专题03分散系（同步测试）--2024届高三化学二轮复习专题训练（含解析）

专题03分散系（同步测试）
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．胶体是一种分散系，胶体粒子的大小范围是
A．小于1 nm B．1～100 nm
C．100～1000 nm D．大于1000 nm
2．下列实验方案可行的是
A．用渗析的方法除去胶体中的
B．将、通过灼热的镁粉，以除去其中的
C．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉
D．用溶解、过滤的方法分离和的固体混合物
3．下列有关分散系的说法正确的是
A．一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质
B．浊液的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来
C．分散剂一定是液体
D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大
4．下列分散系不能产生丁达尔效应的是
A．饱和食盐水 B．豆浆
C．牛奶 D．氢氧化铁胶体
5．化学与科学技术、生产生活、社会发展和环境保护密切相关，下列说法不正确的是
A．SO2可用于杀菌消毒，但不能用作食品添加剂
B．Fe2O3可用作油漆、涂料等的颜料
C．在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂
D．碳化硅硬度大、耐高温，可用作耐高温结构材料
6．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A．稀豆浆 B．KCl溶液 C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液
7．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是
A．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
8．采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是
A．纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体
B．该反应的氧化剂是，氧化产物是
C．若有3mol 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol
D．的酸性比强
9．下列说法不正确的是
A．二氧化硫可用于漂白纸浆 B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水 D．氯气不可用于自来水的消毒
10．化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是
A．焊接金属时常用溶液做除锈剂
B．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
11．下列说法不正确的是
A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
B．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于胶体
C．焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同
12．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．制取并收集SO2 B．制取氢氧化铁胶体 C．制取无水 D．制取乙烯
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na熔点低，可用于与熔融TiCl4反应制备Ti
B．FeCl3与水反应生成氢氧化铁胶体，可用作生产自来水的净水剂
C．MgCl2易溶于水，工业上可用电解MgCl2冶炼镁
D．NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂
14．下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是
A．葡萄糖 B．蛋白质 C．硫酸铁 D．淀粉
15．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
16．下列有关物质性质的叙述错误的是
A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液
B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应
C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体
D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共5个小题，共52分。
17．食品和药品关系着人类的生存和健康。请根据题意回答：
(1)食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分来看，纤维素是一种 (填“多糖”或“脂肪”)；
(2)某同学感冒发热，可用于治疗感冒发热的药品是 (填“抗酸药”或“阿司匹林”)；
(3)豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，为使豆浆中的蛋白质发生聚沉而制成豆腐，应向其中加入 (填“生石膏”或“维生素C”)。
18．作图法是常用的数据处理方法。A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1)D点的含义： 。
(2)在t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为 。
(3)将A的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 (任填一种)。
(4)在t1℃时，将15gC物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。
19．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 (试从分散系的分类进行讨论说明)
(2)欲在树林中观察丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是： 。
20．关于铁化合物性质的探究。
(1)向少量Fe2O3粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为 ；反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe（OH）3胶体。
(4)取另一烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mlL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 （填编号）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别 。
(5)取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象为： ，试对以上现象作出合理的解释： 。
21．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：
(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
①写出步骤①的化学方程式 。
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点—84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是 ；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式 。
③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式 。
