2.1研究物质的实验方法（含解析）同步练习2023——2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

2.1研究物质的实验方法同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、单选题
1．重铬酸铵可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将通入重铬酸()溶液制备的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：。下列说法错误的是
A．仪器a的作用是防止倒吸
B．装置Y中的溶液pH不宜过大
C．装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞
D．装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气
2．工业上用粗盐(含Ca2+、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法不正确的是
A．流程Ⅰ中的试剂1为溶液，试剂2为溶液
B．实验室进行灼烧操作时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等
C．该流程中滤液经处理后可循环使用
D．检验所得纯碱中是否有Cl-的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，观察是否有白色沉淀。
3．菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。隔绝空气条件下，16.4g草酸钙晶体()受热分解过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法错误的是
A．草酸钙晶体中碳元素的化合价为+3价
B．物质M的化学式为CaC2O4·H2O
C．温度由200～520℃阶段，反应的化学方程式为
D．温度高于940℃，所得物质X的俗名为生石灰
4．某化学研究小组，用杂铜(含有较多杂质的铜粉)，通过不同的途径制取胆矾并测定胆矾中结晶水的n值，实验过程如下：
胆矾中结晶水n值的测定步骤如下：
i．称量坩埚的质量，记为
ii．称量坩埚和胆矾的质量，记为
iii．加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为
iv．再次加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为(注：上述过程无分解)。
在胆矾(中结晶水n值的测定实验中，下列不规范操作会导致测定结果偏大的是
A．加热后放在空气中冷却 B．胆矾晶体的颗粒较大
C．加热温度过高 D．粉末未完全变白就停止加热
5．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．向饱和食盐水中依次通入的气体氨气和
B．该反应利用了溶解度小的特点
C．由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体
D．检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 硫酸钠溶液中含有氯离子 检验 取样，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，观察有白色沉淀
B 碘水里的碘 提取 溶液中加入适量的苯震荡，静置，从下层先分离水，再分离出碘的苯溶液
C 中是否混有 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D 和KCl粉末 分离 加水溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
7．镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。镓的活动性与锌相似，比铝低。粉煤灰(主要成分为，含CaO、等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是
A．工业上采用还原剂还原的方法制备金属镓
B．向“滤液1”中加入碱性物质使pH减小，“滤渣2”是
C．生成的化学方程式为：
D．“焙烧”过程中，发生反应的方程式为：
8．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 目的 分离方法 原理
A 除去中的 蒸发结晶 溶解度不同
B 除去固体碘中的 加热、升华 的熔点高，碘易升华
C 分离淀粉溶液和溶液 过滤 分散质粒子的大小不同
D 分离汽油和柴油 分液 汽油和柴油的密度不同
A．A B．B C．C D．D
9．1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法正确的是
A．实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2，再通入的气体为NH3
C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥
D．该工艺利用了不同物质溶解度的差异
10．最近科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是(石墨烯)，除去，可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是
