黑龙江省绥化市第六中学2023-2024学年九年级上学期期中化学试题（含解析）

化学学科阶段性期中试题
可能会用到的相对原子量：Fe-56 H-1 C1-35.5 Mg-24 Na-23
一、选择题（每小题2分，共30分。1-12题每题只有一个正确选项：12-15题每题有一个或两个正确选项，选项不全得1分，有错误选项不得分）
1．某溶液可使酚酞试液变红色，则该溶液会使石蕊试液（ ）
A．变红 B．变紫 C．变蓝 D．不变色
2．酸具有共同的性质，是因为
A．都能使石蕊试液变红
B．都能电离出氢离子
C．都能跟碱反应生成盐和水
D．都含有氧元素
3．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是
A．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液
4．下列物质溶于水时，发生了化合反应并放热的是
A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐
5．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　　）
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石 D．验证金属锌和铁的活动性顺序
6．下列说法错误的是
A．氨水和氢氧化钠溶液具有相似化学性质原因是都能解离出氢氧根离子
B．可用紫色石蕊溶液区分氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．碱一定含有氢元素和氧元素，则含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
7．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
8．在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．曲线表示NaOH与发生的反应
B．该实验不能证明NaOH与发生了化学反应
C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩
D．800s时，曲线表示的溶液显酸性
9．向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（ ）
A． B．
C． D．
10．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是
①酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸； ② 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；③碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以能使无色酚酞试液变红色的溶液一定显碱性；④单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
11．下列图象与对应实验相符合的是
A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的 盐酸
B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
12．实验室用固体氢氧化钠配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是
A．计算：所需固体氢氧化钠的质量是8.0g
B．称量：将固体氢氧化钠直接放在托盘上
C．量取：用50mL的量筒和滴管量取所需的水
D．溶解：用玻璃棒搅拌加快氢氧化钠溶解
13．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d可能是单质铜
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质铁
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化亚铁
14．实验小组用传感器探究稀盐酸与氢氧化钠液反应过程中温度和pH的变化情况。测定结果如图所示。相关描述错误的是

A．图甲中，仪器A内盛放溶液的溶质是NaOH
B．取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图乙中，从a→d所示溶液中NaCl的质量不断地增加
D．图丙中e→f，变化趋势可说明该反应是放热反应，且V的数值最接近12
15．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体极为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
二、填空题（每空1分，共40分）
16．下列物质都是初中化学中常见的物质，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸 D.氢氧化钠 E.氢氧化钙 F.氧化钙
(1)能作食品干燥剂的氧化物是 。
(2)汽车铅蓄电池中含有的酸是 。
(3)炉具清洁剂中含有的碱是 。
(4)能改良酸性土壤的碱是 。
(5)可用于制造药物、金属表面除锈的是 。
(6)食醋中能除水垢的物质是 。
17． （填写浓或者稀）盐酸具有 性，打开瓶塞会观察到有 ，原因是 。
18． 和 生成 和水的反应，叫做中和反应。中和反应的微观实质是 。
19．盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，茜茜同学归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）：林林同学为表示反应实质绘制了图2。
请根据图示回答下列问题。
(1)如图1所示。
①若将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。
②B不可能是 （填序号）。
a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn
③若C为铁锈，C与盐酸反应的化学方程式是 。
④D所表示的物质类别是 。
⑤若E为碳酸钠，D与E反应的化学方程式是 。
(2)如图2所示。该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，在图2中，A、B、C处应填入微粒的符号依次为 、 、 ，写出该反应的化学方程式 。
(3)完全中和一定量的某盐酸溶液，需要50g8%的NaOH溶液，若改用50g8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。
20．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如下图所示（图中表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

