江西省部分地区2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题（含答案）

江西省部分地区2023-2024学年高三上学期11月期中考试
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：化学实验基础，物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，非金属及其化合物，化学反应与能量（电化学），化学反应速率与化学平衡．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与社会和生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．杭州亚运会火炬燃料甲醇属于可再生能源 B．干冰可用在舞台上制造“云雾”
C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．葡萄糖可作为“碳量子点”的碳源
2．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，可使转变为个分子
B．或中含有离子数均为
C．与足量的碘反应生成的分子数为
D．或（正四面体）分子中含有的共价键数均为
3．一定温度下，容器中进行的下列反应，若平衡后，缩小容器的体积，再次达到平衡时，则体系中气体的浓度不变的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲定量测定化学反应速率
B．用装置乙实现反应：
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热
D．用装置丁验证对分解反应有催化作用
5．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液
B．与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
C．与两溶液反应时，增大压强
D．与稀盐酸反应，加入少量醋酸钠粉末
6．化合物（结构简式为是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中的溶解氧，并可使锅炉壁钝化．钝化反应为．下列说法正确的是（ ）
A．该反应是熵减过程 B．可写成，属于混合物
C．反应中、元素均被氧化 D．每生成，反应中转移电子
7．下列由实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸反应了
B 向溶液中滴1滴溶液，再滴加溶液，溶液颜色变浅 增大浓度，平衡向左移动
C 向溶液中加入草酸溶液，开始时，无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色 该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快
D 向两支盛溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 溶液中存在
8．已知反应：①；
②．
其他数据如表所示：
化学键
键能 798 413 463 615
下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的燃烧热为
B．上表中的用的代数式表示为
C．反应
D．当有键断裂时，反应放出热量一定为
9．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯．下列关于电解精炼铜的说法错误的是（ ）
A．粗铜接电源正极
B．杂质都将以单质形式沉积到池底
C．电解时，阴极发生的反应为
D．阳极泥可作为提炼金、银等金属的原料
10．已知气相直接水合法可以制取乙醇：．在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．
下列有关说法错误的是（ ）
A．
B．
C．在、条件下，点的
D．点对应条件下反应的平衡常数（用平衡分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数）
11．丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，表示1个个的能量）]：
下列说法错误的是（ ）
A．图示历程中仅包含2个基元反应（一步直接转化为产物的反应）
B．三种催化剂催化效果最好的是催化剂
C．该反应在高温条件下能自发进行
D．催化剂时，决速反应的方程式为
12．已知在时高炉炼铁可发生如下反应：
①，平衡常数为；
②，平衡常数为．
以下说法正确的是（ ）
A．反应②的平衡常数表达式为
B．时，反应的平衡常数
C．时增大压强，减小、不变
D．时，反应的平衡常数
13．电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物[如（苯酚）]，其工作原理如图所示（表示自由基，有强氧化性）．下列说法错误的是（ ）
A．应与电源的负极相连
B．在该电芬顿工艺中作催化剂
C．上电极反应式之一为
D．若处理苯酚，则理论上电路中通过电子
14．已知制备光气的反应为，将等物质的量的和充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．温度： B．平衡常数：
C．的平衡转化率： D．点时，若，则的平衡转化率为
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）铜及其化合物应用广泛．回答下列问题：
（1）目前铜可采用如下方法制备：
方法1：火法炼铜：；
方法2：湿法炼铜：．
上述两种方法中，方法2比方法1更好，其原因是________________（写出一条原因即可）．上述两种方法冶炼铜中，若转移的电子数相同，则方法1和方法2冶炼出的铜的质量之比为________．
