南京市玄武区2023-2024学年高一上学期期中学情调研
化 学 试 卷 2023.11
（命题人： 审核人： ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Ba 137
选择题（共48分）
单项选择题（每小题3分，共计48分。每题只有一个选项符合题意。）
1．化学科学与技术的发展促进社会文明进步。下列说法正确的是
A．中国天眼FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型的金属材料
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，钛合合的熔点高于单质钛
D．考古工作者利用14C断代法，对文物年代测定，这里的“14”是指质子数
2. 化学用语是化学学习的基本工具。下列化学用语不正确的是
A．纯碱的化学式为：Na2CO3 B． Na+的结构示意图
C．CO2是非电解质 D．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-
3．下列对有关概念的认识，正确的是
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B．溶于水能导电的化合物一定是电解质
C．胶体区别于溶液的本质是胶体有丁达尔效应 D．由同一种元素组成的纯净物是单质
4. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是
A. Br2→HBr B. Fe (OH)2→Fe (OH)3 C. Na2CO3→NaHCO3 D. H2O2→O2
5. 从离子反应角度看，与其他三个反应本质不同的是
A. Ba (OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH B. Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
C. Ba (OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O D. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. K2FeO4易溶于水，可用于饮用水消毒 B. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药
C. NaClO3具有强氧化性，可用作漂白剂 D. Al2O3具有两性，可制作耐高温陶瓷
7. 常温下，下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．碱性溶液中：K+、NH4+、NO3-、SO42-
B．能使酚酞变红的溶液中： Na+、Cl-、CO32-、NO3-
C．某无色透明溶液中：MnO4-、Fe2+、NO3-、SCN-
D. 与Al反应能放出氢气的溶液：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．定容时俯视容量瓶的刻度线
B．称量时NaOH固体已经潮解
C．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过导致底部有些水滴残留
D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
9. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
10. 已知溶液中1molS2O32-可与4molCl2恰好完全反应，Cl2反应后全部转化为Cl-，则S2O32-可能转化为
A.S2- B. S C. SO32- D. SO42-
阅读下列材料，完成11-12题。
纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将H2与N2合成氨，CO2通入NH3和NaCl饱和溶液中，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
11. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 制取纯净的CO2 B. 制取NaHCO3
C. 分离NaHCO3固体 D. 干燥NaHCO3
12．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是
A．通入A气体是为了使溶液呈酸性
B．图中晶体和纯碱的溶液可用作食用碱或工业用碱
C．第III步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较大
D．第IV步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮“通路” 所得红褐色液体是胶体
B 向FeSO4溶液中通入氯气，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色 Fe2+被完全氧化为Fe3+
C 将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中含有Na+
D 向溶液中FeCl3滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Fe3+>I2
14. 下列离子方程式正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液： Cu +Ag+= Cu2++Ag
B．盐酸跟氢氧化镁反应： H++OH-= H2O
C．向FeI2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
D．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：
Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)4-
15．下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在
B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
16. 硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. “反应Ⅰ” 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1
B. “反应Ⅱ” 的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++ SO+ 4H+
C. 反应一段时间后，溶液中c (H2 SO4) 保持不变
D. 反应中每脱除 11.2L SO2 (标准状况) ，转移 2 mol 电子
非选择题（共52分）
17. （10分）利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：BaCl2溶液、FeCl3溶液、KCl溶液、FeSO4溶液、NH4Cl溶液、稀硫酸
①的化学方程式： ；
②KI → I2 的离子方程式：_____________________________。
（2）某氧化还原反应中的所有物质为NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和H2O。（NaNO2是反应物）
①写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