(1)B的化学式是 。
(2)C属于 （填物质类别）。
(3)写出反应E→A的基本反应类型： 。
(4)写出反应D→E的一个化学方程式： 。
21．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填写“能”或“不能”）。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填写物质序号)。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃ 时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写序号）
A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
22．将稀盐酸滴入如图所示的盛有不同物质的试管中，请回答下列问题。

(1)溶液变成红色的是 （填字母，下同）。
(2)溶液变为浅绿色的是 ，该溶液中一定含有的阳离子是 。
(3)溶液变为蓝色的是该试管中发生反应的化学方程式为 。
(4)产生气泡的是 。
(5)没有发生化学反应的是 ，理由是 。
三、实验探究题（每空1分，共19分）
23．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是 。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl和NaOH；
猜想三： 。
③同学们经过讨论后认为猜想 一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 猜想三正确
(2)丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色 为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为 。
24．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
(1)乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是 。
【实验探究】
(2)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
(3)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究，请你帮他完成。
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH 7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【评价反思】
(4)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】中存在两处明显不正确，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处不正确，请写出其中一处实验操作的不正确的是 。
25．同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣发现容器内液体变浑浊，她很好奇浑浊液体的成分是什么。于是她和同学们一起将该液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？
【查阅资料】
①大理石中含有SiO2（不溶于水，且不与盐酸反应），可能含有少量的Fe2O3等。
②FeC13溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
【猜想验证】
I、经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2 （用化学方程式表示）。
Ⅱ、小欣根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量 。为此进行验证：取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是 。
Ⅲ、小雨又提出猜想，滤液中还可能含有 （填化学式）。请你和小雨一起验证他的猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中加 溶液变红 小雨的猜想成立
Ⅳ、根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有 。
V、请你再设计一种方案验证小雨的猜想成立（所涉及的化学反应原理不同于（I、Ⅲ） 。（写出物质名称即可）
【得出结论】最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。
四、计算题（11分）
26．分析如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：
(1)完全反应后生成氢气的质量为 g。
(2)随着反应的进行，反应速率会逐渐 ，原因是 。
(3)要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入_______（填字母）。
A．酚酞溶液 B．镁条 C．硝酸银溶液
(4)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
27．某盐酸中混有少量的氯化镁，兴趣小组为了测定这种盐酸混合液中氯化氢的质量分数，进行了实验探究，取这种盐酸混合液100g，逐渐加入定质量分数的氢氧化钠溶液200g时，恰好不再产生沉淀（如图），此时过滤，得到滤液297.1g，请结合下图数据计算（写出计算过程）

(1)坐标中a的数值为 。
(2)所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？
试卷第8页，共9页
1．C
【详解】解：由所学的指示剂的知识可知，酚酞遇到碱性溶液会变红色，此溶液遇酚酞变红说明此溶液呈碱性，由于石蕊遇碱性溶液会变蓝，故此溶液会使石蕊变蓝。
故选C。
2．B
【详解】A.酸的通性的本质是酸都能电离出氢离子，不是都能使石蕊试液变红，故A错误；
B.酸的通性的本质是酸都能电离出氢离子，故B正确；
C..酸的通性的本质是酸都能电离出氢离子，不是都能跟碱反应生成盐和水，故C错误；
D.酸的通性的本质是酸都能电离出氢离子，与酸都含有氧元素无联系，故D错误。
故选：B。
3．C
【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，且属于物理变化，故错误；
B. 氯化钠溶液在空气中存在时质量几乎不变化，没有新物质生成，故错误；
C. 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，且属于物理变化，故正确；
D. 烧碱溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增加，发生了化学变化，故错误。
