3.2 硫的转化（含解析） 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.2 硫的转化 同步练习
一、单选题
1．近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）
A．把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染
D．推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染
2．大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是(　　)
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
3．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂
B．在食品包装袋内放入铁粉可以防止食品因氧化而变质
C．在葡萄酒中添加微量作抗氧化剂
D．根据纤维燃烧时产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花
4．下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（　　）
A．SO2和H2S B．Cl2和CO2 C．H2和F2 D．NH3和HCl
5．下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是（　　）
A．二氧化碳的浓度 B．二氧化硫的浓度
C．可吸入颗粒物的浓度 D．氮氧化物的浓度
6．利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是（　　）
A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色
B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物
C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性
D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管
7．下列变化，只体现浓H2SO4强氧化性的是（　　）
A．Cu与浓H2SO4反应 B．用浓H2SO4干燥氧气
C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化 D．浓H2SO4使蔗糖炭化
8．世博园地区改造前，规划区内有一座大型钢铁厂，附近居民曾饱受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．估计这一空气污染物可能含有（　　）
A．FeO粉尘 B．Fe3O4粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．NO2气体
9．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（　　）
A．汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡
C．人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应
D．氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多
10．环境问题是当今社会大家关注的重大问题。下列因果关系错误的是 （　　）
A．粉尘较多的环境——易患(诱发)肺病
B．NO2和SO2排入大气中——导致酸雨
C．汽车尾气(含氮的氧化物等)——造成光化学烟雾
D．滥用化肥及含磷洗衣粉——重金属元素污染水土
11．下列变化的实质相似的是（　　）
①浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③双氧水和活性炭使色素褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、浓硝酸能用铝罐车运输
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A．只有②④⑤ B．只有⑤⑦
C．只有③④⑥⑦ D．全部
12．逆流能使物质充分接触，硫酸工业中未采取逆流工艺的是（　　）
A．SO2、O2和V2O5接触 B．硫铁矿和空气反应
C．浓硫酸吸收SO3 D．预热SO2、O2
13．氟里昂是一种最好的冰箱制冷剂之一，但现在世界上很多国家已禁止使用，因为它会污染空气，引起（　　）
A．臭氧层破坏 B．温室效应 C．酸雨 D．光化学烟雾
14．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（　　）
A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中
C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
D．最理想的“原子经济”就是原子利用率为100%
15．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）
A．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康
B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
16．高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（　　）
A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土
B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2
D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
二、综合题
17．在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
（A）高沸点性；（B）酸性；（C）吸水性；（D）脱水性；（E）强氧化性．试用字母填空：
（1）实验室制取氢气：　 　；
（2）浓硫酸可用钢瓶贮运：　 　；
（3）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：　 　；
（4）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：　 　．
18．请按要求填写出下列空白：
（1） 的电离方程式　 　。
（2）氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式　 　。
（3）0.1 molCO2的质量是　 　g；在 的 溶液中 的物质的量浓度为　 　 。
