【备考2024】浙江省中考科学一轮复习专项练习18：物质的分类与鉴别（含解析）

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【备考2024】浙江省中考科学一轮复习专项练习18：物质的分类与鉴别
一、单选题
1．2014年3月2日起发布的新的空气质量标准，主要评价指标包括二氧化硫、二氧化氮、PM10、PM2.5、一氧化碳、臭氧(连续8小时最大值)六项污染物，其中PM2.5属于（　　）
A．氧化物 B．混合物 C．单质 D．化合物
2．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．敞口久置的氢氧化钠 B．盐酸
C．冰水混合物 D．铝合金
3．下图是表示物质分子的示意图， 分别表示两种质子数不同的原子，则图中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
4．风寒感冒时，中医建议用生姜水泡脚。因为生姜中含有姜辣素（C17H26O4），能使血管扩张，促进血液循环。从物质的分类角度来看，姜辣素属于（　　）
A．混合物 B．氧化物 C．有机化合物 D．无机化合物
5．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包括在②中，若②是纯净物，则③不可能是（　　）
A．一氧化碳 B．硫酸铜 C．空气 D．铜　
6．小明同学从学习资料中发现，许多元素有不同种单质，如：O2、O3；C60、C90；N2、N5．根据这种现象他们做出了推测：①同种元素可能形成多种单质；②单质可能存在着复杂的分子结构；③单质的研究前景广阔；④同种元素的单质之间可能会相互转化。你认为以上推测正确的是（　　）
A．①② B．①③④ C．①②③ D．①②③④
7．某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁甲、乙两座化工厂的废水排放问题进行调查时发现：两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种： H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-，且两厂污水中含有一种相同的离子。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　）
A．OH 和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和 K+来自同一工厂
C．K+和OH 来自同一工厂 D．H+ 和 K+ 来自同一工厂
8．下列各组物质中，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（　　）
A．氧气、干冰、液态空气 B．冰川水、石灰水、生理盐水
C．钢、蒸馏水、硫酸铜晶体 D．水银、冰、冰水混合物
9．下图是表示气体微粒的示意图 ，图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示的物质可能是氧化物的是（　　）。
A． B．
C． D．
10．粗盐中除NaCl外，常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶、BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．精盐的质量要比粗盐中NaCl的质量大
D．操作b的名称为过滤
11．实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体可能是（　　）
取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生
氢气通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气 固体质量减轻，尾气中只检测到氢气与水蒸气
A．碱 B．金属单质 C．金属氧化物 D．盐
12．通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（）
A．NaOH、K2CO3 B．Ca(OH)2、Na2CO3
C．KOH、K2CO3 D．KOH、Na2CO3
13．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是（　　）
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．白色沉淀A中有2种沉淀
C．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
14．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
①BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4
③NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl
④AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．①③
15．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③质量增加10.8g，装置④质量增加8.8g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　）
A．一定没有二氧化碳 B．可能含有氢气和一氧化碳
C．可能含有甲烷和氢气 D．可能只有甲烷
二、填空题
16．我们身边的用品中用到各种各样的化学物质，如　 　 是金属，　 　 是非金属固体，　 　是氧化物，　 　 是混合物，　 　 是纯净物．（各填一种）
17．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是　 　，属于混合物的是　 　，属于化合物的是　 　。(填字母)
18．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推动注射器活塞向充满CO2 的集气瓶中注入过量的20% NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是
　 　。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除含有Na2CO3外，还存在的溶质有　 　(填化学式)。
19．思维导图是激发大脑潜能、练就科学思维的有效方法。图示中A~E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分。图中“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理，回答问题：
（1）物质D的类别是：　 　。
（2）请写出：“B→E”的化学方程式：　 　。
20．现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种.为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）通过观察，溶液呈黄色的是　 　；
（2）将剩余溶液分别取样，加入　 　溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
21．固体混合物 A 是由 Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4
中的几种混合而成，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）
试推断：
（1）气体B是　 　。
（2）滤液 D 中一定有含有的溶质是　 　。
（3）固体 A 的组成可能有　 　种。
22．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是　 　 ，混合物的是　 　 ，单质的是　 　 ，化合物的是　 　 。（均填容器代号）
三、实验探究题
23．菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石。小科对这种说法产生了兴趣，并进行了“菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐 ”的探究。已知：①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。②醋酸(一种有机酸)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。探究流程如下：
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是　 　。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是　 　。
（3）小科通过实验得出了“菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐”的结论，支持该结论的证据有：
　 　。
24．兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有 Na+ 、外，还含有请你与小组同学一起完成下列探究：
（1）产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的　 　（选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是　 　；
（2）快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡。同学们由此得出：是（促进了镁与水的反应。则试剂X是　 　.
