2.1 元素与物质分类（含解析） 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.1 元素与物质分类 同步练习
一、单选题
1．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
A．C4H10 B．C3H6 C．C2H6 D．C2H4Cl2
2．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是（　　）
A．化合物：
B．碱性氧化物：
C．同素异形体：、金刚石、石墨、碳纳米管
D．混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤铁矿
3．下列关于分散系的说法错误的是 (　　)
A．溶液、胶体、浊液属于不同的分散系
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间
C．可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
D．利用过滤的方法可以分离胶体和溶液
4．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：（　　）
①酸 ②氢化物 ③氧化物④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨无机化合物
A．①④⑤⑥⑦⑨ B．①②③④⑤⑥⑦⑨
C．①②④⑧ D．①④⑤⑥
5．经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（　　）
A．一定是纯净物
B．可能是化合物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
6．下列事实与胶体知识有关的是（　　）
①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成。
A．①②③ B．③④ C．①③⑤ D．全部都是
7．下列分子式不能只表示一种纯净物的是（　　）
A．CH2Br2 B．C2H6O C．C3H8 D．CH2O
8．对下列物质进行的分类正确的是（　　）
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4 5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
9．以下关于胶体的说法不正确的是（　　）
A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B．Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象
D．只有胶体粒子能作布朗运动
10．下列关于胶体的说法中，正确的是（　　）
①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
③制备胶体的方法是将饱和溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
④利用过滤的方法能将方胶体从溶液中分离出来
⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关
⑥葡萄糖注射液能产生丁达尔效应
⑦溶液是电中性的，胶体是带电的
⑧清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关
A．①②⑤ B．③⑤⑧ C．③⑤⑦⑧ D．②③⑧
11．关于胶体．下列说法正确的是（　　）
A．胶体就是直径为10﹣9m～10﹣7m的微粒
B．实验室制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液并加热
C．电解Fe（OH）3胶体，阴极附近红褐色加深，是因为胶体带正电，向阴极移动
D．可以用丁达尔效应来区别胶体和溶液
12．下列分类正确的是（　　）
A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF
B．碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2
C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2
D．酸性氧化物：CO、CO2、SO2 SO3
13．在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（　　）
A．渗析 B．电泳 C．凝聚 D．丁达尔现象
14．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　）
A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜
C．分散质粒子可通过滤纸 D．加入盐酸先沉淀，随后溶解
15．盐是一类常见的物质，下列物质可直接反应生成盐的是（　　）
①金属 ②非金属 ③酸 ④碱 ⑤酸性氧化物 ⑥碱性氧化物．
A．只有③④ B．只有①② C．只有①③⑤ D．全部
16．下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是（　　）
A．NH3 B．CH4 C．NaHCO3 D．HNO3
二、综合题
17．将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：
（1）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式　 　。
（2）证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是用一束光照射此液体，可以看到有光亮的通路，利用的胶体性质是　 　。
（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫　 　。
（4）向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生了　 　，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是　 　。
18．从①渗析 ②聚沉 ③丁达尔效应 ④电泳中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中．
（1）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出氯化铁溶液止血，是利用了胶体的　 　原理
（2）肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可以用血液透析进行治疗，是根据　 　原理
（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题．解决办法是把这些陶土和水搅拌，使微粒直径为1﹣100nm，然后插入两个电极，接通直流电源，这时阳极聚集陶土，阴极聚集氧化铁，是利用了胶体的　 　原理．
19．阅读下面短文。
光的散射与丁达尔效应
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1 分散系对可见光的不同作用
