高一化学（人教2019版）必修第一册巩固练习：第四章 物质结构 元素周期律 测评（B） （含解析）
文档属性
| 名称 | 高一化学（人教2019版）必修第一册巩固练习：第四章 物质结构 元素周期律 测评（B） （含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 77.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-26 16:56:59 | ||
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文档简介
第四章 物质结构 元素周期律 测评(B)
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)
1.下列关于Pu的说法中正确的是( )
APu和Pu的质子数之差为2
BPu和Pu是两种不同的核素
CPu的中子数与质子数之差为144
DPu和Pu互为同素异形体
2.右图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的元素,下列有关叙述正确的是( )
A.元素b位于第ⅥA族,有+6价、-2价两种常见化合价
B.五种元素中,元素e的性质最稳定
C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性:c>d
D.元素c与e的气态氢化物的稳定性:c>e
3.下列叙述中正确的是( )
A.两个非金属原子间不可能形成离子键
B.非金属元素间不可能形成离子化合物
C.共价化合物中可能有离子键
D.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在化学键
4.下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.碱性:KOH>NaOH
B.相对原子质量:Ar>K
C.酸性:HClO4>H2SO4
D.元素的金属性:Mg>Al
5.A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是( )
A.A一定形成+1价的阳离子
B.B一定形成-2价单核阴离子
C.Z一定能与水反应生成B单质
D.Z一定是A2B型化合物
6.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
7.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )
A.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4
B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C.原子半径由小到大的顺序为XD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
8.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是( )
A.X与W能形成共价化合物
B.Z与W能形成离子化合物
C.Y与Z不能形成化合物
D.Y分子中存在共价键
9.X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一主族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
10.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小为WB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
11.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质,r、q是由这些元素组成的二元化合物,r是一种淡黄色粉末,s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.离子半径:Y>X
B.还原性:m>p
C.s和q中均含有离子键
D.r中只含离子键
12.下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是( )
X Y
Z W
A.气态氢化物的稳定性:ZB.原子半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y
C.X元素只能形成一种单质
D.Y元素可形成多种氧化物
二、非选择题(本题共4小题,共40分)
13.(8分)下表是元素周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 。
(2)元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为 ,最稳定的是 。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是 。
14.(10分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A与B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于酸,又能溶于强碱溶液;
③C+比B3+多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD,CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑤在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。
试回答下列问题:
(1)B是 (写元素符号,下同),E是 。
(2)B的离子结构示意图: ,D的单质分子的电子式: ,C元素最高价氧化物对应水化物的电子式: 。
(3)用电子式表示H2A形成过程: 。
(4)写出向CD的溶液中通入氯气的离子方程式: 。
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示): 。
15.(12分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是 和 。
(2)表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 (填元素符号,下同)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: 。
(4)请设计一个实验方案,比较⑦和⑩单质氧化性的强弱: 。
16.(10分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;c与e同主族;a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子比c的最外层电子少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液能使酚酞溶液变红。