A．该生产石墨烯的反应既是氧化还原反应又是置换反应
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同
C．CO属于酸性氧化物，作氧化剂，属于盐，是还原产物
D．2molCO参加反应转移2mol电子
11．利用CaO制备的流程如图所示，下列叙述不正确的是
已知：Ca(NO3)2在水中的溶解度图如图所示
A．“制浆”过程中发生的化学方程式为
B．“反应”过程中产生的气体X为NH3
C．“酸化”过程可以中和过量的Ca(OH)2
D．酸化后溶液经过蒸发结晶制得粗品
12．《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“彼人采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面……”石碱的主要成分为。某同学按照如图所示流程制备少量石碱，下列说法错误的是
A．过程①涉及氧化还原反应
B．加水溶解时可适当加热，以增大的溶解度和溶解速率
C．的热稳定性很差，受热易分解生成
D．图示方法的不足之处有二氧化碳排放较多和原料来源受限制等
13．下列离子检验的说法中合理的是
A．向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，则原溶液中可能存在
B．向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
C．某溶液的焰色试验呈黄色，则原溶液中一定有，一定不含
D．向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
14．某含银废液中主要含有Na3[Ag(S2O3)2]、Na2S2O3、Na2SO4等物质。现用该废液制备硝酸银，实现变废为宝，减少环境污染。具体流程如下，下列说法错误的是
A．“沉淀”时主要反应的离子方程式：
B．“步骤X”中加入葡萄糖起还原作用
C．“酸溶”产生的NOx可用氨气转化为无污染性气体
D．操作b包括“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”
15．印刷电路腐蚀废液中主要成分为、、。实验室从印刷电路腐蚀废液中回收和Cu的流程如下：

下列说法不正确的是
A．“还原”时，氧化剂为、 B．“滤渣”主要成分为Cu和Fe
C．“蒸发浓缩”时，可用代替HCl D．“系列操作”包括趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤
二、填空题
16．氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaC1的溶液)以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为(约mol/L)、(约mol/L)、(约mol/L)、(约)、(约)，按要求回答下列问题：
(1)心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦_____(填标号)溶液。
A．氯化钠 B．医用酒精 C．葡萄糖 D．碘酒
(2)海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有、和等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。
①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是 、 ；
②加入过量Z溶液的目的是 ；
③某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用一种溶液来代替NaOH溶液和溶液，判断该方案是否可行？ (填“是”或“否”)，理由是： ；
17．根据所学知识，回答下列问题：
(1)仔细观察表格中的物质类别，从H、O、C、N、K五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④后面的横线上。
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ① ② ③NaOH ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨HCl ⑩
写出表格中少量⑦通入③溶液中发生反应的离子方程式 。
(2)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

①仪器a的名称是 。
②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器是 ，仪器a中冷凝水应该从 (填“上”或“下”)口进。
③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图 (填序号)装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是 (填字母)。
A．该萃取剂不与碘反应 B．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大
C．该萃取剂与水不互溶 D．该萃取剂的密度必须比水的密度大
三、工业流程题
18．铟(In)是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO，、、)中提取铟和铅的工艺流程如下：
已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②性质与类似。