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400～760 nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100 nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
回答下列问题：
（1）产生丁达尔效应的实质是　 　。
（2）制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的　 　溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。
（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是　 　（填序号）。
a．胶体有丁达尔效应 b．胶体粒子可以透过滤纸
c．胶体的胶粒带有电荷 d．胶体粒子的直径在1～100 nm之间
（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是　 　。
20．完成下列填空
（1）向沸水中逐滴滴加溶液，加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是　 　。
（2）电子工业需用30％的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。写出反应的化学方程式　 　。
（3）工业利用氯气制备漂白粉的化学方程式：　 　。
（4）含有，含有的物质的量是　 　，的摩尔质量为　 　。
（5）标准状况下，1.6g某气态氧化物体积为0.56L，该气体的物质的量为　 　mol，的相对分子质量为　 　。
21．回答下列问题：
（1）4.9gH2SO4，含　 　个H2SO4分子、能和　 　molNaOH完全反应
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量之比为　 　
（3）含0.2molFe3+的 Fe2(SO4)3中含SO的物质的量为　 　
（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体是　 　，提纯、精制胶体的方法是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．分子式为C4H10的烷烃可能为正丁烷或异丁烷，则分子式为C4H10的烷烃表示的物质不一定是纯净物，故A不符合题意；
B．分子式为C3H6的烃可能为环丙烷或丙烯，则分子式为C3H6的烃表示的物质不一定是纯净物，故B不符合题意；
C．分子式为C2H6的烷烃为乙烷，不存在同分异构体，则分子式为C2H6的烷烃表示的物质一定是纯净物，故C符合题意；
D．分子式为C2H4Cl2的氯代烃可能为1，1-二氯乙烷或1，2-二氯乙烷，则分子式为C2H4Cl2的氯代烃表示的物质不一定是纯净物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据有机物是否存在同分异构体判断。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．都属于化合物，但HD是氢气，属于单质，A不符合题意；
B．属于碱性氧化物，但Fe3O4不属于碱性氧化物，B不符合题意；
C．、金刚石、石墨、碳纳米管都是碳元素组成的性质不同的单质，它们互称同素异形体，C符合题意；
D．漂白粉、氯水、赤铁矿都是混合物，但冰水混合物属于纯净物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.HD是氢气，属于单质；
B.Fe3O4不是碱性氧化物；
C.、金刚石、石墨、碳纳米管是碳元素形成的不同单质；
D.冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体，故A不符合题意；
B.分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体，故B不符合题意；
C.丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故C不符合题意；
D.胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D符合题意．
故答案为：D.
【分析】A、根据分散系中分散质的微粒直径的大小不同，分为溶液，胶体，浊液；
B、分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体；
C、胶体独有的性质是能够发生丁达尔效应；
D、胶体和溶液都能够透过滤纸。
4．【答案】A
【解析】【解答】根据硝酸的化学式可知按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸、④含氧酸、⑤一元酸、⑥强酸、⑦化合物、⑨无机化合物，A符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对交叉分类法的考查，同种物质根据不同的分类标准可属于不同类别。
5．【答案】D
【解析】【解答】一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．
故答案为：D．
【分析】一种元素可以形成一种单质，也可以形成多种单质（同素异形体），据此解答即可.
6．【答案】D
【解析】【解答】①豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，故①正确；
②果冻是胶体，胶体的性质比较稳定，故②正确；
③明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故③正确；
④河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，故④正确；
⑤当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”．这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，故⑤正确。
故选D。
【分析】①胶体具有聚沉的性质；
②果冻是胶体；
③胶体具有吸附性；
④胶体具有聚沉的性质；
⑤胶体的丁达尔效应。
7．【答案】B
【解析】【解答】A.甲烷是正四面体结构，因此二溴甲烷只有一种结构，A不符合题意；
B. C2H6O 可以表示乙醇，也可表示二甲醚，有两种结构，B符合题意；
C. C3H8为丙烷，丙烷没有同分异构体，C3H8 只表示一种结构，C不符合题意；
D. CH2O只能表示甲醛一种物质，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.二溴甲烷不存在同分异构体；
B. 乙醇C2H5OH和二甲醚CH3-O-CH3互为同分异构体；
C. C3H8只能表示丙烷CH3CH2CH3；
D. CH2O只能表示甲醛HCHO。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；
B、结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；
C、电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；
D、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误．
故选B．
【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐类；