(1)e的元素符号是 。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为 (用分子式表示);b的氢化物和b的最高价氧化物对应水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 ,Z的化合物类型为 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应,并收集到0.25 mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为 。
第四章 物质结构 元素周期律 测评(B)
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)
1.下列关于Pu的说法中正确的是( )
APu和Pu的质子数之差为2
BPu和Pu是两种不同的核素
CPu的中子数与质子数之差为144
DPu和Pu互为同素异形体
答案:B
解析:Pu和Pu的质子数相同,A项错误Pu和Pu是质子数均为94、中子数(或质量数)不同的原子,属于钚的两种核素,B项正确;Pu的中子数与质子数之差为50,C项错误;Pu和Pu互为同位素,D项错误。
2.右图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的元素,下列有关叙述正确的是( )
A.元素b位于第ⅥA族,有+6价、-2价两种常见化合价
B.五种元素中,元素e的性质最稳定
C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性:c>d
D.元素c与e的气态氢化物的稳定性:c>e
答案:D
解析:题图中,a为稀有气体氦,是5种元素中最稳定的;b是氧元素,没有+6价;非金属性ce,因此气态氢化物的稳定性c>e。
3.下列叙述中正确的是( )
A.两个非金属原子间不可能形成离子键
B.非金属元素间不可能形成离子化合物
C.共价化合物中可能有离子键
D.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在化学键
答案:A
解析:A项,两个非金属原子间不能得失电子,不能形成离子键;B项,NH4Cl是离子化合物,但只含非金属元素;C项,共价化合物中不可能有离子键,有离子键的化合物一定是离子化合物;D项,在CaCl2中只存在离子键,且离子键存在于Ca2+与Cl-之间。
4.下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.碱性:KOH>NaOH
B.相对原子质量:Ar>K
C.酸性:HClO4>H2SO4
D.元素的金属性:Mg>Al
答案:B
解析:同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,A、C、D三项均能用元素周期律解释;元素周期表按照核电荷数从小到大的顺序编排,而不是按照相对原子质量大小编排,B项不能用元素周期律解释。
5.A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是( )
A.A一定形成+1价的阳离子
B.B一定形成-2价单核阴离子
C.Z一定能与水反应生成B单质
D.Z一定是A2B型化合物
答案:A
解析:原子序数为11和8的元素分别为Na、O,两者化合可生成离子化合物Na2O或Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2能生成O2。
6.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
答案:B
解析:X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,符合的元素是K、S或Na、O,又因为X、Y在同一周期且X、Y、Z原子序数之和为36,故X、Y、Z分别是Na、Cl、O;同周期(第三周期)中X(Na)的金属性最强,A项正确。同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,所以原子半径X(Na)>Y(Cl);电子层结构相同的离子,离子半径随核电荷数的增加而减小,所以离子半径X+(Na+)7.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )
A.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4
B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C.原子半径由小到大的顺序为XD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
答案:B
解析:由题中信息可推知,Z、W、X、Y分别是Mg、Al、C、N。N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,A项错误。N的最简单气态氢化物是NH3,其水溶液为氨水,显弱碱性,B项正确。根据元素周期律可知,原子半径:Mg>Al>C>N,C项错误。MgO中含有离子键,而CO、CO2中含有共价键,D项错误。
8.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是( )
A.X与W能形成共价化合物
B.Z与W能形成离子化合物
C.Y与Z不能形成化合物
D.Y分子中存在共价键
答案:D
解析:X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物CCl4,Na和Cl形成离子化合物NaCl,Ne是稀有气体元素,不与其他三种元素化合,且Ne是单原子分子,分子内无化学键。
9.X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一主族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
答案:C
解析:X是周期表中原子半径最小的元素,即H元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则为O元素,R、Y处于同一主族,则R为S元素;Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,结合Z、W、R处于同一周期,且原子序数Z、W、R依次增大,推出Z为Na元素,W为Al元素。离子半径依次减小,A项错误;X可与Y形成H2O2,B项错误;元素W的最高价氧化物对应水化物是两性物质,D项错误。
10.(2018全国Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小为WB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
答案:D
解析:盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体(Cl2),且此气体(Cl2)同冷烧碱(NaOH)溶液作用,可得到含YZW的溶液,则Y、Z、W依次是Na、Cl、O,元素X和Cl同族,且原子序数在O、Na之间,则为氟元素。原子半径:Na>Cl>O>F,A项错误;HF为弱酸,盐酸是强酸,B项错误;Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极性共价键,C项错误;O2、O3和F2都是气体,D项正确。
