山东省济南市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题(含答案)

文档属性

名称 山东省济南市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题(含答案)
格式 zip
文件大小 686.3KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-11-26 23:34:52

文档简介

高三化学参考答案
选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. D 2. C 3. A 4. B 5. A 6.B 7. C 8.B 9.D 10. C
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11. A 12. CD 13. AD 14. CD 15. BD
三、非选择题:本题共5小题,共60分
16.(12分)
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-46 kJ·mol-1(2分))
Ⅱ.-90 (1分)
Ⅲ.(1) ①2CO2 + 10H+ + 10e— = CH3CHO + 3H2O (1分) 7.2 (2分)
② 此时阴极主要为氢离子放电(1分)
(2)CO32— + 4e— = C + 3O2— (1分) 4NA(2分)
(3)Cu (1分) *COOH + H+ +e— = *CO + H2O(1分)Cr2O3
17.(12分)
(1)赶尽反应装置中的空气,将四氯化碳吹入管式炉中(2分)(解释合理即可)
(2)Cr2O3
(3)还原Cr3+为Cr2+,加快反应的进行(1分)
(4) c(1分)
(5)①作反应物②作萃取剂(2分,各1分)
(6)溶剂可循环使用,使用量减少;生成物溶于被分离,可提高转化率(2分)
(7)61.42(2分)
18.【答案】(1) CaSO4 Fe(OH)3 (2分,各1分) 过量的CaCO3会使Al3+水解彻底,形成Al(OH)3沉淀,而失去吸收SO2的能力(2分)
(2)SO2被循环液吸收生成的SO32—易被氧化为SO42—,使循环液失去吸收SO2作用(2分)
(3)0.59(2分)。
① NaHCO3 、 Na2SO3(2分,各1分) 环节II (1分)
②b(1分)
19.(12分)
(1)hcdabg(1分)
(2) 恒压滴液漏斗(1分)
(3)液面上方有黄绿色气体 (1分)
使生成的 NaOH 转化为 NaClO 继续参与反应,以提高原料利用率(1分)
C3H3N3O3+9Cl2+3H2O 3NCl3+3CO2+9HCl(2分)
(4)①250mL容量瓶、胶头滴管(2分)
②淀粉溶液(1分) 95.1 (2分)
③ac (1分)
20. 【答案】(12分)
(1)2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2 (2分)
(2)可使Mo元素被进一步充分氧化(1分)
SiO2 (1分) 防止SiO2溶解生成SiO32—使产品不纯(1分)
浓氨水(1分)
降温至10℃之下结晶 (1分)
1.8NA (1分)
(7)KI(1分)当滴入最后半滴Pb(NO3)2溶液时,锥形瓶内生成亮黄色沉淀,且半分钟内不恢复原色。(1分)
(2分)机密★启用前 试卷类型A
济南市2023-2024学年高三上学期11月期中考试
化学试题
2023.11
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Co 59
Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题(本题共包括10小题,每题2分,每小题只有1个选项符合题意)
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
A.载人飞船上太阳能电池板材料的主要成分为硅
B.被誉为“黑金”的纳米材料石墨烯与足球烯()互为同素异形体
C.葡萄酒中通常含有微量的,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D.“世界铜像之王”三星堆青铜大立人以合金为材料,其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
2.叠氮化钠与氢气在催化剂作用下发生反应:。生成的氮化钠()不稳定、易水解,下列说法错误的是
A.与盐酸反应可生成两种盐
B.题干方程式所列四种物质中属于电解质的有与
C.与中阴离子和阳离子个数比分别为1∶3和3∶1
D.当生成的体积为89.6L(标准状况下)时,反应转移了12mol
3.代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25℃,101KPa下,11.2L中所含氧原子个数小于
B.常温下,1L pH=l的溶液中的数目为0.2
C.0.05 溶液中,阳离子的数目之和为0.1
D.含0.2mol HCl的浓盐酸与足量反应,生成的个数为0.1
4.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一,下列离子方程式或化学方程式正确的是
A.向溶液中通入少量:
B.溶液中加过量溶液:
C.已知的摩尔燃烧烩为562.2,燃烧的热化学方程式为:
D.用铜电极电解溶液的离子方程式:
5.实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验,能够达到实验目的的是
制作简单的燃料电池 制备并收集 除去固体中少量的 碳酸氢钠受热分解
A B C D
6.对某透明溶液分别进行下列操作,所得现象和结论均正确的是
A.加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有
B.加入硝酸酸化的溶液,无明显现象,再滴加溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定含有
C.滴加溶液后再加入KSCN溶液,溶液呈红色,则原溶液中一定含有
D.加入稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸不变蓝,该盐溶液中一定不含有
