高三化学参考答案
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. D 2. C 3. A 4. B 5. A 6.B 7. C 8.B 9.D 10. C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. A 12. CD 13. AD 14. CD 15. BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.（12分）
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=-46 kJ·mol-1（2分））
Ⅱ.-90 (1分）
Ⅲ.（1） ①2CO2 + 10H+ + 10e— = CH3CHO + 3H2O (1分） 7.2 （2分）
② 此时阴极主要为氢离子放电（1分）
（2）CO32— + 4e— = C + 3O2— （1分） 4NA（2分）
（3）Cu （1分） *COOH + H+ +e— = *CO + H2O（1分）Cr2O3
17.（12分）
（1）赶尽反应装置中的空气，将四氯化碳吹入管式炉中（2分）（解释合理即可）
（2）Cr2O3
（3）还原Cr3+为Cr2+，加快反应的进行（1分）
（4） c（1分）
（5）①作反应物②作萃取剂（2分，各1分）
（6）溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于被分离，可提高转化率（2分）
（7）61.42（2分）
18.【答案】（1） CaSO4 Fe(OH)3 （2分，各1分） 过量的CaCO3会使Al3+水解彻底，形成Al(OH)3沉淀，而失去吸收SO2的能力（2分）
（2）SO2被循环液吸收生成的SO32—易被氧化为SO42—，使循环液失去吸收SO2作用（2分）
（3）0.59（2分）。
① NaHCO3 、 Na2SO3（2分，各1分） 环节II （1分）
②b（1分）
19.（12分）
（1）hcdabg（1分）
（2） 恒压滴液漏斗(1分）
（3）液面上方有黄绿色气体 （1分）
使生成的 NaOH 转化为 NaClO 继续参与反应，以提高原料利用率(1分）
C3H3N3O3+9Cl2+3H2O 3NCl3+3CO2+9HCl(2分）
（4）①250mL容量瓶、胶头滴管（2分）
②淀粉溶液（1分） 95.1 （2分）
③ac (1分）
20. 【答案】(12分）
（1）2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2 （2分）
（2）可使Mo元素被进一步充分氧化（1分）
SiO2 （1分） 防止SiO2溶解生成SiO32—使产品不纯（1分）
浓氨水（1分）
降温至10℃之下结晶 （1分）
1.8NA （1分）
（7）KI（1分）当滴入最后半滴Pb(NO3)2溶液时，锥形瓶内生成亮黄色沉淀，且半分钟内不恢复原色。（1分）
（2分）机密★启用前 试卷类型A
济南市2023-2024学年高三上学期11月期中考试
化学试题
2023.11
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Co 59
Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题（本题共包括10小题，每题2分，每小题只有1个选项符合题意）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
A．载人飞船上太阳能电池板材料的主要成分为硅
B．被誉为“黑金”的纳米材料石墨烯与足球烯（）互为同素异形体
C．葡萄酒中通常含有微量的，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
2．叠氮化钠与氢气在催化剂作用下发生反应：。生成的氮化钠（）不稳定、易水解，下列说法错误的是
A．与盐酸反应可生成两种盐
B．题干方程式所列四种物质中属于电解质的有与
C．与中阴离子和阳离子个数比分别为1∶3和3∶1
D．当生成的体积为89.6L（标准状况下）时，反应转移了12mol
3．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，101KPa下，11.2L中所含氧原子个数小于
B．常温下，1L pH＝l的溶液中的数目为0.2
C．0.05 溶液中，阳离子的数目之和为0.1
D．含0.2mol HCl的浓盐酸与足量反应，生成的个数为0.1
4．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．溶液中加过量溶液：
C．已知的摩尔燃烧烩为562.2，燃烧的热化学方程式为：
D．用铜电极电解溶液的离子方程式：
5．实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是
制作简单的燃料电池 制备并收集 除去固体中少量的 碳酸氢钠受热分解
A B C D
6．对某透明溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是
A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
B．加入硝酸酸化的溶液，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有
C．滴加溶液后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有
D．加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该盐溶液中一定不含有
7．实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯（NOCl），装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为－5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