(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式 。
(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明： ， 。
(4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是 ，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因 。
(5)高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂[AlFe（OH）nCl6—n]m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为 。一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH—CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式 。
参考答案：
1．B
【详解】根据分散质粒子直径大小，分散系可以分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子大小介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体，故选B。
2．A
【详解】A．胶体不能透过半透膜而溶液可以，故用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中的NaCl，A正确；
B．、均会与灼热的镁网反应，B错误；
C．铜粉、铝粉均会与稀硝酸反应，C错误；
D．、均溶于水，D错误；
故选A。
3．A
【详解】　乳浊液的分散质不能通过过滤的方法从分散剂中分离出来，B项错误；分散系中的分散剂可以是固态、液态或气态物质，C项错误；同一种溶质在不同温度下的溶解度不同，其饱和溶液的浓度大小无法确定，D项错误。
4．A
【详解】A．饱和食盐水是溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；
B．豆浆是胶体 ，B不符合题意；
C．牛奶是胶体 ，C不符合题意 ；
D．氢氧化铁胶体是胶体 ，D不符合题意；
故选A。
5．A
【详解】A．SO2可用于杀菌消毒，具有强还原性、故也能用作食品添加剂以抗氧化，A不正确；
B． Fe2O3是红棕色粉末，可用作油漆、涂料等的颜料，B正确；
C． 在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂，利用了胶体的聚沉原理，C正确；
D． 由于是共价晶体，碳化硅硬度大、熔点高，故能耐高温，可用作耐高温结构材料，D正确；
答案选A。
6．A
【详解】A．稀豆浆属于胶体，能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，A符合题意；
B．KCl溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，B不符合题意；
C．NaOH溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．H2SO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故合理选项是A。
7．D
【详解】A.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明的是柑橘糖浆有甜味，可以止渴的功效，A正确；
B.“水声冰下咽，沙路雪中平”是水的三态变化，过程中未涉及化学变化，B正确；
C.霾尘中有气溶胶，气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，C正确；
D.丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银；积变又还成丹砂，即常温下两者又可以重新化合为硫化汞。由于两个过程的反应条件不同，故其不是可逆反应，D错误；
故合理选项是D。
8．C
【详解】A．胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物，纳米铁颗粒为纯净物，所以纳米铁不是胶体，A项错误；
B．该反应中氧化剂是和H2O，氧化产物是Fe和H2，B项错误；
C．该反应中是唯一的还原剂，1mol参与反应则失去了4个电子，所以根据化学方程式，若有3mol 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol，C项正确；
D．根据元素周期律，的酸性比弱，D项错误。
答案选C。
9．D
【分析】A、二氧化硫极易漂白性；
B、镁燃烧发出耀眼的白光；
C、氢氧化铁胶体具有吸附性；
D、氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性。
【详解】A、二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，故A正确；
B、镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，故B正确；
C、氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能用于净水，故C正确；
D、氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，可用于自来水的消毒，故D错误。
10．D
【详解】A.NH4Cl水解使溶液显酸性，该酸性溶液可以与金属氧化物反应，因此NH4Cl溶液常用作金属焊接时的除锈剂，A正确；
B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维是碳元素的单质，因此该碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确；
C.食用色素可作为着色剂，亚硝酸盐可作为防腐剂，正确使用食品添加剂可以延长食品保质期，增加食品的营养价值，因此对人体健康有益，C正确；
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子直径在1nm~100nm之间，所以PM2.5的颗粒物直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，D错误；
故合理选项是D。
11．B
【详解】A．双氧水、高锰酸钾溶液、漂白粉消都具有强氧化性，所以双氧水、高锰酸钾溶液消灭病毒和漂白粉消毒饮用水都体现其强氧化性，原理相同，故A正确；
B．PM2.5的直径小于等于2.5微米(2.5×10﹣6米)，胶体微粒的直径为10﹣9～10﹣7米，则PM2.5的颗粒物分散在空气中不一定能形成胶体，故B错误；
C．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；
D．汽油、煤油为烃类的混合物，而植物油是酯类，它们的成分不同，故D正确；
选B。
12．B
【详解】A．用铜和浓硫酸反应制备二氧化硫时需要加热，选项A错误；
B．制备氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，选项B正确；
C．受热时氯化镁会完全水解得不到氯化镁，使用图中装置无法制备无水，选项C错误；
D．制取乙烯时，温度计应插入液面以下，选项D错误；
答案选B。
13．B
【详解】A．Na可以用于高温下与TiCl4反应制备Ti是因为钠的强还原性，与其低熔点无关，A项错误；
B．FeCl3与水反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可用作生产自来水的净水剂，B项正确；
C．工业上可用电解熔融MgCl2冶炼镁，C项错误；
D．NaHCO3与酸反应生成二氧化碳，且受热易分解产生二氧化碳，所以用作膨松剂，与其能与碱反应无关，D项错误；
答案选B。
14．A
【详解】A. 葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；
B. 蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意；