25．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：
（1）操作1所用到的玻璃仪器有　 　。
（2）原白色固体中一定不含有　 　，一定含有　 　。
（3）写出生成气体a的化学方程式　 　。
四、解答题
26．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4，中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）①和②的实验操作名称　 　；
（2）无色气体产生的化学方程式是　 　；
（3）这包白色固体中不含有的物质是　 　。
27．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题：
（1）B中的溶质是　 　(填化学式)。
（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式　 　；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 　。
28．有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：在上图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。
29．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为
　 　（写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是 　 　。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
五、综合说理题
30．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小龙取少量样品进行如下实验。
（1）操作1的名称是：　 　。
（2）本实验中加入过量氯化钡的目的是： 　。
（3）小龙根据实验现象得出样品未全部变质，他依据的实验现象及理由是：　 　。
答案解析部分
1．B
【解析】只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；只有一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物，据此分析判断。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它是多种物质颗粒组成的混合物，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
2．C
【解析】根据纯净物与混合物的定义分析。
A、 敞口久置的氢氧化钠会吸收水分，且会有部分与二氧化碳反应变成碳酸钠，属于混合物，不符合题意；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不符合题意；
C、冰水混合物为水一种物质，属于纯净物，符合题意；
D、铝合金为混合物，不符合题意；
故答案为：C。
3．C
【解析】由多种元素组成的纯净物叫化合物，据此分析判断。
A.只有一种分子，即只有一种物质，为纯净物；只由一种原子组成，即只有一种元素，为单质，故A不合题意；
B.图片中有两种分子，即有两种物质，为混合物，故B不合题意；
C.只有一种分子，即只有一种物质，为纯净物；每个分子由两种原子构成，即存在两种元素，为化合物，故C符合题意；
D.只有一种分子，即只有一种物质，为纯净物；只由一种原子组成，即只有一种元素，为单质，故D不合题意。
故选C。
4．C
【解析】根据由一种物质组成的物质属于纯净物，由碳元素组成的化合物属于有机物及氧化物由两种元素组成分析。
A、 姜辣素由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、 姜辣素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物 ，不符合题意；
C、 姜辣素是含碳元素的化合物，属于有机物，符合题意；
D、姜辣素是含碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
故选C。
5．C
【解析】纯净物是指由一种单质或一种化合物组成；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
纯净物包括单质和化合物，A、B属于化合物，D属于单质，只有C是混合物。
故答案为：C。
6．C
【解析】根据题干提供的信息分析判断。
①根据“ O2、O3 ”可知，同种元素可能形成多种单质，故①正确；
②根据“ C60、C90 ”可知，单质可能存在着复杂的分子结构，故②正确；
③同种元素组成的不同单质具有不同的性质和用途，因此单质的研究前景广阔，故③正确；
④根据题目提供的信息，不能说明同种元素的单质之间会相互转化，故④错误。
则正确的是①②③。
故选C。
7．C
【解析】利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因0H-与H+、Cu2+不能共存，因此它们肯定不能来自同一工厂；且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3-，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3-；则另一厂污水中离子为K+、NO3-、0H-。A.因OH-和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；
