第九单元金属复习题- 九年级化学鲁教版下册（含解析）

第九单元 金属 复习题
一、单选题
1．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是
A．利用元素周期表，查出某元素的原子序数
B．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价
C．利用pH的数据，判断溶液的酸碱性
D．利用金属活动性顺序，判断金属与盐酸能否发生反应
2．下列各组物质充分混合，所得溶液质量比反应前溶液总质量减小的是（　　）
A．氧化镁和稀盐酸 B．碳酸钙和稀盐酸
C．硝酸钾溶液和氯化钠溶液 D．铁片和硫酸铜溶液
3．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是
A．石墨可导电，可用作铅笔笔芯
B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．超导体电阻为零，可用作远距离输电线
D．铅锑合金的熔点较低，可用于制作保险丝
4．我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是
A．制造钢轨的材料是铁的合金
B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性
C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀
D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化
5．下列物质与水共同作用可使铁生锈的是
A．O2 B．CO2 C．N2 D．H2
6．下列图象能正确表示其对应关系的是
A．恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水
B．水在通电的条件下反应
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应
D．等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应
7．下列反应中，属于置换反应的是
A．Cu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)2 B．3Fe + 2O2Fe3O4
C．H2CO3= H2O + CO2↑ D．4CO + Fe3O43Fe + 4CO2
8．室温下，向含有ZnCl2，FeCl2、CuC12的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，则下列判断中，正确的是
A．滤液是无色溶液 B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+
C．滤渣中只有Cu一种单质 D．滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物
9．在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。据此，你认为下列结论正确的是
A．滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4
B．不溶物一定是铜
C．滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4
D．不溶物中一定含有铜，也可能含有铁
10．下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是
A．构成物质的三种微粒：原子、分子、离子
B．灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物
C．常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构
D．清除污垢常涉及三种原理：乳化(如洗涤剂)、溶解(如干洗剂)、化学反应(如酸液除锈)
11．下列对实验现象的描述中不正确的是（ ）
A．氯化氢和氨气混合后有白烟 B．铜绿加热后生成紫红色固体
C．硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．镁条放入食醋中产生大量气泡
12．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．金刚石用于切割玻璃 B．氯气用于自来水消毒
C．铜常用于做电线电缆 D．武德合金用作保险丝
13．下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是
A．化学实验中的先与后 B．化学与环境
①给固体加热时：先预热后集中加热 ②可燃性气体燃烧：先验纯后点燃 ①用淘米水浇花——节约用水 ②回收利用废金属——减少对环境的污染
C．化学与安全 D．物质的性质与用途
①进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验 ②煤炉上放一盆水可防止CO中毒 ①N2化学性质稳定——填充食品包装袋 ②液氧具有助燃性——用于火箭发射
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．衡阳被誉为“有色金属之乡”，金属材料使用极为广泛。保护金属资源的有效途径有（请列举出任意两点）： 、 。
15．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，请回答：
(1)M、N两种金属中较活泼的是 ；相对原子质量较大的是 。
(2)分析图中的两条曲线，从还能得到哪些结论： 。
16．2021年3月1日，国产大型客机C919全球首个正式购机合同签署落地，该客机应用了大量的合金。
（1）机身利用了铝锂合金，体现了该合金 的特性（填序号）。
A．熔点低 B．延展性 C．机械性能好 D．金属光泽
（2）铝抗腐蚀性好是因为表面能形成一层致密的氧化膜，请用化学方程式解释该原理 。
（3）铜作为该客机必不可少的金属之一，“湿法炼铜”可用铁和硫酸铜溶液制备金属铜，该反应的化学方程式是 。
（4）如果要比较客机材料中锰（Mn）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是 （填序号）。
A．查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表
B．利用金属锰和FeSO4溶液进行实验
C．利用金属铁和MnSO4溶液进行实验
