高一化学（人教2019版）必修第一册巩固练习：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测评（B）（含解析）
文档属性
| 名称 | 高一化学（人教2019版）必修第一册巩固练习：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测评（B）（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 273.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-26 20:41:33 | ||
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文档简介
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测评(B)
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)
1.化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )
A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属
B.Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可用于漂白织物、羽毛等
C.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
2.下列溶液中,与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液
B.40 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液
C.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
D.25 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液
3.下列叙述中正确的是( )
A.同温、同压下,相同体积的任何物质,其物质的量必然相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数必然相等
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相等,若其体积相等,则质量一定相等
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2O
B.氯气与烧碱溶液作用:Cl2+2OH-2Cl-+H2O
C.用浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
D.Fe2+与Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
5.下列有关含氯物质的说法正确的是( )
A.氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质
B.氯水中具有漂白性的物质是HClO而不是HCl或Cl2
C.漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3
D.氯水要现用现配制,保存在塞有橡胶塞的棕色细口瓶中,并置于冷暗处
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.常温常压下,11.2 L N2O气体所含分子数为0.5NA
C.标准状况下,32 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2NA
D.1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
7.同温、同压下,相同质量的某气体与氮气的体积之比为2∶3,则该气体的摩尔质量为( )
A.42 g·mol-1 B.56 g·mol-1
C.21 g·mol-1 D.72 g·mol-1
8.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列有关叙述正确的是( )
A.Na2O2与H2O、CO2的反应都是氧化还原反应,但不是基本类型的反应
B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时,需要H2O和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时,转移的电子数不相等
D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
9.如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知Na、Na2O、Na2O2的物质的量都是0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A.反应③能生成1.6 g O2
B.反应①的离子方程式为Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
C.Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1
D.①②③充分反应后恢复至室温,所得溶液中溶质的物质的量浓度从大到小为①>②>③
10.有一瓶溶质质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g水后,变为28%的KOH溶液80 mL,这80 mL溶液的物质的量浓度为( )
A.5.25 mol·L-1
B.5.75 mol·L-1
C.6.25 mol·L-1
D.6.75 mol·L-1
11.某溶液中的溶质仅电离出Na+、Mg2+、S、Cl-四种离子,其物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5,若Na+的浓度为3 mol·L-1,则S的浓度为( )
A.2 mol·L-1 B.3 mol·L-1
C.4 mol·L-1 D.8 mol·L-1
12.下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置的氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液中 ⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中
A.①②④⑤ B.②③④
C.③ D.③⑤
二、非选择题(共4小题,共40分)
13.(8分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)在配制过程中,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
14.(8分)实验室可用反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯气。
(1)该反应中, 原子得电子, 被氧化。
(2)化剂与还原剂的物质的量之比是 ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)该反应的离子方程式为 。
(4)若反应中有7.3 g 氯化氢被消耗,则产生的氯气在标准状况下的体积为 L。
(5)对比实验室用二氧化锰制取氯气,氧化性:KMnO4 (填“>”或“<”)MnO2。