(1)中铁元素化合价为 。
(2)“水浸”工艺中的浸渣除外，还含有 。若在实验室里分离出浸渣，需要使用的硅酸盐仪器有玻璃棒、 、 。
(3)“还原铁”工艺反应的离子方程式为 。
(4)“萃取除铁”中，水相的pH对铟萃取率的影响如图所示。结果表明，时，铟萃取率开始明显下降，其原因是 。
(5)由浸渣生成PbO粗品的化学方程式为 。
(6)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是 。
四、实验探究题
19．氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并比较其氧化性。
回答下列问题：
(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，乙装置的作用是 。
(2)丙中采用的加热方式是 。
(3)丁中化学反应的离子方程式是 。
(4)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 (填序号)。
A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．HNO3
(5)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、 、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。
(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．氨气极易溶入水，a用来防止倒吸，选项A正确；
B．若溶液pH过大，呈较强碱性，平衡，正向移动，不利于制备，选项B正确；
C．通过观察的气泡快慢，可判断通入氨气的快慢，若Y中堵塞，的气泡快慢也会变慢，选项C正确；
D．碱石灰不能用来吸收，可以选用或无水，选项D错误；
答案选D。
2．A
【分析】粗盐水中含Ca2+、Mg2+、等杂质，需用氯化钡除去，氢氧化钠除去Mg2+，碳酸钠除去过量的Ba2+和Ca2+，因此实际顺序要确保碳酸钠在氯化钡溶液后，沉淀完全后过滤，滤液中先通溶解度大的氨气使溶液呈碱性后再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体后过滤灼烧得到碳酸钠，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知碳酸钠应在氯化钡后加入，则试剂2应为Na2CO3，故A错误；
B．实验室进行灼烧操作时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等，B正确；
C．该流程中滤液中有钠离子、氯离子、铵根离子、碳酸氢根离子，经处理后可循环使用，C正确；
D．检验所得纯碱中是否有Cl-的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，观察是否有白色沉淀，D正确；
答案选A。
3．B
【详解】A．草酸钙晶体中钙为+2价，氧为-2价，则碳为+3价，选项A正确；
B．16.4g草酸钙晶体的物质的量为0.1mol，生成M时，质量减少(16.4-12.8)g=3.6g，即0.2mol水，则物质M的化学式为CaC2O4，选项B错误；
C．200～520℃阶段时，质量减少(12.8-10.0)g=2.8g，即0.1mol CO，则反应的化学方程式为，选项C正确；
D．520～940℃阶段时，质量减少(10.0-5.6)g=2.8g，即0.1molCO2，则反应为碳酸钙煅烧得到氧化钙和二氧化碳，物质X是氧化钙，俗称生石灰，选项D正确；
答案选B。
4．C
【分析】胆矾的质量为，结晶水的质量为，硫酸铜的质量为，硫酸铜的物质的量，结晶水的物质的量，化学式中的。
【详解】A．加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，偏大，偏小，A不符合题意；
B．胆矾晶体的颗粒较大，会导致晶体解热分解不完全，偏大，偏小，B不符合题意；
C．加热温度过高，会导致硫酸铜分解，偏小，偏大，C符合题意；
D．粉末未完全变白就停止加热说明结晶水并未完全失去，偏大，偏小，D不符合题意；
故选C。
5．C
【分析】饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵母液，过滤后得到的碳酸氢钠固体再受热分解可得到碳酸钠（纯碱）、二氧化碳和水。氯化铵母液再经过一系列操作后得到氯化铵副产物，据此分析解答。
【详解】A．二氧化碳微溶于水，为提高原料利用率，需向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，A正确；
B．碳酸钠的溶解度较小，所以在饱和食盐水中经反应生成后以晶体形式析出体系，B正确；
C．固体的灼烧不能在烧杯中进行，在坩埚中加热灼烧固体得到纯碱，C错误；
D．氯离子的检验可以采用硝酸酸化后，加入硝酸银的方法检验，D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．硫酸根离子和氯离子均能与银离子形成沉淀，A错误；
B．苯的密度比水小，水层下口流出，碘的苯溶液上口倒出，B错误；
C．和燃烧都会产生水分，干燥的冷烧杯无法判断是否含，C错误；
D．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、烘干后即可除去二氧化锰，滤液蒸发结晶得氯化钾，D正确；
答案选D。
7．B
