2.2溶液组成的定量研究同步练习（含解析）2023——2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

2.2溶液组成的定量研究同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．气体摩尔体积的数值不是固定不变的，只受温度影响
B．将10.1gKNO3固体加入100mL容量瓶，加水定容可得1.0mol/LKNO3溶液
C．用容量瓶配制溶液时，若加水定容时不慎超过了刻度线，不能只将多出液体倒出，必须重新配制
D．配制250mL0.10mol/LNaOH溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒和冷凝管
2．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
C．64 g SO2中氧原子数和22.4 L CO中氧原子数
D．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和200 mL 1 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)
3．某生物兴趣小组配制的含有KCl、、NaCl三种溶质的营养液中部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断正确的是
A．200mL营养液中物质的量为1.6mol
B．图乙中
C．营养液中KCl的浓度是1.0mol/L
D．营养液中NaCl与的物质的量之比为1：2
4．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为
A． B．
C． D．
5．用NaCl固体配制溶液，下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是
A．定容时，俯视刻度线 B．转移液体时，有少量液体洒出
C．加蒸馏水超过了刻度线 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
6．下列以物质的量为中心的计算正确的是
A．的质量为
B．干冰中约含有个分子
C．常温常压下，的质量为
D．溶液中，为
7．若用CuSO4 5H2O配制500mL0.2mol L-1的硫酸铜溶液，下列说法正确的是
A．需要准确称取25g胆矾
B．需要使用的计量仪器有500mL容量瓶、量筒、托盘天平
C．称取的晶体需要灼烧除去结晶水
D．定容时若俯视刻度，则会导致所配溶液浓度偏低
8．对于时水中溶解了气体(标况下)后形成的溶液，下列说法中正确的是
A．所得溶液的体积为
B．所得溶液中溶质的物质的量浓度为
C．根据题给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度可以求得
D．根据题给数据，所得溶液中溶质的质量分数可以求得
9．溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是
A． B．
C． D．
10．下列有关溶液的描述正确的是
A．将5.85g NaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为
B．将10mL 1mol/L的HClO溶液稀释至100mL，
C．将20%的溶液与80%的溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于50%
D．将10mL 1mol/L的溶液与10mL 2mol/L 溶液混合后，(体积变化忽略不计)
11．把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． B． C． D．
12．把和混合物22.9g溶于水制成100mL溶液，其中。在该溶液中加入一定量溶液恰好完全反应，过滤，干燥后所得固体的物质的量为
A．1mol B．1.5mol C．0.15mol D．无法确定
13．现需配制1L含浓度均为0.1mol L、、的营养液，但实验室只有，、三种固体，下列有关描述中正确的是
A．用提供的试剂无法配制所需营养液
B．用托盘天平准确称取14.2g固体用于配制营养液
C．用提供的试剂配制所需营养液时，
D．该营养液中
14．某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。25℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是
A．25℃时P的溶解度为水
B．该溶液中溶质的质量分数为％
C．该溶液的密度为
D．该溶液的物质的量浓度为
15．下列说法正确的是
A．将0.585 g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1 mol/L
B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体
C．氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na+、Cl-
D．CO的摩尔质量为60 g/mol
二、填空题
16．实验室用固体配制的溶液，填空并请回答下列问题：
(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g。
(2)配制的溶液
应称取的质量 g，选择 容量瓶，除容量瓶外还需要的其它仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、
(3)容量瓶上需标有以下四项中的 ；
①温度、②浓度、③容量、④压强
(4)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ；
