山东省东营市东营区胜利初级中学2023-2024学年九年级上学期期中质量检测化学试题（含解析）

胜利初中2023-2024学年第一学期期中质量检测
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 CI-35.5 Mg-24 Zn-65
一、选择题（本题包括17小题，1-12题，每题3分，13-17题，每题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．浓硫酸
2．将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中,再分别滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色依次为
A．红色、蓝色、无色 B．红色、紫色、蓝色 C．红色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色
3．下列方法可用来淡化海水的是
①加入明矾 ②蒸馏 ③过滤 ④吸附 ⑤膜法 ⑥多级闪急蒸馏
A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
4．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是
A．与锌反应制取氢气
B．除去金属制品表面的锈斑
C．与大理石块反应制取二氧化碳
D．与碱反应
5．下列关于Ca(OH)2性质描述中，不属于碱的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变蓝
B．和碳酸钠反应
C．能和稀硫酸反应
D．与二氧化碳反应
6．下列说法不正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂分子中
B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液
C．与乳化相比，溶解能使物质混合的更均匀
D．氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子和油分子对氯离子、钠离子的作用力不同
7．下列各组物质中的反应，需借助于酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A．石灰水和二氧化碳 B．氢氧化钡和稀硫酸
C．石灰水和稀盐酸 D．纯碱溶液和稀硫酸
8．实验室用15%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液。下列叙述错误的是
A．配制步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签
B．溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解速率
C．装瓶时，有少量溶液洒出对溶质的质量分数无影响
D．量水的体积时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏小
9．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是
A．凑近试剂瓶口，闻浓盐酸的气味
B．氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，且有吸水性，应密封保存在细口瓶中
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
10．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是
选项 X的物质类别 观点描述
A 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4
B 金属 若X为Fe，则盐为Fe2（SO4）3
C 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O
D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
11．某同学的化学笔记上有以下知识总结，你认为正确的是
A．酸碱中和反应一定有水生成，生成水的反应不一定是中和反应
B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．验证二氧化碳最好用氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳最好用澄清石灰水
D．某无色溶液中滴加无色酚酞不变色，说明溶液是中性溶液
12．下列涉及到海水制镁的四个反应，化学方程式和反应类型都完全正确的是
A．制取石灰乳：（化合反应）
B．把海水中的氯化镁转化为沉淀：（置换反应）
C．氢氧化镁与盐酸反应制取氯化镁：（复分解反应）
D．电解熔融状态的氯化镁得到金属镁：（分解反应）
13．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（　　）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
14．下列所示的图象能反映相对应实验的是
①向pH =12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释；
②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量；
③在40°C ，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出；
④将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
15．根据如图，判断下列说法正确的是

A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的饱和溶液的浓度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
16．甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁、下列说法中正确的是
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱
B．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
C．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
17．下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验固体Ca（OH）2是否变质 取样加少量水振荡观察固体是否完全溶解
B 制备Cu（OH）2固体 用CuO与适量NaOH溶液混合
C 除去铁钉上的铁锈 加适量稀盐酸
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 用石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括3小题，共25分）
18．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
(1)在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色。
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）。
(3)食醋是家庭厨房中常备的一种调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH （填“大于”或“小于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是 。
(4)测量苹果汁的pH时，pH试纸 （填“应该”或“不应该”）先用蒸馏水润湿；若用蒸馏水润湿后测得的pH （填“偏大”或“偏小”或“不变”）