11.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质,r、q是由这些元素组成的二元化合物,r是一种淡黄色粉末,s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.离子半径:Y>X
B.还原性:m>p
C.s和q中均含有离子键
D.r中只含离子键
答案:B
解析:r是一种淡黄色粉末,r为Na2O2,s的溶液是强碱溶液,说明s为NaOH,则q为水,n为氧气,m为钠,p为氢气。因此短周期主族元素W为H,X为O,Y为Na。对于电子层结构相同的离子,随核电荷数的增加离子半径减小,离子半径:Yp,B项正确;水是共价化合物,不含有离子键,C项错误;r为Na2O2,既含离子键又含共价键,D项错误。
12.下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是( )
X Y
Z W
A.气态氢化物的稳定性:ZB.原子半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y
C.X元素只能形成一种单质
D.Y元素可形成多种氧化物
答案:C
解析:根据Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8,则Z的最外层电子数是6,总电子数是16,是S元素,即X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl,碳元素可以组成石墨、金刚石等多种单质,C项错误。
二、非选择题(本题共4小题,共40分)
13.(8分)下表是元素周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 。
(2)元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为 ,最稳定的是 。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是 。
答案:(1)Ne F F2 Na
(2)NaOH H2SO4 Al(OH)3
(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF
(4)Na
解析:由元素在周期表的位置可知,A~I分别为H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。
(1)Ne为稀有气体,化学性质最不活泼;F的非金属性最强,无正价,F2的氧化性最强;Na的还原性最强。
(2)由元素性质的周期性变化规律可知,NaOH的碱性最强,H2SO4的酸性最强,Al(OH)3为两性氢氧化物。
(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S中HF最稳定。
(4)处于元素周期表的左下角的原子半径最大,上述元素中钠原子半径最大。
14.(10分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A与B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于酸,又能溶于强碱溶液;
③C+比B3+多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD,CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑤在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。
试回答下列问题:
(1)B是 (写元素符号,下同),E是 。
(2)B的离子结构示意图: ,D的单质分子的电子式: ,C元素最高价氧化物对应水化物的电子式: 。
(3)用电子式表示H2A形成过程: 。
(4)写出向CD的溶液中通入氯气的离子方程式: 。
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示): 。
答案:(1)Al Cs
(2) K+H]-
(3)H·+··+·HH
(4)Cl2+2I-2Cl-+I2
(5)Al3+>K+>Cs+
解析:由信息①推测元素A是氧(O);由信息②推测化合物B2A3可能是Al2O3,结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。再由信息③推测C是钾(K);由信息④确定化合物CD是KI,则元素D是碘(I)。根据信息⑤确定元素E是铯(Cs)。
15.(12分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是 和 。
(2)表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 (填元素符号,下同)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: 。
(4)请设计一个实验方案,比较⑦和⑩单质氧化性的强弱: 。
答案:(1)Si Ar (2)K F
(3)Al 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O,Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O
(4)向NaBr溶液中通入适量Cl2后,溶液由无色变为橙红色,证明氯气的氧化性比溴强
解析:(1)由⑤和⑧号元素的位置可知⑤号为Si,⑧号为Ar。
(2)同一周期,从左到右,元素非金属性逐渐增强;同一主族,从上到下,元素金属性逐渐增强,故最活泼的金属是⑨(即K),非金属性最强的元素是②(即F)。
(4)⑦号、⑩号单质分别为Cl2和Br2,可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性强弱。
16.(10分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;c与e同主族;a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子比c的最外层电子少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液能使酚酞溶液变红。
(1)e的元素符号是 。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为 (用分子式表示);b的氢化物和b的最高价氧化物对应水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 ,Z的化合物类型为 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应,并收集到0.25 mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为 。
答案:(1)S (2)CH4解析:根据短周期元素的常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液能使酚酞溶液变红,可初步判断d2c2可能为Na2O2。a与b、b与c相邻,a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子比c的最外层电子少1个,则a、c的最外层电子数分别为4、6,因此,a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为硫元素。Z为NH4NO3,属于离子化合物,其中含离子键和共价键。