15.(12分)某课外活动小组利用二氧化锰与浓盐酸在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
图1
①应该选择的仪器是 (填字母)。
②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是:a→ , → , → , →h(用导管口处的字母表示)。
③浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为 。
(2)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性。
图2
图3
①G中的现象是 ,原因是 (用化学方程式表示)。
②H中的现象是 。
16.(12分)化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答:
图1
图2
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是 ,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,其作用是 。
(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)与足量稀硫酸反应,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的 ,则装置气密性良好。
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的 (填“体积”或“质量”)。
(3)丙同学用图3所示方法和步骤进行实验:
图3
①操作Ⅰ涉及的实验名称有 、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、 。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为 (用含a、b的代数式表示)。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测评(B)
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)
1.化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )
A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属
B.Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可用于漂白织物、羽毛等
C.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
答案:C
解析:碳酸钠碱性较强,对胃刺激性较大,不能用来治疗胃酸过多。在医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多。
2.下列溶液中,与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液
B.40 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液
C.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
D.25 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液
答案:D
解析:Cl-的物质的量浓度与体积无关。A项中c(Cl-)=0.5mol·L-1×2=1mol·L-1,B项中c(Cl-)=0.25mol·L-1×3=0.75mol·L-1,C项中c(Cl-)=1mol·L-1,D项中c(Cl-)=0.5mol·L-1。
3.下列叙述中正确的是( )
A.同温、同压下,相同体积的任何物质,其物质的量必然相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数必然相等
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相等,若其体积相等,则质量一定相等
答案:B
解析:同温、同压下,具有相同体积的任何气体,其分子数相等,物质的量相等,A项错误;没有说明温度和压强,1LCO和1LO2的物质的量大小不能确定,两者的质量也无法确定,C项错误;未指明同温、同压条件,一氧化碳和氮气的体积相等,其物质的量不一定相等,质量也不一定相等,D项错误。
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2O
B.氯气与烧碱溶液作用:Cl2+2OH-2Cl-+H2O
C.用浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
D.Fe2+与Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
答案:A
解析:B项中氧原子不守恒,应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;C项中电荷不守恒,氧原子不守恒,应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;D项中电荷不守恒,电子得失不守恒,应为2Fe2++2Cl22Fe3++2Cl-。
5.下列有关含氯物质的说法正确的是( )
A.氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质
B.氯水中具有漂白性的物质是HClO而不是HCl或Cl2
C.漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3
D.氯水要现用现配制,保存在塞有橡胶塞的棕色细口瓶中,并置于冷暗处
答案:B
解析:A项,氯气是单质,不是电解质;C项,漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO见光分解;D项,氯水中含Cl2、HClO等氧化性粒子,能氧化橡胶,不能使用橡胶塞。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.常温常压下,11.2 L N2O气体所含分子数为0.5NA
C.标准状况下,32 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2NA
D.1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
答案:C
解析:Fe与盐酸反应生成FeCl2,5.6gFe失去0.2mol电子,A项错误;体积与温度、压强有关,标准状况下,11.2LN2O气体的物质的量为0.5mol,B项错误;32gO2和O3的混合气体含有2mol氧原子,C项正确;D项溶液体积未知,不能确定Na+的物质的量。
7.同温、同压下,相同质量的某气体与氮气的体积之比为2∶3,则该气体的摩尔质量为( )
A.42 g·mol-1 B.56 g·mol-1
C.21 g·mol-1 D.72 g·mol-1
答案:A
解析:在同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即2∶3,该气体与氮气的质量相同,根据M=,可知该气体的摩尔质量为氮气的倍,即28g·mol-1×=42g·mol-1。