19．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH四条化学性质。
(1)为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是 （填微粒符号）。
(2)为了验证反应③能够发生，可以选用的试剂是______。
A．FeCl3 B．NaCl C．Na2CO3 D．CuSO4
(3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存。请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： 。
(4)第（3）问中的化学反应是体现了图中NaOH的性质 （填“①”“②”“③”或“④”）。
(5)根据第（2）问提供的试剂写出反应③时可观察到的现象是 ，反应方程式为： 。
20．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请结合图示回答问题：

(1)P点的含义是t2℃时，a、c溶解度都为 。
(2)t3℃时，50ga放入50g水中形成的溶液中溶质和溶剂的质量比为 ，若再加10g、t3℃的水，此时该溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)下列说法正确的是 。
①在t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量由大到小的顺序为a>b>c
②t2℃时，b的饱和溶液溶质的质量分数一定比a、c的溶液溶质的质量分数大
③将t3℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两溶液中溶质的质量分数相等
④当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a
(4)t3℃在不改变溶剂质量的前提下，将c的不饱和溶液转化成c的饱和溶液的一种方法是 。
(5)分别将a、b两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t1℃时，析出晶体的质量 （填序号，下同），所得溶液的溶质质量分数 。
A、 a>b B、a＜b C、a=b D、无法确定
三、实验探究题（本题包括1小题，共11分）
21．酸和碱是两类重要的物质，它们之间发生的反应是化学重要的学习内容。

探究一：探究酸碱中和反应
图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
(1)根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行，该反应的化学方程式为 ；当反应进行到C点时，烧杯中溶液的颜色由 色变为色。
(2)图1中点A处所含溶质是 （填化学式）。
(3)图3表示该反应到B点时溶液中存在的离了的情况，请将该图补充完整。

(4)下列哪种物质能与NaOH溶液发生上述类似的反应，这种物质是 （填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2④Fe2O3
(5)小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出止确结论，原因是 。
探究二：探究氢氧化钙的性质
(6)小组同学向氢氧化钙溶液中逐滴滴入一定量碳酸钠溶液后，产生白色沉淀，过滤，发生的化学方程式为 。
(7)小组同学对反应后溶液中溶质的成分进行分析，有同学猜想溶质一定只有氢氧化钠，你认为该同学的说法是否正确，其原因是 。
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
22．兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如下表所示：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20
生成CO2的质量/g 2.2 m 1.1
(1)上表中m的数值是 。
(2)反应中矿石有剩余是第 次实验；
(3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 。
(4)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写完整步骤格式，计算结果精确到0.1%）
试卷第2页，共7页
1．B
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质但溶液质量增加，故此选项错误。
B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小。故此选项正确。
C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误。
D、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且未发生化学变化，故此选项错误。
故选B。
2．C
【详解】二氧化碳和水反应生成碳酸，所得溶液显酸性；生石灰溶于水和水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，氯化钠溶于水溶液显中性，酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝，中性溶液不能使石蕊变色，依然是紫色。故选C。
3．A
【详解】①加入明矾，能对悬浮性杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中溶解的氯化钠，该方法不能用来淡化海水；
②蒸馏是把水从海水中分离出来，水蒸气冷凝后得到纯净的水，该方法能用来淡化海水；
③过滤只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水；
④加入明矾，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中溶解的氯化钠，该方法不能用来淡化海水；
⑤膜分离法淡化海水，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其它粒子不能通过淡化膜，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水；
⑥多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水；
故选：A。
4．C
【详解】A.盐酸和稀硫酸均能与锌反应放出氢气，可以替代；
B. 金属表面的锈斑主要是金属氧化物等。盐酸和硫酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，可以替代；
D.大理石主要成分碳酸钙。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙会附着在大理石表面，阻碍反应进一步进行，不能替代；
D.盐酸和硫酸都能与碱反应生成盐和水，可以替代。
故选C。
5．B
【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钙等碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故A错误；
B、氢氧化钙能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，而氢氧化钠与碳酸钠溶液不能反应，不属于碱的共同性质，故B正确；
C、氢氧化钠、氢氧化钙等碱能与硫酸反应生成水，属于碱的共同性质，故C错误；
D、氢氧化钠、氢氧化钙等碱能与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，属于碱的共同性质，故D错误。
故选B。
6．B