【分析】流程图中，从粉煤灰到Ga是镓元素守恒，从粉煤灰到“滤渣2”是铝元素守恒，周期表中镓在铝的正下方，活动性与锌相似，属于两性元素，氧化镓和氧化铝都是两性氧化物，“溶浸”的目的是溶解氧化镓和氧化铝，使之生成NaGaO2和NaAlO2，同时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙和二氧化硅，以此解答。
【详解】A．“镓的活动性与锌相似”，工业上大规模制备为了降低成本，采用还原剂还原的方法， A正确；
B．“滤液1”的溶质主要有和，显碱性，加入酸性物质中和OH-使溶液的pH减小，偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，过滤与溶液分离，B错误；
C．溶液通入的反应与溶液中通入的反应类似，符合弱酸制更弱的酸的特点，C正确；
D．流程图中，从粉煤灰到Ga是镓元素守恒，从粉煤灰到“滤渣2”是铝元素守恒，镓的活动性比铝的低，与锌相似，属于两性元素，氧化镓和氧化铝都是两性氧化物，与纯碱反应生成和，溶浸时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙和二氧化硅，D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．易溶于水，难溶于水，因此除去中的，先溶解，再过滤，再蒸发结晶得到氯化钾，故A不符合题意；
B．的熔点高，碘易升华，除去固体碘中的，利用加热升华再冷凝的方法得到固体碘，故B符合题意；
C．淀粉溶液和氯化钠溶液都能透过滤纸，因此分离淀粉溶液和溶液不能用过滤，只能用半透膜渗析方法分离，故C不符合题意；
D．汽油和柴油互溶，利用两者沸点不同分离汽油和柴油，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
9．D
【详解】A．实验室制备CO2可用石灰石和稀盐酸，不能用石灰石与稀硫酸，生成的硫酸钙微溶物附着在石灰石表面，阻碍酸和石灰石继续反应，故A错误；
B．由于二氧化碳再饱和食盐水中溶解度小，氨气溶解度大，因此饱和食盐水中先通入的气体为NH3，再通入的气体为CO2，故B错误；
C．母液中的溶质有NH4Cl和碳酸氢钠，还需要分离，故C错误；
D．饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，因此该工艺利用了不同物质溶解度的差异，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．D
【详解】A．该反应不属于置换反应，但属于氧化还原，A错误；
B．同素异形体的化学性质相似，物理性质不同，B错误；
C．CO不属于酸性氧化物，CO中C的化合价降低，作氧化剂，C错误；
D．C的化合价由+2价降低为0，得到2个电子，D正确；
故答案为：D。
11．D
【分析】“制浆”：CaO和水反应得石灰浆Ca(OH)2浊液；“反应”：Ca(OH)2和NH4NO3反应生成Ca(NO3)2和H2O、NH3，气体X为NH3；“酸化”后经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得Ca(NO3)2·4H2O，以此解题。
【详解】A．制浆时候加入的是氧化钙和水，所以化学方程式是，A正确；
B．制浆时生成了Ca(OH)2，氢氧化钙与硝酸铵反应产生氨气，故放出的气体X是氨气，B正确；
C．酸化前溶液中有过量的氢氧化钙，在结晶前需要用硝酸中和过量的Ca(OH)2，C正确；
D．根据溶解度曲线可知，其溶解度随温度变化较大，则应该采用降温结晶，D错误；
故选D。
12．C
【分析】干稻草灼烧后得到稻草灰，加水溶解可溶出其中的，将过滤所得的溶液进行蒸发结晶即可得到晶体。
【详解】A．过程①为“灼烧”，涉及物质的燃烧，故涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．的溶解度随温度的升高而增大，加水溶解时适当加热可增大的溶解度和溶解速率，B不符合题意；
C．的热稳定性较强，受热不易分解，C符合题意；
D．图示方法的原料是干稻草，来源有限，且过程①“灼烧”涉及物质的燃烧，会释放出大量二氧化碳，D不符合题意；
故选C。
13．A
【详解】A．碳酸盐、碳酸氢盐等都能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，则原溶液中可能存在等，A正确；
B．向溶液中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3等，则原溶液中不一定含，B不正确；
C．某溶液的焰色试验呈黄色，没有透过蓝色钴玻璃观察，则原溶液中一定有，可能有，C不正确；
D．向溶液中加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，则原溶液中不一定含，D不正确；
故选A。
14．A
【分析】在含银废液中加入氯化钠，与氯离子反应，生成难溶的氯化银，在氯化银中加入氨水，将氯化银溶解生成，再加入葡萄糖将中的银还原为银单质，最后加入硝酸，将银氧化为硝酸银，实现变废为宝，据此回答。
【详解】A．“沉淀”时主要反应的离子方程式：，A错误；
B．“步骤X”中加入的葡萄糖具有还原性，可将还原为Ag，B正确；
C．利用N元素的归中反应，NOx与氨气反应可生成无污染的氮气，C正确；
D．操作b是将酸溶后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到AgNO3，D正确；
故选A。
15．C
【详解】A．还原时、被还原为为、，作氧化剂，A正确；
B．加进去除杂的铁粉过量，故滤渣的主要成分是Cu和Fe，B正确；