8.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列有关叙述正确的是( )
A.Na2O2与H2O、CO2的反应都是氧化还原反应,但不是基本类型的反应
B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时,需要H2O和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时,转移的电子数不相等
D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
答案:A
解析:根据化学方程式可知,生成相同质量的O2时消耗的H2O和CO2的物质的量相等,转移的电子数相等,但质量不相等,B项、C项都错误;Na2O2因具有强氧化性而有漂白性,活性炭漂白是利用其吸附性,故原理不同,D项错误。
9.如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知Na、Na2O、Na2O2的物质的量都是0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A.反应③能生成1.6 g O2
B.反应①的离子方程式为Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
C.Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1
D.①②③充分反应后恢复至室温,所得溶液中溶质的物质的量浓度从大到小为①>②>③
答案:A
解析:反应③为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,根据化学方程式可计算出生成0.05mol(即1.6g)O2,A项正确;反应①的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,B项错误;过氧化钠中阴离子是,所以阴、阳离子数目之比为1∶2,C项错误;①②③充分反应后所得溶液中溶质均为NaOH,其物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.2mol,反应后三种溶液的体积很接近,故物质的量浓度从大到小为②=③>①,D项错误。
10.有一瓶溶质质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g水后,变为28%的KOH溶液80 mL,这80 mL溶液的物质的量浓度为( )
A.5.25 mol·L-1
B.5.75 mol·L-1
C.6.25 mol·L-1
D.6.75 mol·L-1
答案:C
解析:溶质质量分数14%的氢氧化钾溶液蒸发掉100g水后变为28%,所以蒸发前溶液质量为200g,其中含溶质KOH的质量为28g,其物质的量为0.5mol,蒸发前后溶质的物质的量不变,蒸发后溶液的物质的量浓度为=6.25mol·L-1。
11.某溶液中的溶质仅电离出Na+、Mg2+、S、Cl-四种离子,其物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5,若Na+的浓度为3 mol·L-1,则S的浓度为( )
A.2 mol·L-1 B.3 mol·L-1
C.4 mol·L-1 D.8 mol·L-1
答案:C
解析:Na+浓度为3mol·L-1,由c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5,可得c(Mg2+)=5mol·L-1,c(Cl-)=5mol·L-1,根据溶液呈电中性,有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(S),故3mol·L-1+2×5mol·L-1=5mol·L-1+2c(S),解得:c(S)=4mol·L-1。
12.下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置的氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液中 ⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中
A.①②④⑤ B.②③④
C.③ D.③⑤
答案:C
解析:氯气与氢气混合,达到爆炸极限,在光照或点燃条件下才能发生爆炸,①错;氢氧化钙溶液中溶质含量少,吸收效果差,实验室中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,②错;久置的氯水从成分上看相当于稀盐酸,新制氯水中含有Cl2、HClO等微观粒子而具有强氧化性,③对;HCl、Cl2都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀,④错;将气体通入饱和食盐水中,除去的是HCl气体,而不是Cl2,⑤错。
二、非选择题(共4小题,共40分)
13.(8分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)在配制过程中,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
答案:(1)250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)27.4 10.0
(3)检查容量瓶是否完好,检验瓶口是否漏液
(4)BC
解析:(1)所选择的容量瓶的容积要与所配溶液的体积尽可能相近,遵循“大而近”原则。配制240mL的NaOH溶液,应选250mL的容量瓶。(2)用天平称量试剂,要根据“左物右码”的放置原则。若放反,则m物=m码-m游码,因此,烧杯的质量为30g-2.6g=27.4g。
m(NaOH)=1mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g。
(3)容量瓶在使用前要检查容量瓶是否完好,检验瓶口是否漏液。
(4)误差分析要根据溶质的物质的量和溶液体积进行分析。
14.(8分)实验室可用反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯气。
(1)该反应中, 原子得电子, 被氧化。
(2)化剂与还原剂的物质的量之比是 ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)该反应的离子方程式为 。
(4)若反应中有7.3 g 氯化氢被消耗,则产生的氯气在标准状况下的体积为 L。
(5)对比实验室用二氧化锰制取氯气,氧化性:KMnO4 (填“>”或“<”)MnO2。
答案:(1)锰 HCl
(2)1∶5 5∶2
(3)2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(4)1.4
(5)>
解析:(1)锰元素的化合价降低,锰原子得到电子;氯元素化合价升高,HCl被氧化。(2)氧化剂为高锰酸钾,还原剂为氯化氢,参加反应的16molHCl中,有10molHCl被氧化,6molHCl表现酸性生成盐KCl、MnCl2,故氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶10=1∶5。氧化产物为Cl2,还原产物为MnCl2,其物质的量之比为5∶2。(3)离子方程式为2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(4)7.3gHCl的物质的量为0.2mol,产生氯气为0.2mol×mol,V(Cl2)=22.4L·mol-1×mol=1.4L。(5)根据反应条件可知氧化性KMnO4>MnO2。
