠盐 ②正盐 ③盐
C．①化合反应 ②氧化还原反应 ③离子反应
D．①碱性氧化物 ②金属氧化物 ③化合物
18、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( )
二、填空题。（4题）
19、A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：
A______________，B________________C___________。
（2）写出A中形成分散系的离子方程式_______________________________。
（3）写出C中形成分散系的化学方程式________________________________。
20、配平下列方程式并填空。
(1)______Cu+______HNO3＝______Cu(NO3)2+______NO↑+_______H2O，
该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______________。
(2)_____+______H2O2+________＝_____Mn2++______O2 ↑+_____H2O
21、已知反应:①Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
试回答下列问题：
(1)反应①中 (填元素符号,下同)被氧化,还原产物为 ;反应②中 做还原剂, 元素被还原。
(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是 g。
(3)当反应②中生成32 g SO2时，消耗H2SO4的质量是 g，其中有 g H2SO4被还原。
22、如图所示为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为 。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是 。
三、综合题。
23、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：
(1)分别写出A、B的化学式_______、_______。
(2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_______ 。
(3)某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测：
① ②Fe ③NaOH ④ ⑤
从物质类别角度看，属于_______，可能与发生反应_______(填序号)
从化合价角度看，具有_______性，可能与发生反应_______(填序号)
(4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①由在上图的位置(未画出)可预测：具有_______(填“氧化性”或“还原性”)
②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从化合价变化、得失电子、被氧化还原三个方面进行)。___________
第一章 物质及其变化 达标巩固题
一、选择题。（18题）
1、下列属于有机化合物的是（ ）
A．CO2 B．NaCl C．C2H5OH D．CaCO3
【答案】C
2、用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了( )
A．水中含有钾盐，发生了复分解反应
B．水中含有钙盐，出现了水垢
C．水中含有铁盐，发生了置换反应
D．水中含有钠盐，发生了氧化反应
【答案】C
3、下列物质是纯净物的是（ ）
A. 冰水混合物 B. 氨水 C. 铝热剂 D. 盐酸
【答案】A
4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是( )
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
【答案】D
5、(双选)下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH
B.K2CO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
C.H2SO4+NaOH H2SO4+Ba(OH)2
D.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
【答案】BD
6、下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是( )
A．熔融的硝酸钾 B．硫酸溶液 C．石墨 D．固体氯化钾
【答案】A
7、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )
【答案】C
8、用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是( )
A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物
B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂
C.反应中无元素化合价的变化
D.H2O是还原产物
【答案】A
9、工业上炼钛反应是：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A．TCl4是还原剂 B．镁是还原剂，反应中失去电子
C．TiCl4中氯元素被氧化 D．每1molTiCl4被还原时转移2mol电子
【答案】B
10、下列叙述中正确的是( )
A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
【答案】B
11、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（ ）
①是溶液； ②是胶体； ③能产生丁达尔效应；
④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合水溶液；
⑤一定条件下可以发生聚沉现象； ⑥静置后会析出黑色沉淀
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑥
【答案】B
12、下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A．BaCl2→BaSO4 B．CaCO3→Ca(OH)2
C．NaOH→Na2CO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
【答案】B
13、向酸性溶液中通入足量，发生反应：
，下列说法错误的是（ ）
A．溶液的紫红色褪去 B．作还原剂
C．为还原反应的产物 D．生成时转移电子
【答案】C
14、亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂,当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是( )
A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO2
【答案】A
15、下列有关物质分类的说法，错误的是（ ）
A. CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质
B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C. H2CO3是含氧酸、二元酸
D. NaOH是可溶性碱，也是强碱
【答案】A
16、电导率是表示溶液传导电流能力的物理量。电导率随所加溶液体积的变化示意图如下图所示，下列各组反应符合该图的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
C．NaOH溶液中滴加稀HCl D．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
【答案】A
17、如图所示①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是（ ）
A．①氧化物 ②电解质 ③化合物
B．①钠盐 ②正盐 ③盐
C．①化合反应 ②氧化还原反应 ③离子反应
D．①碱性氧化物 ②金属氧化物 ③化合物
【答案】D
18、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( )
【答案】C
二、填空题。（4题）
19、A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：
A______________，B________________C___________。
（2）写出A中形成分散系的离子方程式_______________________________。
（3）写出C中形成分散系的化学方程式________________________________。
【答案】（1）悬浊液 溶液 胶体
（2）Fe3+ + 3 OH- =Fe(OH)3↓
（3）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
20、配平下列方程式并填空。
(1)______Cu+______HNO3＝______Cu(NO3)2+______NO↑+_______H2O，
该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______________。
(2)_____+______H2O2+________＝_____Mn2++______O2 ↑+_____H2O
【答案】（1）3 8 3 2 4 21：32
（2）2 5 6H+ 2 5 8
21、已知反应:①Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
试回答下列问题：
(1)反应①中 (填元素符号,下同)被氧化,还原产物为 ;反应②中 做还原剂, 元素被还原。
(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是 g。
(3)当反应②中生成32 g SO2时，消耗H2SO4的质量是 g，其中有 g H2SO4被还原。
【答案】(1)Fe H2 Cu S (2)98 (3)98 49
22、如图所示为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为 。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是 。
【答案】(1)A C B D
(2)①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体
三、综合题。
23、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：
(1)分别写出A、B的化学式_______、_______。
(2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_______ 。
(3)某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测：
① ②Fe ③NaOH ④ ⑤
从物质类别角度看，属于_______，可能与发生反应_______(填序号)
从化合价角度看，具有_______性，可能与发生反应_______(填序号)
(4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①由在上图的位置(未画出)可预测：具有_______(填“氧化性”或“还原性”)
②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从化合价变化、得失电子、被氧化还原三个方面进行)。___________
【答案】(1) FeO Fe(OH)3
(2)
(3) 盐 ③⑤ 氧化性 ②
(4) 氧化性
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