A、用水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的的质量，加入少量水(约)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
(5)判断下列操作会使所配浓度偏小的是
A、称量时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
F、溶液注入容量瓶前没恢复到室温。
(6)配制的溶液，题下图是该同学转移溶液的示意图。指出下面实验中存在的二个错误：
① ；
② 。
17．某化学研究性学习小组欲配制含有、、、的植物培养液480mL，且要求该培养液中。
实验室提供的药品有：、KCl、、和蒸馏水；
提供的实验仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、称量纸。
请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，的物质的量浓度为 。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有 。
(3)甲同学用KCl和，两种物质进行配制，则需称取 g， g
(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质： 、 、 。(填化学式)
(5)请将下列实验步骤按照先后顺序排列： 。
(6)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
三、实验探究题
18．下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为 现实验室需要该浓度的NaOH溶液240mL，需称量 g固体氢氧化钠进行溶液配制。
(2)配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列(不重复) 。下列操作过程中有明显错误存在，请指出错误之处 。
(3)判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高偏低”或“无影响”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水 。
②定容时俯视观察液面 。
(4)若用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，则需用量筒量取 mL浓硫酸。
19．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】 【密度】
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (保留两位有效数字)。
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液。
①需用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、 、 。
②需要称量固体 g。
③配制溶液时进行如下操作，正确的操作顺序是C→ →E。
(3)若实验遇下列情况，对所配溶液的物质的量浓度的影响(填“偏低”，“偏高”或“无影响”)。
①定容时俯视刻度线 ；
②容量瓶洗净后未干燥直接配制溶液 ；
③摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A． 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它受温度、压强影响，A错误；
B． 应将10.1gKNO3固体加入烧杯中用适量的水溶解、不能直接加入100mL容量瓶，B错误；
C． 用容量瓶配制溶液时，若加水定容时不慎超过了刻度线，导致溶液体积不准确、所配溶液浓度不符合要求，故不能只将多出液体倒出，必须重新配制，C正确；
D． 配制250mL0.10mol/LNaOH溶液需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平和250mL的容量瓶。需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒和烧杯，不需要冷凝管，D错误；
选C。
2．D
【详解】A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量相同，都是18g/mol，A不符合题意；
B．20%NaOH溶液与10%NaOH溶液的密度不同，则20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度不是10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的两倍，B不符合题意；
C．64 g SO2中氧原子数为2NA，未指明温度与压强，22.4 L CO中氧原子数无法计算，则二者所含氧原子数无法比较，C不符合题意；
D．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，200 mL 1 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=1mol/L，前者刚好是后者的两倍，D符合题意；
故选D。
3．C
【分析】200mL营养液在稀释的过程中所含溶质的物质的量不变，由乙图可知，当稀释到1L时，溶液中钠离子的物质的量浓度为，根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(浓)可得，稀释前。由甲图可知，营养液中，因为，所以X表示，，据此分析解答。