下列说法正确的是
A．装置①为浓盐酸和反应，制备所需的
B．装置②中的试剂可以更换为浓硫酸
C．装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集
D．实验时，先通入NO，再通入
8．科研人员利用型复合光催化剂与和渗透Nafion膜构建了一个将还原反应和氧化反应分离的人工光合作用体系，光照下催化剂电极产生电子（）和带正电空穴（用表示，可以捕获电子）。其反应机理如图。下列说法错误的是
A．图中a，b分别为、
B．体系中总反应的活化能
C．催化剂表面的反应一定有或参与
D．该人工光合作用总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
9．2023年10月4日，三位科学家因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径在2nm—10nm之间。我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳（纳米复合物）]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．如果反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
B．催化剂不能改变该过程Ⅰ和过程Ⅱ反应的
C．该过程中所有物质均只含有共价键
D．碳量子点零维碳纳米材料属于胶体
10．以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴（Ⅱ）[]的原理如下，下列说法错误的是
已知：为二元弱酸，为一元弱酸。
A．A、C为阳离子交换膜
B．当59g Co放电时石墨电极生成22.4L气体（标准状况）
C．若以铅蓄电池为直流电源，当产品室中增加2mol产品时，铅蓄电池正极消耗4mol
D．溶液可在强碱性条件下实现化学镀钴同时生成亚磷（Ⅲ）酸盐，其离子方程式为
二、不定项选择题（本题共包括5小题，每题4分，每小题只有1或2个选项符合题意）
11．下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 将溴蒸气和分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和
B Cu和浓硫酸共热一段时间，待试管冷却后，向反应后的试管中加水，溶液呈蓝色 证明Cu被浓硫酸氧化为
C 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 判断C和Si的非金属性强弱
D 向浓硝酸中插入红热的木炭产生红棕色气体 验证木炭和浓硝酸反应生成红棕色气体
12．碳酸铈[]是一种优良的环保材料，可用作汽车尾气的净化催化剂。磷铈镧矿中铈（Ce）主要以形式存在，还含有、、、等物质。以磷铈镧矿为原料制备的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．“焙烧”时可使用陶瓷容器
B．滤渣Ⅰ的成分只有2种
C．“除铝”过程中的絮凝剂可以是硅酸胶体
D．“沉铈”过程离子方程式为
13．以浓差电池（电解质溶液浓度不同形成的电池）为电源，以石墨为电极将转化为高纯的装置如图。下列说法错误的是
A．转移2mol 时乙室电解质溶液质量减少96g
B．M极电极反应为：
C．当浓差电池停止工作时，已有4mol 从丁→丙
D．停止工作后若要使电池恢复原状态，Cu（2）连接的是电源正极
14．用某软锰矿（主要成分是，还含有、等杂质）制备的流程如下，下列说法错误的是
已知：固体和溶液均为墨绿色
A．“熔融煅烧”时参与反应的化学方程式为
B．“调节pH”可通入足量
C．“滤渣Ⅰ”的成分为和
D．“歧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，可以用盐酸代替冰醋酸
15．碱式氯化铜[]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。
步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可得碱式氯化铜。
下列有关说法不正确的是
A．a、b、c之间的关系式为：
B．图中M遇到溶液生成蓝色沉淀
C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去
D．若制备1mol的理论上消耗标准状况下约11.2L空气
第Ⅱ卷（共60分）
三、填空题：共5题，共60分
16．（12分）
含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。回答下列问题：
Ⅰ．与在某催化剂作用下的反应如图所示：
写出该反应的热化学方程式： 。
Ⅱ．回收航天员呼吸产生的可利用Bosch反应： ，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准生成焓（符号：），最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应中：；，则 。
Ⅲ．（1）利用电催化可将同时转化为多种有机燃料，其原理如图甲所示。
图甲
①铜电极上产生的电极反应式为 ，若铜电极上只生成3.2g ，则铜极区溶液质量变化了 g。
②在实际生产中当pH过低时，有机燃料产率降低，可能的原因是 。
（2）我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。
①Ni电极反应式为 。
②理论上，每有1mol 与结合，电路中转移电子数为 。
（3）电还原法可能的反应机理如下图所示。Sn的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。
若使还原产物主要为时，应选择 （填“Sn”、“Au”或“Cu”）作催化剂，写出（b）的电极反应式 。
17．（12分）
三四氢呋喃合氯化铬[]是一种重要的有机反应的催化剂。某研究小组以（绿色固体）、四氢呋喃（，简写为THF）等物质为原料制备三四氢呋喃合氯化铬的过程如下。
Ⅰ．制备无水
图甲
