【备考2024】浙江省中考科学一轮复习专项练习17：微粒的模型与符号（含解析）
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| 名称 | 【备考2024】浙江省中考科学一轮复习专项练习17：微粒的模型与符号（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 599.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-28 09:05:16 | ||
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文档简介
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【备考2024】浙江省中考科学一轮复习专项练习17：微粒的模型与符号
一、单选题
1． 下列符号表示两个氢原子的是（ ）
A．2H+ B．2H C．H2 D．2H2
2．与4个硫原子的质量近似相等的氧原子的个数为（ ）
A．4 B．8 C．6 D．12
3．铟是一种稀有金属元素，广泛应用于电子半导体工业，铟元素的一种原子其相对原子质量为115，核电荷数为49，则铟原子的核外电子数是（ ）
A．115 B．66 C．49 D．164
4．下列物质化学式书写正确的是（ ）
A．铝：AL B．氯化钾：KCl2
C．硫酸铜：CuSO4 D．四氧化三铁：O4Fe3
5．最接近原子实际结构的模型是 （ ）
A．分层模型 B．电子云模型 C．汤姆生模型 D．卢瑟福模型
6．2021年10月16日，长征二号F运载火箭搭载神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。运载火箭在工作中发生的反应为C2H8N2+2X 3N2+4H2O+2CO2，则X的化学式是（ ）
A． NO2 B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5
7．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（ ）
A．这种气体的相对分子质量为36
B．这种原子的核外不一定有8个电子
C．这种气体中所含元素的化合价为零
D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子
8．侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，下列有关叙述中，正确的是（ ） 【版权所有：21教育】
A．NaHCO3和NH4Cl都是氮肥 B．NaHCO3中碳元素的化合价是+4
C．CO2、H2O和NaHCO3都是氧化物 D．这个化学反应属于复分解反应
9． 下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ ）
A．2NH4+：二个铵根离子
B．H2O：一个水分子中含有一个氢分子
C．Mg2+：一个镁离子带二个单位的正电荷
D．：氧化铜中铜元素的化合价为正二价
10．道尔顿的原子学说曾经起到了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中不确切的是（ ） 21世纪教育网版权所有
A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
11． 人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
12．已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH4NO3的质量分数为（ ） 21*cnjy*com
A．24.5% B．49% C．70% D．80%
13．作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的质量为a kg，1个12CO2的质量为b kg，若以12CO2中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是 （ ）
A． B． C． D．
14． 图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为（ ）
A．5：1：2 B．2：1：2 C．3：1：2 D．1：1：2
15．非整数比化合物Fe0.95O，其晶体结构与NaCl相似，但由于铁氧离子个数比小于1：1，故晶体存在缺陷。Fe0.95O可表示为（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
16．化合价的一般规律
（1）单质中元素的化合价为零；在化合物中氢元素通常显+1价，氧元素显-2价。
金属元素在化合物中通常显 价。
非金属元素与氢元素和金属元素结合形成化合物时显 价，与氧元素结合时显 价。
（2）化合物中所有元素化合价的代数和为 。
（3）原子团化合价与原子团离子所带电荷数 ；原子团中各元素化合价的 就是该原子团的化合价。
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17．用符号或化学式表示：
（1）n个硫原子 ；
（2）3个铝离子 ；
（3）4个硝酸根离子 ；
（4）氦气 ；
（5）氯化钙中钙元素的化合价为+2 价 。
18．由于我市出现新冠疫情，学校暂停线下上课。4 月复学前，防疫人员对校园进行了全面消杀，消毒用的消毒水其主要成分是次氯酸钠（化学式：NaClO）。
（1）NaClO 由 种元素组成。
（2）下列关于次氯酸钠说法正确的有 。
A．次氯酸钠的相对分子质量是 74.5g
B．次氯酸钠中氯元素的化合价为 +1 价
C．次氯酸钠中钠元素的质量分数是 30.87%
19．请用化学用语表示
（1）镁离子的化学式
（2）正二价的铜元素
（3）保持氯化钠化学性质的微粒
（4）符号“2Fe”中数字2的含义
20．如图是某品牌矿泉水标签的一部分．
（1）表中有 种元素，表中化学符号表示构成物质的三种粒子中的 ，另外两种粒子是 ； 21教育网
（2）化学符号可以表示一定的意义如SO42﹣可以表示 ： （至少写出两种）【来源：21cnj*y.co*m】
21．嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57(一个原子内质子数与中子数之和为57)和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是_________。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 ；某赤铁矿(主要成分为Fe2O3，且其它成分不含铁)探明含铁量为10.5%，则Fe2O3含量为 (以百分数的形式表示)。
22．用化学用语表示：①一个氢分子 ，②2个氮原子 ，③3个碳酸根离子 ，④正4价的碳元素 ，⑤两个钠离子 ．
三、解答题
23． 2018年1月2日，宁波市疾控中心发布预警，将流感指数升至5级。这表明我市流感极易发生，患病风险较高，需特别注意防范。流感在冬春季高发，患者常见症状为高热（39-40℃）、寒颤、头晕头痛、肌肉酸痛等。小科出现发烧咳嗽症状，经社区卫生院诊断，疑似流感病毒感染。后经宁波市第二医院病毒筛选，确诊得甲型流感。医生对症下药，开了磷酸奥司他韦颗粒，化学式为C16H28N2O4·H3PO4，请计算磷酸奥司他韦的式量 ，该物质碳氧元素的质量比 ，该物质中碳元素的质量分数 。
24．2019年3月10日凌晨，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。至此，长征系列运载火箭完成第300次飞行任务。科学家发现的N(NO2)3是一种新型火箭燃料，回答问题：
（1）N(NO2)3中N、O原子的个数比为 ；
（2）N(NO2)3中氮元素的质量分数为多少 (列式计算，计算结果精确到0.1％)
25．请根据题目条件进行计算：
（1）X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7∶2 ，X 与 Y 形成的化合物中，X、Y 两元素的质量之比为 21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为 。
（2）已知 X、Y 两元素的相对原子质量之比是 2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y 的质量之比是 2∶3，其中
X 的化合价为＋a 。则在化合物中 Y 的化合价为 。
（3）已知有 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 三种物质的混合物 100g，测得硫的质量分数为 32%，则混合 物中含氧元素的质量为 ．
26．钙是维持人体正常功能所必需的元素，每天摄入的食物中含有钙元素，当摄入的钙不足时，需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请回答下列问题：
（1）按金钙尔奇说明书用量服用，每日补充的钙元素质量是 毫克；
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是 ；
