3.1 电离平衡 （含解析）同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．在空气中久置会变色的强电解质是
A．硫酸亚铁 B．硫化氢 C．烧碱 D．氯水
2．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．降低温度
3．下列物质属于弱电解质的是
A．KOH B．H2SO4 C．Na2CO3 D．H2CO3
4．下列物质属于强电解质的是
A．HBr B．NH3 C．HNO2 D．CH3COOH
5．欲使氨水溶液中的NH浓度增大，电离平衡向右移动，可向氨水溶液中加入少量的下列哪种固体
A．NaOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Al(OH)3
6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．
t/℃ 25 50 100
K/10-14 1.01 3.47 55.0
B．
C．
c(氨水)/(mol L-1) 0.1 0.01
pH 11.1 10.6
D．
7．下列说法正确的是
A．在硫酸钙固体中加入饱和碳酸钠，溶液中增大
B．某醋酸溶液的，将此溶液稀释100倍后，溶液的，则
C．常温下反应能自发进行，则
D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大
8．已知下面三个数据：7.2×10 4、4.6×10 4、4.9×10 10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
A．相同浓度的三种酸中， c(H+)最小的是HF
B．K(HF)=7.2×10 4
C．HF和NaCN可以生成HCN
D．相同温度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
二、非选择题
9．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
化学式 CH3COOH HClO H3PO3
名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸
电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 Ki=8.3×10-3 K2=5.6×10-6
回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是___(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为___。此时的电离平衡常数表达式K=___。
(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。
A．c(H+) B． C．c(CH3COO-) D．c(CH3COOH)
(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示测HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___。
10．(1)写出醋酸的电离方程式：_____________________________________；
(2)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动(填“左”或“右”)；n(CH3COOH)_______；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)500mL0.1mol/L醋酸溶液a和500mL0.1mol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b(填“<”、“>”或“=”)。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．硫酸亚铁在水溶液中能完全电离，属于强电解质，空气中能够被氧气氧化生成硫酸铁，颜色发生变化，A正确；
B．硫化氢在熔融状态下不能电离，在水溶液中只能部分电离，故硫化氢是弱酸，属于弱电解质，B错误；
C．烧碱即NaOH，在水溶液和熔融状态下都能完全电离，故为强电解质，但在空气中久置后变为碳酸钠，颜色不变，C错误；
D．氯水为混合物，不是电解质，D错误；
故答案选A。
2．D
解析：A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，但平衡向右移动，A不符合题意；
B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，B不符合题意；
C．加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，但稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意；
D．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度平衡向左移动，c(H+)减小，D符合题意；
综上所述答案为D。
3．D
解析：A．KOH 是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不合题意；
B．H2SO4是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不合题意；
C．Na2CO3是盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不合题意；
D．H2CO3是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D符合题意；
故答案为：D。
4．A
解析：电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，而强电解质为在水中能够完全电离的电解质。HBr水溶液导电且能够完全电离，所以属于强电解质，答案为A；NH3为非电解质，HNO2和CH3COOH为弱电解质。
5．B
【分析】氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2ONH+OH-。
解析：A．加入NaOH固体，氢氧根浓度更大，平衡向左移动，铵根浓度减小，A不符合题意；
B．加入NaHCO3固体，碳酸氢根会和氢氧根反应，氢氧根浓度减小，平衡向右移动，铵根浓度增大，B符合题意；
C．加入NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡向左移动，C不符合题意；
D．加入Al(OH)3固体，由于氢氧化铝不用氨水反应，且难溶，所以对一水合氨的电离几乎没有影响，D不符合题意；
综上所述答案为B。
6．C
解析：A．可验证温度对平衡的影响，如对于放热反应，2NO2 N2O4，在热水中颜色变深，平衡逆向移动，冷水中颜色变浅，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．随温度的升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，反应为吸热反应，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．催化剂对平衡没有影响，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．氨水浓度降低10倍，氨水的pH变化小于1个单位，加水稀释，平衡向电离方向移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；
故选C。
7．B
解析：A．，只与温度有关，所以不变，故A错误；
B．某醋酸溶液的，将此溶液稀释100倍后，溶液的，稀释将促进醋酸的电离，所以，故B正确；
C．反应中，，常温下该反应能自发进行，；故C错误；
D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大；但是反应速率还与温度等因素有关，所以无法确定反应速率变化情况；故D错误；
故答案选B。
8．A
【分析】根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，说明三者酸的强弱为HF＞ HNO2＞HCN，则三者的电离平衡常数分别为7.2×10 4、4.6×10 4、4.9×10 10。
解析：A．根据前面分析HCN酸最弱，当相同浓度的三种酸中， c(H+)最小的是HCN，故A错误；
B．根据前面分析得到K(HF)=7.2×10 4，故B正确；
C．三者酸的强弱为HF＞ HNO2＞HCN，因此HF和NaCN可以生成HCN，故C正确；
D．根据前面分析得到相同温度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，故D正确。
综上所述，答案为A。
二、非选择题
9． HClO溶液 正盐 H2POHPO+H+ B 大于 c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H+)变化更大
解析：(1)据电离平衡常数可知，三种酸由强到弱的顺序为亚磷酸、醋酸、次氯酸，所以浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是HClO溶液，故答案为：HClO溶液；
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，分步电离且电离可逆，Na2HPO3不再电离，属于正盐；H3PO3的第二级电离方程式为H2POHPO+H+；根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式为：K=，故答案为：正盐；H2POHPO+H+；；
(3)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但溶液酸性减弱，c(H+)减小，故A错误；
B．= ，则稀释过程中比值变大，故B正确；
C．稀释过程，促进电离，但溶液变稀，c(CH3COO-)减小，故C错误；
D．稀释过程，促进电离，c(CH3COOH)减小，故D错误；
答案选B。
(4)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大，故答案为：大于；c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H+)变化更大。
10． CH3COOHCH3COO-+H+ 右 减小 增大 < = =
解析：(1)醋酸是弱酸，电离可逆，电离方程式为CH3COOH CH3COO +H+，故答案为：CH3COOH CH3COO +H+；
(2)加入一定量蒸馏水，促进醋酸的电离，平衡CH3COOH CH3COO +H+向右移动，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，CH3COOH、CH3COO 、H+的浓度会减小，根据K= ，则c(H+)会减小，温度不变，K不变化，会增大，故答案为：右；减小；增大；
(3)酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c(H+)关系是b>a，反应时的速率b>a，生成H2的量和酸的物质的量有关，酸的浓度和体积一样，物质的量一样，所以产生氢气的物质的量是一样的，酸的浓度和体积一样，物质的量一样，完全中和这两种酸，消耗NaOH的量一样多，故答案为：<；=；=