15.(12分)某课外活动小组利用二氧化锰与浓盐酸在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
图1
①应该选择的仪器是 (填字母)。
②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是:a→ , → , → , →h(用导管口处的字母表示)。
③浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为 。
(2)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性。
图2
图3
①G中的现象是 ,原因是 (用化学方程式表示)。
②H中的现象是 。
答案:(1)①ACDBE ②d e f g b c ③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)①溶液由无色变为蓝色 Cl2+2KII2+2KCl ②产生白色沉淀
解析:(1)①MnO2与浓盐酸的反应属于“固液加热型”,应选择A作为反应装置。②生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气,将该Cl2依次通过仪器C(d口进气,e口出气)、D(f口进气,g口出气)获得纯净、干燥的Cl2。Cl2密度比空气的密度大,应选择仪器B(b口进气,c口出气)用向上排空气法收集Cl2。Cl2有毒,易与NaOH溶液发生反应,选择仪器E吸收尾气。③浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)①Cl2有强氧化性,I-有较强的还原性,在G中,Cl2与溶液中的KI发生反应:Cl2+2KII2+2KCl,淀粉遇I2显蓝色。②Cl2有强氧化性,SO2有较强的还原性,在H中,Cl2将SO2氧化为S,S与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀。
16.(12分)化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答:
图1
图2
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是 ,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,其作用是 。
(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)与足量稀硫酸反应,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的 ,则装置气密性良好。
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的 (填“体积”或“质量”)。
(3)丙同学用图3所示方法和步骤进行实验:
图3
①操作Ⅰ涉及的实验名称有 、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、 。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为 (用含a、b的代数式表示)。
答案:(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气
(2)①液面上升 ②体积
(3)①过滤 称量 ②
解析:(1)NaCl不与稀硫酸反应,Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)。
(2)①推压针筒活塞,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好。②CO2是气体,故能直接测得的数据是CO2的体积。
(3)①生成沉淀,故操作Ⅰ需涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。
②Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH
106 197
m(Na2CO3) bg
m(Na2CO3)=g
Na2CO3的质量分数为。
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)
1.化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )
A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属
B.Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可用于漂白织物、羽毛等
C.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
2.下列溶液中,与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液
B.40 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液
C.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
D.25 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液
3.下列叙述中正确的是( )
A.同温、同压下,相同体积的任何物质,其物质的量必然相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数必然相等
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相等,若其体积相等,则质量一定相等
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2O
B.氯气与烧碱溶液作用:Cl2+2OH-2Cl-+H2O
C.用浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
D.Fe2+与Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
5.下列有关含氯物质的说法正确的是( )
A.氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质
B.氯水中具有漂白性的物质是HClO而不是HCl或Cl2
C.漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3
D.氯水要现用现配制,保存在塞有橡胶塞的棕色细口瓶中,并置于冷暗处
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.常温常压下,11.2 L N2O气体所含分子数为0.5NA
C.标准状况下,32 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2NA
D.1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
7.同温、同压下,相同质量的某气体与氮气的体积之比为2∶3,则该气体的摩尔质量为( )
A.42 g·mol-1 B.56 g·mol-1
C.21 g·mol-1 D.72 g·mol-1
8.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列有关叙述正确的是( )