故选C。
4．C
【详解】A、烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，但过程中没有新物质生成，该选项不符合题意；
B、浓硫酸稀释放热，但过程中没有新物质生成，该选项不符合题意；
C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项符合题意；
D、食盐溶解时，溶液温度几乎不变，且过程中没有新物质生成，该选项不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用适量稀盐酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜位于氢之后，铜不与稀盐酸反应，故可用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，使用稀盐酸，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
D、用相同大小、相同形状的锌片和铁片与相同的稀盐酸反应，反应剧烈的，金属活动性强，可以用稀盐酸来验证金属锌和铁的活动性顺序，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、氨水和氢氧化钠溶液在水中都能解离出氢氧根离子，化学性质相似，故选项说法正确；
B、氢氧化钠溶液为碱性溶液，氯化钠为中性溶液，分别能使石蕊试液变成蓝色、紫色，可以鉴别，故选项说法正确；
C、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故选项说法正确；
D、碳酸氢钠中含有氢元素和氧元素，但属于盐，故选项说法错误。
故选D。
7．C
【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液酸性变弱，pH升高，正确； B. 厨房清洁剂可能含有NaOH，因氢氧化钠溶液的pH大于7，正确；C. 混合使用，二者会发生反应，能降低两者的清洁效果，错误； D. 厕所清洁剂的pH=1，溶液呈酸性，可能含有某种酸，铁是活泼金属，能与酸反应，厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀，正确。故选C。
8．B
【详解】A、对比①②中的压强变化曲线可知，②压强降低明显高于①，因此①表示二氧化碳溶于水，②表示二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，该选项说法正确；B、该实验能证明NaOH与CO2发生了化学反应，该选项说法不正确；C、刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩，该选项说法正确；D、800s时，曲线①表示的溶液显酸性，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该选项说法正确。故选B。
【点睛】二氧化碳能够溶于水，通常情况下，1体积水能够溶解1体积二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
9．C
【详解】盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故选C
10．A
【详解】①酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，所以错误；
②中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是由酸和碱反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，故错误；
③碱性溶液能使无色酚酞变红色，能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，故正确；
④含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物，该物质中只含氧这一种元素，但它是混合物，所以不是单质，故错误。
故选A。
11．A
【详解】A、pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应，生成中性物质，碱性不断减弱至恰好反应时PH=7，再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到PH=1，选项A正确；
B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快，而图象是体现锌的速度快一些，选项B错误；
C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，溶质质量分数不断变大，达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，而图象上反映的最后图象上升，选项C错误；
D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始就会有沉淀生成，而图象反映的是一开始滴加时无沉淀生成，选项D错误。故选A。
12．B
【详解】A、配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，需固体氢氧化钠的质量是50g×16%＝8.0g，故A说法正确；
B、固体氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿里称量，将固体氢氧化钠直接放在托盘上的说法错误，故B说法错误；
C、配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，需水的质量是50g﹣8g＝42g，即水的体积42mL，则用50mL的量筒和滴管量取所需的水的说法正确，故C说法正确；
D、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氢氧化钠溶解速率，则用玻璃棒搅拌加快氢氧化钠溶解的说法正确，故D说法正确；
故选：B。
13．BD
【详解】A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，则a可能是紫色石蕊试液，该选项叙述正确；
B、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜不能与稀硫酸反应，该选项叙述错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中含有亚铁离子时显浅绿色，该选项叙述正确；
D、溶液中含有亚铁离子显浅绿色，含有铁离子时显黄色，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该选项叙述错误。
故选BD。
14．AC
【详解】A、图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中，仪器A内盛放溶液的溶质是 HCl，故说法错误；