【详解】A、溶液之所以具有均一性和稳定性，是因为溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂分子中；在溶液中各种粒子的体积和质量都很小，受浮力和重力的作用很小，并且彼此之间存在着吸引力，各个部分的组成比较均匀、不会上浮或沉降，不符合题意；
B、在一定温度下，某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液，但是如果改变温度，该溶液可能会溶解该溶质，符合题意；
C、溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，故与乳化相比，溶解能使物质混合的更均匀，不符合题意；
D、 水分子与油分子对钠离子、氯离子作用力不同，所以氯化钠易溶于水而不易溶于植物油，不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】A、石灰水和二氧化碳生成碳酸钙的白色沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误；
B、氢氧化钡和硫酸反应能生成硫酸钡的白色沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误；
C、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确；
D、稀硫酸和纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
故选：C。
8．A
【详解】A、用15%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液的基本步骤为计算、量取、溶解、装瓶贴标签，是浓溶液稀释成稀溶液，不用天平称量，故选项说法错误。
B、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加快溶解速率，故选项说法正确。
C、将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。
故选：A。
9．D
【详解】A、闻浓盐酸气味时应用手在瓶口扇动，仅使极少量的气味进入鼻孔，而不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻，错误；
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，且有吸水性，应该密封保存，但固体药品应储存在广口瓶中，错误；
C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，错误；
D、万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗，正确。
故选D。
10．B
【详解】A、若X为NaOH，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则盐为Na2SO4，故选项说法正确；
B、若X为Fe，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则盐为FeSO4，故选项说法错误；
C、若X为MgO，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，则Y为H2O，故选项说法正确；
D、若X为BaCl2，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则生成白色沉淀，故选项说法正确。
故选：B。
11．A
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确。
B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO还原CuO产生Cu和CO2，有单质和化合物产生，但是不是置换反应，故选项推理错误。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可用澄清的石灰水来检验它；氢氧化钠能吸收较多的二氧化碳气体，故用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，故选项推理错误。
D、酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中不变色，故选项推理错误。
故选：A。
12．A
【详解】A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确；
B、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；
D、该化学方程式缺少反应条件，氯气后面没有标注↑，正确的化学方程式为：，故选项错误。
故选A。
13．B
【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性；反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项错误；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项正确；
C、混合后有水生成，水分子总数变大；故选项错误；
D、混合后氢离子与氢氧根离子反应生成水，阳离子总数变小；故选项错误；
故选：B。
14．B
【详解】①向pH =12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释，溶液不可能变为酸性，此图像不符合题意；
②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量，产生二氧化碳气体的质量由0逐渐增多，当碳酸钙完全反应后，再加入稀盐酸，气体质量也不再增多，此图像符合题意；
③在40°C 时，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶质质量分数不变，此图像不符合题意；
④将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合，由于镁的金属活动性比锌强，相等时间内，镁产生的氢气多，等质量的稀硫酸产生等质量的氢气，此图像符合题意。
故选B。
【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
15．C
【详解】A、根据图示可知t1℃时，甲的溶解度为80g，则此温度下100g水中最多可溶解80g甲，50g水中最多可溶解40g甲，则50g甲不能完全溶于50g水，故A错误；
B、根据图示可知温度升高溶液中剩余的固体质量减小，则溶解入水中的乙质量增加，所以乙的溶解度随温度的升高而升高，故B错误；
C、根据图示可t2℃时两物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，所以t2℃时，丙和丁的饱和溶液的溶质质量分数相等即浓度相同，故C正确；
D、根据图示可知加压气体的溶解度增加，升高温度气体的溶解度降低，故D错误。
故选C。
16．D
【详解】A、金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，故选项说法错误；
B、充分反应不一定是恰好完全反应，所以不能判断甲和乙是恰好完全反应，所以不能简单的直接应用质量守恒定律，故选项说法错误；
C、复分解反应中各物质都是化合物，但是满足该条件的不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，该反应中都是化合物，但该反应不是复分解反应，故选项说法错误；
D、氧化反应是指物质和氧发生的反应，而氧气中含有氧元素，所以若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应，故选项说法正确。
故选：D。
17．C
【详解】A、氢氧化钙微溶，加少量水振荡，即使氢氧化钙没有变质，也会有固体未溶，该方案不能达到实验目的；
B、氧化铜和氢氧化钠不能反应，该方案不能达到实验目的；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该方案能达到实验目的；