B.根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3-和K+、NO3-、0H-，故B错误；
C.根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO3-、0H-，故C正确；
D.根据分析可知两厂污水中的离子情况，H+和K+不能来自同一工厂，故D错误。
故选C。
8．A
【解析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；
（2）由同种元素组成的纯净物叫单质；
（3）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。A.氧气属于单质，干冰属于氧化物，液态空气属于混合物，故A正确；
B.冰川水、石灰水、生理盐水都属于混合物，故B错误；
C.钢属于混合物，蒸馏水、硫酸铜晶体都属于化合物，故C错误；
D.水银、冰、冰水混合物都属于纯净物，故D错误。
故选A。
9．B
【解析】根据图示中物质的分子种类及分子中原子的构成结合氧化物定义分析。
A、图示中物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
B、图示中物质由同种分子构成，且分子由两种原子构成，若其中一种为氧原子，则为氧化物，符合题意；
C、图示中物质由同种分子构成，且分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
D、图示中物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
故选B。
10．C
【解析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此分析判断。A.加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，故A错误；
B.加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；
C.在实验过程中，会有氯化钠生成，则得到精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故C正确；
D.操作b的名称为蒸发，故D错误、
故选C。
11．C
【解析】可将选项中的物质代入实验中，看出现的现象即可判断选项。
A、不溶性碱实验时会出现前两项现象，但将氢气通过炽热的该固体时，固体质量不减轻，A错误；
B、金属单质与盐酸反应后会有气体出现，B错误；
C、金属氧化物，有不溶于水的，与盐酸反应不产生气体，氢气能还原金属氧化物，产生水蒸气，与实验现象符合，C正确；
D、不溶性的盐，能溶于盐酸的一般是碳酸类盐，反应时有气体出现。盐不能与氢气反应，D错误。
故选C
12．B
【解析】（1）在物质除杂的过程中，要尽可能的不引入其他的杂质；
（2）根据生成的氢氧化镁沉淀推算出a溶液的溶质；
（3）根据物质a与CaCl2反应推算溶液A中的溶质，再根据碳酸钙沉淀推算b溶液的溶质。
（1）将粗盐加水溶解，这时溶液中含有NaCl、MgCl2、CaCl2；
（2）因为Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2,所以a溶液可能是Ca(OH)2；
（3）溶液A中含有CaCl2，因为CaCl2与Na2(CO)3反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，所以b物质是Na2(CO)3；
（4）最后如果有剩余的Na2(CO)3，可以与稀盐酸反应生成NaCl，到此除杂结束。
因此a物质是Ca(OH)2，b物质是Na2(CO)3。
故选B。
13．D
【解析】首先根据“与AgNO3反应生成不溶于稀硝酸的沉淀”推断出白色沉淀A的名称，然后根据“与Na2CO3反应生成碳酸钙”推断出溶液B的成分，进而弄清杂质是谁，然后再分析各个选项即可。
向含杂质的硝酸钠溶液加入硝酸钡溶液不产生沉淀，说明了溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子；加入适量的硝酸银溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，这种沉淀肯定是氯化银，说明了溶液中含有氯离子；向过滤后的滤液中加入适量的碳酸钠溶液产生了碳酸钙沉淀，说明了溶液中含有钙离子，由此可知溶液含有的杂质是氯化钙。
A.硝酸钠中含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，因此无色溶液B的溶质是硝酸钙和硝酸钠，故A错误；
B.由于白色沉淀不溶解的，所以白色沉淀A为肯定为氯化银，其中只有1种沉淀，故B错误；
C.氯化钙和硝酸银的反应、硝酸钙和碳酸钠的反应都是复分解反应，因此该实验中涉及的基本反应类型只有复分解反应一种，故C错误；
D.原溶液中的杂质可以是硝酸钙和氯化钠二种物质组成，也可以是硝酸钙、氯化钙和氯化钠三种物质，故D正确。
故选D。
14．C
【解析】不加试剂的鉴别题需借助溶液的颜色或物质间相互反应的现象加以区分，现象相似或相同的则不能鉴别分析。