B、图乙中d点pH小于7，盐酸过量，加热蒸干时，氯化氢气体逸出，所得固体为氯化钠，为纯净物，故说法正确；
C、图乙中c点pH等于7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中溶质只有氯化钠，c→d段盐酸过量，氯化钠质量不再变化，故说法错误；
D、由图丙知，e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，且 v的数值温度达到最高点，最接近完全反应时对应放出的热量，由此对应图乙中的c点，v的数值最接近12，故说法正确。
故选AC。
15．D
【详解】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。
A、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故A正确；
B、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正确；
C、c点时，盐酸和氢氧化铜恰好完全反应，所以溶液中的溶质为硫酸钠和氯化铜，都是盐，故C正确；
D、硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu2+，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，故D错误。
故选D
【点睛】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
16．(1)F
(2)B
(3)D
(4)E
(5)A
(6)C
【详解】（1）氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应，是能用作食品的干燥剂的氧化物，故选F；
（2）汽车铅蓄电池中含有的酸是硫酸，故选B；
（3）炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠，故选D；
（4）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选E；
（5）盐酸可以与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，氦可用于制造药物，故选A；
（6）食醋中含有醋酸，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等发生反应，故食醋中能除水垢的物质是醋酸，故选C。
17． 浓 挥发 白雾 氯化氢气体极易溶于水形成盐酸小液滴
【详解】浓盐酸具有挥发性，打开瓶口，由于挥发出的HCl易溶于水，形成盐酸小液滴，则瓶口会出现白雾。
18． 酸 碱 盐 酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水
【详解】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应；
中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水。
19．(1) 红 c 碱 ##
(2) OH- H+
H2O
(3)<
【详解】（1）①盐酸显酸性，能使紫色石蕊变红色；
②a、镁位于氢元素前面，能与盐酸反应，不符合题意；
b、铁位于氢元素前面，能与盐酸反应，不符合题意；
c、银位于氢元素后面，不能与盐酸反应，符合题意；
d、锌位于氢元素前面，能与盐酸反应，不符合题意。
故选c。
③铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
④酸的性质有：①与指示剂反应、②与单质反应、③与金属氧化物反应、④与碱反应、⑤与盐反应，则D为碱。
⑤若E为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：或。
（2）氢氧化钠是由钠离子和氯离子构成，HCl在溶液中能解离成氢离子和氯离子，则A为OH-、B为H+，氢离子和氢氧根结合为水，则C为H2O；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
（3）由于氢氧化钠的相对分子质量为23+16+1=40，氢氧化钾的相对分子质量为39+16+1=56，由于钠和钾均为+1价，则与等量的盐酸反应，则消耗的氢氧化钾较多，则将氢氧化钠改变氢氧化钾时，盐酸不能完全反应，则反应后溶液pH<7。
20．(1)CuO
(2)酸
(3)分解反应
(4)
【分析】A是通常状况下密度最小的气体，A是氢气，B能与氢气反应，B和C反应可形成蓝色溶液，说明B是氧化铜，氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，氧化铜和酸反应生成含有铜离子的盐和水，含铜离子的盐溶液为蓝色；C为酸溶液；D在农业上可用来改良酸性土壤，则D是氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸或二氧化碳反应生成水，酸和碱生成盐和水，所以E为水。
【详解】（1）由分析可知，B是氧化铜，其化学式为：CuO；
（2）由分析可知，C的类别是酸；
（3）由分析可知，E为水，A是氢气，反应E→A为水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（4）由分析可知，D是氢氧化钙，E为水，反应D→E可以为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
21．(1)t1℃时， a与c溶解度相同（都是20g）
(2)不能
(3)c＜b＜a（或cba）
(4)D
【详解】（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点的含义是t1℃时a和c的溶解度相等（都是20克）；
（2）由于t2℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶50g，那么50g水中就最多溶25g，所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌，不能形成80g饱和溶液；
（3）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度由小到大顺序为c＜b＜a；
（4）先比较出将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，所以：b>a=c，升高温度后，a和b的溶质质量分数不变，仍然是b>a，但是c析出了晶体，即c的溶质质量分数减少了，因此三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c，故选：D。
22．(1)E
(2) B Fe2+
(3)
(4)BC
(5) A 在金属活动性顺序中，Cu位于H的后面