D．利用金属锰、金属铁与稀硫酸进行实验
17．老师选取了锌粒、铜粒、铝粒、铁粒和稀盐酸，让同学们实验不同金属的活动性。取4支干净的试管，分别在试管里加入少量上述的4种金属颗粒，然后加入5mL稀盐酸。回答下列问题：
(1)从3个维度描述出铁粒与稀盐酸反应的现象： 。
(2)我们可以根据实验现象的 来推断出上述4种金属的金属活动性顺序。它们的顺序为 。
(3)有一个同学做实验时，发现只有装有铝粒的试管产生了气泡，随后他发现拿错了试剂瓶。取出少量试剂瓶内溶液，滴在事先装有紫色石蕊试液的试管中，发现 。那么拿错的试剂瓶内装的溶液可能是碱性溶液。
(4)查阅资料我们可知，铝和氢氧化钠溶液反应时，还会消耗溶液体系内的水。其中一种生成物为NaAlO2，写出上述反应的化学方程式： 。
18．用化学用语填空。
(1)两个镁离子 。
(2)锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质 。
(3)两个过氧化氢分子 。
(4)铝制品耐腐蚀是因为其表面有一层致密的 。
19．小红在试管里放了几段细铁丝，然后倒入一些浓食盐水使铁丝一半浸入盐水中，然后用带有U形管的橡皮塞塞好，并在U形管中装一些红墨水，如图所示。过了几天后，可以观察到铁丝 ，同时U形管左侧液面 （填“升高”或“降低”）。根据实验的现象，并结合“热胀冷缩”的原理，可知在密封体系内，气压变小的原因可能是 ；气压变大的可能原因是 。（填序号）
①密封体系内气体总量增多②密封体系内气体总量减少③密封体系内的温度升高④密封体系内的温度降低
三、实验题
20．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）①用装置 A 制备 O2，则 A 中发生反应的化学方程式为 。
②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示。如图中 t1对应的温度为 40℃，则 t2对应的温度 （填字母）。
A．大于 40℃ B．小于 40℃ C．无法确定
（2）①实验室用大理石与稀盐酸制CO2的化学方程式为 。
②用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 。（填“1”、“2”或“3”）处。用装置 C 制取 CO2时，如改用隔离铁丝网做，那么产生的后是 。
21．实验是化学学习和研究的重要手段,请依据图示回答相关问题:
（1）图A用于测定空气中氧气的体积分数，红磷 (填“能”或“不能”)用木炭代替。
（2）图B是验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，为达到目的，两支试管中应该盛放的溶液是 。
（3）图C实验中,这两个反应的相同点是 (填字母)。
A 都放出热量 B 都生成气体 C 瓶中水的作用相同 D 反应现象相同
（4）图D实验中，要使U形管b端液面上升,可向小试管中加入的固体物质是 (填“氢氧化钠”或“硝酸铵”)。
四、计算题
22．芳芳同学为探究学校围墙铁制护栏锈蚀的程度，将 13.2g 已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除含有 Fe2O3 外，不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为 g；
(2)反应产生气体所用稀盐酸溶液的质量 g；
(3)计算该铁片中 Fe2O3的质量分数 (计算结果保留一位小数)。
参考答案：
1．B
【详解】A、利用元素周期表，可以查出某元素的原子序数、元素符号、中文名称、相对原子质量等信息，正确；
B、利用元素的相对原子质量表，只能查到元素的相对原子质量，无法查出元素的化合价，错误；
C、利用pH的数据，可判断溶液的酸碱性，若pH>7，溶液显碱性；pH<7，溶液显酸性，正确；
D、利用金属活动性顺序，能判断金属与盐酸能否发生反应，金属活动性排在氢前的金属能与酸反应，正确；
故选B。
2．D
【详解】A、氧化镁固体和盐酸反应生成氯化镁和水，反应后所得溶液为氯化镁溶液，根据质量守恒定律，所得溶液质量为盐酸质量与固体氧化镁质量之和，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项错误。
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙的相对分子质量为100，生成的二氧化碳气体的相对分子子质量为44，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项错误。
C、硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合，两种溶液不能发生化学反应，混合前后溶液的质量不变；故选项错误。
D、铁片和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁溶液，根据反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，铁的相对原子质量为56，生成铜的相对原子质量为64，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小；故选项正确。
故选D。
3．A
【详解】A、石墨质软，可用作铅笔笔芯，可导电，故可用做电极，性质与用途的对应关系不正确，符合题意；
B、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，性质与用途的对应关系正确，不符合题意；
C、超导体电阻为零，可用作远距离输电线，性质与用途的对应关系正确，不符合题意；
D、铅锑合金的熔点较低，可用于制作保险丝，性质与用途的对应关系正确，不符合题意。
故选：A。
4．D
【详解】A、不锈钢是指含有铬、镍、锰等金属，具有抗自然腐蚀和酸碱腐蚀的合金钢，属于铁的合金，故选项正确，不符合题意；
B、钢轨因在钢中加入锰等合金元素，其机械性能明显得到改善，耐磨性、耐疲劳性、抗剥离性及其他综合使用性能均有较大提高，故选项正确，不符合题意；
C、涂油和扣上帽都可以隔绝氧气和水与钢轨反应，防止钢轨生锈，故选项正确，不符合题意；
D、钢轨热胀冷缩、歪曲变形是形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误，符合题意。
故选：D。
5．A
【详解】铁生锈是氧气和水共同作用导致，故选A。
6．C
【详解】A、温度不变，饱和溶液的溶解度不变，溶质质量分数就不变，故错误；
B、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，故错误；
