化学人教版（2019）必修第一册2.1.3钠及其化合物（共33张ppt）

(共33张PPT)
第一节 钠及其化合物
第3课时 钠盐、焰色试验
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
碳酸氢钠的用途
碳酸钠的用途
纺织
造纸
制皂
制玻璃
焙制糕点
胃药
一、碳酸钠和碳酸氢钠性质比较
一、碳酸钠和碳酸氢钠性质比较
颜色、状态
俗名
碳酸氢钠
碳酸钠
物质
细小白色晶体
白色粉末
小苏打
纯碱、苏打
碳酸钠
碳酸氢钠
名称和色态对比
探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性
在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成实验，观察实验现象。
实验2-4
Na2CO3碳酸钠 碳酸NaHCO3氢钠
1) 观察两者的外观
2) 分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数的变化
3) 向试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象
4) 向所得溶液中分别滴加1-2滴酚酞，观察现象
白色粉末
细小的白色晶体
结块成晶体,温度上升
少量溶解，温度下降
溶解
部分溶解
溶液变红
溶液变浅红
物理性质
俗称
碳酸钠
碳酸氢钠
颜色
状态
Na2CO3
NaHCO3
纯碱或苏打
小苏打
白色粉末
白色细小晶体
水溶性
均易溶于水
溶解性大小:
Na2CO3>NaHCO3
溶液
酸碱性
溶液均呈碱性
碱性强弱：
Na2CO3>NaHCO3
二
Na2CO3 · xH2O
(白色晶体)
Na2CO3
(白色粉末)
风化
失去结晶水
+ H2O
生活中的碳酸钠
防止受潮
化学变化
面包为什么松软可口？
生活中的碳酸氢钠
避免阳光直射，置放阴凉干燥处。
探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
实验2-5
取等量的碳酸氢钠和 碳酸钠 （ 约1g）分别置于两支试管加热。
碳Na2CO3酸钠 NaHCO3碳酸氢钠
装置
现象
结论
无现象
加热分解，不稳定
试管口有水珠，
澄清石灰水变浑浊
加热不分解，稳定
化学性质
二
热稳定性
Na2CO3 > NaHCO3
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
思考：
如何同时实现对Na2CO3和NaHCO3稳定性的探究？
化学性质
二
盐
金属
碱
酸
预测：依据盐的通性，预测Na2CO3 、 NaHCO3 、可能具有哪些化学性质
某些盐
新金属+新盐
新酸+新盐
新碱+新盐
新盐+新盐
化学性质
二
与盐酸反应
【实验拓展】
在两支试管中分别加入等质量NaHCO3和Na2CO3，滴加等体积的稀盐酸，观察现象。
化学性质
Na2CO3
少量盐酸:
过量盐酸:
CO32- + H+ = HCO3-
Na2CO3 + HCl=== NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl+H2O +CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
二
与盐酸反应
【实验拓展】
在两支试管中分别加入等质量NaHCO3和Na2CO3，逐滴滴加等体积的稀盐酸，观察现象。
现象：过一小段时间才产生气泡，速率较慢。
等质量的Na2CO3 NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2更多。
化学性质
NaHCO3 +HCl===NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
二
与盐酸反应
现象：立即产生气泡，速率较快。
思考：为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多，而是采用碳酸氢钠？
Na2CO3碱性较强，反应速率较慢；NaHCO3碱性较弱，反应速率快。
温馨提示：胃痛类型很多，胃溃疡不能吃含有
小苏打的药物进行治疗，反而会加重病情！
化学性质
二
向澄清石灰水持续通入二氧化碳，发现澄清石灰水先变浑浊后又变清，你知道为什么吗？
【类比】若将澄清石灰水换成饱和碳酸钠，会有什么现象呢？
现象：溶液变浑浊或有晶体析出
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
思考：
与CO2反应
Na2CO3
NaHCO3
不反应
化学性质
Na2CO3
NaHCO3
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
不反应
与碱：NaOH反应
二
与碱：Ca(OH)2反应
Na2CO3
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
NaHCO3
能反应，产生白色沉淀
化学性质
与盐：BaCl2反应
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
Na2CO3
NaHCO3
不反应
二
与盐：CaCl2反应
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
Na2CO3
NaHCO3
不反应
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗称
颜色、状态
水溶性
溶液酸碱性
热稳定性
与盐酸反应 （两个）
速率：Na2CO3 NaHCO3
归纳小结： Na2CO3、NaHCO3性质及用途比较（课后作业）
Na2CO3
NaHCO3
纯碱或苏打
小苏打
白色粉末