【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此溶液能变成红色的是E；
（2）铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，故溶液变成浅绿色的是B，该溶液中一定含有的阳离子是Fe2+；
（3）氧化铜会与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，因此溶液变成蓝色的是D，反应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（4）铁会与盐酸产生氢气，碳酸钙会与盐酸反应产生二氧化碳气体，因此有气泡产生的是BC；
（5）铜的活动性排在氢之后，不会与盐酸发生反应，因此不能发生反应的是A。
23．(1) 氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高 NaCl和HCl 二 产生气泡
(2) 由红色变成无色
【详解】（1）由题意可知加入的是氢氧化钠固体，如图随时间变化温度升高，不能排除氢氧化钠遇水能放出热量的可能；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若反应物过量则会与生成的氯化钠混在一起，故反应后溶液中溶质为氯化钠或氯化钠和氢氧化钠或氯化钠和盐酸，故填：氯化钠和盐酸；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，由于加入无色酚酞溶液，无明显现象，故推知不可能有氢氧化钠；猜想二一定不正确；
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，结论是猜想三正确，即溶液中有盐酸和氯化钠，盐酸能与锌反应生成氢气，故现象为：产生气泡；
（2）氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，随着加入的稀硫酸与氢氧化钠逐渐反应至恰好反应时，溶液显中性，酚酞回无色，故填：无色；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。
24．(1) 四 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水
(2)氢氧化钠##NaOH
(3) < 有气泡产生
(4)pH试纸不能浸入待测液中##不能使用氯化钡检验
【详解】（1）由于硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两者不能大量共存，则猜想四不合理。
（2）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，滴加硫酸铜溶液时，无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钠溶液。
（3）硫酸溶液显酸性，pH<7；
碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则现象为有气泡产生。
（4）由于硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、硫酸都能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则不能使用氯化钡溶液；
且测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中。
25． FeCl3##氯化铁 滤液中不含氯化铁 HCl 紫色石蕊溶液 二氧化硅##SiO2 锌粒（合理即可）
【详解】[猜想验证]
I、由于碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以说滤液中一定含有CaCl2，该反应的化学方程式为：；
Ⅱ、大理石中含有SiO2（不溶于水，且不与盐酸反应），可能含有少量的Fe2O3等，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则，猜想滤液中可能含有少量氯化铁；
为此进行验证：根据FeC13溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色，取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是滤液中不含有氯化铁；
Ⅲ、碳酸钙和盐酸反应中，若盐酸过量，则猜想滤液中还可能含有HCl；
根据实验结论猜想成立，即滤液中含有HCl，所以取少量滤液于试管中，向其中加紫色石蕊溶液，若溶液变红色，则说明滤液中含有氯化氢，即猜想成立；
Ⅳ、根据小雨的验证结果，盐酸过量，则碳酸钙反应完全，则可知过滤得到的固体中含有SiO2；
V、再设计一种方案验证小雨的猜想成立，所涉及的化学反应原理不同于（I（酸与盐的反应）、Ⅲ（酸与指示剂的显色反应），根据活泼金属能与酸反应生成氢气，则可加入锌粒，若产生气泡，则说明滤液中氯化氢过量，即猜想成立。　
26．(1)0.4
(2) 减慢 随着反应的进行，稀盐酸的浓度越来越小
(3)B
(4)12.7%
解：设反应后所得溶液中溶质的质量为x
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%。
【详解】（1）反应后溶液的之恋那个减小，减小的质量是氢气的质量，氢气的质量=11.2g+189.2g-200g=0.4g，故填：0.4；
（2）随着反应的发生，稀盐酸的浓度会下降，反应速率会下降，故填：减慢；随着反应的进行，稀盐酸的浓度越来越小；
（3）A、恰好完全反应溶液不呈碱性，无色酚酞试液不会变色，A不符合题意；
B、稀盐酸可以和镁条反应生成氢气，要想证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入镁条，若无气泡产生，说明稀盐酸恰好完全反应，B符合题意；
C、硝酸银能与氯离子反应生成氯化银沉淀，反应会生成氯化亚铁，没有恰好完全反应也会产生白色沉淀，C不符合题意；
故填：B；
（4）根据生成氢气的质量可以计算氯化亚铁的质量，进而求出氯化亚铁溶液的溶质质量分数，具体过程见答案。
27．(1)2.9
(2)设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x，
x=4g
所加NaOH溶液的溶质质量分数是×100%=10%
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数是10%。
【分析】某盐酸中混有少量的氯化镁，取这种盐酸混合液100g，逐渐加入一定质量分数的氢氧化钠溶液200g时，先与盐酸反应，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，由图示可知，与氯化镁反应消耗的氢氧化钠溶液的质量为200g-160g=40g，混合溶液减少的质量即为生成沉淀的质量。
【详解】（1）由质量守恒定律，生成沉淀的质量为100g+200g-297.1g=2.9g；
（2）见答案。
答案第10页，共11页
答案第11页，共11页