②由该反应可以得到物质的氧化性顺序是_________＞________。
18．（10分）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)；
b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式)。
（3）元素i的原子结构示意图为 ；写出元素c的最高价氧化物对应水化物溶液与元素h的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式 。
（4）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置 。
19.（8分）纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：
（1）“浸取”时盐酸不宜过量太多的原因有 。
（2）“氧化除杂”所得“滤渣1”的成分含MnO2和Fe(OH)3。
①Fe2+与KMnO4发生反应的离子方程式为 。
②判断该步骤已完成的现象是 。
（3）“沉锌”得到碱式碳酸锌[2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]，“沉锌”的离子方程式为 。
（4）实验室中证明得到的ZnO是纳米材料的方法是通过 实验。
20.（10分）常用的自来水消毒剂有高铁酸钾(K2FeO4)、二氧化氯等。
Ⅰ. 制取高铁酸钾，已知
2FeCl3 +10NaOH + 3NaClO = 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O
Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4↓ + 2NaOH
高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
（1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为___________________。装置B中盛装的液体是__________，玻璃管a的作用是___________。
（2）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌 充分反应，再向反应后的溶液中加入__________，搅拌至__________，静置过滤，___________，干燥。（实验中须使用的试剂:KOH固体，无水乙醇）
Ⅱ. 制取二氧化氯，已知
ClO2常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制取ClO2的反应为
2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。制取装置如图所示。
（1）冰水浴的作用是___________。
（2）烧杯中混合液用于吸收产生的Cl2同时生成KIO3，反应的离子方程式为______________。
21.（14分）硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。实验室模拟用废铁屑（主要成分为Fe和少量的Al杂质）制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：
（1）步骤①中发生的离子方程式为：________________。步骤④为灼烧，该过程在_________中进行（填仪器名称）。
（2）实验中需配制500 mL 1.00 mol·L－1的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸_________mL，配制过程中不需要用到的仪器是______（填字母）。除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是____________。
（3）步骤②中加入足量H2O2的目的是氧化Fe2＋，该步骤中发生的离子方程式为：__________。
（4）硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820 g固体在酸性条件下溶于水配成100.00 mL溶液A；
步骤2：取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165 g沉淀；
步骤3：取25.00 mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2 g固体。
通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。南京市玄武区2023-2024学年高一上学期期中学情调研
化 学 答 案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D D B C C B A B D
11 12 13 14 15 16
C B B D A B
17. （共10分）
(1) ① (2分)
② 2I- + 2Fe3+＝I2 + 2Fe2+ (2分)
（2） ①
（方程式全对2分，其他酌情扣分；单线桥全对2分，此空合计4分）
② NaNO2 (1分) I2 (1分)
18. （共10分）
（1）Mg＞C＞O (2分) H2O＞H2S＞PH3(2分)
（2）Mg(OH)2 (2分)
（3） (1分) Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (2分)
（4）第四周期ⅥA族 (1分)
19. （共8分）
（1）防止“氧化除杂”步骤消耗更多的KMnO4(1分)和产生污染性气体Cl2 (1分)
（2）① MnO+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ (2分)
② 溶液变为浅紫红色(1分)
（3）5Zn2++5CO+5H2O=2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O+3CO2↑ (2分)
（4）丁达尔效应 (1分)
20. （共10分）
Ⅰ(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2分)
饱和食盐水(1分) 平衡气压（防止倒吸） (1分)
足量的KOH固体(1分) 大量晶体析出 (1分) 无水乙醇洗涤2～3次(1分)
Ⅱ(1) 液化ClO2，分离Cl2和ClO2 (1分)
3Cl2＋I－＋6OH－===6Cl－＋IO＋3H2O (2分)
21. （共14分）
（1）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑ (2分) 坩埚 (1分)
（2）27.2 (1分) A (1分) 胶头滴管(1分)
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O (2分)
（4）（合计6分）
100.00 mL溶液A中：（用25 mL溶液作答，相应数据正确，也得分）
n(SO42－)＝×4＝0.02 mol (1分)
n(Fe3＋)＝×2×4＝0.01 mol (1分)
根据电荷守恒：n(NH)＝2n(SO42－)－3 n(Fe3＋)＝0.01mol (1分)
n(H2O)＝
＝0.12 mol (1分)
n(NH)∶n(Fe3＋)∶n(SO42－)∶n(H2O)＝1∶1∶2∶12 (1分)
化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O (1分)