（3）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改为服用葡萄糖酸钙片，一日3次，通过计算说明一次应服用几片？
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四、实验探究题
27．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α 粒子（带2个单位正电荷），射向一片极薄的金箔。他惊奇的发现，过去一直认为原 子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无 阻得通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。
根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
A__________________________________________ ；
B___________________________________________；
C __________________________________________。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
28．为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
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材料一：门捷列夫将元素按照相对原子质量从小到大排列后，发现元素的化学性质成周期性出现，故将相似化学性质的元素排在同一列。
材料二：门捷列夫无可非议地成为元素周期律的主要发现者，因为门捷列夫的元素周期表有强大的预测功能。
材料三：氟是一种非金属化学元素，氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一。
硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的品体。硫元素在自然界中通常以化合物或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于酒精对人体而言，单质硫通常是无毒无害的。
（1）根据现代周期表的元素排布特点，下列哪两种元素的化学性质相似？（ ）
A．F、Ne B．N、O C．N、S D．N、P
（2）结合材料中图1和图2，现在的元素周期表编制与门捷列夫的元素周期表排列规律有什么相矛盾的地方？
（3）溴是一种化学元素，相对原子质量是79.9，
溴单质是红黑色液体，溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。请你结合材料预测溴在图2元素周期表中的位置(选择标准序号)，并说明理由。
29．镁条长期存放在空气中，表面会生成某种白色固体。为确定白色固体的组成，进行如下实验((假设每一步都吸收完全))：
2·1·c·n·j·y
【资料】①已知白色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mgx(OH)2(CO3)4，高温完全分解生成MgO、H2O、CO2。
②浓H2SO4吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。
【实验】称取一定质量固体按下图进行实验。持续加热至完全分解，最终得到MgO
20.0g，B、C装置最终分别增重1.8g、17.6g。
①实验前需进行的操作：连接装置， 。
②加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用是 。(选填字母)
A．防止倒吸 B．使生成的H2O和CO2气体分别被后续B、C装置完全吸收
③根据实验数据，确定白色固体的化学式为 。
五、综合说理题
30．如图是氧化汞分子分解的示意图，你能从中得出什么样的规律或结论，写出其中的三点。
答案解析部分
1．B
【解析】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H．
故选B．
根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答．
2．B
【解析】原子的实际质量与相对原子质量的比值等于原子的个数，据此分析解答。
设氧原子的个数为x，
4×32=16x；
解得：x=8。
故选B。
3．C
【解析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，据此分析解答。
铟元素的原子的核电荷数为49，因为核外电子数=核电荷数，所以该原子的核外电子数是49，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。21·cn·jy·com
4．C
【解析】元素符号书写原则：⑴由一个字母表示的元素符号要大写；⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化合物中各元素化合价之和为0；化合物的读法规则：自右往左读；
A、铝由两个字母构成，第二个字母要小写；故A错误；
B、；故B错误；
C D、四氧化三铁：Fe3O4；故C正确，D错误；
故答案为：C；
5．B
【解析】根据原子结构以及人们对原子结构发现的过程来分析。汤姆生建立的“葡萄干面包模型”正电荷是面包，电子是葡萄干；
卢瑟福建立的“核式模型”是发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转；
波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动；
现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用电子云模型描述核外电子的运动；
那么最接近原子实际的原子模型是电子云模型；
故选B。
6．C
【解析】根据质量守恒定律推测X的化学式。
在方程式 C2H8N2+2X 3N2+4H2O+2CO2 中，2C+8H+2N+2X=6N+8H+8O+2C，解得：2X=4N+8O，即X=N2O4。
故选C。
7．B
【解析】在物质构成中，物质由分子构成，分子由原子构成，原子由原子核与核外电子构成，原子核内由质子和中子构成。
A．这种气体的相对分子质量为36，该气体的分子由相对原子质量为18的两个原子构成所以相对分子质量为36，说法正确，A错误；
B．这种原子的核外不一定有8个电子，原子不带电，核内质子数与核外电子数数量相等，因为核内有8个质子，所以核外一定有8个电子，说法错误，B正确；
C．这种气体中所含元素的化合价为零，这种气体是同种元素组成的纯净物，是单质所以化合价为零的说法是正确的，C错误；
D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子，核内有8个质子的元素是氧元素，一个氧原子能与两个氢原子结合形成一个水分子，相对分子质量为18+2=20，说法正确，D错误。
故选B
8．B
【解析】A、含有氮元素的肥料称为氮肥，进行分析判断．
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．
解：A、NH4Cl是含氮元素的化肥，属于氮肥；NaHCO3不含氮元素，不属于氮肥，故选项说法错误．
B、钠、氢元素均显+1价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价，故选项说法正确．
C、CO2、H2O均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；NaHCO3是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项说法错误．
D、该反应的反应物是四种，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．
故选：B．
9．B
【解析】A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2NH4+中的“2”表示铵根离子的个数为2，故选项说法正确；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误；
C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确；
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， 中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为正二价，故选项说法正确；
故选：B．
A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；
C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．
10．D
【解析】根据对原子的认识分析判断。
原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，故①③错误符合题意；