7.实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯(NOCl),装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃,遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。
下列说法正确的是
A.装置①为浓盐酸和反应,制备所需的
B.装置②中的试剂可以更换为浓硫酸
C.装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集
D.实验时,先通入NO,再通入
8.科研人员利用型复合光催化剂与和渗透Nafion膜构建了一个将还原反应和氧化反应分离的人工光合作用体系,光照下催化剂电极产生电子()和带正电空穴(用表示,可以捕获电子)。其反应机理如图。下列说法错误的是
A.图中a,b分别为、
B.体系中总反应的活化能
C.催化剂表面的反应一定有或参与
D.该人工光合作用总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
9.2023年10月4日,三位科学家因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料,直径在2nm—10nm之间。我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.如果反应Ⅱ是放热反应,则反应Ⅰ一定是吸热反应
B.催化剂不能改变该过程Ⅰ和过程Ⅱ反应的
C.该过程中所有物质均只含有共价键
D.碳量子点零维碳纳米材料属于胶体
10.以金属钴和次磷酸钠为原料,采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴(Ⅱ)[]的原理如下,下列说法错误的是
已知:为二元弱酸,为一元弱酸。
A.A、C为阳离子交换膜
B.当59g Co放电时石墨电极生成22.4L气体(标准状况)
C.若以铅蓄电池为直流电源,当产品室中增加2mol产品时,铅蓄电池正极消耗4mol
D.溶液可在强碱性条件下实现化学镀钴同时生成亚磷(Ⅲ)酸盐,其离子方程式为
二、不定项选择题(本题共包括5小题,每题4分,每小题只有1或2个选项符合题意)
11.下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 将溴蒸气和分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和
B Cu和浓硫酸共热一段时间,待试管冷却后,向反应后的试管中加水,溶液呈蓝色 证明Cu被浓硫酸氧化为
C 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 判断C和Si的非金属性强弱
D 向浓硝酸中插入红热的木炭产生红棕色气体 验证木炭和浓硝酸反应生成红棕色气体
12.碳酸铈[]是一种优良的环保材料,可用作汽车尾气的净化催化剂。磷铈镧矿中铈(Ce)主要以形式存在,还含有、、、等物质。以磷铈镧矿为原料制备的工艺流程如下,下列说法正确的是
A.“焙烧”时可使用陶瓷容器
B.滤渣Ⅰ的成分只有2种
C.“除铝”过程中的絮凝剂可以是硅酸胶体
D.“沉铈”过程离子方程式为
13.以浓差电池(电解质溶液浓度不同形成的电池)为电源,以石墨为电极将转化为高纯的装置如图。下列说法错误的是
A.转移2mol 时乙室电解质溶液质量减少96g
B.M极电极反应为:
C.当浓差电池停止工作时,已有4mol 从丁→丙
D.停止工作后若要使电池恢复原状态,Cu(2)连接的是电源正极
14.用某软锰矿(主要成分是,还含有、等杂质)制备的流程如下,下列说法错误的是
已知:固体和溶液均为墨绿色
A.“熔融煅烧”时参与反应的化学方程式为
B.“调节pH”可通入足量
C.“滤渣Ⅰ”的成分为和
D.“歧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,可以用盐酸代替冰醋酸
15.碱式氯化铜[]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备
步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。
步骤2:在制得的溶液中,加入石灰乳充分反应后即可得碱式氯化铜。
下列有关说法不正确的是
A.a、b、c之间的关系式为:
B.图中M遇到溶液生成蓝色沉淀
C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去
D.若制备1mol的理论上消耗标准状况下约11.2L空气
第Ⅱ卷(共60分)
三、填空题:共5题,共60分
16.(12分)
含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。回答下列问题:
Ⅰ.与在某催化剂作用下的反应如图所示:
写出该反应的热化学方程式: 。
Ⅱ.回收航天员呼吸产生的可利用Bosch反应: ,再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号:),最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应中:;,则 。
Ⅲ.(1)利用电催化可将同时转化为多种有机燃料,其原理如图甲所示。
图甲
①铜电极上产生的电极反应式为 ,若铜电极上只生成3.2g ,则铜极区溶液质量变化了 g。
②在实际生产中当pH过低时,有机燃料产率降低,可能的原因是 。
(2)我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。
①Ni电极反应式为 。
②理论上,每有1mol 与结合,电路中转移电子数为 。
(3)电还原法可能的反应机理如下图所示。Sn的活性位点对O的连接能力较强,Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强,Cu对CO的吸附能力远大于Au,且Cu吸附CO后不易脱离。
若使还原产物主要为时,应选择 (填“Sn”、“Au”或“Cu”)作催化剂,写出(b)的电极反应式 。
17.(12分)
三四氢呋喃合氯化铬[]是一种重要的有机反应的催化剂。某研究小组以(绿色固体)、四氢呋喃(,简写为THF)等物质为原料制备三四氢呋喃合氯化铬的过程如下。
Ⅰ.制备无水
图甲
回答下列问题:
(1)本实验持续通入的目的为 。
(2)反应管的温度升到660℃时发生反应,生成和(光气),其化学方程式为