A.Na2O2与H2O、CO2的反应都是氧化还原反应,但不是基本类型的反应
B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时,需要H2O和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时,转移的电子数不相等
D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
9.如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知Na、Na2O、Na2O2的物质的量都是0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A.反应③能生成1.6 g O2
B.反应①的离子方程式为Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
C.Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1
D.①②③充分反应后恢复至室温,所得溶液中溶质的物质的量浓度从大到小为①>②>③
10.有一瓶溶质质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g水后,变为28%的KOH溶液80 mL,这80 mL溶液的物质的量浓度为( )
A.5.25 mol·L-1
B.5.75 mol·L-1
C.6.25 mol·L-1
D.6.75 mol·L-1
11.某溶液中的溶质仅电离出Na+、Mg2+、S、Cl-四种离子,其物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5,若Na+的浓度为3 mol·L-1,则S的浓度为( )
A.2 mol·L-1 B.3 mol·L-1
C.4 mol·L-1 D.8 mol·L-1
12.下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置的氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液中 ⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中
A.①②④⑤ B.②③④
C.③ D.③⑤
二、非选择题(共4小题,共40分)
13.(8分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)在配制过程中,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
14.(8分)实验室可用反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯气。
(1)该反应中, 原子得电子, 被氧化。
(2)化剂与还原剂的物质的量之比是 ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)该反应的离子方程式为 。
(4)若反应中有7.3 g 氯化氢被消耗,则产生的氯气在标准状况下的体积为 L。
(5)对比实验室用二氧化锰制取氯气,氧化性:KMnO4 (填“>”或“<”)MnO2。
15.(12分)某课外活动小组利用二氧化锰与浓盐酸在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
图1
①应该选择的仪器是 (填字母)。
②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是:a→ , → , → , →h(用导管口处的字母表示)。
③浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为 。
(2)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性。
图2
图3
①G中的现象是 ,原因是 (用化学方程式表示)。
②H中的现象是 。
16.(12分)化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答:
图1
图2
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是 ,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,其作用是 。
(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)与足量稀硫酸反应,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的 ,则装置气密性良好。
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的 (填“体积”或“质量”)。
(3)丙同学用图3所示方法和步骤进行实验:
图3
①操作Ⅰ涉及的实验名称有 、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、 。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为 (用含a、b的代数式表示)。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测评(B)
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)
1.化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )
A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属
B.Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可用于漂白织物、羽毛等
C.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
答案:C
解析:碳酸钠碱性较强,对胃刺激性较大,不能用来治疗胃酸过多。在医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多。
2.下列溶液中,与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液
B.40 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液
C.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
D.25 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液
答案:D
解析:Cl-的物质的量浓度与体积无关。A项中c(Cl-)=0.5mol·L-1×2=1mol·L-1,B项中c(Cl-)=0.25mol·L-1×3=0.75mol·L-1,C项中c(Cl-)=1mol·L-1,D项中c(Cl-)=0.5mol·L-1。
3.下列叙述中正确的是( )
A.同温、同压下,相同体积的任何物质,其物质的量必然相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数必然相等
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相等,若其体积相等,则质量一定相等