（2）黄铜矿的含铜成分为，常采用溶液浸取，生成和等，该反应的化学方程式为________________．
（3）将、和组成的混合物加入溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到（标准状况）气体．若将此混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为________．
（4）和的燃烧热分别为、，已知；则的________．
（5）某同学利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究．
实验序号 装置示意图 实验现象
ⅰ 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少．经检验电解液中有
ⅱ 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体．经检验电解液中无元素
①实验i中气体减少的原因是________________．
②实验i中，推测产生，可能发生的反应有、________________．
③随着阴极析出，实验ⅱ中平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是________________．
16．（14分）碘化钾是实验室常用的化学试剂，用途广泛．一种利用含碘废液（碘的主要存在形式为和）制备碘化钾的实验步骤如下：
步骤I：取含碘废液，调节溶液为，加入一定量，溶解，加热至，加入稍过量粉末，搅拌，充分反应后，过滤得沉淀；
步骤II：在圆底烧瓶中加入上述制备的沉淀，铁粉（过量），蒸馏水，搅拌，沸水浴加热1小时，冷却，抽滤．将滤液倒入烧杯中，加入约溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液；
步骤III：用氢碘酸调滤液的，将滤液倒入________（填仪器名称）中加热至________（填现象），冷却，干燥，得到晶体．
回答下列问题：
（1）步骤I中的控温方法为________，与转化为的反应为
①，②，则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________．
（2）步骤II中铁粉转化为，该反应的化学方程式为________________．
（3）步骤III中，仪器的名称是________，现象是________________．
（4）产品中含量的测定
称取样品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入乙酸溶液及3滴曙红钠盐作指示剂，用的标准溶液避光滴定至沉淀呈红色（终点），平行滴定三次，消耗标准溶液分别为、、．
①用标准溶液滴定时要避光的原因是________________，在滴定时溶液应盛放在________（“酸式”或“碱式”）滴定管．
②样品中的质量分数为________．
17．（14分）氧化镓可用作有机及无机合成的催化剂及制备高纯镓的原料．以砷化镓废料（主要成分为、、）为原料生产的工艺流程如图所示：
已知：
镓、铝是同主族相邻元素，元素在溶液中存在的形式有、、．
回答下列问题：
（1）滤渣1为，工业上以石英砂（主要成分为）、________________（填化学式）为原料生产普通玻璃．
（2）“浸取”时，不是只用硝酸，而是还用氧化剂或空气（提供），其优点是不产生污染环境的，写出、空气和稀硝酸反应的化学方程式：________________．
（3）硝酸用量一定时，在相同的浸取时间内，氧化剂不同时，镓浸取率随时间的变化如图所示．用空气作氧化剂的浸取率明显低于过氧化氢，其原因是________________．
（4）“浸取”时，温度保持在，其原因是________________．
（5）滤渣2是________________[写化学式，不考虑和]．
（6）写出“沉镓”时反应的离子方程式：________________．不同时，镓的沉淀率如下表所示．时，镓的沉淀率显著降低的原因是________________．
4 5 6 7 8 9
沉淀率% 23.7 79.3 98.7 95.4 46.3 19.5
18．（15分）甲烷和二氧化碳是两种主要的温室气体，它们的化学利用是一条非常好的节能减排途径．工业上甲烷和二氧化碳催化重整为合成气，体系中主要发生如下反应：
I．；
II．．
回答下列问题：
（1）根据反应I、II，下列能提高平衡转化率的是________（填字母）．
A．恒温恒容下增加的用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．升高温度 D．加入更高效催化剂
（2）研究表明，甲烷和二氧化碳催化重整为合成气的一种反应机理（指吸附在催化剂表面的中间物种）如下：
ⅰ．；
ⅱ．；
iii．
ⅳ．，．
则反应iii的方程式为________________．
（3）在恒压、反应物起始物质的量比条件下，发生上述反应I、II，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．
①表示的平衡转化率随温度变化的曲线是________（填“曲线”或“曲线”）．
②恒压、、初始条件下，反应至转化率达到点的值，要使转化率能达到点的值，改变的条件可能是________________．
③已知图中时曲线、对应物质的平衡转化率分别为和，则平衡体系中的物质的量分数为________，此温度下，反应II的平衡常数________________．
（4）甲烷和二氧化碳催化重整反应体系中，催化剂失活主要是由于催化剂的表面积炭所致．催化剂表面积炭主要来自裂解：和的歧化：．
①歧化反应的________（填“>”或“<”）0．
②研究表明，催化剂（表示为载体/助剂）载体表面碱性越强，抗积炭能力越强，则下列催化剂抗积炭能力最强的是________（填字母）．
A． B． C． D．
高三化学参考答案、提示及评分细则