【详解】A．200mL营养液中，，所含的物质的量为，A错误；
B．根据分析，，B错误；
C．营养液中，，则，所以KCl的物质的量浓度为，C正确；
D．由选项C分析知，，，则营养液中n(NaCl):n(K2SO4)=c(NaCl):c(K2SO4)=2:1，D错误；
故选C。
4．C
【详解】利用极限法计算，若只有NO2与O2，最后无气体剩余，则二者按照4: 1的体积比混合；若只有NO与O2，最后无气体剩余，则二者按照4:3的体积比混合。设烧瓶的体积为VL，则V(NO2)=VL，n (HNO3)=n (NO2)= ，最后所得HNO3的物质的量浓度c(HNO3)= =mol/L。假设原混合气体为NO与O2，则会发生反应4NO+3O2+
2H2O=4HNO3，NO与O2应按4:3混合，设烧瓶的体积为VL，则V(NO)= VL，n (HNO3)=n (NO)= mol，最后所得HNO3的物质的量浓度c(HNO3)= = mol/L，由于气体为NO2、NO和O2三者的混合物，因此所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为，故选C。
5．A
【详解】A. 定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，A选；
B. 转移液体时，有少量液体洒出，溶质减少，浓度偏低，B不选；
C. 加蒸馏水超过了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，C不选；
D. 没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，D不选；
答案选A。
6．B
【详解】A．1molNH3的质量为17g，A错误；
B．22g干冰物质的量为0.5mol，含有约3.01×1023个CO2分子，B正确；
C．常温常压下，11.2LO2的物质的量无法计算，也就无法计算其质量，C错误；
D．0.1mol/L的CaCl2溶液中，c(Cl-)=0.2mol/L，D错误；
故答案选B。
7．B
【详解】A．需要准确称取，天平精确到0.1，A项错误；
B．500mL容量瓶用来定容，托盘天平用作称量胆矾质量，B项正确；
C．晶体中的结晶水不需要通过灼烧除去，因为溶解后结晶水可成为溶剂的一部分，对溶液的配置无影响，C项错误；
D．俯视时会导致溶液体积偏小，浓度偏高，D项错误；
故答案为：B。
8．D
【详解】A．气体溶解在水中，溶液的体积不是气体和水的和，A错误；
B．100mL水中溶解了22.4LHCl气体，溶液的体积不是0.1L，不确定溶液的浓度，B错误；
C．因为没有密度，无法计算溶液的体积，所以该溶液物质的量浓度无法求得，C错误；
D．该溶液的质量分数=[溶质的质量÷(水的质量+溶质的质量)]×100%，根据题干数据，水和HCl的质量能够求得，进而求得溶液的质量分数，D正确；
故选D。
9．D
【详解】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x 2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度：，答案选D；
10．D
【详解】A．5.85g NaCl的物质的量为：=0.1mol,0.1molNaCl溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B．HClO是弱电解质，加水稀释促进电离，则稀释10倍后，故B错误；
C．设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y。假定体积为1ml,则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg,溶质硫酸的质量为xg×20%；80%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg,溶质硫酸的质量为yg×80%；所以混合后硫酸的溶质质量分数= ，由于x＜y,所以＞1，所以80%-60%×＞50%，故C错误；
D．硫酸与氯化钡反应不消耗氢离子，10mL 1mol/L的物质的量为n=cV=1mol/L×0.01L×2=0.02mol，混合后溶液体积变为20mL，则，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】由可知总的物质的量为2a mol，由可知总的物质的量为b mol，和的混合溶液存在电荷守恒即可得，则原混合溶液中钾离子的浓度为。
故选C。
12．C
【详解】把和混合物22.9g溶于水制成100mL溶液，其中，根据n=可知，n()==0.15mol，在该溶液中加入一定量溶液恰好完全反应，生成硫酸钡的物质的量为0.15mol，C项符合题意。
故选C。
13．C
【详解】A．配制1L含浓度均为0.1mol L、、的营养液，则磷酸铵物质的量为0.1mol，硫酸铵物质的量为0.1mol，硫酸钾物质的量为0.1mol，实验室只有，、三种固体，根据钾守恒，则需要，，根据硫酸根守恒，则需要0.2mol，根据铵根检验有0.5mol铵根离子，则用提供的试剂能配制所需营养液，故A错误；
B．根据硫酸根守恒，则需要0.2mol硫酸铵，则用托盘天平准确称取0.2mol×132g mol 1＝26.4g固体用于配制营养液，故B错误；
C．根据A选项分析，则用提供的试剂配制所需营养液时，，故C正确；
D．根据浓度之比等于物质的量之比，则该营养液中，故D错误。
综上所述，答案为C。
14．B
【详解】A．水的质量为，溶质P的质量为，，25℃时P的溶解度，A正确；
B．ag该晶体中含P的质量为，饱和溶液的质量(a+b)g，溶质质量分数，B错误；
C．饱和溶液的质量(a+b)g，饱和溶液的体积VmL，饱和溶液的密度，C正确；