①先观察溶液颜色，呈蓝色的为硫酸铜，再将硫酸铜加入其它溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，产生白色沉淀的为氯化钡，无明显现象的为硝酸铵，可以鉴别；②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4溶液都呈无色，两两反应，产生两个沉淀现象的为硝酸钡，无沉淀的为氯化钠，但无法区别硫酸钠和硫酸；③先观察颜色，呈黄色的为氯化铁，再将氯化铁加入其它溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，再将氢氧化钠加入另两溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁，无现象的为氯化钾，可以鉴别；④溶液都呈无色，两两混合，产生三个沉淀现象的为硝酸银，一个沉淀一个气体的为盐酸，两个沉淀一个气体的为碳酸钾，只一个沉淀的为氯化钡，可以鉴别；
故选C。
15．D
【解析】根据各装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳。装置①中无明显变化，排除了CO2；装置③增重10.8 g，说明生成了10.8g水；装置④增重8.8 g，说明生成了8.8g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成。气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故A正确不合题意；
该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重10.8 g，说明生成了10.8g水，
10.8g水中氢元素的质量为：；
装置④增重8.8g，说明生成了8.8g二氧化碳，
碳元素的质量为，
气体X中C：H=2.4g：1.2g=2：1；
CH4中C：H=12：4=3：1；
故X的组成可能是：①可能含有氢气和一氧化碳；②可能含有甲烷和氢气；③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳，BC正确不合题意，D错误符合题意。
故选D。
16．铁；硫；水；空气；高锰酸钾
【解析】铁、汞等属于金属，硫属于非金属固体，水是氧化物，空气是混合物，高锰酸钾是纯净物．
故答案为：铁，硫，水，空气，高锰酸钾．
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据化学名称的正确写法书写即可．
17．A；BCE；D
【解析】单质是由同种元素组成的纯净物；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；
氧气和液氧、冰和水是同种物质，只是状态不同。氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水都分别属于不同种物质。氧气是单质，水是化合物。
故答案为：A，BCE，D。
18．（1）CaCl2溶液沿导管进入集气瓶，集气瓶内出现白色沉淀
（2）NaCl
【解析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，从而使左侧瓶内气压减小。打开止水夹后，在大气压强的作用下，氯化钡溶液被压入左侧瓶内，与其中的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀。
（2）根据反应产物和剩余物确定溶质类型。
（1）打开止水夹后观察到的现象是：CaCl2溶液沿导管进入集气瓶，集气瓶内出现白色沉淀。
（2）碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则将其过滤后，如果滤液含有碳酸钠，那么肯定没有氯化钙，此时还存在的溶质为反应产物NaCl和前面剩余的NaOH。
19．（1）酸
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
【解析】以A~E是初中化学常见的物质和C是石灰石的主要成分为突破口，确定C是碳酸钙，在由其性质得出C是酸，在根据物种物质分别属于不同的物质类别逐一分析。
（1）因为图示中A~E是初中化学常见的物质且C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙使难溶于水的盐，能与之发生反应的是酸，所以D的类别是酸。
（2）因为物种物质属于不同类别，所以A、B、E是单质、氧化物、碱的其中一种，A既可以与酸反应，也可以反应后生成碳酸钙，该物质应该是氢氧化钙，属于碱。氢氧化钙既反应生成B，B也能反应生成氢氧化钙，所以该物质应该是水（氢氧化钙与酸反应生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙），属于氧化物。则E应该是单质，酸D反应后会生成单质，则该单质应该是氢气。所以“B→E”的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑
故答案为：（1）酸；（2）2H2O 2H2↑+O2↑
20．（1）氯化铁溶液
（2）碳酸钠
【解析】（1）根据铁离子的溶液呈黄色分析；
（2）对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
（1）含铁离子的溶液呈黄色，所以通过观察，溶液呈黄色的为氯化铁溶液；
（2）氯化钙、盐酸、氯化钠可用碳酸钠溶液鉴别，产生白色沉淀的为氯化钙，有气泡产生的为盐酸，无明显现象的为氯化钠。
21．（1）H2
（2）硫酸镁、硫酸铜
（3）6
【解析】（1）镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳；
（2）二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色；