同种元素的原子的质子数肯定相同，但是中子数可能不同，因此它们的质量可能不相同，故②错误符合题意。
故选D。
11．C
【解析】草酸钙中钙元素为+2价，氧元素为﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+2）+x×2+（﹣2）×4=0，解得x=+3；
故选：C．
根据草酸钙的化学式及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答．
12．C
【解析】根据样品中氮元素质量即为纯硝酸铵中氮元素质量分析，结合硝酸铵中氮元素的含量，从而计算出样品中硝酸铵的质量分数。
NH4NO3 中氮元素的质量分数为35%， 该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH4NO3的质量分数为 。
故答案为：C21*cnjy*com
13．A
【解析】首先将C和CO2的质量进行比较，计算出氧原子的质量，再根据计算出相对分子质量。
将C和CO2的质量进行比较可知，氧原子的实际质量为：；
则12CO2的相对分子质量是：。
故选A。
14．B
【解析】对比反应的微观模型图可知，共有5个甲分子，有3个未参加反应，一个乙分子参加了反应，生成了2个丙分子，反应的微粒个数关系如下图：
所以，参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为：2：1：2．所以B正确．
故选B．
观察反应的微观模型图，根据微粒的变化分析甲、乙、丙分子的个数比．
15．B
【解析】根据化合价代数和为零进行分析。
A、（+2）×0.45+（+3）×0.5-2≠0，故A错误；
B、（+2）×0.85+（+3）×0.1-2=0，故B正确；
C、（+2）×0.15+（+3）×0.8-2≠0，故C错误；
D、（+2）×2+（+3）×1-2≠0，故D错误。
故答案为：B
16．（1）正；负；正
（2）零
（3）相同；代数和
【解析】根据有关化合价的一般规律分析解答。
（1）单质中元素的化合价为零；在化合物中氢元素通常显+1价，氧元素显-2价。
金属元素在化合物中通常显正价。
非金属元素与氢元素和金属元素结合形成化合物时显负价，与氧元素结合时显正价。
（2）化合物中所有元素化合价的代数和为零。
（3）原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同；原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
17．（1）nS
（2）3Al3+
（3）
（4）He
（5）
【解析】根据化学符号及对应数字的意义进行答题即可。
（1） n个硫原子可表示为：nS
（2）
3个铝离子可表示为：3Al3+
（3） 4个硝酸根离子可表示为：
（4）
氦气可表示为：He
（5） 氯化钙中钙元素的化合价为+2 价 可表示为：
故答案为：（1）nS；（2）3Al3+；（3）；（4）He；（5）
18．（1）3
（2）B；C
【解析】（1）根据化学式确定元素组成分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g，化合物中元素化合价代数和为0，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
（1） NaClO由钠、氯、氧三种元素组成；
（2） 次氯酸钠的相对分子质量是23+35.5+16＝74.5，单位为“1”省略不写，A错误；次氯酸钠中我钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为 +1价，B正确； 次氯酸钠中钠元素的质量分数是＝30.87%，C正确。
故答案为：（1）3；（2）BC。
19．（1）Mg2+
（2）
（3）钠离子和氯离子
（4）两个铁原子
【解析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）1个镁离子带2个单位的正电荷，符号为Mg2+ ；
（2）元素化合价要标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，正二价铜元素表示为 ；
（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，则离子表示其化学性质，符号为Na+、Cl－；
（4） “2Fe”表示2个铁原子；
故答案为：（1）Mg2+ ；（2） ；（3）Na+、Cl－；（4）2个铁原子。
20．（1）9；离子；分子；原子
（2）硫酸根离子；一个硫酸根离子带两个单位负电荷
【解析】（1）根据物质的粒子构成解答．（2）表示离子所带电荷数的数字写在元素符号或原子团符号的右上角，且数字在前，正、负号在后．
解：（1）表中有九种元素，表中化学符号表示构成物质的三种粒子中的离子，另外两种粒子是分子、原子；
故答案为：9；离子；分子；原子；（2）化学符号可以表示多种意义，SO42﹣可以表示硫酸根离子；1个硫酸根离子；一个硫酸根离子带两个单位负电荷等；故答案为：硫酸根离子；1个硫酸根离子；一个硫酸根离子带两个单位负电荷等．
21．（1）C
（2）9：8；15%
【解析】（1）①同种元素，质子数相同，且核外电子数=质子数；中子数=相对原子质量-质子数；
②在元素周期表中，排序的依据就是质子数；
③根据两种铁元素的符号判断。
（2）将两种化合物的化学式适当变形，然后计算氧元素的质量比。用铁的质量分数÷铁元素在 Fe2O3 中的质量分数即可。
（1）A.Fe﹣57和Fe﹣54的质子数都是26，则它们的原子核外电子数也都是26，而中子数分别为：57-26=31，54-26=28，故A正确不合题意；
B.Fe﹣57和Fe﹣54的质子数都是26，即原子序数相同，故B正确不合题意；
C.Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，但是相对原子质量不相同，分别为57和54，故C错误符合题意。
故选C。
（2）铁元素的质量相同，即在分子中铁原子的个数相同，将二者的化学式变形为： 3Fe2O3、2Fe3O4 ，此时化合物中氧原子的个数比为：9：8，则氧元素的质量比为：9：8。
在赤铁矿中， Fe2O3 的含量为：。
22．H2；2N；3CO32-；C(+4)；2Na+
【解析】①氢分子是双原子分子，可表示为：H2，一个分子是前面不需要加1，所以一个氢分子表示为：H2；②元素符号可表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为2N；③由碳酸根的组成写出符号为CO3，再在其符号的右上角标出带电情况表示离子为CO32-，把表示离子个数的数字写在符号前面。所以3个碳酸根离子可表示为：3CO32-；④元素化合价要标在元素符号的上方，正负号在前，数字在后，所以正4价的碳元素表示为：C(+4)；⑤离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，再在符号前写上数字表示离子个数．所以两个钠离子可表示为：2Na+．
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
23．410；3:2；46.83%
【解析】式量就是化学式中各元素的相对原子质量之和；碳氧元素在物质中的相对原子质量之比即是碳氧元素的质量比；根据化学式可得出各元素在物质组成中的质量之比，据此可以算出质量分数。
磷酸奥司他韦的式量为：16C+28H+2N+4O+3H+P+4O=16×12+28×1+2
14+4×16+3×1+31+4×16=410
碳氧元素的质量比这：C：O=16C：8O=（16×12）：（8×16）=3：2
物质中碳元素的质量分数为：C%=（16C/C16H28N2O4·H3PO4）×100%=（192/410）×100%=46.83%
故答案为：410；3：2；46.83%
24．（1）2﹕3
（2）解：N(NO2)3中氮元素的质量分数为 ×100%≈36.8%
【解析】（1）从分子式中确定N、O的原子个数，然后作比；
（2）根据
计算氮元素的质量分数；
（1） N(NO2)3中N原子由4个，O原子有6个，那么N、O原子个数比为：4：6=2：3；
（2）
N(NO2)3中氮元素的质量分数为 ×100%≈36.8% 。
25．（1）X3Y4
（2）-a/3
（3）22g
【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此计算两种原子的个数即可；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此计算两种原子的个数，并写出化学式，最后根据“化学式中正负化合价代数和为零”计算Y的化合价。
（3）根据化学式可知，无论三种物质怎样混合，其中硫和钠的原子个数之比不变，据此计算出它们的质量分数之比，并计算出钠的质量分数，最后根据三种元素质量分数之和等于1计算其中氧元素的质量分数，并乘以混合物的质量即可。
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（1）设化合物的化学式为XaYb，
根据“元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比”得到，
则它们的质量之比：7a：2b=21：8；
解得：a：b=3：4.
