泸定县2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56
第I卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是
混合物 纯净物 单质 电解质
A 氯水 NaOH 石墨 溶液
B 空气 盐酸 铁
C 胆矾 水银 盐酸
D Fe(OH)3胶体 晶体 NaCl
2. 化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是
A．沙里淘金 B．粮食酿酒 C．菜刀生锈 D．火炬燃烧
3．当光束通过下列物质时，均能发生丁达尔效应的组合是
A．白酒、生理盐水 B．FeCl3溶液、牛奶
C．泥浆水、CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体、淀粉溶液
4.下列关于各物质的说法正确的是
A．Ca(OH)2是大理石的主要成分，常用于建筑材料
B．ClO2有强氧化性，可用于自来水的消毒
C．NaHCO3俗称小苏打，常用于造玻璃
D．NaClO是漂白精的主要成分
5.下列物质属于电解质且能导电的是
A. 盐酸 B. Cu C. 熔融KNO3 D. NaCl晶体
6. 下列水溶液中的电离方程式正确的是
A. Ba(OH)2=2OH-+Ba2+ B. KHCO3 =K++H++CO
C. Al(NO3)3=Al3++(NO3) D. AlCl3=Al3++Cl3-
7. 下列关于的叙述正确的是
A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同
B．Na2O2中的阴、阳离子数目之比为1∶1
C．Na2O2能与酸反应，是碱性氧化物
D．Na2O2只能作氧化剂
8. 用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是
A．向硫化钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．Ba(OH)2中加入适量稀硫酸
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
9. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④Fe2O3→Fe
A．① B．②③④ C．② D．③④
10. 下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是
A．NaOH→NaCl B．CO2→CaCO3 C．HCl→AgCl D．CuO→Cu(OH)2
11. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是
A．在水中的溶解度：Na2CO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．两者均可与澄清石灰水反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转为Na2CO3
12. 根据下列三个反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有关物质的还原性依次减弱的顺序是
A．Fe2+、I-、Cl-、SO2 B．Cl-、Fe2+、SO2、I-
C．SO2、I-、Fe2+、Cl- D．I-、Fe2+、Cl-、SO2
13. 利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是
A．X、ClO2、NaClO2在反应中均只能做氧化剂
B．Y 的钾盐可用于实验室制取O2
C．Z 溶于水的离子方程式为 Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－
D．可用 pH 试纸测 Z 的水溶液酸性强弱
14. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使紫色石蕊变红色的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、Br－
B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO4 2－、Cl－
C．碱性溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－
D．无色透明溶液中：MnO4－、K＋、Cl－、H＋
15. 下列离子反应方程式正确的是
A．铁与稀盐酸的反应：Fe + 6H＋＝ Fe3+ + 3H2↑
B．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH﹣＝ BaSO4↓＋H2O
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝ CO2↑＋H2O
D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝ Cl－＋ClO－＋H2O
16. 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1.8 g H2O 含的质子数为NA
B．56 g Fe与足量Cl2加热完全反应，电子转移数为2NA
C．质量相等的 O2和 O3，所含的氧原子数相等
D．KHCO3和CaCO3的混合物10 g，与足量盐酸反应生成CO2分子数为 0.1NA
17. 下列有关离子鉴别或鉴定的描述，错误的是
A．可用焰色试验鉴别溶液中的K+和Na+
B．可用硝酸钡溶液鉴别Cl-和CO
C．可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl-和CO
D．未知溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则未知液中含有Cl-
18. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 mol一氧化碳分子所占体积是11.2L
B．从1mol/L的NaOH溶液中取出20mL的Na+的数目为0.02NA
C．欲配制1.00L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NA
第II卷（非选择题 共46分）
二、非选择题：本题共5个大题，共46分。
19.（6分）填空：
(1) 写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
(2) ①小苏打的化学成分： ②漂白粉的有效成分：
(3) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
20.（14分）根据所学知识回答下列问题：
(1) 我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是 (填化学式，下同)，属于电解质的物质是 ，还原产物是 ；当3.2gS参与反应时，生成的CO2的物质的量为 mol。
(2) 现有下列10种物质：
①铝 ②NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥KCl溶液 ⑦稀盐酸 ⑧NaHCO3
⑨碳酸钙 ⑩乙醇
上述物质中能导电的是________________________
属于电解质的有______________________________
属于非电解质的有 ___________________________(填序号)。
21. （12分）已知KMnO4在常温下与浓盐酸迅速反应生成Cl2，某兴趣小组设计下图装置用NaOH溶液吸收Cl2制得漂白液并探究NaClO的性质。
(1)甲装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)乙装置的作用为_______。
(3)丙装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)为探究NaClO溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验：
i.取丙中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。
ii.将步骤i中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。
iii.取丙中溶液于试管中，滴入稀H2SO4溶液，光照，产生无色气泡。
iv.取丙中溶液于试管中，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变蓝。
①步骤ii中蓝色迅速褪去的原因是_______；产生黄绿色气体的离子方程式为_______。
②步骤iii 中光照产生无色气泡的原因是_______(用化学方程式表示)。
22．（14分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol/L。
(2)取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
实验室欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制80 mL 2.2 mol·L－1的稀硫酸：
(3)完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、① 、胶头滴管以及称量纸等。
(4)配制溶液前必须进行的操作是 。
(5)操作步骤如下：用100 mL量筒量取18.4 mol·L－1的浓硫酸 mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入①中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至①中，重复操作2~3次，继续用烧杯向①中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有 处。
(6)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．定容时仰视读数
B．量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．量取浓硫酸的量筒没洗涤
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线半期考试答案
1-5DADBC 6-10AACDD
11-15BCBAD 16-18BDB
19.（1）NaHCO3 = Na+ + HCO3-
(2)2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
(3)2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
20.（1） 和 0.3
（2）①⑥⑦ ②④⑤⑧⑨ ③⑩
21. (1)2KMnO4 +16HCl (浓)= 2MnCl+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)除去Cl2中的HCl(合理即可)
(3)Cl2 +2OH-=Cl-+ClO- + H2O
(4) NaClO与H+反应生成HClO，具有强氧化性，能漂白有色物质(合理即可)
2H+ +Cl- + ClO-=Cl2↑ +H2O 2HClO 2HCl +O2↑
22. (1)18.4 mol/L (2)BD
(3)100mL容量瓶
(4)检查容量瓶是否漏水
(5) 12.0 mL 2处
(6)ABE
每空两分