一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质可能是Na2CO3,也可能是Na2O2与Na2CO3的混合物。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ ①
2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑ ②
当0.8molHCl完全按反应①进行,生成气体CO2为0.4mol;当0.8mol稀盐酸完全按反应②进行,生成气体O2为0.2mol,而题中气体为0.25mol,说明气体为CO2和O2的混合物,则固体为Na2CO3和Na2O2的混合物。设剩余的固体物质中Na2CO3的物质的量为x,Na2O2的物质的量为y。
列方程组得
解得
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)
1.下列关于Pu的说法中正确的是( )
APu和Pu的质子数之差为2
BPu和Pu是两种不同的核素
CPu的中子数与质子数之差为144
DPu和Pu互为同素异形体
2.右图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的元素,下列有关叙述正确的是( )
A.元素b位于第ⅥA族,有+6价、-2价两种常见化合价
B.五种元素中,元素e的性质最稳定
C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性:c>d
D.元素c与e的气态氢化物的稳定性:c>e
3.下列叙述中正确的是( )
A.两个非金属原子间不可能形成离子键
B.非金属元素间不可能形成离子化合物
C.共价化合物中可能有离子键
D.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在化学键
4.下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.碱性:KOH>NaOH
B.相对原子质量:Ar>K
C.酸性:HClO4>H2SO4
D.元素的金属性:Mg>Al
5.A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是( )
A.A一定形成+1价的阳离子
B.B一定形成-2价单核阴离子
C.Z一定能与水反应生成B单质
D.Z一定是A2B型化合物
6.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
7.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )
A.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4
B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C.原子半径由小到大的顺序为X
8.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是( )
A.X与W能形成共价化合物
B.Z与W能形成离子化合物
C.Y与Z不能形成化合物
D.Y分子中存在共价键
9.X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一主族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
10.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小为W
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
11.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质,r、q是由这些元素组成的二元化合物,r是一种淡黄色粉末,s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.离子半径:Y>X
B.还原性:m>p
C.s和q中均含有离子键
D.r中只含离子键
12.下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是( )
X Y
Z W
A.气态氢化物的稳定性:Z
C.X元素只能形成一种单质
D.Y元素可形成多种氧化物
二、非选择题(本题共4小题,共40分)
13.(8分)下表是元素周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 。
(2)元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为 ,最稳定的是 。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是 。
14.(10分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A与B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于酸,又能溶于强碱溶液;
③C+比B3+多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD,CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑤在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。
试回答下列问题:
(1)B是 (写元素符号,下同),E是 。
(2)B的离子结构示意图: ,D的单质分子的电子式: ,C元素最高价氧化物对应水化物的电子式: 。
(3)用电子式表示H2A形成过程: 。
(4)写出向CD的溶液中通入氯气的离子方程式: 。
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示): 。
15.(12分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是 和 。
(2)表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 (填元素符号,下同)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: 。
(4)请设计一个实验方案,比较⑦和⑩单质氧化性的强弱: 。
16.(10分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;c与e同主族;a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子比c的最外层电子少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液能使酚酞溶液变红。