那么该化合物的化学式为：X3Y4。
（2）设化合物的化学式为XnYm，
根据“元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比”得到，
则它们的质量之比：2n：1m=2：3；
解得：n：m=1：3.
那么该化合物的化学式为：XY3。
X的化合价为+a，根据正负化合价代数和为零得到：（+a）+3x=0；
解得：Y的化合价为。
（3）根据化学式可知，钠原子和硫原子的个数之比为2：1；
那么钠和硫元素质量之比：（23×2）：（32×1）=23：16；
则钠和硫的质量分数之比为：23：16；
钠元素的质量分数为：；
则氧元素的质量分数为：1-32%-46%=22%；
那么氧元素的质量：100g×22%=22g。
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26．（1）560
（2）430
（3）每片葡萄糖酸钙片含钙元素：；
每次需要服用葡萄糖酸钙片：。
【解析】（1）根据每片含钙量×每天的片数计算；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）首先用葡萄糖酸钙片的质量×盖元素的质量分数计算出其中含有钙元素的质量，再用计算出每次服用的片数。
（1）按金钙尔奇说明书用量服用，每片含钙280mg，每日服用2片，则每日补钙的元素质量：280mg×2=560mg。
（2）根据右图可知，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是430；
（3）每片葡萄糖酸钙片含钙元素：；
每次需要服用葡萄糖酸钙片：。
27．（1）A：原子内部大部分空间是空的； B：原子的内部有一个体积极小，质量极大的“核’； C：原子内部的“核”带正电。【出处：21教育名师】
（2）A；B；D
【解析】（1）根据原子不是一个实心球体，大多数α粒子能穿透过去，少数发生偏向，极少数反弹了回来；
（2）根据科学的探究方法进行分析。
（1）A、原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去。B、由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向。C、由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向
（2）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D正确。
故答案为：1. A：原子内部大部分空间是空的； B：原子的内部有一个体积极小，质量极大的“核’； C：原子内部的“核”带正电。 2.ABD
28．（1）D
（2）门捷列夫是根据元素的相对原子质量由小到大排列的，而现在的元素周期表中，83号元素的相对原子质量与84号元素相对原子质量相等。
（3）②，溴的相对原子质量为79.9，相对原子质量位于33号和36号之间，所以只可能位于①②两个位置，而同一族的化学性质相似，氟和溴的单质都有毒，硫单质通常是无毒无害的，所以溴只可能与氟在同一族。
【解析】（1）在元素周期表中，将具有相同的最外层电子数的元素排成一列，称为一个族。同族元素具有相同的化学性质。
（2）注意83号元素和84号元素的相对原子质量大小即可。
（4）将它的相对原子质量与周期表中进行比较，从而确定大致位置，再根据它的化学性质确定与哪种元素在同一族即可。
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（1）根据元素周期表可知，N和P在同一列，即在同一族，二者具有相同的最外层电子数，因此具有相似的化学性质，故选D。
（2）结合材料中图1和图2，现在的元素周期表编制与门捷列夫的元素周期表排列规律的矛盾之处：门捷列夫是根据元素的相对原子质量由小到大排列的，而现在的元素周期表中，83号元素的相对原子质量与84号元素相对原子质量相等。
（3）溴应该在元素周期表的位置②处，理由是：溴的相对原子质量为79.9，相对原子质量位于33号和36号之间，所以只可能位于①②两个位置，而同一族的化学性质相似，氟和溴的单质都有毒，硫单质通常是无毒无害的，所以溴只可能与氟在同一族。
29．检查装置气密性；AB；Mg5(OH)2(CO3)4
【解析】根据反应需在密闭装置中进行，停止加热后，会使结果准确需将生成气体全部排出及防止倒吸，反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
①该实验需在密闭装置中进行，实验前需进行的操作：连接装置，检查装置气密性。②加热前、后均需通入氮气，停止加热后温度降低，装置内压强会减小，通氮气可防止倒吸，A正确；因反应结束后装置内会残留水和二氧化碳，通入氮气可使生成的H2O和CO2气体分别被后续B、C装置完全吸收，B正确；③B、C装置最终分别增重1.8g、17.6g，即生成1.8g水和17.6g二氧化碳，依据元素质量守恒可知，镁、碳、氢原子个数比为=5：4：2，则白色固体化学式为Mg5(OH)2(CO3)4 ；
故答案为：检查装置气密性；AB； Mg5(OH)2(CO3)4 。2-1-c-n-j-y
30．氧化汞分子分裂成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子，汞原子直接构成金属汞；1个氧化汞分子由1个氧原子和1个汞原子构成；1个氧分子由2个氧原子构成
【解析】可从化学反应的本质、分子构成的角度分析解答。
①根据图片可知，氧化汞分子分裂成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子，汞原子直接构成金属汞；
②根据可知，1个氧化汞分子由1个氧原子和1个汞原子构成；
③根据可知，1个氧分子由2个氧原子构成。
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【备考2024】浙江省中考科学一轮复习专项练习17：微粒的模型与符号
一、单选题
1． 下列符号表示两个氢原子的是（ ）
A．2H+ B．2H C．H2 D．2H2
2．与4个硫原子的质量近似相等的氧原子的个数为（ ）
A．4 B．8 C．6 D．12
3．铟是一种稀有金属元素，广泛应用于电子半导体工业，铟元素的一种原子其相对原子质量为115，核电荷数为49，则铟原子的核外电子数是（ ）
A．115 B．66 C．49 D．164
4．下列物质化学式书写正确的是（ ）
A．铝：AL B．氯化钾：KCl2
C．硫酸铜：CuSO4 D．四氧化三铁：O4Fe3
5．最接近原子实际结构的模型是 （ ）
A．分层模型 B．电子云模型 C．汤姆生模型 D．卢瑟福模型
6．2021年10月16日，长征二号F运载火箭搭载神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。运载火箭在工作中发生的反应为C2H8N2+2X 3N2+4H2O+2CO2，则X的化学式是（ ）
A． NO2 B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5
7．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（ ）
A．这种气体的相对分子质量为36
B．这种原子的核外不一定有8个电子
C．这种气体中所含元素的化合价为零
D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子
8．侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，下列有关叙述中，正确的是（ ） 【版权所有：21教育】
A．NaHCO3和NH4Cl都是氮肥 B．NaHCO3中碳元素的化合价是+4
C．CO2、H2O和NaHCO3都是氧化物 D．这个化学反应属于复分解反应
9． 下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ ）
A．2NH4+：二个铵根离子
B．H2O：一个水分子中含有一个氢分子
C．Mg2+：一个镁离子带二个单位的正电荷
D．：氧化铜中铜元素的化合价为正二价
10．道尔顿的原子学说曾经起到了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中不确切的是（ ） 21世纪教育网版权所有