D、稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红色，该方案不能达到实验目的。
故选C。
18．(1)红
(2)强
(3) > 加水稀释
(4) 不应该 偏大
【详解】（1）厨房清洁剂的pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红色。
（2）由图可知，酸雨和正常雨水的pH均小于7，显酸性，且酸雨的pH更小，则酸性更强。
（3）食醋显酸性，pH<7，相同条件下，溶质质量分数越大的溶液的酸性更强，则溶质质量分数为3%的食醋的pH>4%的食醋的pH；
若想使食醋的pH升高，即酸性减弱，可向溶液中加水。
（4）测定溶液pH时，pH试纸应保持干燥；
由图可知，苹果汁显酸性，若用蒸馏水润湿后测量苹果汁的pH，酸性会较弱，其pH会偏大。
19．(1)OH-
(2)AD
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)④
(5) 生成蓝色沉淀（或者生成红褐色沉淀） CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（或者FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓）
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是OH-；
（2）碱与盐的反应属于复分解反应，复分解反应指的是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，同时复分解反应要满足反应的条件：生成物有水或者气体或者沉淀，
A、氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，故可以用来验证反应③；
B、氯化钠不能与氢氧化钠反应，不满足复分解发生的条件，故不可以用来验证反应③；
C、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，不满足复分解发生的条件，故不可以用来验证反应③；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可以用来验证反应③。
故选：AD。
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）二氧化碳属于非金属氧化物，故氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应体现了氢氧化钠的性质④；
（5）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓。
20．(1)65g
(2) 9:10 不饱和
(3)①④
(4)增加c物质
(5) D B
【详解】（1）由图可知，t2℃时，a和c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t2℃时，a、c溶解度都为65g；
（2）t3℃时，a的溶解度为90g，该温度下，50ga放入50g水中，只能溶解45g，形成的溶液中溶质和溶剂的质量比为：45g：50g=9:10；
若再加10g t3℃的水，此时溶剂质量为10g+50g=60g，设该温度下，60g水可溶解a物质的质量为x，即，x=54g，而溶质为50g，故该溶液为不饱和溶液；
（3）①t1℃时，溶解度：c＞b＞a，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：c＞b＞c，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质质量：c＞b＞a，溶剂质量：a＞b＞c，符合题意；
②t2℃时，溶解度：b＞a=c，故该温度下，b的饱和溶液的溶质质量分数一定比a、c饱和溶液的溶质质量分数大，但是a、c的溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
③将t3℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2℃，降温后，a的溶解度减小，还是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t2℃时，a的溶解度大于t3℃时，c的溶解度，故t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，即此时两溶液的溶质质量分数：a＞c，不符合题意；
④由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a，符合题意。
故选①④；
（4）t3℃在不改变溶剂质量的前提下，将c的不饱和溶液转化成c的饱和溶液的一种方法是增加c物质；
（5）分别将a、b两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t1℃时，降温后，a、b的溶解度均减小，均有晶体析出，但是溶液质量未知，故析出晶体的质量无法确定。
故选D；
降温后，a、b的溶解度均减小，均有晶体析出，均是饱和溶液，t1℃时，溶解度：b＞a，故饱和溶液的溶质质量分数：b＞a。
故选B。
21．(1) ② NaOH+HCl═NaCl+H2O 红
(2)NaCl、NaOH
(3)
(4)①
(5)氢氧化钠溶于水也放出热量
(6)Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
(7)不正确，两种反应物中其中一种可能过量
【详解】（1）溶液pH由大于7最后变为小于7，因此可知是在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，所以选择②；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；开始溶液显碱性，加入酚酞后溶液变为红色，当氢氧化钠被消耗完毕，溶液不再显碱性，溶液变为无色；
（2）图1中点A处pH大于7，溶液显碱性，说明溶质为氯化钠和氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH；
（3）B点溶液pH小于7，溶液显酸性，故盐酸过量，说明溶质为氯化钠和盐酸，所以还需补充氢离子和氯离子，所以为；
（4）稀盐酸和氢氧化钠反应属于中和反应，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，硝酸能与NaOH溶液发生中和反应，故选①；
（5）氢氧化钠本身溶于水，会放出大量的热，因此不能说明氢氧化钠与酸反应放出热量；
（6）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（7）小组同学对反应后溶液中溶质的成分进行分析，有同学猜想溶质一定只有氢氧化钠，该同学的说法不正确，其原因是两种反应物中其中一种可能过量。
22．(1)2.2
(2)三##3
(3)62.5%
(4)因为第一次中稀盐酸完全反应，因此以第一次进行计算，
设20g稀盐酸中氯化氢质量为y，
y=3.65g，
稀盐酸中溶质的质量分数是
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是18.3%。
【详解】（1）第一次加入20g的盐酸后生成了2.2g的二氧化碳，第三次加入20g的盐酸只生成了1.1g的二氧化碳，所以第二次加入20g的盐酸后，碳酸钙还有剩余，m=2.2；
（2）根据上述分析可知，前两次都是稀盐酸反应完，碳酸钙有剩余，且每20g稀盐酸完全反应能生成2.2g的二氧化碳气体，但第三次加入相同质量的稀盐酸，只产生了1.1g的二氧化碳，故稀盐酸有剩余，碳酸钙反应完。
（3）共生成二氧化碳的质量为：2.2g+2.2g+1.1g=5.5g,
设石灰石样品中碳酸钙的质量分数是x；
x=62.5%。
（4）见答案。
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