北京市第四十四中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷答案及评分标准
一、选择题(1-10每题1分,11-30每题2分,共50分。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B C D C A D D B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B B C D B B C C C D
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C C B D B D C B A D
二、填空题（除注明分数外，每空1分，共50分）
31．（4分）
（1）酸性 ②③④
（2）滴有酚酞的氢氧化钠，溶液红色消失
32．（10分）
(
高温
)（1）H2O 升高
（2）2Al + Fe2O3 2Fe + Al 2O3 Fe2O3 Al
（3）1: 4
（4）还原性
（5）③ ①②⑤
（6）②③
33．（10分）
（1）① 2H++Zn = H2↑+ Zn2+ ② Cu2++Zn = Cu + Zn2+ ③ OH—+H+=H2O
④ Ba2++2OH—+ Cu2++SO42—=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
（2）① BD ② H+ Cu2+ ③ Ba(OH)2
（3）① Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O ② bd
（4） 3 2 10 2 3 5
34．（9分）
（1）① 2Na+2H2O=2Na++2OH—+ H2↑ ②abcd ③c
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）①c
② Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O
③ HCO3—+ H+= H2O+CO2↑
35．（3分）
（1） 6.02×1023 （2） 2:1 （3）20
36.（7分）
（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（2）饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液
（3）BD
（4）2Cl2 +2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH—= Cl—+ ClO—＋ H2O
37．（7分）
K2CO3、CaCl2 Ba(NO3)2
Ca2+ + CO32— = CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ag++Cl—= AgCl↓ (3分)
Ba2+ + CO32—= BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 2H++CO32—= H2O+CO2↑（2分）北京市第四十四中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷作答无效。考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第一部分
本部分共30题,1-10每题1分,11-30每题2分,共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是
A．踩泥 B．拉坯 C．上釉 D．烧制
2．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为
A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色
3．下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．稀硫酸 C．NaCl D．C2H5OH
4．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中 B．汽油中 C．四氯化碳中 D．煤油中
5．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．胶体
6．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是
A．H2 B．Na C．Fe D．Cu
7．14克氮气的物质的量是
A．14mol B．1mol C．2mol D．0.5mol
8．下列粒子不具有还原性的是
A．Na B．Fe2+ C．I D．H＋
9．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是
A．H2CO3属于酸 B．Na2CO3属于碱
C．SO3属于酸性氧化物 D．石灰水属于混合物
10．下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是
A．是白色固体 B．氧元素的化合价为-1价
C．能与水发生反应 D．可在潜水艇中作为氧气的来源
11．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉
有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
12．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是
A．纯碱溶液和H2SO4溶液混合 B．苛性钠溶液和盐酸混合
C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中
13．下列说法正确的是
A．1 mol O2的质量是32g/mol
B．常温常压下，22.4 L CH4的物质的量为1 mol
C．1 L 1 mol · L-1 Na2SO4 溶液中含有2 mol Na+
D．17克 NH3中含有的原子数约为6.02×1023
14．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C．K＋ H＋ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
15．下列反应的现象对应的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
B．CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．氢氧化钡溶液中加入硫酸至中性： H＋＋OH－＝H2O
D．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
16．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸
C．氢气在氧气中燃烧 D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液
17．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是
A．SO2→S B．Fe3+→Fe C．I－→ I2 D．CO2→CO32－
18．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
19．1 mol MgCl2中含有
A．3.01×1023个Mg2+ B．6.02×1023个Cl－
C．1 mol Mg2+ D．1 mol Cl2
20．下列反应中，水作还原剂的是
A．CO2 + H2O＝H2CO3 B．NaH + H2O＝NaOH + H2↑
C．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
21．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、OH－
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－
D．在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－
22．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是
A．硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液
23．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．在通风橱内制备有毒气体
B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
24．同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A中HCl与容器B中NH3的体积之比是
A．1:4 B．4:1 C．1:2 D．2:1
25．反应3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，还原剂与氧化剂的分子个数之比是
A．1:1 B．1:5 C．5:1 D．3:2
26．下列关于电解质的说法正确的是
