2.3.5 配置物质的量浓度的溶液 课件(共17张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共17张PPT)
NA ÷
m n N
÷M
M ×
×NA
质量
粒子数目
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
cB（溶液）
×V（aq)
÷V(aq)
解题思路：
根据已知条件确定计算的起点
根据所求确定计算终点
中间以物质的量作为桥梁
【复习回顾】
一、容量瓶的使用
1.主要用途：准确配制一定物质的量浓度的溶液。
（容量瓶上刻有：温度、容积、刻度线）
2.容量瓶的常用规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL等
加水
塞瓶塞倒立
观察
正立瓶塞旋转180o
倒立
观察
3.使用方法及注意事项
(1)检漏：容量瓶使用的第一步操作是检漏
(2)洗涤：先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤，但不能用待配液洗涤。
(3)选择容量瓶遵循“大而近”原则，所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
(4)使用容量瓶注意“五不”
不能溶解固体；
不能稀释浓溶液；
不能加热；
不能作反应容器；
不能长期贮存溶液。
①配制300mL 1mol/L NaOH溶液，选用 mL容量瓶
②若需配制100mL 1.00 mol／L NaCl溶液，选2个50mL的容量瓶行吗？
【思考交流】
500
不行
1. 计算（配制100mL 1.00 mol/L NaCl溶液）
n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]
=1mol/L×0.1L
=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
=0.1mol×58.5g/mol
=5.85g
二、配制一定物质的量浓度溶液的仪器和步骤
2. 称量
1)游码归零，调平
2)左右托盘各放一张大小相同的称量纸
3)称量时，左物右码
4)托盘天平精确度0.1g
5)NaOH等具腐蚀性药品应放在烧杯中称量
5.85g ≈ 5.9g
3. 溶解
将溶质NaCl倒入小烧杯,加入适量的水，用玻璃棒搅拌加速溶解
4. 转移
冷却至室温,用玻璃棒引流向容量瓶里面转移液体
用玻璃棒引流，玻璃棒要插入刻度线以下
5. 洗涤
将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。
①将蒸馏水注入容量瓶，至液
面离容量瓶刻度线1~2 cm
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至
溶液的凹液面与刻度线相切
6. 定容
思考：如果在定容时,因不小心使液面超
过了容量瓶的刻度线, 应该怎么办
7. 摇匀
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，
把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。
8. 装瓶 贴标签
注意：容量瓶不能保存溶液！！！
0.5 mol·L-1
氯化钠
回忆实验步骤
计算
口诀：一算二称三溶解，四移五洗六定容，摇匀之后再装瓶
1.配制2mol/L Na2CO3溶液350mL，应选用的容量瓶的规格是（ ） A.500mL B.350mL C.250mL D.1000mL
2.(江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
【课堂练习】
A
B
三、溶液配制误差分析
分析依据：c = = ，其中变量为m、V
①若m偏大或V偏小，则c偏高
②若m偏小或V偏大，则c偏低
能引起误差的操作 n V c
称量 药品与砝码位置放反（实验用到了游码）
称量易潮解物质（如NaOH）时间过长
溶解 搅拌时部分液体溅出
移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
转移 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
未冷却至室温就转移
转移前容量瓶中有少量蒸馏水
定容 定容时，俯视刻度线
定容时，仰视刻度线
加水超过刻度线多了，用胶头滴管吸出部分溶液
摇匀 摇匀后液面下降再加水
减小
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偏小
减小
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偏小
减小
减小
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偏小
偏小
减小
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偏小
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偏大
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增大
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偏小
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偏大
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