答案:B
解析:同温、同压下,具有相同体积的任何气体,其分子数相等,物质的量相等,A项错误;没有说明温度和压强,1LCO和1LO2的物质的量大小不能确定,两者的质量也无法确定,C项错误;未指明同温、同压条件,一氧化碳和氮气的体积相等,其物质的量不一定相等,质量也不一定相等,D项错误。
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2O
B.氯气与烧碱溶液作用:Cl2+2OH-2Cl-+H2O
C.用浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
D.Fe2+与Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
答案:A
解析:B项中氧原子不守恒,应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;C项中电荷不守恒,氧原子不守恒,应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;D项中电荷不守恒,电子得失不守恒,应为2Fe2++2Cl22Fe3++2Cl-。
5.下列有关含氯物质的说法正确的是( )
A.氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质
B.氯水中具有漂白性的物质是HClO而不是HCl或Cl2
C.漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3
D.氯水要现用现配制,保存在塞有橡胶塞的棕色细口瓶中,并置于冷暗处
答案:B
解析:A项,氯气是单质,不是电解质;C项,漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO见光分解;D项,氯水中含Cl2、HClO等氧化性粒子,能氧化橡胶,不能使用橡胶塞。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.常温常压下,11.2 L N2O气体所含分子数为0.5NA
C.标准状况下,32 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2NA
D.1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
答案:C
解析:Fe与盐酸反应生成FeCl2,5.6gFe失去0.2mol电子,A项错误;体积与温度、压强有关,标准状况下,11.2LN2O气体的物质的量为0.5mol,B项错误;32gO2和O3的混合气体含有2mol氧原子,C项正确;D项溶液体积未知,不能确定Na+的物质的量。
7.同温、同压下,相同质量的某气体与氮气的体积之比为2∶3,则该气体的摩尔质量为( )
A.42 g·mol-1 B.56 g·mol-1
C.21 g·mol-1 D.72 g·mol-1
答案:A
解析:在同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即2∶3,该气体与氮气的质量相同,根据M=,可知该气体的摩尔质量为氮气的倍,即28g·mol-1×=42g·mol-1。
8.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列有关叙述正确的是( )
A.Na2O2与H2O、CO2的反应都是氧化还原反应,但不是基本类型的反应
B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时,需要H2O和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时,转移的电子数不相等
D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
答案:A
解析:根据化学方程式可知,生成相同质量的O2时消耗的H2O和CO2的物质的量相等,转移的电子数相等,但质量不相等,B项、C项都错误;Na2O2因具有强氧化性而有漂白性,活性炭漂白是利用其吸附性,故原理不同,D项错误。
9.如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知Na、Na2O、Na2O2的物质的量都是0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A.反应③能生成1.6 g O2
B.反应①的离子方程式为Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
C.Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1
D.①②③充分反应后恢复至室温,所得溶液中溶质的物质的量浓度从大到小为①>②>③
答案:A
解析:反应③为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,根据化学方程式可计算出生成0.05mol(即1.6g)O2,A项正确;反应①的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,B项错误;过氧化钠中阴离子是,所以阴、阳离子数目之比为1∶2,C项错误;①②③充分反应后所得溶液中溶质均为NaOH,其物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.2mol,反应后三种溶液的体积很接近,故物质的量浓度从大到小为②=③>①,D项错误。
10.有一瓶溶质质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g水后,变为28%的KOH溶液80 mL,这80 mL溶液的物质的量浓度为( )
A.5.25 mol·L-1
B.5.75 mol·L-1
C.6.25 mol·L-1
D.6.75 mol·L-1
答案:C
解析:溶质质量分数14%的氢氧化钾溶液蒸发掉100g水后变为28%,所以蒸发前溶液质量为200g,其中含溶质KOH的质量为28g,其物质的量为0.5mol,蒸发前后溶质的物质的量不变,蒸发后溶液的物质的量浓度为=6.25mol·L-1。
11.某溶液中的溶质仅电离出Na+、Mg2+、S、Cl-四种离子,其物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5,若Na+的浓度为3 mol·L-1,则S的浓度为( )
A.2 mol·L-1 B.3 mol·L-1
C.4 mol·L-1 D.8 mol·L-1
答案:C
解析:Na+浓度为3mol·L-1,由c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5,可得c(Mg2+)=5mol·L-1,c(Cl-)=5mol·L-1,根据溶液呈电中性,有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(S),故3mol·L-1+2×5mol·L-1=5mol·L-1+2c(S),解得:c(S)=4mol·L-1。
12.下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置的氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液中 ⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中
A.①②④⑤ B.②③④
C.③ D.③⑤