（4）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入适量　 　(填化学式)溶液；漂白粉的有效成分是　 　(填化学式)。
（5）蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的　 　性和　 　性。
19．按要求回答下列问题：
（1）请写出碳化硅的化学式　 　
（2）请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式　 　
（3）试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有 和 。请写出对应的化学反应方程式　 　
20．呵护生存环境，共建和谐社会是当今社会的主题．
（1）扬州市六圩污水处理厂三期工程不仅是“十二五”期间淮河流域水污染防治规划工程，也是我市今年重点减排项目．处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为　　 　 ；漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为　 　
（2）现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为　 　
（3）废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示　　 　 （填“A”或“B”）标志的垃圾桶中
（4）下列污水处理方法只涉及物理变化的是　　 　 　．
A．过滤法 B．氧化还原法 C．中和法 D．化学沉淀法．
21．将物质的编号填写到与其有关的性质或用途的空格中
①浓H2SO4②SO2③NO2④NH3 ⑤HClO ⑥75%的酒精
（1）形成酸雨，污染环境的是　 　
（2）液态时做制冷剂的是　 　
（3）形成光化学烟雾的是　 　
（4）医疗上用杀菌消毒的是　 　．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A.加高烟囱，只是减少本地地表附近的烟尘和废气，但并没有减少污染物的排放，不利于“蓝天工程”建设，A符合题意；
B. 植树造林，有利于防治粉尘污染，B不符合题意；
C.发展电动汽车可减少汽车尾气的排放，C不符合题意；
D.燃煤脱硫技术，可减少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.烟囱造高，不能减少SO2的排放；
B.增大绿化面积，有利于减少粉尘污染；
C.发展新能源汽车，有利于减少汽车尾气污染；
D.燃煤脱硫，可减少SO2的排放；
2．【答案】C
【解析】【解答】上述四种物质都具有漂白性，但漂白原理分三类，①和④是因具有强氧化性而显漂白性，③因具有吸附性，吸附色素是有色物质脱色而漂白，②是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质而漂白，故只有①和④的漂白原理相同；
故答案为：C。
【分析】①④利用强氧化性漂白，②漂白的原理是：二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，③利用吸附性漂白。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．氯化钠虽然不能使蛋白质变性，但常用作食品防腐剂，A符合题意；
B．铁具有强还原性，所以食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质，B不符合题意；
C．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量，可作抗氧化剂，C不符合题意；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧时产生烧焦羽毛气味的气体，而棉花的主要成分是纤维素，燃烧时没有烧焦羽毛气味的气体产生，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】B.铁粉具有还原性，可作抗氧化剂；
C.二氧化硫具有还原性；
D.蚕丝的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素。
4．【答案】B
【解析】【解答】A. SO2和 H2S反应生成硫和水，选项A不选；
B. Cl2 和 CO2不发生化学反应，选项B选；
C. H2和F2发生反应生成HF，选项C不选；
D. NH3和 HCl发生反应生成氯化铵，选项D不选。
故答案为：B。
【分析】A. SO2和 H2S是＋4的硫与－2价的硫的归中反应
C. H2和F2在冷暗处爆炸化合
D. NH3是碱性气体和 HCl是酸性气体相遇冒白烟
5．【答案】A
【解析】【解答】二氧化硫的浓度、可吸入颗粒物的浓度、氮氧化物的浓度均是大气污染物，属于空气质量报告时需要监测的，CO2不是大气污染物，二氧化碳的浓度在空气质量报告时不需要监测，答案选A。
【分析】根据空气质量报告中需要检测的物质进行判断即可。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如可以使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色，A不符合题意；
B．SO2能与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2属于酸性氧化物，B不符合题意；
C．SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液黄色变浅是由于发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，该反应体现了SO2的还原性，C符合题意；
D．根据装置图可知：装碱石灰的玻璃仪器名称是U形干燥管，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】SO2具有漂白性，可以漂白品红，SO2是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，SO2具有还原性，可以与三价铁反应，SO2可以被碱石灰吸收。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜和二氧化硫，体现出浓H2SO4强氧化性和酸性，A不符合题意；
B．用浓H2SO4干燥氧气体现出浓H2SO4吸水性，B不符合题意；
C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化只体现浓H2SO4强氧化性，C符合题意；
D．浓H2SO4使蔗糖炭化体现出浓H2SO4脱水性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．铜与浓硫酸反应，还体现了浓硫酸的酸性；
B．浓硫酸做干燥剂，体现了浓硫酸的吸水性；
C．钝化只体现浓硫酸的强氧化性；
D．浓H2SO4使蔗糖炭化体现出浓H2SO4脱水性。