1．C 甲醇是可再生能源，A项正确；干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，B项正确；活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C项错误；葡萄糖中含有碳元素，可作为“碳量子点”的碳源，D项正确．
2．B 转变为是可逆反应，A项错误；或中阴阳离子数之比均为，B项正确；与反应生成为可逆反应，C项错误；是正四面体结构，1个分子中含有6个键，D项错误．
3．C A项，缩小体积，、的浓度均增大，不符合题意；B项，缩小体积，生成物的浓度增大，不符合题意；C项，根据，温度不变，不变，不变，符合题意；D项，缩小体积，各物质的浓度增大，不符合题意．
4．B 定量测定化学反应速率要用分液漏斗，气体会从长颈漏斗管口逸出，缺少秒表，A项错误；作阳极，可实现，B项正确；中和反应的反应热测定应用玻璃搅拌器，C项错误；温度、催化剂均能加快反应速率，在加热的基础上，不能验证对分解有催化作用，D项错误．
5．A 铁和硫酸铜溶液发生置换反应，被置换出来的铜附着在铁上，和稀硫酸共同构成原电池，可以加快反应速率，A项符合题意；增大无水乙醇的用量，反应物的浓度不变，反应速率不变，B项不符合题意；与两溶液的反应没有气体参与，增大该反应的压强，反应速率不变，C项不符合题意；加入少量醋酸钠粉末，与反应生成，是弱酸，浓度减小反应速率减小，D项不符合题意．
6．D 该反应气体的物质的量增加，是一个熵增过程，A项错误；属于纯净物，B项错误；根据化合物的结构可判断反应前后元素的化合价没有变，元素没有被氧化，C项错误；根据化合物的结构可判断的化合价由升高到0，每生成，反应中转移电子，D项正确．
7．D 浓硝酸受热会分解生成，A项错误；，不参与平衡，加入溶液导致溶液变稀，颜色变浅，与平衡无关，B项错误；开始一段时间后，有生成，对该反应有催化作用，所以开始时，无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色，C项错误；加入淀粉溶液变蓝色，说明溶液中存在，有黄色沉淀，说明有，即存在平衡，D项正确．
8．B 表示燃烧热时所生成的产物水为液态，A项错误；根据键能计算反应热，，则有，B项正确；反应①②中水的状态不同，根据盖斯定律不能计算反应的，C项错误；反应①②中反应，都有键断裂，无法确定放出的热量，D项错误．
9．B 电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，A项正确；杂质中比铜活泼的金属形成离子进入溶液中，B项错误；电解时，阴极发生的反应为，C项正确；电解过程中粗铜中金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积下来，形成阳极泥，分离、处理阳极泥可得到金、银等贵重金属，D项正确．
10．C 升高温度，乙烯转化率减小，，A项正确；当温度相同时，从到乙烯转化率增大，平衡正向移动，，B项正确；在、条件下，平衡转化率在点位置，说明点未达平衡状态，反应正向进行，点的，C项错误；设与的物质的量均为“1”：
开始 1 1 0
转化 0.2 0.2 0.2
平衡 0.8 0.8 0.2
乙醇占，乙烯和水各占，，D项正确．
11．A 基元反应是指断键、成键或同时有断键、成键的过程，据此可知，图示历程中包含3个基元反应，A项错误；由反应历程可知，催化剂时活化能最小，催化效果最好，B项正确；该反应为，的反应，由，可判断该反应在高温条件下能自发进行，C项正确；由图可知，催化剂时，决速反应的方程式为，D项正确．
12．D 反应②的平衡常数表达式为，A项错误；反应的平衡常数应为，B项错误；平衡常数只与温度有关，与压强无关，增大压强不变，C项错误；根据盖斯定理，可由得到，可知该反应的平衡常数，D项正确．
13．D 为电解池的阴极，接电源的负极，A项正确；转化为，和过氧化氢生成羟基自由基和，在反应前后没有改变，是该电芬顿工艺的催化剂，B项正确；由图知阴极发生反应、，C项正确；由反应，和，可知，消耗苯酚，电路中转移，D项错误．
14．D ，升高温度，平衡左移，增大，减小，，A项错误；、两点温度相同，平衡常数相同，，B项错误；越大，转化率越大，的平衡转化率：，C项错误；与等物质的量混合，设起始时，设转化了，则，解得，D项正确．
15．（1）方法2不会产生污染空气的气体（或湿法炼铜不需要外界提供能量等）（1分）；（2分）
（2）（2分）
（3）16（2分） （4）（2分）
（5）①由于溶液中减小，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触（2分）
②（1分）
③不（1分）；阳极产生的与阴极消耗的相等，溶液中铜离子浓度不变，故平衡不移动（叙述合理即可，2分）
解析：
（3）、和组成的混合物加入溶液恰好使混合物完全溶解，溶液的溶质为，生成（标准状况）气体，即，根据原子守恒，所以的物质的量为即，混合物用足量的加热还原生成单质铜，质量为．
16．（1）水浴加热（1分）；（2分）
（2）（2分）
（3）蒸发皿；出现（大量）晶膜（晶体）（各2分）
（4）①见光容易分解（2分）；酸式（1分） ②（2分）
17．（1）、
（2）
（3）空气不断通入的过程中，从溶液中带走了一部分硝酸（或空气中氧气不易溶于水中且氧气量不足，从而引起了浸取率的降低等答案合理即可）
（4）低于，浸取速率慢，高于，稀硝酸易挥发，会分解（或提高浸取速率，同时防止稀硝酸挥发及分解）
（5）、
（6）；是两性氢氧化物，酸性过强，会溶解（每空2分）
18．（1）BC（2分）
（2）（2分）
（3）①曲线（2分）②将生成物移出体系或增大的量（2分）③；1.4（各2分）
（4）①（1分）②C（2分）
解析：
（3）②点到点，的转化率增大，由于初始条件为恒压、、，故可以通过将生成物移出体系或增大的量，使平衡右移实现．
（3）设和的物质的量均为
I．
初始物质的量
转化物质的量
II．
转化物质的量
平衡体系各物质的物质的量为，，，，．共，的物质的量分数为；反应II的平衡常数．