白色细小晶体
易溶于水
能溶于水，溶解度比碳酸钠小
碱性
碱性，碱性比碳酸钠弱
稳定
不稳定
分两步
一步
<
碳酸钠 碳酸氢钠
与CO2反应
与CaCl2溶液反应
用 途
相互转化 鉴别 有沉淀产生
玻璃、制皂、造纸、纺织等工业
制药、做发酵粉、焙制糕点
与Ca(OH)2溶液反应
归纳小结： Na2CO3、NaHCO3性质及用途比较
能反应
不能反应
有沉淀反应
有沉淀反应
不能反应
两种方法
三种方法
鉴别与除杂
1.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
固体
加热
无明显变化的是Na2CO3
放出无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3
利用热稳定性不同
四
鉴别与除杂
固体
(或溶液)
盐酸
产生气泡速率快的是NaHCO3
反应速率
滴加盐酸
产生气泡速率慢的是Na2CO3
滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3
滴加盐酸开始不产生气泡的是Na2CO3
利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
1.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
四
鉴别与除杂
1.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
溶液
CaCl2或 BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
不产生白色沉淀的是NaHCO3
利用阴离子的不同
四
B
鉴别与除杂
加热
通入足量的CO2气体
加入适量的NaOH溶液
2.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂
四
Na2CO3 NaHCO3
①通入CO2②少量的盐酸
①固体加热
②溶液滴加NaOH溶液
我们在观察Na的燃烧时，发现火焰呈黄色，其实很多金属或者其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色。
焰色试验
定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色试验。
火焰颜色
元素的性质，物理变化
Na：黄色
K： 紫色（ 透过蓝色钴玻璃 ）
Cu：绿色
五
黄色
紫色
砖红色
洋红色
绿色
紫红色
黄绿色
焰色试验
实验步骤
洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗
（2）利用焰色反应制节日烟花
（1）检验金属元素的存在
如：鉴别NaCl和KCl溶液
应用
五
1、若没有铂丝，可以用光洁无锈的铁丝代替。
因为它们在火焰上灼烧无颜色，同时熔点高，不易被氧化。
2、洗涤铂丝用盐酸而不能用硫酸。
用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
3、焰色反应是物理变化，不是化学变化。
4、焰色试验只能判断是某种金属元素,不能确定是单质还是化合物，是离 子、原子还是分子或原子团。
注意事项
Na2CO3、NaHCO3的用途
Na2CO3、NaHCO3的
物理性质
Na2CO3、NaHCO3的
化学性质
焰色试验
课堂小结
1. 膨松剂指食品加工中添加于生产焙烤食品的主要原料小麦粉中，使面坯起发，形成致密多孔组织，从而使制品具有膨松、柔软或酥脆的一类物质。为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，因为它①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供钠离子。其中合理的是(　　)
A.②③ B.①③
C.①④ D.③④
B
课堂练习
2.下列有关焰色试验的叙述正确的是(　　)
A.可用铜丝代替铂丝进行试验
B.观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃
C.实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝
D.焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
B
3.下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是(　　)
A.相同溶质质量分数两溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3
B.相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C.与相同溶质质量分数的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3D.热稳定性：NaHCO3C
4. 下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象的是(　　)
A.加热时无气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
C
5.下列实验方法能达到实验目的的是(　　)
A.加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3
B.用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C.用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液
D.用闻气味的方法鉴别CO2和CO
C