8．【答案】C
【解析】【解答】解：A．FeO为黑色，与信息不符，故A不选；
B．Fe3O4为黑色，与信息不符，故B不选；
C．Fe2O3为红棕色，粉尘导致棕红色烟雾，故C选；
D．NO2为红棕色气体，不是烟雾与信息不符，故D不选；
故选C．
【分析】由棕红色烟雾可知，空气中含红棕色的Fe2O3粉尘，以此来解答．
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．因汽车尾气中含有大量的氮的氧化物，会引起光化学污染事件，导致咳嗽和气喘者增多，故A正确；
B．因含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，故B正确；
C．因化石燃料的大量燃烧产生CO2，引起全球温度升高，产生温室效应，与人口增多无关，故C错误；
D．因氟氯烃能破坏臭氧层，会引起臭氧层空洞，使紫外线直接辐射人类，导致皮肤癌患者增多，故D正确；
故选：C．
【分析】A．汽车尾气中含有氮的氧化物；
B．含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；
C．温室效应主要是化石燃料的大量燃烧产生CO2；
D．氟氯烃能破坏臭氧层，引起臭氧空洞；
10．【答案】D
【解析】【解答】A、粉尘较多的环境——易患(诱发)肺病，A项不符合题意；
B、NO2和SO2排入大气中——导致酸雨，B项不符合题意；
C、汽车尾气(含氮的氧化物等)——造成光化学烟雾，C项不符合题意；
D、滥用化肥及含磷洗衣粉——造成水华现象，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】化肥及含磷洗衣粉不含重金属阳离子，造成水体富营养化。
11．【答案】B
【解析】【解答】①浓硫酸由于具有吸水性，敞口放置一段时间后浓度减小，浓硝酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，浓度减小，二者变化的实质不同，不符合题意；
②SO2使品红溶液褪色，是由于SO2与品红溶液的有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质；而氯水使品红溶液褪色，是由于氯水具有氧化性，使品红溶液中的有色物质被氧化而褪色，二者变化的实质不同，不符合题意；
③双氧水具有氧化性，能使色素发生氧化反应而褪色，活性炭的相对表面积较大，能吸附色素而褪色，二者变化的实质不同，不符合题意；
④NH3能与H2SO4发生化合反应生成(NH4)2SO4而不能用浓硫酸干燥，HI能与浓硫酸发生氧化还原反应而不能用浓硫酸干燥，二者变化的实质不同，不符合题意；
⑤浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下，都能使铁、铝钝化，因此常用下，可用铁制（或铝制）容器盛装浓硫酸或浓硝酸，二者变化的实质相同，符号题意；
⑥浓硫酸能在白纸上写字，是由于浓硫酸具有脱水性；而HF能在玻璃上刻字，是由于玻璃中含有SiO2，HF能与SiO2反应，二者变化的实质不同，不符合题意；
⑦CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，是由于CO2、SO2都能与Ca(OH)2发生复分解反应生成沉淀，二者变化的实质相同，符合题意；
综上，上述变化的实质相同的是⑤和⑦，B符合题意；
故答案为：B
【分析】①根据浓硫酸和浓硝酸的性质分析；
②根据SO2与C例使品红褪色的原理分析；
③根据双氧水和活性炭的性质分析；
④根据NH3、HI与浓硫酸发生的反应分析；
⑤根据浓硫酸、浓硝酸的性质分析；
⑥根据浓硫酸和氢氟酸的性质分析；
⑦根据CO2、SO2的性质分析；
12．【答案】A
【解析】【解答】A．硫酸工业中，、和反应是在接触室中完成的，催化剂是固定在接触室的一定位置，并未采用从上面加入催化剂，从下面通入SO2、O2混合气体，即为采用固体和气体逆流的工艺，A符合题意；
B．硫酸工业中，硫铁矿和空气实在沸腾炉中进行，硫铁矿是固体从沸腾炉的中部投料口加入，而从沸腾炉底部通入足量的空气，硫铁矿和空气采用固体和气体逆流工艺以增大其接触面积，是硫铁矿充分煅烧，B不合题意；
C．硫酸工业中，在吸收塔中用98.3%的浓硫酸从顶部淋下，气体向上，使二者充分接触，使SO3吸收更加完全，故浓硫酸和采用了逆流工艺，C不合题意；
D．、和平衡混合气之间采用逆流工艺，以利于SO3尽快冷却分离出来，SO2、O2能够尽快受热再次进入接触室进行反应，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】 工业制备硫酸的流程，首先将硫铁矿粉碎，增大接触面积，反应生成二氧化硫气体，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行，其中沸腾炉中为铁矿石与空气充分接触，采取逆流，在接触室中的催化剂可以加快反应的速率，循环使用SO2、O2和平衡混合气，采取逆流充分接触，SO3采取逆流的形式从吸收塔底部通入，在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸。
13．【答案】A
【解析】【解答】解：A．氟里昂引起臭氧层破坏，故A选；
B．二氧化碳、甲烷等引起温室效应，故B不选；
C．二氧化硫可引起酸雨，故C不选；
D．氮的氧化物可引起光化学烟雾，故D不选；
故选A．
【分析】氟里昂可破坏臭氧层，引起臭氧空洞，使紫外线对人体产生危害，易导致皮肤癌变，以此来解答．
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是因为在高温下，由氮气和氧气反应生成，故A错误；
B．含磷污水可导致水体污染，造成水体富营养化，导致水华、赤潮等，故B错误；
C．石灰乳呈碱性，不能改变碱性土壤，故C错误；
D．原子利用率为100%，符合绿色化学的要求，为最理想的“原子经济”，故D正确．
故选D．
【分析】A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物由氮气和氧气反应生成；
B．含磷污水可导致水体污染；
C．石灰乳呈碱性；
D．原子经济从原子的利用率的角度考虑．
15．【答案】C
【解析】【解答】解：A．臭氧的体积分数超过10﹣4%，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故A错误；
B．pH小于5.6的降水属于酸雨．故B错误；
C．煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫．煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质．故C正确；
D．含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素，会造成浮游植物的疯长导致水体缺氧，动植物植物大量死亡．故D错误；
故选C．
【分析】A．臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害，臭氧可引起鼻和喉头粘膜的刺激；