A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
11． 人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
12．已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH4NO3的质量分数为（ ） 21*cnjy*com
A．24.5% B．49% C．70% D．80%
13．作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的质量为a kg，1个12CO2的质量为b kg，若以12CO2中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是 （ ）
A． B． C． D．
14． 图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为（ ）
A．5：1：2 B．2：1：2 C．3：1：2 D．1：1：2
15．非整数比化合物Fe0.95O，其晶体结构与NaCl相似，但由于铁氧离子个数比小于1：1，故晶体存在缺陷。Fe0.95O可表示为（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
16．化合价的一般规律
（1）单质中元素的化合价为零；在化合物中氢元素通常显+1价，氧元素显-2价。
金属元素在化合物中通常显 价。
非金属元素与氢元素和金属元素结合形成化合物时显 价，与氧元素结合时显 价。
（2）化合物中所有元素化合价的代数和为 。
（3）原子团化合价与原子团离子所带电荷数 ；原子团中各元素化合价的 就是该原子团的化合价。
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17．用符号或化学式表示：
（1）n个硫原子 ；
（2）3个铝离子 ；
（3）4个硝酸根离子 ；
（4）氦气 ；
（5）氯化钙中钙元素的化合价为+2 价 。
18．由于我市出现新冠疫情，学校暂停线下上课。4 月复学前，防疫人员对校园进行了全面消杀，消毒用的消毒水其主要成分是次氯酸钠（化学式：NaClO）。
（1）NaClO 由 种元素组成。
（2）下列关于次氯酸钠说法正确的有 。
A．次氯酸钠的相对分子质量是 74.5g
B．次氯酸钠中氯元素的化合价为 +1 价
C．次氯酸钠中钠元素的质量分数是 30.87%
19．请用化学用语表示
（1）镁离子的化学式
（2）正二价的铜元素
（3）保持氯化钠化学性质的微粒
（4）符号“2Fe”中数字2的含义
20．如图是某品牌矿泉水标签的一部分．
（1）表中有 种元素，表中化学符号表示构成物质的三种粒子中的 ，另外两种粒子是 ； 21教育网
（2）化学符号可以表示一定的意义如SO42﹣可以表示 ： （至少写出两种）【来源：21cnj*y.co*m】
21．嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57(一个原子内质子数与中子数之和为57)和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是_________。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 ；某赤铁矿(主要成分为Fe2O3，且其它成分不含铁)探明含铁量为10.5%，则Fe2O3含量为 (以百分数的形式表示)。
22．用化学用语表示：①一个氢分子 ，②2个氮原子 ，③3个碳酸根离子 ，④正4价的碳元素 ，⑤两个钠离子 ．
三、解答题
23． 2018年1月2日，宁波市疾控中心发布预警，将流感指数升至5级。这表明我市流感极易发生，患病风险较高，需特别注意防范。流感在冬春季高发，患者常见症状为高热（39-40℃）、寒颤、头晕头痛、肌肉酸痛等。小科出现发烧咳嗽症状，经社区卫生院诊断，疑似流感病毒感染。后经宁波市第二医院病毒筛选，确诊得甲型流感。医生对症下药，开了磷酸奥司他韦颗粒，化学式为C16H28N2O4·H3PO4，请计算磷酸奥司他韦的式量 ，该物质碳氧元素的质量比 ，该物质中碳元素的质量分数 。
24．2019年3月10日凌晨，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。至此，长征系列运载火箭完成第300次飞行任务。科学家发现的N(NO2)3是一种新型火箭燃料，回答问题：
（1）N(NO2)3中N、O原子的个数比为 ；
（2）N(NO2)3中氮元素的质量分数为多少 (列式计算，计算结果精确到0.1％)
25．请根据题目条件进行计算：
（1）X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7∶2 ，X 与 Y 形成的化合物中，X、Y 两元素的质量之比为 21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为 。
（2）已知 X、Y 两元素的相对原子质量之比是 2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y 的质量之比是 2∶3，其中
X 的化合价为＋a 。则在化合物中 Y 的化合价为 。
（3）已知有 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 三种物质的混合物 100g，测得硫的质量分数为 32%，则混合 物中含氧元素的质量为 ．
26．钙是维持人体正常功能所必需的元素，每天摄入的食物中含有钙元素，当摄入的钙不足时，需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请回答下列问题：
（1）按金钙尔奇说明书用量服用，每日补充的钙元素质量是 毫克；
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是 ；
（3）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改为服用葡萄糖酸钙片，一日3次，通过计算说明一次应服用几片？
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四、实验探究题
27．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α 粒子（带2个单位正电荷），射向一片极薄的金箔。他惊奇的发现，过去一直认为原 子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无 阻得通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。
根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
A__________________________________________ ；
B___________________________________________；
C __________________________________________。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
28．为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
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材料一：门捷列夫将元素按照相对原子质量从小到大排列后，发现元素的化学性质成周期性出现，故将相似化学性质的元素排在同一列。
材料二：门捷列夫无可非议地成为元素周期律的主要发现者，因为门捷列夫的元素周期表有强大的预测功能。
材料三：氟是一种非金属化学元素，氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一。
硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的品体。硫元素在自然界中通常以化合物或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于酒精对人体而言，单质硫通常是无毒无害的。
（1）根据现代周期表的元素排布特点，下列哪两种元素的化学性质相似？（ ）
A．F、Ne B．N、O C．N、S D．N、P
（2）结合材料中图1和图2，现在的元素周期表编制与门捷列夫的元素周期表排列规律有什么相矛盾的地方？
（3）溴是一种化学元素，相对原子质量是79.9，
溴单质是红黑色液体，溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。请你结合材料预测溴在图2元素周期表中的位置(选择标准序号)，并说明理由。
29．镁条长期存放在空气中，表面会生成某种白色固体。为确定白色固体的组成，进行如下实验((假设每一步都吸收完全))：
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【资料】①已知白色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mgx(OH)2(CO3)4，高温完全分解生成MgO、H2O、CO2。
②浓H2SO4吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。
【实验】称取一定质量固体按下图进行实验。持续加热至完全分解，最终得到MgO
20.0g，B、C装置最终分别增重1.8g、17.6g。
①实验前需进行的操作：连接装置， 。
②加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用是 。(选填字母)
A．防止倒吸 B．使生成的H2O和CO2气体分别被后续B、C装置完全吸收
③根据实验数据，确定白色固体的化学式为 。
五、综合说理题
30．如图是氧化汞分子分解的示意图，你能从中得出什么样的规律或结论，写出其中的三点。
答案解析部分
1．B
【解析】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H．
故选B．
根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答．
2．B
【解析】原子的实际质量与相对原子质量的比值等于原子的个数，据此分析解答。
设氧原子的个数为x，
4×32=16x；
解得：x=8。
故选B。
3．C
【解析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，据此分析解答。
铟元素的原子的核电荷数为49，因为核外电子数=核电荷数，所以该原子的核外电子数是49，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。21·cn·jy·com
4．C
【解析】元素符号书写原则：⑴由一个字母表示的元素符号要大写；⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化合物中各元素化合价之和为0；化合物的读法规则：自右往左读；
A、铝由两个字母构成，第二个字母要小写；故A错误；
B、；故B错误；
C D、四氧化三铁：Fe3O4；故C正确，D错误；
故答案为：C；
5．B
【解析】根据原子结构以及人们对原子结构发现的过程来分析。汤姆生建立的“葡萄干面包模型”正电荷是面包，电子是葡萄干；
卢瑟福建立的“核式模型”是发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转；
波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动；
现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用电子云模型描述核外电子的运动；
那么最接近原子实际的原子模型是电子云模型；
故选B。
6．C
【解析】根据质量守恒定律推测X的化学式。
在方程式 C2H8N2+2X 3N2+4H2O+2CO2 中，2C+8H+2N+2X=6N+8H+8O+2C，解得：2X=4N+8O，即X=N2O4。
故选C。
7．B
【解析】在物质构成中，物质由分子构成，分子由原子构成，原子由原子核与核外电子构成，原子核内由质子和中子构成。
A．这种气体的相对分子质量为36，该气体的分子由相对原子质量为18的两个原子构成所以相对分子质量为36，说法正确，A错误；
B．这种原子的核外不一定有8个电子，原子不带电，核内质子数与核外电子数数量相等，因为核内有8个质子，所以核外一定有8个电子，说法错误，B正确；
C．这种气体中所含元素的化合价为零，这种气体是同种元素组成的纯净物，是单质所以化合价为零的说法是正确的，C错误；
D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子，核内有8个质子的元素是氧元素，一个氧原子能与两个氢原子结合形成一个水分子，相对分子质量为18+2=20，说法正确，D错误。
故选B
8．B
【解析】A、含有氮元素的肥料称为氮肥，进行分析判断．
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．
解：A、NH4Cl是含氮元素的化肥，属于氮肥；NaHCO3不含氮元素，不属于氮肥，故选项说法错误．
B、钠、氢元素均显+1价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价，故选项说法正确．
C、CO2、H2O均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；NaHCO3是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项说法错误．
D、该反应的反应物是四种，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．
故选：B．
9．B
【解析】A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2NH4+中的“2”表示铵根离子的个数为2，故选项说法正确；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误；
C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确；
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， 中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为正二价，故选项说法正确；
故选：B．
A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；
C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．
10．D
【解析】根据对原子的认识分析判断。
原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，故①③错误符合题意；
同种元素的原子的质子数肯定相同，但是中子数可能不同，因此它们的质量可能不相同，故②错误符合题意。
故选D。
11．C
【解析】草酸钙中钙元素为+2价，氧元素为﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+2）+x×2+（﹣2）×4=0，解得x=+3；
故选：C．
根据草酸钙的化学式及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答．
12．C
【解析】根据样品中氮元素质量即为纯硝酸铵中氮元素质量分析，结合硝酸铵中氮元素的含量，从而计算出样品中硝酸铵的质量分数。
NH4NO3 中氮元素的质量分数为35%， 该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH4NO3的质量分数为 。
故答案为：C21*cnjy*com
13．A
【解析】首先将C和CO2的质量进行比较，计算出氧原子的质量，再根据计算出相对分子质量。
