2023—2024学年人教化学九年级下册第九单元 溶液 分层题（含答案）

2023—2024学年人教化学九年级下册第9单元 溶液 分层题含答案
一、选择题。
1、下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（　　）
A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液
2、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是(　　)
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．碘酒
3、将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（　　）
A．氢氧化钙 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．食盐
4、下列饮品属于溶液的是（ ）
A. 蔗糖水 B. 牛奶 C. 果粒橙 D. 豆浆
5、保持温度不变,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,如图所示。下列图像所反映的关系正确的是(　　)
6、20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(　　)
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
7、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．t1℃时，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液
D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙
8、向100 g 10%的氢氧化钠溶液中加入12.5 g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．12.5% B．25% C．20% D．22.5%
9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.X是溶剂 B.X只能是固体
C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25%
10、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是( )
11、实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( )
A．用托盘天平称取10.0g氯化钠
B．用量筒量取90.0mL的水
C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
12、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）
A. B.
C. D.
13、向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mg Na2CO3·10H2O，则(m－n)的值为(　　)
A．饱和溶液失去水的质量
B．饱和溶液失去溶质的质量
C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和
D．其数值为0，即溶液质量不变
14、从200mL20%的氢氧化钠溶液中取出10mL，取出溶液的质量分数（ ）
A．20% B．10% C．2% D．0.2%
15、配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是( )
16、一杯食盐溶液，其上层、中层、底层的密度分别为ρ1、ρ2、ρ3（ ）
A. ρ1=ρ2=ρ3 B. ρ1>ρ2>ρ3 C. ρ1<ρ2<ρ3 D. 无法确定
二、填空题。
17、请回答下列与水有关的问题：
(1)生活中常用____________的方法降低水的硬度；
(2)H2O和H2O2都是含氢元素的氧化物，因为____________不同，所以它们的化学性质不同；
(3)实验室中可通过Na2SO4和CaCO3在水中__________ 的不同加以区别。
18、根据如表回答问题．
温度（℃） 20 40 50 60 80
溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4
NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
①20℃时，溶解度最大的物质是________
②50℃时，100g水中最多溶解NaCl________g
③量筒的局部示意见图，量取水时应沿________视线（选填“a”或“b”）进行读数，________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。
④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。
Ⅰ．A溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液
Ⅱ．对以上过程的分析，正确的是________（选填编号）
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
d．A溶液的质量等于222g
19、如下图所示是配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）A操作中错误的是 。
（2）B操作中应称量氯化钠的质量是 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是 。
（3） D操作中应选用 (10mL、50mL、100mL)量筒量取 mL的水。
（4）E操作的作用是 。
（5）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是(填序号) 。①B操作中砝码和食盐放置颠倒 ②C操作中有固体洒落 ③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落。
20、溶液在稀释前后，溶质的质量 。
三、简答题。
21、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？
_____________________________________________
四、实验题。
22、多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生活中的重要作用。
（1）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是________（填标号）
a．食盐 b．蔗糖 c．花生油
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水，写出生石灰与水反应的化学方程式________ 。
（2）溶液的性质
①常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ（如图1），进行以下实验，回答下列问题：
a．该物质的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）；
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈红色，据此现象，写出对“饱和溶液”的理解________ 。
②常温时，该物质在不同质量的水中，溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示。
a．常温时，该物质的溶解度是________g。
b．D点时，该溶液的溶质质量分数为________（结果精确到0.1%）。
c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为________ 。
d．图中A，B，C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是________。
（3）溶液的用途
生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例________ 。
23、某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：
（1）该实验正确的操作顺序为___________________。（填序号）
（2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数 ________。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是________________________________。
（4）同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为________mL（取整数）．若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数 _________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
五、计算题。
24、为测定某实验室废液中硫酸的溶质质量分数。小红同学做了如图所示实验,废液中其他成分不与铁粉发生反应。请计算：
(1)反应后产生的气体的质量是　　　　g。
(2)该废液中硫酸的溶质质量分数。
2023—2024学年人教化学九年级下册第9单元 溶液 分层题含答案
一、选择题。
1、下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（　　）
A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液
【答案】A
2、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是(　　)
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．碘酒