答案:C
解析:氯气与氢气混合,达到爆炸极限,在光照或点燃条件下才能发生爆炸,①错;氢氧化钙溶液中溶质含量少,吸收效果差,实验室中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,②错;久置的氯水从成分上看相当于稀盐酸,新制氯水中含有Cl2、HClO等微观粒子而具有强氧化性,③对;HCl、Cl2都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀,④错;将气体通入饱和食盐水中,除去的是HCl气体,而不是Cl2,⑤错。
二、非选择题(共4小题,共40分)
13.(8分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)在配制过程中,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
答案:(1)250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)27.4 10.0
(3)检查容量瓶是否完好,检验瓶口是否漏液
(4)BC
解析:(1)所选择的容量瓶的容积要与所配溶液的体积尽可能相近,遵循“大而近”原则。配制240mL的NaOH溶液,应选250mL的容量瓶。(2)用天平称量试剂,要根据“左物右码”的放置原则。若放反,则m物=m码-m游码,因此,烧杯的质量为30g-2.6g=27.4g。
m(NaOH)=1mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g。
(3)容量瓶在使用前要检查容量瓶是否完好,检验瓶口是否漏液。
(4)误差分析要根据溶质的物质的量和溶液体积进行分析。
14.(8分)实验室可用反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯气。
(1)该反应中, 原子得电子, 被氧化。
(2)化剂与还原剂的物质的量之比是 ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)该反应的离子方程式为 。
(4)若反应中有7.3 g 氯化氢被消耗,则产生的氯气在标准状况下的体积为 L。
(5)对比实验室用二氧化锰制取氯气,氧化性:KMnO4 (填“>”或“<”)MnO2。
答案:(1)锰 HCl
(2)1∶5 5∶2
(3)2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(4)1.4
(5)>
解析:(1)锰元素的化合价降低,锰原子得到电子;氯元素化合价升高,HCl被氧化。(2)氧化剂为高锰酸钾,还原剂为氯化氢,参加反应的16molHCl中,有10molHCl被氧化,6molHCl表现酸性生成盐KCl、MnCl2,故氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶10=1∶5。氧化产物为Cl2,还原产物为MnCl2,其物质的量之比为5∶2。(3)离子方程式为2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(4)7.3gHCl的物质的量为0.2mol,产生氯气为0.2mol×mol,V(Cl2)=22.4L·mol-1×mol=1.4L。(5)根据反应条件可知氧化性KMnO4>MnO2。
15.(12分)某课外活动小组利用二氧化锰与浓盐酸在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
图1
①应该选择的仪器是 (填字母)。
②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是:a→ , → , → , →h(用导管口处的字母表示)。
③浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为 。
(2)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性。
图2
图3
①G中的现象是 ,原因是 (用化学方程式表示)。
②H中的现象是 。
答案:(1)①ACDBE ②d e f g b c ③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)①溶液由无色变为蓝色 Cl2+2KII2+2KCl ②产生白色沉淀
解析:(1)①MnO2与浓盐酸的反应属于“固液加热型”,应选择A作为反应装置。②生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气,将该Cl2依次通过仪器C(d口进气,e口出气)、D(f口进气,g口出气)获得纯净、干燥的Cl2。Cl2密度比空气的密度大,应选择仪器B(b口进气,c口出气)用向上排空气法收集Cl2。Cl2有毒,易与NaOH溶液发生反应,选择仪器E吸收尾气。③浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)①Cl2有强氧化性,I-有较强的还原性,在G中,Cl2与溶液中的KI发生反应:Cl2+2KII2+2KCl,淀粉遇I2显蓝色。②Cl2有强氧化性,SO2有较强的还原性,在H中,Cl2将SO2氧化为S,S与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀。
16.(12分)化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答:
图1
图2
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是 ,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,其作用是 。
(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)与足量稀硫酸反应,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的 ,则装置气密性良好。
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的 (填“体积”或“质量”)。
(3)丙同学用图3所示方法和步骤进行实验:
图3
①操作Ⅰ涉及的实验名称有 、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、 。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为 (用含a、b的代数式表示)。
答案:(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气
(2)①液面上升 ②体积
(3)①过滤 称量 ②
解析:(1)NaCl不与稀硫酸反应,Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)。
(2)①推压针筒活塞,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好。②CO2是气体,故能直接测得的数据是CO2的体积。
(3)①生成沉淀,故操作Ⅰ需涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。
②Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH
106 197
m(Na2CO3) bg
m(Na2CO3)=g
Na2CO3的质量分数为。