将C和CO2的质量进行比较可知，氧原子的实际质量为：；
则12CO2的相对分子质量是：。
故选A。
14．B
【解析】对比反应的微观模型图可知，共有5个甲分子，有3个未参加反应，一个乙分子参加了反应，生成了2个丙分子，反应的微粒个数关系如下图：
所以，参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为：2：1：2．所以B正确．
故选B．
观察反应的微观模型图，根据微粒的变化分析甲、乙、丙分子的个数比．
15．B
【解析】根据化合价代数和为零进行分析。
A、（+2）×0.45+（+3）×0.5-2≠0，故A错误；
B、（+2）×0.85+（+3）×0.1-2=0，故B正确；
C、（+2）×0.15+（+3）×0.8-2≠0，故C错误；
D、（+2）×2+（+3）×1-2≠0，故D错误。
故答案为：B
16．（1）正；负；正
（2）零
（3）相同；代数和
【解析】根据有关化合价的一般规律分析解答。
（1）单质中元素的化合价为零；在化合物中氢元素通常显+1价，氧元素显-2价。
金属元素在化合物中通常显正价。
非金属元素与氢元素和金属元素结合形成化合物时显负价，与氧元素结合时显正价。
（2）化合物中所有元素化合价的代数和为零。
（3）原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同；原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
17．（1）nS
（2）3Al3+
（3）
（4）He
（5）
【解析】根据化学符号及对应数字的意义进行答题即可。
（1） n个硫原子可表示为：nS
（2）
3个铝离子可表示为：3Al3+
（3） 4个硝酸根离子可表示为：
（4）
氦气可表示为：He
（5） 氯化钙中钙元素的化合价为+2 价 可表示为：
故答案为：（1）nS；（2）3Al3+；（3）；（4）He；（5）
18．（1）3
（2）B；C
【解析】（1）根据化学式确定元素组成分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g，化合物中元素化合价代数和为0，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
（1） NaClO由钠、氯、氧三种元素组成；
（2） 次氯酸钠的相对分子质量是23+35.5+16＝74.5，单位为“1”省略不写，A错误；次氯酸钠中我钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为 +1价，B正确； 次氯酸钠中钠元素的质量分数是＝30.87%，C正确。
故答案为：（1）3；（2）BC。
19．（1）Mg2+
（2）
（3）钠离子和氯离子
（4）两个铁原子
【解析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）1个镁离子带2个单位的正电荷，符号为Mg2+ ；
（2）元素化合价要标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，正二价铜元素表示为 ；
（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，则离子表示其化学性质，符号为Na+、Cl－；
（4） “2Fe”表示2个铁原子；
故答案为：（1）Mg2+ ；（2） ；（3）Na+、Cl－；（4）2个铁原子。
20．（1）9；离子；分子；原子
（2）硫酸根离子；一个硫酸根离子带两个单位负电荷
【解析】（1）根据物质的粒子构成解答．（2）表示离子所带电荷数的数字写在元素符号或原子团符号的右上角，且数字在前，正、负号在后．
解：（1）表中有九种元素，表中化学符号表示构成物质的三种粒子中的离子，另外两种粒子是分子、原子；
故答案为：9；离子；分子；原子；（2）化学符号可以表示多种意义，SO42﹣可以表示硫酸根离子；1个硫酸根离子；一个硫酸根离子带两个单位负电荷等；故答案为：硫酸根离子；1个硫酸根离子；一个硫酸根离子带两个单位负电荷等．
21．（1）C
（2）9：8；15%
【解析】（1）①同种元素，质子数相同，且核外电子数=质子数；中子数=相对原子质量-质子数；
②在元素周期表中，排序的依据就是质子数；
③根据两种铁元素的符号判断。
（2）将两种化合物的化学式适当变形，然后计算氧元素的质量比。用铁的质量分数÷铁元素在 Fe2O3 中的质量分数即可。
（1）A.Fe﹣57和Fe﹣54的质子数都是26，则它们的原子核外电子数也都是26，而中子数分别为：57-26=31，54-26=28，故A正确不合题意；
B.Fe﹣57和Fe﹣54的质子数都是26，即原子序数相同，故B正确不合题意；
C.Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，但是相对原子质量不相同，分别为57和54，故C错误符合题意。
故选C。
（2）铁元素的质量相同，即在分子中铁原子的个数相同，将二者的化学式变形为： 3Fe2O3、2Fe3O4 ，此时化合物中氧原子的个数比为：9：8，则氧元素的质量比为：9：8。
在赤铁矿中， Fe2O3 的含量为：。
22．H2；2N；3CO32-；C(+4)；2Na+
【解析】①氢分子是双原子分子，可表示为：H2，一个分子是前面不需要加1，所以一个氢分子表示为：H2；②元素符号可表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为2N；③由碳酸根的组成写出符号为CO3，再在其符号的右上角标出带电情况表示离子为CO32-，把表示离子个数的数字写在符号前面。所以3个碳酸根离子可表示为：3CO32-；④元素化合价要标在元素符号的上方，正负号在前，数字在后，所以正4价的碳元素表示为：C(+4)；⑤离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，再在符号前写上数字表示离子个数．所以两个钠离子可表示为：2Na+．
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
23．410；3:2；46.83%
【解析】式量就是化学式中各元素的相对原子质量之和；碳氧元素在物质中的相对原子质量之比即是碳氧元素的质量比；根据化学式可得出各元素在物质组成中的质量之比，据此可以算出质量分数。
磷酸奥司他韦的式量为：16C+28H+2N+4O+3H+P+4O=16×12+28×1+2
14+4×16+3×1+31+4×16=410
碳氧元素的质量比这：C：O=16C：8O=（16×12）：（8×16）=3：2
物质中碳元素的质量分数为：C%=（16C/C16H28N2O4·H3PO4）×100%=（192/410）×100%=46.83%
故答案为：410；3：2；46.83%
24．（1）2﹕3
（2）解：N(NO2)3中氮元素的质量分数为 ×100%≈36.8%
【解析】（1）从分子式中确定N、O的原子个数，然后作比；
（2）根据
计算氮元素的质量分数；
（1） N(NO2)3中N原子由4个，O原子有6个，那么N、O原子个数比为：4：6=2：3；
（2）
N(NO2)3中氮元素的质量分数为 ×100%≈36.8% 。
25．（1）X3Y4
（2）-a/3
（3）22g
【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此计算两种原子的个数即可；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此计算两种原子的个数，并写出化学式，最后根据“化学式中正负化合价代数和为零”计算Y的化合价。
（3）根据化学式可知，无论三种物质怎样混合，其中硫和钠的原子个数之比不变，据此计算出它们的质量分数之比，并计算出钠的质量分数，最后根据三种元素质量分数之和等于1计算其中氧元素的质量分数，并乘以混合物的质量即可。
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（1）设化合物的化学式为XaYb，
根据“元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比”得到，
则它们的质量之比：7a：2b=21：8；
解得：a：b=3：4.