【答案】B
3、将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（　　）
A．氢氧化钙 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．食盐
【答案】B
4、下列饮品属于溶液的是（ ）
A. 蔗糖水 B. 牛奶 C. 果粒橙 D. 豆浆
【答案】A
5、保持温度不变,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,如图所示。下列图像所反映的关系正确的是(　　)
【答案】B　
6、20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(　　)
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【答案】B　
7、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．t1℃时，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液
D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙
【答案】B
8、向100 g 10%的氢氧化钠溶液中加入12.5 g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．12.5% B．25% C．20% D．22.5%
【答案】C　
9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.X是溶剂 B.X只能是固体
C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25%
【答案】D
10、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是( )
【答案】D
11、实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( )
A．用托盘天平称取10.0g氯化钠
B．用量筒量取90.0mL的水
C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
【答案】C
12、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
13、向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mg Na2CO3·10H2O，则(m－n)的值为(　　)
A．饱和溶液失去水的质量
B．饱和溶液失去溶质的质量
C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和
D．其数值为0，即溶液质量不变
【答案】C
14、从200mL20%的氢氧化钠溶液中取出10mL，取出溶液的质量分数（ ）
A．20% B．10% C．2% D．0.2%
【答案】A
15、配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是( )
【答案】A
16、一杯食盐溶液，其上层、中层、底层的密度分别为ρ1、ρ2、ρ3（ ）
A. ρ1=ρ2=ρ3 B. ρ1>ρ2>ρ3 C. ρ1<ρ2<ρ3 D. 无法确定
【答案】A
二、填空题。
17、请回答下列与水有关的问题：
(1)生活中常用____________的方法降低水的硬度；
(2)H2O和H2O2都是含氢元素的氧化物，因为____________不同，所以它们的化学性质不同；
(3)实验室中可通过Na2SO4和CaCO3在水中__________ 的不同加以区别。
【答案】煮沸 分子结构 溶解性
18、根据如表回答问题．
温度（℃） 20 40 50 60 80
溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4
NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
①20℃时，溶解度最大的物质是________
②50℃时，100g水中最多溶解NaCl________g
③量筒的局部示意见图，量取水时应沿________视线（选填“a”或“b”）进行读数，________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。
④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。
Ⅰ．A溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液
Ⅱ．对以上过程的分析，正确的是________（选填编号）
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
d．A溶液的质量等于222g
【答案】氯化铵；37；a；b；不饱和；ac
19、如下图所示是配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）A操作中错误的是 。
（2）B操作中应称量氯化钠的质量是 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是 。
（3） D操作中应选用 (10mL、50mL、100mL)量筒量取 mL的水。
（4）E操作的作用是 。
（5）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是(填序号) 。①B操作中砝码和食盐放置颠倒 ②C操作中有固体洒落 ③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落。
【答案】（1）试剂瓶塞正放 （2）7.5 添加氯化钠至天平平衡
（3）50mL，42.5 （4）加速固体溶解 （5）①②
20、溶液在稀释前后，溶质的质量 。
【答案】不变
三、简答题。
21、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？
_____________________________________________
【答案】浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
四、实验题。
22、多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生活中的重要作用。
（1）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是________（填标号）
a．食盐 b．蔗糖 c．花生油
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水，写出生石灰与水反应的化学方程式________ 。
（2）溶液的性质
①常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ（如图1），进行以下实验，回答下列问题：
a．该物质的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）；
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈红色，据此现象，写出对“饱和溶液”的理解________ 。
②常温时，该物质在不同质量的水中，溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示。
a．常温时，该物质的溶解度是________g。
b．D点时，该溶液的溶质质量分数为________（结果精确到0.1%）。
c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为________ 。
d．图中A，B，C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是________。
（3）溶液的用途
生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例________ 。
【答案】（1）c；CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）减小；一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的；40；28.6%；常温下，往A状态的溶液中加入20g溶质和20g水，使之充分溶解；C、A、B
（3）生理盐水给病人补充水分
23、某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：
（1）该实验正确的操作顺序为___________________。（填序号）
（2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数 ________。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是________________________________。
（4）同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为________mL（取整数）．若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数 _________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
【答案】 ③②①⑤④ 偏小 继续添加氯化钠 92 偏小
五、计算题。
24、为测定某实验室废液中硫酸的溶质质量分数。小红同学做了如图所示实验,废液中其他成分不与铁粉发生反应。请计算：
(1)反应后产生的气体的质量是　　　　g。
(2)该废液中硫酸的溶质质量分数。
【答案】(1)0.2
(2)设废液中硫酸的质量为x。
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=　x=9.8 g
该废液中硫酸的溶质质量分数为×100%=19.6%。
答：该废液中硫酸的溶质质量分数为19.6%。