B．PH＜5.6的雨水称为酸雨．
C．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；
D．含磷废水易导致水体富营养化．
16．【答案】B
【解析】【解答】A：胶体中的胶粒是完全可透过滤纸的，再者Fe(OH)3胶体中也不可能有Fe(OH)3沉淀；A不符合题意；
B：铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，B符合题意；
C：SO2与Na2O2反应的化学方程式为：SO2 + Na2O2 =Na2SO4，C不符合题意；
D：食醋的主要成分醋酸为弱电解质，在方程式中不能拆：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D不符合题意；
答案为B
【分析】A、根据胶体的概念性质，可以得出答案。明确：胶体不是沉淀；
B、铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜
C、SO2与Na2O2反应，首先SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应。
D、食醋属于弱酸，在离子方程式中以原式存在。
17．【答案】（1）B
（2）E
（3）C
（4）BD
【解析】【解答】解：（1）实验室制氢气利用稀硫酸的酸性和金属反应生成氢气，是酸的通性；
故选B；（2）常温铁遇浓硫酸发生钝化现象阻止反应进行，可用钢瓶贮运，表现浓硫酸的强氧化性；
故选E；（3）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾，浓硫酸具有吸水性溶解过程中放热氯化氢挥发，遇到水蒸气出现白雾；
故选C；（4）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，体现浓硫酸的酸性，后变黑是浓硫酸具有脱水性，把氢元素原子和氧元素原子按照2：1脱去剩余碳；
故选BD；
【分析】（1）实验室制氢气利用稀硫酸的酸性和金属反应生成；（2）常温铁遇浓硫酸发生钝化现象阻止反应进行；（3）浓硫酸具有吸水性溶解过程中放热氯化氢挥发；（4）浓硫酸具有酸性使石蕊试纸变红，具有脱水性使试纸变黑；
18．【答案】（1）
（2）
（3）4.4；0.4
（4）NaOH；Ca(ClO)2
（5）脱水；强氧化
【解析】【解答】(1) 的电离方程式为： ；
(2)氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式为： ；
(3)0.1 molCO2的质量是 ； 的物质的量浓度为 ；
(4)NaHCO3能与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，用NaOH能除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；
(5)蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。
【分析】（1）为强电解质，完全电离；
（2）氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；
（3）根据m=nM计算；硝酸钡中硝酸根浓度是硝酸钡浓度的两倍；
（4）碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
（5）蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，变黑与脱水性有关，然后碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体膨胀成为黑面包，与强氧化性有关。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】【解答】(1)根据C和Si均为ⅣA元素，且C的非金属性强于Si，故C显-4价，Si显+4价，故碳化硅的化学式为：SiC，故答案为：SiC；
(2)铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故离子方程式为： ，故答案为： ；
(3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有 和 ，即S与NaOH反应生成 和 ，根据元素守恒可推知另一产物为H2O，故该反应的化学反应方程式为： ，故答案为： 。
【分析】（1）根据名称写出化学式即可
（2）铜和稀硝酸反应得到的是硝酸铜和水和一氧化氮
（3）根据反应物和产物结合氧化还原反应写出方程式
20．【答案】（1）KAl（SO4）2 12H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（2）1：4
（3）A
（4）A
【解析】【解答】①氯气和石灰水反应生成Ca（ClO）2、CaCl2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：KAl（SO4）2 12H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
②根据碳元素守恒，可知乙醇完全燃烧产生二氧化碳n（CO2）=2n（C2H5OH），汽油（设为C8H18）完全燃烧产生的二氧化碳n′（CO2）=8n（C8H18），物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为n（CO2）：n′（CO2）=2n（C2H5OH）：8n（C8H18）=2：8=1：4；
故答案为：1：4；
③废旧的钢圈、轮胎都是可以再回收利用的物质，
故答案为：A；
④污水处理法中过滤是对不溶性固体和液体的分离，没有新物质生成，属于物理性质，而题中氧化还原反应、中和反应以及其它化学沉淀等方法，都有新物质生成，都属于化学变化；
故答案为：A．
【分析】①明矾为KAl（SO4）2 12H2O，根据氯气与氢氧化钙反应的性质书写方程式；
②根据碳元素守恒计算物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比
③废旧的钢圈、轮胎都是可以再回收利用的物质；
④有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化．
21．【答案】（1）②③
（2）④
（3）③
（4）⑥
【解析】【解答】解：（1）二氧化硫、二氧化氮大量排放是引起酸雨的注意原因，故选：②③；（2）氨气沸点高，易液化，液化时能够吸收大量的热，故选④；（3）形成光化学烟雾的是氮的氧化物，故选③；（4）75%的酒精可用作医用酒精，故选⑥；故答案为：②③；④；③；⑥．
【分析】形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮；
氨气沸点高，易液化，液化时能够吸收大量的热；
二氧化氮等氮的氧化物的排放能够引起光化学烟雾；
酒精能够使蛋白质变性，75%的酒精可用作医用酒精．