2023 级高一上期中考试化学
答案
一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C C B C B A D D C B A C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D D B B B C C B C B A C
二、非选择题（共 50 分）
26.（每空 2 分，共 10 分）
（1）① — 2Na+2H2O=2Na+ + 2OH + H2 ↑
高温
②3Fe+ 4H2O（g）=== Fe3O4+4H2
③ —Cl2+ H +2O H + Cl + HClO
（2）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+ O2↑
（3）4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
27.（每空 2 分，共 8 分）
（1）CuCl
（2）2Cu2+ — — — + 2Cl + SO 2 3 + H2O = 2CuCl↓ + SO 2 4 + 2H+
（3）Cl2 （4）AC
28.（每空 2 分，12 分）
（1）18.4
（2）500mL容量瓶 （50mL）量筒
（3）27.2 ， 当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线
相切
（4）BC （5）小于
29. （除标注外，每空 2 分，共 12 分）
（1） 分液漏斗(1 分)
（2） MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
（3）饱和食盐水（1 分），NaClO 的产量(或纯度）会降低
（ ） — — —4 Cl2+2OH = Cl +ClO +H2O
（5）①
（6）0.8
30. （每空 2 分，共 8 分）
（ — —1）CO 23 + H+ =HCO 3 （2）1 ， 1.5 （3）1:3
1
{#{QQABBQIAogCgAgBAABgCUwFgCgKQkACAACoOBFAMsAIAgRFABCA=}#}8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
哈尔滨市南岗区2023 级高一上期中考试化学试题
A．足量金属铁与 0.1mol 氯气反应时转移的电子数为 0.3 NA
考试时间：90 分钟
B．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5 N可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 A
23
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分） C．3.01×10 个氮气分子中含有的原子数为 2 NA
1.下列说法错误的是 D．1g 氢气中含有的电子数为 NA
9.常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的反应个数是（反应
A．胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应
后恢复到原温度）
B．进行焰色试验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
①MgSO4溶液 ②饱和 Na2CO3 溶液 ③CuSO4 溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液
C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
A．2 B．3 C．4 D．5
D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
10.下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是
2.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A．Al B．Cu C．Fe D．Zn
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 11. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下
－
B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl 的体积是
C．光照过程中，有气泡冒出，说明光照时氯气的溶解度变小 22.4ab 22.4bc 22.4ac 22.4b
A． L B． L C． L D． L
cNA aNA bNA acNA
D．向氯水中加入 NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+3
－ － － －
12.某溶液中含有 HCO3 、SO 23 、CO 23 、CH3COO 四种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，
3.下表中关于物质的分类正确的是
溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 －
A．CH COO 2
－
B．SO
－ －
3 3 C．CO 2 D．HCO 3 3
A H2SO4 纯碱 BaCO3 Fe2O3 干冰 － －13.下列溶液中 c(Cl )与 50mL 1mol/L AlCl3 溶液中 c(Cl )相等的是
B HClO KOH 小苏打 碱石灰 SO2