那么该化合物的化学式为：X3Y4。
（2）设化合物的化学式为XnYm，
根据“元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比”得到，
则它们的质量之比：2n：1m=2：3；
解得：n：m=1：3.
那么该化合物的化学式为：XY3。
X的化合价为+a，根据正负化合价代数和为零得到：（+a）+3x=0；
解得：Y的化合价为。
（3）根据化学式可知，钠原子和硫原子的个数之比为2：1；
那么钠和硫元素质量之比：（23×2）：（32×1）=23：16；
则钠和硫的质量分数之比为：23：16；
钠元素的质量分数为：；
则氧元素的质量分数为：1-32%-46%=22%；
那么氧元素的质量：100g×22%=22g。
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26．（1）560
（2）430
（3）每片葡萄糖酸钙片含钙元素：；
每次需要服用葡萄糖酸钙片：。
【解析】（1）根据每片含钙量×每天的片数计算；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）首先用葡萄糖酸钙片的质量×盖元素的质量分数计算出其中含有钙元素的质量，再用计算出每次服用的片数。
（1）按金钙尔奇说明书用量服用，每片含钙280mg，每日服用2片，则每日补钙的元素质量：280mg×2=560mg。
（2）根据右图可知，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是430；
（3）每片葡萄糖酸钙片含钙元素：；
每次需要服用葡萄糖酸钙片：。
27．（1）A：原子内部大部分空间是空的； B：原子的内部有一个体积极小，质量极大的“核’； C：原子内部的“核”带正电。【出处：21教育名师】
（2）A；B；D
【解析】（1）根据原子不是一个实心球体，大多数α粒子能穿透过去，少数发生偏向，极少数反弹了回来；
（2）根据科学的探究方法进行分析。
（1）A、原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去。B、由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向。C、由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向
（2）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D正确。
故答案为：1. A：原子内部大部分空间是空的； B：原子的内部有一个体积极小，质量极大的“核’； C：原子内部的“核”带正电。 2.ABD
28．（1）D
（2）门捷列夫是根据元素的相对原子质量由小到大排列的，而现在的元素周期表中，83号元素的相对原子质量与84号元素相对原子质量相等。
（3）②，溴的相对原子质量为79.9，相对原子质量位于33号和36号之间，所以只可能位于①②两个位置，而同一族的化学性质相似，氟和溴的单质都有毒，硫单质通常是无毒无害的，所以溴只可能与氟在同一族。
【解析】（1）在元素周期表中，将具有相同的最外层电子数的元素排成一列，称为一个族。同族元素具有相同的化学性质。
（2）注意83号元素和84号元素的相对原子质量大小即可。
（4）将它的相对原子质量与周期表中进行比较，从而确定大致位置，再根据它的化学性质确定与哪种元素在同一族即可。
【来源：21·世纪·教育·网】
（1）根据元素周期表可知，N和P在同一列，即在同一族，二者具有相同的最外层电子数，因此具有相似的化学性质，故选D。
（2）结合材料中图1和图2，现在的元素周期表编制与门捷列夫的元素周期表排列规律的矛盾之处：门捷列夫是根据元素的相对原子质量由小到大排列的，而现在的元素周期表中，83号元素的相对原子质量与84号元素相对原子质量相等。
（3）溴应该在元素周期表的位置②处，理由是：溴的相对原子质量为79.9，相对原子质量位于33号和36号之间，所以只可能位于①②两个位置，而同一族的化学性质相似，氟和溴的单质都有毒，硫单质通常是无毒无害的，所以溴只可能与氟在同一族。
29．检查装置气密性；AB；Mg5(OH)2(CO3)4
【解析】根据反应需在密闭装置中进行，停止加热后，会使结果准确需将生成气体全部排出及防止倒吸，反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
①该实验需在密闭装置中进行，实验前需进行的操作：连接装置，检查装置气密性。②加热前、后均需通入氮气，停止加热后温度降低，装置内压强会减小，通氮气可防止倒吸，A正确；因反应结束后装置内会残留水和二氧化碳，通入氮气可使生成的H2O和CO2气体分别被后续B、C装置完全吸收，B正确；③B、C装置最终分别增重1.8g、17.6g，即生成1.8g水和17.6g二氧化碳，依据元素质量守恒可知，镁、碳、氢原子个数比为=5：4：2，则白色固体化学式为Mg5(OH)2(CO3)4 ；
故答案为：检查装置气密性；AB； Mg5(OH)2(CO3)4 。2-1-c-n-j-y
30．氧化汞分子分裂成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子，汞原子直接构成金属汞；1个氧化汞分子由1个氧原子和1个汞原子构成；1个氧分子由2个氧原子构成
【解析】可从化学反应的本质、分子构成的角度分析解答。
①根据图片可知，氧化汞分子分裂成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子，汞原子直接构成金属汞；
②根据可知，1个氧化汞分子由1个氧原子和1个汞原子构成；
③根据可知，1个氧分子由2个氧原子构成。
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