Ⅱ.合成
图乙
已知:
①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂,沸点66℃。
②制备的主要反应:。
③与都极易与水反应,铬(Ⅱ)对的合成有催化作用
实验步骤如下:将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内,双颈烧瓶中加入足量无水THF,实验时烧瓶中THF受热蒸发,蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒内与套简内的固体物质接触发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
(3)加入少量Zn粉的目的是 。
(4)试剂A应为 (填写编号)。
a. b.NaOH溶液 c.浓硫酸
(5)双颈烧瓶中四氢呋喃的作用是① 、② 。
(6)本实验使用索氏提取器的优点是: 。
(7)合成反应完成后,取下双颈烧瓶,蒸发THF得到固体产品4.60g。则该实验的产率为%(保留小数点后两位)。[已知:的摩尔质量为152g/mol;的摩尔质量为374.5g/mol]
18.(12分)
化石燃料燃烧时会造成粉尘污染和酸雨等危害。采用以下流程可同时处理粉煤灰(主要成分为、、等)及烟气中的,并得到焦亚硫酸钠()晶体。
已知:
过饱和溶液经结晶脱水得到晶体
回答下列问题:
(1)加调节溶液pH=3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使转化为(碱式硫酸铝)。滤渣2的主要成分为 (填化学式);不可加入过多,原因是 。
(2)循环液多次循环后,吸收的效率明显降低,原因是 。
(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,方法如下:
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入足量的盐酸酸化的溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.330g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL,加入0.1000 EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2.煮沸,冷却后用0.08000 标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗标准溶液20.00mL(已知、与EDTA反应的化学计量数之比均为1∶1)。计算中的x值(保留2位有效数字) 。
(4)①环节Ⅱ得到溶液中的主要溶质为 。结晶脱水得到的母液可循环使用至 (环节名称)。
②结晶脱水得到晶体的正确操作为 。(填编号)
a.浓硫酸吸水干燥 b.真空干燥脱水 c.快速搅拌,加快析出速度
19.(12分)
二氯异氰尿酸钠()是一种高效广谱杀菌消毒剂,它常温下为白色固体,难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种,其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液,然后与氰尿酸()反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。
已知:
回答下列问题:
(1)按气流从左至右,导管口连接顺序为 。(填小写字母)
(2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下,可将仪器N换为 。
(3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是 ,在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是 。实验过程中若温度过度,pH过小会生成,写出生成的化学方程式

(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量,原理为:
准确称取0.5600g样品,配成250.0mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min;用0.1000mol/L 标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入指示剂继续滴定至终点,消耗溶液15.00mL。
①配制样品溶液时,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要 。
②滴定至溶液呈微黄色时,加入的指示剂是 ,该样品的有效氯为 %
(,保留三位有效数字)
③下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是 (填标号)。
a.碘量瓶中加入稀硫酸的量过少
b.滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c.读数时,滴定前仰视、滴定后俯视
20.(12分)
金属钼(Mo)及其化合物在合金工业中起着重要的作用,生产中常常以辉钼矿(主要成分为,含有FeS、CuS、等杂质)为原料制备金属钼及其化合物。以下是生产的部分流程。
已知:
①Mo的常见价态有+4、+6价。
②是微溶于水的无机酸,可溶于碱。
③氧气不足时,焙烧产物中可能混有与反应生成的。
回答下列问题:
(1)焙烧的产物中Mo元素主要以、盐的形式存在。生成有的化学方程式

(2)与酸浸1相比,酸浸2使用稀硝酸的优点是 ,但是缺点是造成的污染。
(3)滤渣的成分主要是 。碱浸时应控制pH不宜过大,原因是

(4)已知离子交换环节,阴离子交换树脂R—OH工作原理为(Me代表金属阳离子),洗脱时使用的试剂X为 。
(5)钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图,获得的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。
(6)工业上还有电氧化法制备的方法,装置如下图所示
每生成0.1mol 时,外电路转移的电子数为 (阿伏伽德罗常数的值用表示)
(7)中可能混有,以硝酸铅为标准液测量的纯度。
根据下表信息,应选用的指示剂为 。滴定终点的现象为 。
PbS
颜色 白色 亮黄色 黑色 白色
取m g (式量为M)样品配成200mL溶液,取出20.00mL用c mol/L标准溶液进行滴定,消耗标准液V mL,的百分含量为 (写出表达式即可)。
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