A．150mL1mol/L NaCl 溶液 B．50mL3mol/L KClO3 溶液
C CH3COOH 烧碱 CaCl2 Na2O SO3
C．75mL1mol/L FeCl3 溶液 D．25mL2mol/L MgCl2 溶液
D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O2 CO
14.已知：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若有 0.1mol KClO3 参加反应，下列说法正确的是
4.下列变化需加氧化剂才能实现的是
A．被氧化的 HCl 为 0.6mol B．转移电子 1.806×1023 个
2+ －A．CaCO3→CO2 B． Fe →Fe3+ C．Na2O2→O2 D． Cl2→ClO
C．还原性：KClO3>Cl2 D．还原剂为 0.5mol
－
5.已知 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I ，2Fe2+
－
2 + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl ，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 15.某无色澄清溶液中可能含有：①K+ 2+ 2+ +
－ － － －
②Cu ③Ca ④H ⑤Cl ⑥MnO 4 ⑦CO 2 3 ⑧SO 2 4
－ 2+ － 2+ － － － －A． Cl ＞Fe ＞I B． Fe ＞I ＞Cl C．I ＞Fe2+＞Cl D．Fe2+
－ －
＞Cl ＞I 中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
6.下列物质中不能由化合反应制取的是 步骤 操作 现象
①FeCl2 ②Fe(OH)3胶体 ③NaHCO3 ④Cu(OH)2 ⑤Na2O2 ⑥Na2CO3 向溶液中先滴加过量的 BaCl2 溶液，后加入过
（1） 先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑥ D．①②④ 量的稀盐酸
7.同温同压下，等质量的 O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是 将（1）中所得混合物过滤，向滤液中加入
（2） 有白色沉淀生成
A．质子数之比为 1∶1 B．密度之比为 11∶8 AgNO3 溶液和稀 HNO3
C．物质的量之比为 8∶11 D．原子个数比为 1∶1 用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼
（3） 火焰呈紫色
烧，透过蓝色钴玻璃观察
1
{#{QQABBQIAogCgAgBAABgCUwFgCgKQkACAACoOBFAMsAIAgRFABCA=}#}
下列结论正确的是 22.下列离子方程式书写正确的是
A．可能含有的离子是①⑤ A．NH HCO 溶液与足量 NaOH 溶液反应：NH +
－
4 3 4 + OH = NH3 H2O
B．肯定含有的离子是③④⑥ － －B．澄清石灰水与过量 NaHCO3溶液反应：HCO + Ca2+ + OH 3 = CaCO3↓+ H2O
C．该实验无法确定的离子是④⑤ － －C．NaOH 溶液通入过量 SO2：OH + SO2 = HSO3
D．肯定没有的离子是②③④⑥，可能含有的离子是⑤ －
D．Cl2 与 FeBr2 以物质的量之比 1：1 反应：Cl + 2Fe2+ 2 = 2Fe3+ + 2Cl
16.关于 O2 与 O3两种气体，下列比值一定为 2∶3 的是
23.在 120℃的条件下，将 5.6g CO 与 1.6g H2的混合气体在足量的 O2中充分燃烧，然后将产生的气
A．体积相同时，两种气体的质量之比
体通过足量的 Na2O2 固体充分反应，反应后固体增加的质量为
B．温度和压强相同时，两种气体的密度之比
A．4.5 g B．7.2g C．9.3g D．无法计算
C．原子数相同时，两种气体的质子数之比
24.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏
D．质量相同时，两种气体的分子数之比
制碱法”的工艺流程如图：
17.下列物质中含原子总数最多的是
A．16 g SO3 B．4℃时 1L H2O
C．1.204×1023个 CO2 D．0.6 mol CH4
18.将 100 mL 0.2 mol/L H2SO4和 100 mL 0.5 mol/L H2SO4混合，加水稀释至 250 mL。则所得溶液中
H+的浓度为
A．0.28 mol/L B．0.56 mol/L C．0.35 mol/L D．0.7 mol/L 下列有关说法正确的是
19.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．A 气体是 NH3，B 气体是 CO2
A． K+、Na+
－
、MnO 、SO 2
－ + － － －
4 4 B．Na 、OH 、Cl 、CO 23 B．第 III 步得到晶体是 Na2CO3·10H2O
2+ 3+ － 2－ －C．Mg 、Al 、Cl 、SO4 D．Na+、Fe2+、NO 、Ba2+ 3 C．第 IV 步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
20.BrCl 是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关 BrCl 的预测正确的是
D．在整个流程中可循环利用的物质只有 NH3
A．是一种有毒、有色的单质