B、结晶水合物属于纯净物；
C、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
D、能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．
9．【答案】D
【解析】【解答】解：A．胶体粒子的大小在1﹣100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，故A正确；
B．氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附阳离子，则胶体粒子带电，在电场作用下氢氧化铁胶粒会移向阴极，阴极附近颜色变深，会产生电泳现象，故B正确；
C．胶体中加电解质溶液时，胶体会发生聚沉，所以向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入盐酸会产生沉淀，后来Fe（OH）3与HCl反应而溶解，故C正确；
D．花粉在水中也会发生布朗运动，所以不只有胶体粒子能作布朗运动，故D错误；
故选D．
【分析】A．胶体粒子微粒直径大小分析判断，可以透过滤纸，但不能透过半透膜；
B．只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；
C．根据胶体的聚沉和酸碱反应分析，盐酸是电解质溶液，能引发胶体聚沉，氢氧化铁沉淀和盐酸发生酸碱中和反应；
D．花粉在水中也会发生布朗运动．
10．【答案】B
【解析】【解答】①淀粉溶液属于胶体，①错误；
②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，②错误；
③制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，③正确；
④胶体、溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，因此不能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液，④错误；
⑤河流入海口三角洲的形成，利用了胶体聚沉的性质，⑤正确；
⑥葡萄糖注射液属于溶液，不能产生丁达尔效应，⑥错误；
⑦溶液、胶体、浊液都是电中性的，⑦错误；
⑧清晨空气中的雾气形成了胶体，在太阳光的照射下形成的光柱，属于胶体的丁达尔效应，⑧正确；
综上，上述说法正确的是③⑤⑧，B符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对溶液、胶体、浊液等分散系的考查， 结合胶体的概念、性质进行分析即可。
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A．溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同；分散系中分散质的微粒直径＜1nm为溶液，微粒直径＞100nm为浊液，分散质的微粒直径在1nm﹣﹣100nm的分散系为胶体，所以胶体分散系中分散质的微粒直径为1nm﹣﹣100nm，故A错误；
B．NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中，发生复分解反应生成沉淀，氢氧化铁胶体的制备应是向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色即停止加热，制备得到氢氧化铁胶体，故B错误；
C．胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故C错误；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质，而溶液不是胶体，故不能产生丁达尔效应，故D正确；
故选D．
【分析】A．根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液．“纳米”是一个长度的单位，1 nm=10﹣9 m，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同；
B．NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中，发生复分解反应生成沉淀，氢氧化铁胶体的制备应是向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液；
C．胶体不带电荷；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质．
12．【答案】C
【解析】【解答】解：A．CH3COOH、H2SO3、HF都属于酸，NaHCO3属于盐，故A错误；
B．NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2都是碱，Cu2（OH）2CO3是碱式盐，故B错误；
C．AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2 都是盐，故C正确；
D．CO2、SO2、SO3 都是酸性氧化物，CO和碱不反应属于不成盐氧化物，故D错误；
故选C．
【分析】A．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
B．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
C．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
D．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，发生的是复分解反应．
13．【答案】B
【解析】【解答】解：水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的．
故选B．
【分析】胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在电流作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象．
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故A错误；
B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；
C．溶液和胶体都能透过滤纸，故C正确．
D．胶体遇电解质溶液发生聚沉，过量的盐酸能使Fe（OH）3沉淀溶解，溶液无此性质，故D错误；
故选C．
【分析】A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；
B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过；
C．溶液和胶体都能透过滤纸；
D．胶体遇电解质溶液发生聚沉；
15．【答案】D
【解析】【解答】解：①金属的通性：可以和酸反应生成对应的盐和氢气，故①正确；②非金属元素的单质硅可以和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，故②正确；③酸可以和碱发生中和反应生成盐和水，故③正确．④碱可以和酸发生中和反应生成盐和水，故④正确；⑤酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的化合物，故⑤正确；⑥碱性氧化物是能和酸反应生成水的氧化物，故⑥正确；