C．“蒸发浓缩”时，若用代替HCl则得不到产物，C错误；
D．系列操作是溶液得到晶体的过程，则“系列操作”包括趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤，D正确；
故选C。
16．(1)A
(2) 搅拌加速溶解 引流(使液体沿玻璃棒流下) 除去过量的NaOH和过量的 否 海水中的浓度大于，只加会使大大过量，后续处理需消耗更多的化学药品，从而提高处理成本
【分析】将样品溶解得溶液后加入氢氧化钠溶液将镁离子沉淀，后向溶液M中加入过量的氯化钡溶液沉淀硫酸根离子，再加过量碳酸钠溶液沉淀钙离子和过量的钡离子，最后向滤液K中加入过量盐酸将过量的氢氧化钠和碳酸钠去除。
【详解】（1）由题干信息分析可知，所擦溶液需为电解质溶液，且该电解质对皮肤无腐蚀作用，医用酒精、葡萄糖溶液、碘酒均不属于电解质溶液，氯化钠溶液属于电解质溶液，故选A。
（2）操作a为溶解，操作d为过滤，操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是搅拌加速溶解，引流(使液体沿玻璃棒流下)；加入过量盐酸溶液的目的是除去过量的NaOH和过量的；海水中的浓度大于，只加会使大大过量，后续处理需消耗更多的化学药品，从而提高处理成本，故粗盐提纯中只用一种溶液来代替NaOH溶液和溶液的方案不可行。
17．(1) KOH
(2) 冷凝管 温度计 下 2 D
【详解】（1）H、O、C、N组成的酸有H2SO4、HNO3等；H、O、K组成的碱为KOH；少量CO2通入NaOH溶液生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式。
（2）根据图示，仪器a的名称是冷凝管。
②图1为蒸馏装置，利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，需要测蒸汽的温度，还缺少的仪器是温度计；为提高冷凝效果，冷凝水应“低进高出”，仪器a中冷凝水应该从下口进。
③用萃取法从碘的饱和水溶液中提取碘，应选择图2装置；
根据萃取剂的选取原则，该萃取剂不与碘反应；碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大；该萃取剂与水不互溶；萃取剂的密度比水的密度大、小均可以，故选D。
18．(1)＋3
(2) 、 烧杯 漏斗
(3)
(4)铟离子发生水解，导致铟萃取率下降
(5)
(6)萃余液
【分析】铜烟灰酸浸渣(主要含PbO，、、)加入硫酸溶液硫酸化、焙烧得到的焙砂加水水浸，浸渣加入10%NaOH溶液并加热，反应后冷却、过滤，得到PbO粗品，处理得到PbO，同时得到滤液；浸液加入硫代硫酸钠还原铁，萃取剂萃取除铁得到含有亚铁离子、的水溶液；加入硫酸溶液反萃取得到萃余液，系列处理得到粗铟；
【详解】（1）FeAsO4·2H2O中O元素的化合价为-2价，As元素的化合价为+5价，根据化合物的化合价代数和为0，则 铁元素化合价为+3价；
（2）“水浸”工艺中由于As2O3、SiO2、PbSO4不和酸反应，在这一步过滤除去，浸渣除了As2O3外，还含有SiO2、PbSO4；若在实验室里分离出浸渣，为过滤操作，需要使用的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；
（3）“还原铁”工艺中，Na2S2O3将三价铁转化为二价铁，Fe元素由+3价下降到+2价，根据的得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为：；
（4）当溶液pH>2.0后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被P2O4萃取的离子，导致铟萃取率下降，答案为铟离子发生水解，导致铟萃取率下降；
（5）由浸渣生成PbO粗品是硫酸铅在氢氧化钠溶液中加热反应生成硫酸钠、PbO和水，反应的化学方程式为；
（6）萃余液中含有硫酸，可以循环利用。
19．(1) 分液漏斗 除去Cl2中HCl
(2)水浴加热
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)B
(5)过滤
(6)小于
【分析】浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，乙应为饱和氯化钠溶液吸收挥发出的氯化氢，在丙处经过水浴加热，生成KClO3，丁处生成NaClO，戊处应为氢氧化钠溶液吸收多余氯气，据此分析解题。
【详解】（1）甲中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，乙装置的作用是除去Cl2中HCl；
（2）丙中采用的加热方式是水浴加热；
（3）丁中反应生成NaClO，化学反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）戊的作用是尾气Cl2吸收，可选用试剂NaOH溶液，选B；
（5）反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KClO3晶体，答案是过滤；
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成了碘单质，加入CCl4振荡，碘单质易溶解于CCl4中，静置后CCl4层显紫色，可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO差。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页