25.工业上常用 NaClO 碱性溶液吸收工业废气中的 SO2，为了提高吸收效率，常用 Ni2O3 作为催化剂，
B．Br、Cl 元素的化合价都为 0 价
在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对 SO2 的吸收，其中的催化过
C．具有强氧化性，能使 Fe2+转化为 Fe3+
程如图所示：
D．与 H2O 反应的化学方程式：BrCl + H2O = HClO + HBr
21.下列实验操作或实验设计正确的是
下列说法不正确的是
－ － － －A．NaClO 碱性溶液吸收 SO2的离子方程式是：ClO + SO2 + 2OH = Cl + SO 24 + H2O
－ －
B．过程 1 的离子方程式是：ClO + Ni2O3 = 2NiO2 + Cl
A B C D －
C．过程 2 中，氧化剂是 ClO ，还原剂是 NiO2
A．稀释浓硫酸 B．向容量瓶中转移溶液 Ni－ 2O3 －
D．此催化过程的反应为：ClO ==== Cl + O
C．称量 NaOH 固体 D．比较 NaHCO3 和 Na2CO3热稳定性
2
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二、非选择题（共 50 分） （5）若把配制好的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度___________（填“大于”，“等
26.（10 分）物质 A 和 B 均为中学化学常见物质，A、B 含同种元素。A 在一定条件下转化为 B 的反 于”或“小于”）0.5mol/L。
应如下图所示。已知该反应为氧化还原反应，部分产物略去。回答下列问题： 29.（12 分）NaClO 是一种常用的消毒剂和漂白剂。某实验小组设计如下实验制备 NaClO 溶液并测
定 NaClO 的浓度。制备 NaClO 溶液的装置如图所示。请回答下列问题：
H2O
A B
（1）若 A 为单质：
①A 的焰色为黄色，则反应的离子方程式为：
②B 为金属氧化物，则反应的化学方程式为：
③A 既为氧化剂又为还原剂，则反应的离子方程式为：
（2）若 A 为金属氧化物，则反应的化学方程式为：
NaOH 溶液
（3）若 A 为氢氧化物，且转化为 B 时有 O2参加反应，则反应的化学方程式为： A B C
27. （8 分）将一定量的 CuSO4 溶液、NaCl 溶液、Na2SO3溶液混合，充分反应后有白色沉淀产生，
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为 。
白色沉淀中只含有 Cu 元素与另一种元素，且该物质摩尔质量为 99.5g/mol。请回答下列问题：
（2）装置 A 中反应的化学方程式为 。
（1）白色沉淀的化学式为_______。
（3）装置 B 中的试剂为 ，若没有装置 B 产生的后果是 。
（2）上述反应的离子方程式为 。
（4）装置 C 中反应的离子方程式为 。
（3）CuCl2 固体加热分解也会产生上述白色沉淀，则反应的另一产物是_______。
（4）下列说法错误的是_______(填序号)。 （5）下列说法正确的是 （填序号）。
A．CuCl2 难溶于水 B．CuSO4·5H2O 是电解质 ①将装置 A 中的 MnO2 换成 KMnO4 则反应不需要加热
C．CuCl2 是白色固体 D．Na2SO3属于正盐 ②把装置 C 中冰水换成沸水以加快反应速率
28. （12 分）某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的信息如图所示。实验室需要使 ③该实验不需尾气处理装置
用 1.0mol/L的稀硫酸 450 mL，现用该浓硫酸和蒸馏水进行配制。回答下列问题： （6）NaClO 溶液浓度的测定：取 25mL 制得的溶液于锥形瓶中，加过量 KI 溶液，发生反应生成 NaCl
（1）该浓硫酸中 H2SO4 物质的量浓度为___________mol/L。 和 I2；再用
－ － －
Na2S2O3 溶液去测定 I2 的量，原理为 I2 + 2S2O 23 = 2I + S 24O6 ，消耗 Na2S2O3 0.04mol。
（2）完成本实验所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 则漂白液中 NaClO 的浓度为_______mol/L。
。 －30.（8 分）向 50mL Na2CO3和 NaHCO3混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中 HCO3 物
（3）配制过程中，需量取浓硫酸___________mL，定容时的操作为：
质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
。
请回答下列问题：
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
（1）加盐酸 0~25mL 过程中发生反应的离子方程式为：
A．量取浓硫酸时俯视读数
。
B．洗涤了量取浓硫酸的仪的器并将洗涤液转移至容量瓶 （2）盐酸物质的量浓度为_______mol/L，原混合溶液中 Na+ 的 C．将浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶 D．定容时仰视读数 物质的量浓度为_______mol/L。 E．定容并摇匀后发现液面低于刻度线 （3）当滴入的盐酸体积为 12.5 mL时，溶液中 － －n(CO 23 )∶n(HCO3 )为___________。 3
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