C. 硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；
D. 淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；
故合理选项是A。
15．B
【详解】淀粉溶液属于胶体，如果半透膜完好无损，则淀粉分子就不会通过半透膜，烧杯中便没有淀粉，加入碘水不变蓝，但是硫酸钠可以透过半透膜，加入BaCl2溶液一定产生白色沉淀，不能以此作为判断依据，答案选B。
16．D
【详解】A. 将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-，Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；
B. 蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正确；
C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl。C项正确；
D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3。D项错误；答案选D。
17．(1)多糖
(2)阿司匹林
(3)生石膏
【详解】（1）纤维素可以水解生成葡萄糖，是一种多糖；
（2）阿司匹林可以用于人体感冒发热治疗，降低人体的发烧体温；
（3）向豆浆中加入生石膏而使蛋白质发生聚沉得到豆腐。
18．(1)t2℃时，A、C物质的溶解度相等
(2)C＜B＜A
(3)升高温度或增加溶剂
(4)20%
【详解】（1）由图可知，D点是物质A、C的溶解度曲线的交点，其含义是t2℃时，A、C物质的溶解度相等；
（2）由图可知，在t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则该温度下，三种物质的溶解度由小到大的顺序为C＜B＜A；
（3）由图可知，物质A的溶解度随温度升高而增大，则将A的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂；
（4）由图可知，在t1℃时，C物质的溶解度是25g，所以将15gC物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解12.5g的固体，所得溶液的溶质质量分数=20%。
19． 空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应 清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应 打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
【分析】（1）丁达尔现象是胶体特有的性质，空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；
（2）清晨水雾浓，会产生丁达尔现象；
（3）根据生活用品和生活经验联系丁达尔现象进行解答；
【详解】（1）当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质，空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中有一处明显错误是空气中也出现了光柱，
故答案为：空气中也出现了光柱；进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；
（2）清晨，太阳升起，水被太阳加热，形成水雾，可能构成1～100 nm的分散质，是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象；
故答案是：清晨，清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应；
（3）打开暖瓶（加热水）看到的水汽，可能构成1～100 nm的分散质，用一束光照射穿过这些水雾会产生丁达尔现象，该法是最简单、最环保的观察丁达尔效应的方法；
故答案是：打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
20．(1)Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
(2)Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓
(3)红褐
(4) 乙 胶体和溶液
(5) 加入盐酸后，胶体发生聚沉得到红褐色沉淀，继续加入盐酸沉淀溶解，溶液呈黄色 盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色。
【详解】（1）Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，所得溶液是FeCl3溶液，溶液中含有Fe3+离子，溶液呈黄色。
（2）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应，反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓。
（3）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体。
（4）胶体具有丁达尔效应，故而溶液没有，故可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应；这个实验可以用来区别胶体和溶液。
（5）盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色。
21．(1) SiO2+2CSi+2CO↑ 蒸馏（或分馏） SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(2)Fe－2e-=Fe2+
(3) Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH－=2AlO＋H2O
(4) 1nm～100nm 氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉
(5) +3 nCH2=CHCN
【分析】高温下碳和二氧化硅发生置换反应生成硅和CO，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，SiHCl3和过量氢气反应即可制备纯硅，据此解答。
【详解】（1）①高温下碳和二氧化硅发生置换反应生成硅和CO，步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；
②SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点—84.7℃），由于沸点不同，利用分馏可以提纯，所以，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是分馏。SiHCl3水解会生成两种气态产物，则SiHCl3水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl
③二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式去SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（2）铁最为普遍的电化学负极是铁失去电子转化为亚铁离子，负极反应式为Fe－2e-=Fe2+。
（3）Al2O3是两性氧化物，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，则用离子方程式表示为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH－=2AlO＋H2O；
（4）胶体粒子的直经大约是1nm～100nm之间。三氯化铁溶液可以加速伤口止血，原因是由于氯化铁是电解质，血液属于胶体分散系，电解质使血液胶体聚沉。
（5）该化合物中铝元素显+3价，氢氧根为-1价，各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为+3价。分子中含有碳碳双键，发生加聚反应生成高分子化合物，则生成该有机高分子材料的化学方程式为nCH2=CHCN