C、等质量的金属锌和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则铁和锌全部参加反应。每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应，最终铁生成的氢气质量多，故正确；
D、等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应，粉末状、块状只会影响反应的速率，不会影响生成二氧化碳的质量，故错误。
故选C。
7．A
【详解】A、该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，则反应属于置换反应；
B、该反应符合多变一的特点，则属于化合反应，不属于置换反应；
C、该反应符合一变多的特点，则属于分解反应，不属于置换反应；
D、该反应为两种化合物反应生成单质与化合物，则反应不属于置换反应。
故选A。
8．D
【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，室温下向含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化锌、氯化亚铁均不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明铁过量，则氯化铜已经完全反应。
【详解】A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜已经完全反应，则滤液应该是浅绿色溶液，选项A不符合题意；
B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化锌、氯化亚铁均不反应不反应，氯化铜已经完全反应，所以滤液中一定含锌离子和亚铁离子，选项B不符合题意；
C、由分析可知，滤渣中一定含铁和铜，选项C不符合题意；
D、由分析可知，滤渣一定是铁和铜的混合物，选项D符合题意。
故选：D。
9．D
【详解】氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
A、根据实验现象，向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化，则说明滤液中一定没有硫酸铜和硫酸，否则铁丝能与硫酸铜、硫酸反应，故错误；
B、根据铁丝与滤液不能反应可知，氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜全部被置换，滤出的不溶物一定含有铜，但是无法判断铁是否有剩余，故B说法错误；
C、根据实验现象，向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化，则说明滤液中一定没有硫酸铜和硫酸，否则铁丝能与硫酸铜、硫酸反应，故错误；
D、根据铁丝与滤液不能反应可知，氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜全部被置换，滤出的不溶物一定含有铜，但是无法判断铁是否有剩余，则不溶物中一定含有铜，也可能含有铁，故正确；
故选D。
10．B
【详解】A、构成物质的三种微粒：原子、分子、离子，故正确；
B、灭火的三种方法：隔绝氧气、降低可燃物的温度到着火点以下、清除或隔离可燃物，着火点不能降低，故错误；
C、常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构，故正确；
D、清除污垢常涉及三种原理：乳化（如洗涤剂）、溶解（如干洗剂）、化学反应（如酸液除锈），故正确。
故选：B。
11．B
【详解】A、，NH4Cl是白色固体，故氯化氢和氨气混合后有白烟产生，A正确；
B、，生成CuO，故铜绿加热后生成黑色固体，B错误；
C、硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，C正确；
D、镁的金属活动性顺序排在H之前，可以和醋酸反应生成氢气，故镁条放入食醋中产生大量气泡，D正确。
故选B。
12．B
【详解】A、金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度大，利用的是它的物理性质，故A错误；
B、氯气用于自来水消毒是因为氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸，有新物质生成，该用途主要与其化学性质有关，故B正确；
C、铜常用于做电线电缆，是因为铜具有导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，故C错误；
D、武德合金用作保险丝，是因为其熔点低，该性质属于物理性质，故D错误。
故选B。
13．C
【详解】A、①给固体加热时：先预热后集中加热，防止试管受热不均而炸裂，正确；②可燃性气体燃烧：先验纯后点燃，防止发生爆炸，正确；故A正确；
B、①用淘米水浇花，可以节约用水，正确；②回收利用废金属，减少对环境的污染，节约资源，正确；故B正确；
C、①进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验，防止二氧化碳含量过高使人窒息，正确；②CO不溶于水，煤炉上放一盆水不能吸收CO，错误；故C错误；
D、①N2化学性质稳定，可填充食品包装袋，正确；②液氧具有助燃性，用于火箭发射，正确；故D正确。
故选C。
14． 防止金属锈蚀 回收利用废旧金属（寻找金属的代用品、合理开采金属矿物等）
【详解】保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、寻找金属的代用品、合理开采金属矿物等。
15．(1) M N
(2)等质量的M、N，M产生的氢气比N多（合理即可）
【详解】（1）从坐标中可以看出，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，由图可知，单位时间内M产生氢气较多，M反应速率较快，说明M较活泼；生成氢气的质量=，两种金属的质量相同，化合价相同，生成氢气的质量：M＞N，故相对原子质量较大的是N，故填：M；N；
（2）从图中可以看出，等质量的M 、N，M比N产生的氢气多，故填：等质量的M 、N，M产生的氢气比N多。
16． BC A
【详解】（1）机身利用铝锂合金，体现了该合金的延展性良好，以及机械性良好；
答案：BC；
（2）铝抗腐蚀性能好是因为其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，该反应的化学方程式为
