2.2.2氯气的实验室制法，氯离子的检验 课件 (共20张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共20张PPT)
穿越时空，追溯Cl2发现之谜
问题一：从氧化还原角度分析，写出软锰矿与浓盐酸反应的化学方程式
问题二：能否用过量的软锰矿将一定量的盐酸完全反应？
瑞典药剂师舍勒在好友的拜托下研究“黑苦土”（即软锰矿，主要成分MnO2）。他将“黑苦土”与浓盐酸混合加热，从烧瓶中放出一种刺鼻的让人咳嗽不止的黄绿色气体，该气体碰到蓝色试纸并不是变红，而是变成没有颜色。而后他又尝试了浓度较低的盐酸，并没有该气体的生成。
生产历史
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
1774年，舍勒利用浓盐酸与软锰矿混合加热获得氯气
2NaCl+MnO2+3H2SO4(浓)==2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
△
后来，贝托雷利用浓硫酸、氯化钠与软锰矿混合加热获得氯气
1836年，由于工艺的发展，盐酸变为廉价，舍勒的方法再一次成为主流获得氯气的方法
1868年，迪肯与洪特发明了催化条件下氧气氧化盐酸获得氯气的方法
19世纪70年代，由于发电机的发展，电解法开始成为最具有经济效益的获得氯气的方法
O2+4HCl==2Cl2↑+2H2O
催化
2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑
工业制取氯气
通电
头脑风暴
问题一：一个气体制取装置应该包含哪些部分？
始于足下，设计氯气制取装置
问题二：如何设计制取氯气的装置？
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
从左到右，从上到下
自我反省
问题三：实验装置有什么缺点？
如何进一步改进？
练习
练习
举一反三
问题一：到目前为止，我们了解过哪些气体的制备？分别是利用什么反应获得的？
举一反三，建构装置搭建框架
H2、O2、CO2、Cl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2KClO3== 2KCl + 3O2↑
△
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O + Cl2↑
问题二：从反应物状态与反应条件出发，你觉得可以将气体发生装置分为哪些类型？
△
发生装置
固-液不加热
固-液加热
固-固加热
收集装置
问题三：你知道哪些气体收集装置？如何将其分类？
收集装置
排水法
长进短出
短进长出
尾气处理装置
问题四：你知道哪些尾气处理装置？
燃烧法
吸收法
尾气处理装置
问题五：尾气处理装置还需要注意什么？
常见防倒吸装置
干燥装置
问题六：你知道哪些干燥剂？
干燥装置
液体干燥剂
固体干燥剂
CaCl2
浓硫酸
碱石灰
氧化还原试剂(Cu、CuO等)
酸性
中性
碱性
练习
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
设计气体制取装置
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
练习
氯离子的检验
实验：
在三支试管中分别加入2~3ml稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。
实验：
再分别加入少量稀硝酸，观察现象
实验事实
用离子反应方程式表示反应的本质
用离子反应方程式表示反应的本质
未知溶液
AgNO3
白色沉淀
问题思考
有4种易溶于水的白色固体A、B、C、D，分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：
①4种白色固体各取少量，分别溶于盛有一定量的蒸馏水的4支试管中，只有B的溶液呈蓝色；
②分别向4支试管中加入足量的稀盐酸，发现A的溶液中产生白色沉淀，C的溶液中有较多气泡产生，而D的溶液无明显现象；
（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：
A B C D .
（2）设计实验方法验证D的组成
练习