（3）硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸。固体混合物加入稀硫酸会生成气体B，气体B通入紫色石蕊试液，不会变成红色，说明生成的气体肯定不是二氧化碳而是氢气，所以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁；生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钡，那么混合物中可能含有硫酸钡、氯化钡、硫酸钠；滤液中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以滤液D中含有硫酸铜，即固体混合物中含有氧化铜。
（1）气体B是氢气；
（2）固体A中一定没有的物质是碳酸钠；
（3）滤液D中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁，氧化铜和硫酸生成的硫酸铜；
（4）固体A的组成可能有：①氧化铜、镁、硫酸钡；②氧化铜、镁、氯化钡；③氧化铜、镁、硫酸钡、硫酸钠；④氧化铜、镁、氯化钡、硫酸钠；⑤氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡；⑥氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡、硫酸钠。
22．AD；BCE；A；D
【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水，它们都属于混合物。纯净物是由一种物质组成，氧气和液氧、冰水都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气和液氧中只有氧分子，属于单质。由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，冰水中只有水分子属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
混合物是由两种或两种以上的物质组成，氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水，它们都属于混合物。纯净物是由一种物质组成，氧气和液氧、冰水都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气和液氧中只有氧分子，属于单质。由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，冰水中只有水分子属于化合物。
故答案为：AD BCE A D
23．（1）过滤
（2）使可溶的草酸盐、碳酸盐都完全参加反应
（3）白色沉淀B中加入足量醋酸溶液，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生，同时得到白色沉淀C
【解析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据“可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙”分析解答；
（3）根据“醋酸(一种有机酸)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐”分析解答。
（1）根据图片可知，操作①后得到溶液和不溶于液体的残渣，因此操作①为过滤。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是使可溶的草酸盐、碳酸盐都完全参加反应；
（3）小科通过实验得出了“菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐”的结论，支持该结论的证据有：白色沉淀B中加入足量醋酸溶液，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生，同时得到白色沉淀C。
24．（1）A；在C、D之间增加气体干燥装置
（2）NaOH
【解析】（1）根据反应物状态、反应条件可以选择发生装置以及浓硫酸能够吸收水蒸气分析解答；
（2）根据控制变量法进行分析解答。（1）将镁条放入Na2CO3溶液中，反应物是固体和液体，不需要加热，因此应选择的反应装置为“固液常温型”，故选A。水珠可能是氢气燃烧产生，也可能是气体从石灰水中逸出时带出的水蒸气。为了避免带出水蒸气对实验的影响，应该在气体燃烧前将其去掉，即在C、D之间增加气体干燥装置。
（2）实验的结论是CO32-促进了镁与水的反应，E中实验的作用是通过对比说明水不能加快反应速率；G中实验的作用通过对比说明Na+和OH-不能加快反应速率，因此试剂X应该为NaOH。
25．（1）烧杯、玻璃棒
（2）CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3
（3）NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑
【解析】根据碳酸盐、硫酸盐、铵盐的性质分析，碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体，铵盐与碱反应能产生氨气，硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，以此进行推断。