故选D．
【分析】①金属可以和酸反应生成对应的盐和氢气；②非金属硅可以和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；③水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，可以发生中和反应生成盐和水；④水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，可以发生中和反应生成盐和水；⑤酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；⑥碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物．
16．【答案】D
【解析】【解答】A. 氨气在溶液中不能电离不是酸，选项A不符合题意；
B. 甲烷在溶液中不能电离，含有氢元素，属于烃类，选项B不符合题意；
C. 碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，选项C不符合题意；
D. 硝酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，据此判断。
17．【答案】（1）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
（2）丁达尔效应
（3）电泳
（4）聚沉红褐色沉淀；逐渐溶解，溶液变为黄色
【解析】【解答】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl；
（2）用一束光照射烧杯中的胶体，可以看到光亮的通路，胶体有丁达尔效应，溶液没有，用丁达尔效应可用来区分溶液和胶体；
（3）Fe(OH)3 胶体中胶粒带正电，将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫电泳；
（4）向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生聚沉，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色。
【分析】（1）生成的氢氧化铁是胶体不是沉淀，注意不要错写成沉淀符号
（2）丁达尔效应：即将一束光透过胶体，会得到一条“光亮的通路”的现象
（3）氢氧化铁胶粒带正电，阴极颜色加深
（4）胶体在加入电解质的情况下会发生聚沉，先生成红褐色沉淀氢氧化铁，而后氢氧化铁会和稀硫酸继续反应，沉淀消失。
18．【答案】（1）聚沉
（2）渗析
（3）电泳
【解析】【解答】解：（1）由于胶体粒子带有电荷，加入电解质会中和电荷，使胶体产生聚沉，故答案为：聚沉；（2）血液是胶体，可用渗析提纯胶体，故答案为：渗析；（3）由于胶体粒子带电，所以通直流电会发生电泳现象，故答案为：电泳．
【分析】（1）血液是胶体，能发生聚沉；（2）血液是胶体；（3）在胶体中通以直流电，它们或者向阳极迁移，或者向阴极迁移，这就是所谓的电泳现象，氧化铁胶粒带正电荷，所以向阴极聚集，这是胶体的重要性质：电泳现象．
19．【答案】（1）光的散射
（2）FeCl3
（3）d
（4）分散质的离子很小，对可见光的散射作用很微弱。
【解析】【解答】解：（1）根据文章提供信息，产生丁达尔效应实质是光的散射；
故答案为：光的散射；
（2）氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，当溶液出现红褐色液体，停止加热，即滴入5～6d饱和氯化铁溶液；
故 答案为：FeCl3；
（3）分散系根据分散质直径大小，>100nm是浊液，1nm～100nm之间为胶体，<1nm的为溶液，本质特征为微粒直径的大小，故选项d正确；
故 答案为：d；
（4）根据文章，溶液中分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱，主要发生反射或折射。
故 答案为：分散质的离子很小，对可见光的散射作用很微弱。
【分析】（1）产生丁达尔效应实质是光的散射；
（2）氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，当溶液出现红褐色液体，停止加热；
（3）分散系根据分散质直径大小，>100nm是浊液，1nm～100nm之间为胶体，<1nm的为溶液；
（4）溶液中分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱，主要发生反射或折射。
20．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）0.4mol；78g/mol
（5）0.025mol；64
【解析】【解答】(1)向沸水中逐滴滴加1mol L-1FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，制备出氢氧化铁胶体，胶体的分散质粒子直径为1-100nm；
(2)铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；
(3)工业利用氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制备漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)由题意可知，Na2X的物质的量为0.2mol，所以Na+的物质的量0.4mol；Na2X的摩尔质量为 ；
(5)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为 ；相对分子质量在数值上等于摩尔质量，所以为 ，相对分子质量为64。
【分析】(1)胶体的分散质粒子直径为1-100nm；
(2)铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜；
(3)工业利用氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制备漂白粉；
(4)依据计算 ；
(5)依据相对分子质量在数值上等于摩尔质量。
21．【答案】（1）3.01×1022；0.1
（2）7：11
（3）0.3mol
（4）混合物；渗析
【解析】【解答】(1)4.9gH2SO4的物质的量为4.9g÷98g/mol=0.05mol，含0.05mol×6.02×1023mol-1=3.01×1022个H2SO4分子；根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知0.05mol H2SO4能和0.1molNaOH完全反应；
(2)含有相同碳原子数的CO和CO2物质的量相同，其质量之比=28：44=7：11；
(3)n(Fe3+)=0.2mol，则n[Fe2(SO4)3]==0.1mol，故n(SO)=0.1mol×3=0.3mol；
(4)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体是混合物；提纯、精制胶体的方法是渗析。
【分析】（1）根据和N=nNA计算；根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O计算；
（2）根据m=nM计算；
（3）1个硫酸铁含有3个硫酸根离子、2个亚铁离子；
（4）分散系是混合物；胶体中分散质不能透过半透膜，溶液中分散质能透过半透膜。