北京市第一五九中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
班 姓名 学号 得分
考生须知 1.本试卷共10页，共二道大题，31道小题。考试时间90分钟，试卷满分100分。 2.除特别说明外，试卷答案一律填涂在答题卡或书写在答题纸上。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上作答，其他试题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
（相对原子量：H=1 C=12 O=16 N=14 S=32 Cl=35.5）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)
1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．蔗糖溶液 D．氯化钾溶液
2. 下列关于物质分类的说法不正确的是
A．HNO3属于酸 B．CO2属于酸性氧化物 C．Na2CO3属于碱 D．液态Cl2属于纯净物
3. 下列物质属于电解质且能导电的是
A．Cu B．NaCl溶液 C．NaOH固体 D．熔融KNO3
4.下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是
A．钠元素在自然界以化合态存在 B．少量的钠可以保存在煤油中
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐
5. 对于一个反应可以从多角度认识。下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是
A. 属于中和反应 B. 属于复分解反应 C. 属于氧化还原反应 D. 属于离子反应
6.氧化还原反应的实质是
A．氧元素参加反应 B．元素化合价变化
C．电子的转移 D．原子重新组合
7. 下列电离方程式书写错误的是
A．HCl=H＋＋Cl－ B．Ca(OH)2=Ca2+ + 2O2- + 2H＋
C．Ba(NO3)2 =Ba2＋＋2NO D．NaOH=Na＋＋OH－
8. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体 B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应
9.下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Fe2+→Fe3+ B．CO32-→CO2 C．H2SO4→H2 D．CaO→Ca(OH)2
10. 氧气的摩尔质量是
A．32g B．16g C．32g/mol D． 16g/mol
11.下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH = H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
B．Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
C．KOH + KHSO4 = K2SO4 + H2O
D．Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
12．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存
C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
13. 下列物质的转变，不能由一步反应实现的是
A．Fe2O3 → Fe(OH)3 B．Ca(OH)2 → NaOH
C．CO2 → Na2CO3 D．Na → Na2O2
14．对下列图片中的变化解释正确的是
A B C D
向Ba(OH)2溶液中加入硫酸铜溶液，溶液导电能力变化 CuCl2溶液导电 Na在Cl2中燃烧 用刀子切割金属钠
B点时没有自由移动的离子 CuCl2电离方程式： CuCl2Cu2+＋2Cl－ 单线桥表示电子 转移过程: 金属钠很软
15.下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、CO32－
B．在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、OH－
C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－
D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－
16．下列离子方程式中，正确的是
A．将金属钠放入水中：Na + H2O= Na++ OH－+ H2↑
B．铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2+ + 2OH－＝ Cu(OH)2↓
D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：
Ca2++ 2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ 2H2O + CO32－
17．下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是
A．MnO2 + 4HCl（浓）＝MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
B．HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
(
通电
)C．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
D．2HCl ＝ H2↑ + Cl2↑
18．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是
A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸
19．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应中含有分解反应、化合反应、置换反应
20. 亚硝酸 (HNO2) 既可作氧化剂又可作还原剂，它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是
A、 N2 B、N2O3 C、HNO3 D、NO2
21. 鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是
A. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色
B. 分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生
C. 分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生
D. 分别配成浓溶液，滴入稀盐酸，观察有无气泡产生
22. 对于反应3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下叙述正确的是
A. 还原剂是NaOH
B. 氧化剂是Cl2，发生氧化反应
C. 每生成1mol NaClO3转移6mol电子
D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1:5
23.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．1∶1 B．5∶3 C． 5∶4 D．3∶5
24.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－
B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有CO
C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
25.研究小组探究Na2O2与水反应。取适量Na2O2粉末加入到一定量水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。
编号 ① ② ③ ④
操作 (
2
mL
浓NaOH溶液
) (
5
滴浓盐酸
) (
2 mL 稀NaOH溶液
)
现象 溶液变红色， 20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化
下列说法不正确的是
A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成
B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为OH－浓度大
C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是OH－浓度大
D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色
二、填空题（共50分）
26.下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组物质的组成、性质等规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
（1）NaCl、Na2CO3、NaClO、NaNO3，_________。
（2）CO2、SO2、Na2O、SO3，_________。
（3）NH4NO3、HNO3、CuSO4、Na2CO3，_______ 。
27.化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。
8NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6NH4Cl
（1）作还原剂的物质是 ，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中每生成6 mol NH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 mol。
28.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
（1）下列现象与解释正确的是 。
序号 实验现象 解释
A 钠浮在水面上 钠的密度比水小
B 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
C 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体
（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有_______________生成；
（3）钠与水反应的化学方程式是__________________________________________。
29.某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下
实验I 实验II
(
盐酸
NaHCO
3
固体
试剂
a
饱和
Na
2
CO
3
溶液
)
（1）实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 。
（2）实验II，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。
（3）实验II，试剂a为 。
（4）实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因： 。
30.校化学兴趣小组为验证Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。
（1）实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为____________________________。
（2）装置 Ⅱ 的作用是__________________________________。
（3）若实验中产生的Cl2足量，装置 Ⅳ 中的实验现象______________________________。
（4）写出装置V中反应的离子方程式________________________________________。
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_____装置(填序号)。
可用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精
①漂白精的有效成分是________________。
②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的化学方程式是：
③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
若池水碱性过强，杀毒作用会_____________（填“增强”或“减弱”）。
若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，
起到降低酸性作用的离子分别是_________________（填离子符号）。
31.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
（1） Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是______，该物质属于_______（填序号）。
① 酸 ② 碱 ③ 盐 ④ 氧化物
（2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是__________（填序号）。
（3）反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O （未配平）
其中还原剂为___________，若生成2mol Cl2 转移的电子为 ____________mol。
Na2Cr2O7 与Cl2的反应系数比为_______________。
（4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（系数若为1也请写出。）
反应④为：__ClO3－+ __CrO2－+ _ OH－ = __Cl－+ __CrO42－+ __H2O北京市第一五九中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题答案及评分标准
选择题（单选，每题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D C C C B A C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B A D C C A B B A
题号 21 22 23 24 25
答案 C D B D D
二、填空题（共50分）
26.（3分）
（1）NaCl（2）Na2O（3）HNO3
27.（4分）
（1）NH3 降低 （2）3 6
28.（4分）
(1) ABC (1分)
（2）碱性物质（NaOH） (1分)
（3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(2分)
29.（7分）
（1分）
30.（18分）
（1） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中的HCl气体
（3）溶液先变红，后褪色
（4）Cl2 + 2OH - = Cl- + ClO- +H2O
（5）④
（6）①Ca(ClO)2
②Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝CaCO3+ 2HClO
③a. 减弱 b. CO32-、HCO3-
（14分）
（1）+6 ③
（2）②③⑥
（3）还原剂 ：HCl 4 1:3
（4） 反应④为：