（1）操作1为溶液与固体的分离操作，为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；（2）白色固体加水形成无色溶液和白色沉淀，无色溶液加氢氧化钠生成气体，说明无色溶液中含有铵根离子，白色沉淀与盐酸反应得到气体和白色沉淀，说明白色沉淀有碳酸盐沉淀和硫酸钡沉淀，则白色固体中一定不含呈蓝色沉淀的硫酸铜，一定含碳酸氢铵、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠；（3）气体a为碳酸氢铵与氢氧化钠的反应，方程式为NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑。
26．（1）过滤
（2）
（3）
【解析】根据过滤原理，氯化钡与碳酸钠反应会产生能溶于酸的碳酸钡沉淀，氯化钡与硫酸钠反应产生不能溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红，结合流程图中各现象推导出固体成分分析。
（1） ①和②的实验操作都是将固体和液体分离，为过滤；
（2）氯化钡与碳酸钠反应会产生能溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反应可产生二氧化碳气体，有气体产生的方程式为 ；
（3）白色固体加水得沉淀A和溶液B，A加盐酸得气体和溶液，即沉淀全部溶解，说明一定不含不溶于酸的硫酸钡沉淀，则证明固体中一定有氯化钡和碳酸钠，一定没有硫酸钠，无色溶液B中加氯化钙，得沉淀C和溶液D，D加酚酞呈无色，说明固体中一定不含氢氧化钠；
故答案为：（1）过滤；（2） ； NaOH、Na2SO4。
27．（1）CuSO4
（2）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
【解析】根据铜离子的溶液呈蓝色分析；根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析；根据碳酸钠的性质分析。
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，则B为硫酸铜；（2）DE是使石蕊呈蓝色的溶液，则为氢氧化钠、碳酸钠的一种，①若X为稀盐酸，则碳酸钠与盐酸反应会产生气体，方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；②若X为澄清石灰水，则碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀，方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
28．
【解析】先根据题中所给的物质间反应的现象推断出各物质，然后再利用各物质反应情况标示出对应的实验现象分析。
由所给物质间反应的现象可知B和C能产生气体，则B和C为硫酸和碳酸钾中的一种，B只能与A产生沉淀，与其它物质均无明显现象，硫酸只能与氯化钡产生沉淀，碳酸钾能与氯化钡和硝酸钙、硝酸银产生沉淀，B为硫酸，C为碳酸钾，A与B产生沉淀，A为氯化钡，A和D产生沉淀，则D为硝酸银，C和E无明显现象，则E为氯化钠，F为硝酸钙；
即
故答案为：
29．（1）Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu
（2）氯化钠溶液、氨水
（3）解：设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
参加反应铁的质量＝66g﹣60.4g＝5.6g
Fe+2HCl＝ FeCl2+ H2↑
56 56 2
5.6g x y
x＝12.7g
y＝0.2g
所得溶液中溶质的质量分数＝
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
【解析】（1）根据铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁进行解答；
（2）根据硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液进行解答；
（3）铁的质量等于反应前后固体质量的减小量，写出铁和稀盐酸反应的方程式，分布计算出生成氯化亚铁的质量和氢气的质量，然后用铁的质量+稀盐酸质量-氢气质量得到溶液质量，最后根据“溶质质量分数=”计算即可。
（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；
（2）硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水。
30．（1）过滤
（2）完全除去样品中的碳酸钠，防止对检验氢氧根离子的影响
（3）B中出现白色沉淀，说明样品中存在碳酸根离子，D中出现红褐色沉淀，说明样品中存在氢氧根离子
【解析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）氢氧化钠变质生成碳酸钠，而碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。加入过量的氯化钡 后可以除去全部碳酸钠，然后根据氢氧化钠和氯化铁的反应确定氢氧化钠的存在；
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，而氢氧化钠和氯化铁反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，据此分析解答。
（1）操作1用于分离沉淀B和溶液C，因此为过滤；
（2）本实验中加入过量氯化钡的目的是：完全除去样品中的碳酸钠，防止对检验氢氧根离子的影响。
（3）小龙根据实验现象得出样品未全部变质，他依据的实验现象及理由是：B中出现白色沉淀，说明样品中存在碳酸根离子，D中出现红褐色沉淀，说明样品中存在氢氧根离子。
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