(1)e的元素符号是 。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为 (用分子式表示);b的氢化物和b的最高价氧化物对应水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 ,Z的化合物类型为 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应,并收集到0.25 mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为 。
第四章 物质结构 元素周期律 测评(B)
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)
1.下列关于Pu的说法中正确的是( )
APu和Pu的质子数之差为2
BPu和Pu是两种不同的核素
CPu的中子数与质子数之差为144
DPu和Pu互为同素异形体
答案:B
解析:Pu和Pu的质子数相同,A项错误Pu和Pu是质子数均为94、中子数(或质量数)不同的原子,属于钚的两种核素,B项正确;Pu的中子数与质子数之差为50,C项错误;Pu和Pu互为同位素,D项错误。
2.右图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的元素,下列有关叙述正确的是( )
A.元素b位于第ⅥA族,有+6价、-2价两种常见化合价
B.五种元素中,元素e的性质最稳定
C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性:c>d
D.元素c与e的气态氢化物的稳定性:c>e
答案:D
解析:题图中,a为稀有气体氦,是5种元素中最稳定的;b是氧元素,没有+6价;非金属性c
3.下列叙述中正确的是( )
A.两个非金属原子间不可能形成离子键
B.非金属元素间不可能形成离子化合物
C.共价化合物中可能有离子键
D.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在化学键
答案:A
解析:A项,两个非金属原子间不能得失电子,不能形成离子键;B项,NH4Cl是离子化合物,但只含非金属元素;C项,共价化合物中不可能有离子键,有离子键的化合物一定是离子化合物;D项,在CaCl2中只存在离子键,且离子键存在于Ca2+与Cl-之间。
4.下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.碱性:KOH>NaOH
B.相对原子质量:Ar>K
C.酸性:HClO4>H2SO4
D.元素的金属性:Mg>Al
答案:B
解析:同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,A、C、D三项均能用元素周期律解释;元素周期表按照核电荷数从小到大的顺序编排,而不是按照相对原子质量大小编排,B项不能用元素周期律解释。
5.A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是( )
A.A一定形成+1价的阳离子
B.B一定形成-2价单核阴离子
C.Z一定能与水反应生成B单质
D.Z一定是A2B型化合物
答案:A
解析:原子序数为11和8的元素分别为Na、O,两者化合可生成离子化合物Na2O或Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2能生成O2。
6.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
答案:B
解析:X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,符合的元素是K、S或Na、O,又因为X、Y在同一周期且X、Y、Z原子序数之和为36,故X、Y、Z分别是Na、Cl、O;同周期(第三周期)中X(Na)的金属性最强,A项正确。同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,所以原子半径X(Na)>Y(Cl);电子层结构相同的离子,离子半径随核电荷数的增加而减小,所以离子半径X+(Na+)
A.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4
B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C.原子半径由小到大的顺序为X
答案:B
解析:由题中信息可推知,Z、W、X、Y分别是Mg、Al、C、N。N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,A项错误。N的最简单气态氢化物是NH3,其水溶液为氨水,显弱碱性,B项正确。根据元素周期律可知,原子半径:Mg>Al>C>N,C项错误。MgO中含有离子键,而CO、CO2中含有共价键,D项错误。
8.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是( )
A.X与W能形成共价化合物
B.Z与W能形成离子化合物
C.Y与Z不能形成化合物
D.Y分子中存在共价键
答案:D
解析:X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物CCl4,Na和Cl形成离子化合物NaCl,Ne是稀有气体元素,不与其他三种元素化合,且Ne是单原子分子,分子内无化学键。
9.X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一主族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
答案:C
解析:X是周期表中原子半径最小的元素,即H元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则为O元素,R、Y处于同一主族,则R为S元素;Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,结合Z、W、R处于同一周期,且原子序数Z、W、R依次增大,推出Z为Na元素,W为Al元素。离子半径依次减小,A项错误;X可与Y形成H2O2,B项错误;元素W的最高价氧化物对应水化物是两性物质,D项错误。
10.(2018全国Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小为W
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
答案:D
解析:盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体(Cl2),且此气体(Cl2)同冷烧碱(NaOH)溶液作用,可得到含YZW的溶液,则Y、Z、W依次是Na、Cl、O,元素X和Cl同族,且原子序数在O、Na之间,则为氟元素。原子半径:Na>Cl>O>F,A项错误;HF为弱酸,盐酸是强酸,B项错误;Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极性共价键,C项错误;O2、O3和F2都是气体,D项正确。
11.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质,r、q是由这些元素组成的二元化合物,r是一种淡黄色粉末,s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.离子半径:Y>X