回答下列问题：
（1）本实验持续通入的目的为 。
（2）反应管的温度升到660℃时发生反应，生成和（光气），其化学方程式为
。
Ⅱ．合成
图乙
已知：
①四氢呋喃（THF）为常见的有机溶剂，沸点66℃。
②制备的主要反应：。
③与都极易与水反应，铬（Ⅱ）对的合成有催化作用
实验步骤如下：将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF，实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒内与套简内的固体物质接触发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
（3）加入少量Zn粉的目的是 。
（4）试剂A应为 （填写编号）。
a． b．NaOH溶液 c．浓硫酸
（5）双颈烧瓶中四氢呋喃的作用是① 、② 。
（6）本实验使用索氏提取器的优点是： 。
（7）合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品4.60g。则该实验的产率为%（保留小数点后两位）。[已知：的摩尔质量为152g/mol；的摩尔质量为374.5g/mol]
18．（12分）
化石燃料燃烧时会造成粉尘污染和酸雨等危害。采用以下流程可同时处理粉煤灰（主要成分为、、等）及烟气中的，并得到焦亚硫酸钠（）晶体。
已知：
过饱和溶液经结晶脱水得到晶体
回答下列问题：
（1）加调节溶液pH＝3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使转化为（碱式硫酸铝）。滤渣2的主要成分为 （填化学式）；不可加入过多，原因是 。
（2）循环液多次循环后，吸收的效率明显降低，原因是 。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入足量的盐酸酸化的溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，加入0.1000 EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2．煮沸，冷却后用0.08000 标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液20.00mL（已知、与EDTA反应的化学计量数之比均为1∶1）。计算中的x值（保留2位有效数字） 。
（4）①环节Ⅱ得到溶液中的主要溶质为 。结晶脱水得到的母液可循环使用至 （环节名称）。
②结晶脱水得到晶体的正确操作为 。（填编号）
a．浓硫酸吸水干燥 b．真空干燥脱水 c．快速搅拌，加快析出速度
19．（12分）
二氯异氰尿酸钠（）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸（）反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。
已知：
回答下列问题：
（1）按气流从左至右，导管口连接顺序为 。（填小写字母）
（2）若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为 。
（3）装置A中制备NaClO溶液完成的现象是 ，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是 。实验过程中若温度过度，pH过小会生成，写出生成的化学方程式
。
（4）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：
准确称取0.5600g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/L 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液15.00mL。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 。
②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是 ，该样品的有效氯为 %
（，保留三位有效数字）
③下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是 （填标号）。
a．碘量瓶中加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c．读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
20．（12分）
金属钼（Mo）及其化合物在合金工业中起着重要的作用，生产中常常以辉钼矿（主要成分为，含有FeS、CuS、等杂质）为原料制备金属钼及其化合物。以下是生产的部分流程。
已知：
①Mo的常见价态有＋4、＋6价。
②是微溶于水的无机酸，可溶于碱。
③氧气不足时，焙烧产物中可能混有与反应生成的。
回答下列问题：
（1）焙烧的产物中Mo元素主要以、盐的形式存在。生成有的化学方程式
。
（2）与酸浸1相比，酸浸2使用稀硝酸的优点是 ，但是缺点是造成的污染。
（3）滤渣的成分主要是 。碱浸时应控制pH不宜过大，原因是
。
（4）已知离子交换环节，阴离子交换树脂R—OH工作原理为（Me代表金属阳离子），洗脱时使用的试剂X为 。
（5）钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图，获得的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。
（6）工业上还有电氧化法制备的方法，装置如下图所示
每生成0.1mol 时，外电路转移的电子数为 （阿伏伽德罗常数的值用表示）
（7）中可能混有，以硝酸铅为标准液测量的纯度。
根据下表信息，应选用的指示剂为 。滴定终点的现象为 。
PbS
颜色 白色 亮黄色 黑色 白色
取m g （式量为M）样品配成200mL溶液，取出20.00mL用c mol/L标准溶液进行滴定，消耗标准液V mL，的百分含量为 （写出表达式即可）。