（3）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为；
（4）A、要比较锰和铁的金属活动性顺序，查阅初中化学课本上的金属活动性顺序，不能达到目的，因为初中化学课本上没有锰的金属活动性，不符合题意；
B、利用金属锰和硫酸亚铁溶液进行实验，能达到目的，符合题意；
C、利用金属铁和硫酸锰溶液进行实验，能达到目的，符合题意；
D、利用锰、铁和稀硫酸进行实验，通过控制变量法比较生成气泡快慢，能达到目的；
答案：A。
17．(1)铁粒逐渐溶解，表面产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色
(2) 产生气泡的速度 铝、锌、铁、铜
(3)溶液变蓝色
(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【详解】（1）铁粒与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其现象铁粒逐渐溶解，表面产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色；
（2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。我们可以根据实验现象的气泡产生的速度来推断出上述4种金属的金属活动性顺序。根据金属活动顺序可知，它们的顺序为铝、锌、铁、铜；
（3）紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，取出少量试剂瓶内溶液，滴在事先装有紫色石蕊试液的试管中，发现溶液变蓝色，那么拿错的试剂瓶内装的溶液可能是碱性溶液；
（4）根据“铝和氢氧化钠溶液反应时，还会消耗溶液体系内的水。其中一种生成物为NaAlO2”、第（3）小题中实验现象和质量守恒定律可知，该反应的反应物是氢氧化钠、铝和水，生成物是NaAlO2和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。
18．(1)2Mg2+
(2)ZnSO4
(3)2H2O2
(4)A12O3
【详解】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略，两个镁离子为：2Mg2+
（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液为硫酸锌，所以溶质为硫酸锌：ZnSO4
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个过氧化氢分子：2H2O2
（4）铝制品耐腐蚀是因为铝在常温下与氧气反应生成了氧化铝，其表面有一层致密的氧化铝薄膜：A12O3
19． 生成红褐色铁锈 升高 ②④ ①③
【详解】铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果，盐溶液可以加速铁的锈蚀；故几天后，可观察到铁丝生成红褐色铁锈；
铁生锈消耗了装置中氧气，气体减少，压强减少，U形管左侧液面升高，右侧液面下降；
在密封体系内，气体总量减少、温度降低都会导致气压变小，故选②④；
气体总量增多、温度升高都会导致气压变大，故选①③。
20． A 3 铁丝会与稀盐酸反应产生氢气，导致产生的二氧化碳不纯净
【详解】（1）用装置 A 制备O2，属于“固体加热型”，试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为：。压强一定时，温度越小，气体的溶解度越小，如图中t1对应的温度为 40℃，则t2对应的温度大于 40℃；故②选A。
（2）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：。
用装置C作发生装置，关闭弹簧夹后，试管中继续生成CO2，使试管中气体压强变大，会将试管中的液体压入长颈漏斗中，直至固液分离停止反应，故反应停止后，液面位于3处；如果改用隔离铁丝网做，铁会和稀盐酸反应生成氢气，会使二氧化碳气体中混入氢气，导致制备的二氧化碳气体不纯。故④⑤分别填：3；铁丝会与稀盐酸反应产生氢气，导致产生的二氧化碳不纯净。
21． 不能 溶液等合理即可 A 氢氧化钠
【详解】（1）图A用于测定空气中氧气的体积分数，红磷不能用木炭代替，因为木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，瓶内压强不变，水不能进入集气瓶，无法测定瓶内氧气的含量。
（2）图B是验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，给出的两支试管中分别有铁条和银条，缺少含铜的物质，应加入含铜离子的溶液，所以为达到目的，两支试管中应该盛放的溶液是硫酸铜溶液等，铁条放入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色固体析出，说铁比铜活泼，银放入硫酸铜溶液中，银的表面无现象，说明铜比银活泼。
（3）图C实验中是铁丝和硫分别在氧气中燃烧,这两个反应的相同点。
A、铁丝和硫分别在氧气中燃烧都放出热量，符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体；硫在氧气中燃烧产生刺激性气味的气体，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，瓶中的水是防止生成的熔化物炸裂瓶底；硫在氧气中燃烧，瓶中的水是用于吸收有毒的二氧化硫气体，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；硫在氧气中燃烧产生刺激性气味的气体，不符合题意。故选A
（4）图D实验中，要使U形管b端液面上升，瓶内气体的压强要增大，气体膨胀，可向小试管中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，U形管液体向右移动，b端液面上升。
【点睛】本题是对教材中重点实验进行考查，要求学生对实验全面掌握。
22．(1)0.4
(2)100
(3)解：设生成0.4g氢气需要铁的质量为x，
铁锈的质量为13.2g-11.2g=2.0g
铁片中 Fe2O3的质量分数为 ；
答：(1)生成氢气的质量为0.4g；
(2) 产生气体所用稀盐酸溶液的质量为100g；
(3)该铁片中Fe2O3的质量分数为15.2%。
【详解】（1）由图中信息可知，当加入稀盐酸的质量为116.0g，产生的氢气的质量为0.4g；
（2）反应产生气体所用稀盐酸溶液的质量为116g-16.0g=100g；
（3）见答案。