B.还原性:m>p
C.s和q中均含有离子键
D.r中只含离子键
答案:B
解析:r是一种淡黄色粉末,r为Na2O2,s的溶液是强碱溶液,说明s为NaOH,则q为水,n为氧气,m为钠,p为氢气。因此短周期主族元素W为H,X为O,Y为Na。对于电子层结构相同的离子,随核电荷数的增加离子半径减小,离子半径:Y
12.下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是( )
X Y
Z W
A.气态氢化物的稳定性:Z
C.X元素只能形成一种单质
D.Y元素可形成多种氧化物
答案:C
解析:根据Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8,则Z的最外层电子数是6,总电子数是16,是S元素,即X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl,碳元素可以组成石墨、金刚石等多种单质,C项错误。
二、非选择题(本题共4小题,共40分)
13.(8分)下表是元素周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 。
(2)元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为 ,最稳定的是 。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是 。
答案:(1)Ne F F2 Na
(2)NaOH H2SO4 Al(OH)3
(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF
(4)Na
解析:由元素在周期表的位置可知,A~I分别为H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。
(1)Ne为稀有气体,化学性质最不活泼;F的非金属性最强,无正价,F2的氧化性最强;Na的还原性最强。
(2)由元素性质的周期性变化规律可知,NaOH的碱性最强,H2SO4的酸性最强,Al(OH)3为两性氢氧化物。
(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S中HF最稳定。
(4)处于元素周期表的左下角的原子半径最大,上述元素中钠原子半径最大。
14.(10分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A与B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于酸,又能溶于强碱溶液;
③C+比B3+多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD,CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑤在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。
试回答下列问题:
(1)B是 (写元素符号,下同),E是 。
(2)B的离子结构示意图: ,D的单质分子的电子式: ,C元素最高价氧化物对应水化物的电子式: 。
(3)用电子式表示H2A形成过程: 。
(4)写出向CD的溶液中通入氯气的离子方程式: 。
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示): 。
答案:(1)Al Cs
(2) K+H]-
(3)H·+··+·HH
(4)Cl2+2I-2Cl-+I2
(5)Al3+>K+>Cs+
解析:由信息①推测元素A是氧(O);由信息②推测化合物B2A3可能是Al2O3,结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。再由信息③推测C是钾(K);由信息④确定化合物CD是KI,则元素D是碘(I)。根据信息⑤确定元素E是铯(Cs)。
15.(12分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是 和 。
(2)表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 (填元素符号,下同)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: 。
(4)请设计一个实验方案,比较⑦和⑩单质氧化性的强弱: 。
答案:(1)Si Ar (2)K F
(3)Al 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O,Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O
(4)向NaBr溶液中通入适量Cl2后,溶液由无色变为橙红色,证明氯气的氧化性比溴强
解析:(1)由⑤和⑧号元素的位置可知⑤号为Si,⑧号为Ar。
(2)同一周期,从左到右,元素非金属性逐渐增强;同一主族,从上到下,元素金属性逐渐增强,故最活泼的金属是⑨(即K),非金属性最强的元素是②(即F)。
(4)⑦号、⑩号单质分别为Cl2和Br2,可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性强弱。
16.(10分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;c与e同主族;a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子比c的最外层电子少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液能使酚酞溶液变红。
(1)e的元素符号是 。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为 (用分子式表示);b的氢化物和b的最高价氧化物对应水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 ,Z的化合物类型为 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应,并收集到0.25 mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为 。
答案:(1)S (2)CH4
一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质可能是Na2CO3,也可能是Na2O2与Na2CO3的混合物。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ ①
2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑ ②
当0.8molHCl完全按反应①进行,生成气体CO2为0.4mol;当0.8mol稀盐酸完全按反应②进行,生成气体O2为0.2mol,而题中气体为0.25mol,说明气体为CO2和O2的混合物,则固体为Na2CO3和Na2O2的混合物。设剩余的固体物质中Na2CO3的物质的量为x,Na2O2的物质的量为y。
列方程组得
解得