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．金属铝能导电，所以铝是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质
27．钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：
TiO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO。对此，下列说法错误的是
A．生成1 mol TiCl4时，转移4 mol电子
B．碳是还原剂
C．TiO2是氧化剂
D．尾气必须净化处理
28．以太阳能为热源，可高效、无污染的制取氢气，其过程如下图所示。
(
SO
2
I
2
HI
H
2
O
H
2
SO
4
H
2
过程Ⅱ
过程Ⅰ
)下列说法中，不正确的是
A．H2可以作清洁能源
B．过程I的反应中，生成物只有H2SO4
C．过程I、II均为氧化还原反应
D．制取H2的过程中，I2可以循环利用
29．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．71 g Cl2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5 mol
30．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中 含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色（Fe3+），说明氯水中 含有HClO
第二部分
本部分共7题，共50分。
31．（4分）
分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
(1) 从物质分类角度看，SO2与CO2性质相似，属于 （填“酸性、碱性、不成盐”）氧化物，下列反应能发生的是 （填序号）。
①SO2与CO2 ②SO2与NaOH ③SO2与H2O ④SO2与CaO
(2) 某同学想探究SO2与NaOH能否发生反应，请你帮他完成方案设计：
将少量SO2气体通入 溶液，若出现 现象，
则说明反应能够发生。
32．（10分）
氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。结合你的认识完成下列题目。
(
高温
)(1) 煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为：
C ＋ H2O ==== CO ＋ H2。
氧化剂是 （填化学式），碳元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
(2) 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的
热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为 ，被还原的物质是________（填化学式，下同），被氧化的元素是 。
(3) 已知下列反应： Fe+4HNO3 (稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
被还原的HNO3与参加反应的HNO3的个数之比为__________。
(4) 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
(5) 下列各种微粒中，只具有氧化性的是 （填序号，下同），只具有还原
性的是 。
①Mg ②Cu ③Cu2+ ④H2O2 ⑤Cl－ ⑥Cl2
(6) 某危险品仓库中存放的化工原料氰化钠（NaCN，N元素化合价-3）有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄漏的氰化钠的是 （填序号）。
①铁粉 ②双氧水 ③臭氧（O3） ④氯化钠
33．（10分）
电解质在溶液中发生的反应属于离子反应。结合你的认识完成下列题目。
(1) 从稀盐酸、Ba(OH)2溶液、Zn和CuSO4溶液中选出适当的物质，各写出实
现下列要求的一个离子方程式。
①实验室制取H2的反应 ；
②金属与盐的置换反应 ；
③酸与碱的中和反应 ；
④生成沉淀的复分解反应 。
(2) 经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量 Na+、Cu2+、Cl－、SO42－、
NO3－。
①下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是 （填字母）。
A. K+ B. Ag+ C. Fe3+ D. CO32－
②若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子浓度下降的有 。
③除去原废水中的 Cu2+ 和 SO42－，所需试剂 。
(3) 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得
混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。
①写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式
。
②该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是
________（填字母）。
a. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
b. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的
离子导电
d. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
(4) 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业
上制备高铁酸钠有多种方法，配平其中一种方法的离子方程式：
ClO－ + Fe3+ + OH－ == FeO42－ + Cl－ + H2O
34．（9分）
金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答：
(1) 将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中：
①发生反应的离子方程式是 。
②可观察到的实验现象是 （填字母）。
a．钠浮于水面 b．钠熔成小球
c．嘶嘶作响 d．小球四处游动
③钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （填字母）。
a．钠的熔点较低 b．钠的密度小于水
c．钠的硬度较小 d．钠的还原性强
(2) 钠在加热条件下与氧气反应，所得产物放置在空气中可能发生反应的化学方程式有 、 。
(3) 实验室利用右图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验：
①加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是 （填字母）。
a．均变浑浊
b．试管1澄清，试管2变浑浊
c．试管1变浑浊，试管2澄清
②该实验说明二者中稳定性强的物质是 （填化学式），另一种物质
受热分解的化学方程式是 。
③碳酸氢钠常被用于治疗胃酸（盐酸）过多，反应的离子方程式为:
。
35．（3分）
以物质的量为中心的计算在高中化学学习中很重要。请完成下列题目。
(1) 1g H2中含有 个H
(2) 6.02×1023个CO2分子与16g O2,二者在标况下的体积之比
(3) 从2L 0.5 mol · L-1 NaOH 溶液中取出1L，则所取出的溶液中含NaOH的
质量是 g。
36．（7分）
实验室用下图装置制备干燥的Cl2并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉KI试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。
(
甲
乙
丙
) (
b
) (
a
) (
c
) (
d
)
(1) 写出上图制备Cl2的化学方程式 。
(2) 为达成实验目的，甲、乙、丙中所用试剂分别是：
甲中为 ； 乙中为 ； 丙中为 。
(3) 下列关于实验现象及Cl2性质的说法中，不正确的是 （填字母）。
A．一段时间后，观察到a变蓝
B．b褪色，说明Cl2具有漂白性
C．b褪色而c不褪色，说明Cl2能与水反应
D．d先变红，一段时间后褪色，说明氯水有酸性
(4) 写出工业上制备漂白粉的化学方程式 ;
写出工业上制备漂白液的离子方程式 。
37．（7分）
某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：
(1) 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2) 向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3) 取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中:
肯定含有 ，可能含有 。
一定发生反应的离子方程式 ；
可能发生反应的离子方程式 。