D．ag该晶体的物质的量为，则溶质P的物质的量为，饱和溶液的体积VmL，物质的量浓度，D正确；
故答案为：B。
15．D
【详解】A．将0.585 g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，氯化钠的物质的量是0.01mol，但是得到的氯化钠溶液的体积不是100mL，所以其浓度不是0.1 mol/L，故A错误；
B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体，故B错误；
C．氯化钠溶液中氯化钠是在水分子作用下电离产生Na+、Cl-，不是在电流的作用下电离，故C错误；
D．的相对分子质量是60，所以其摩尔质量为60 g/mol，故D正确；
故答案为：D。
16．(1) 砝码和烧杯放反了 27.4
(2) 12.5 250 托盘天平、胶头滴管、药匙
(3)①③
(4)BCAFED
(5)ABC
(6) 没有用玻璃棒引流 容量瓶规格不对
【详解】（1）由图可知，天平称量应该遵循左物右码，则操作错误为：砝码和烧杯放反了；
实际质量为砝码质量减去游码质量，30-2.6=27.4g；
（2）250mL，1.25mol/L的NaOH的物质的量为；
配置250mL溶液需要250mL容量瓶；
除容量瓶外还需要的其它仪器：量筒、烧杯、玻璃棒，托盘天平、胶头滴管、药匙；
（3）容量瓶上标有温度和容量，即①③；
（4）配制时，其正确的操作顺序先称量溶解，将溶解的NaOH溶液倒入容量瓶，洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，颠倒摇匀，即顺序为BCAFED；
（5）A．称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致溶质的质量偏小，则浓度偏低，A项导致浓度偏低；
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，B项导致浓度偏低；
C．加蒸馏水时，不慎超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，C项浓度偏低；
D．定容俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，D项浓度偏高；
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响，E项浓度无影响；
F．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就定容，恢复室温，液面下降，溶液体积偏小，浓度偏高，F项浓度偏高；
答案选ABC；
（6）如图可知，没有用使用玻璃棒引流；容量瓶规格应该选用250mL容量瓶规格不对。
17．(1)0.8 mol/L
(2)500 mL容量瓶、托盘天平
(3) 14.9 g 26.4 g
(4)
(5)CBDFAE
(6)AB
【详解】（1）根据溶液呈电中性有c()＋c()＝c()＋2c()，则c()＝c()＋2c()－c()＝0.8 mol/L；
（2）实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液的体积，实验室没有480 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液时，需一次完成，应选用500 mL容量瓶，称量固体还需用到托盘天平，故还须用到的实验仪器有500 mL容量瓶、托盘天平；
（3）配制该溶液所需的溶质质量应该配制500 mL溶液来计算，所需KCl、(NH4)2SO4的物质的量均为0.2 mol，对应的质量分别为14.9 g、26.4 g；
（4）由题知，该植物培养液中：n()＝2n()＝2n()＝2n()，若用三种物质来配制，三种物质应该为、、，且物质的量之比为1:2:1；
（5）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容、摇匀，因此正确的操作顺序是CBDFAE；
（6）A．未洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，A符合题意；B．转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，B符合题意；C．加水时溶液凹液面低于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏小、浓度偏大，C不符合题意；D．俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小、浓度偏大，D不符合题意；
18．(1) 6 60.0
(2) ①④③⑥②⑤ 称量过程中，NaOH固体应放在小烧杯中称量；洗涤过程中，玻璃棒引流下端应位于刻度线以下
(3) 偏低 偏高
(4)5.4
【详解】（1）设溶液体积为1L，含有NaOH质量为：，NaOH物质的量为，该NaOH溶液的物质的量浓度为；需要该浓度的NaOH溶液240mL，则需选用250mL容量瓶，即所需氢氧化钠物质的量为，故需称量固体氢氧化钠进行配制溶液；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，即为①④③⑥②⑤；
氢氧化钠易潮解，故称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中称量；玻璃棒在刻度线以上的话,溶液会沾到刻度线以上的瓶壁,并没有完全进入要计量的体积中,定容之后会造成浓度偏低的误差，故洗涤过程中，玻璃棒引流下端应位于刻度线以下；
（3）①摇匀后发现液面低于刻度线再加水，造成所加溶剂水偏多，溶液浓度偏低；
②定容时以刻度线为标准确定液面，俯视液面会造成液面实际低于刻度线，所加溶剂水不足，溶液浓度偏高；
（4）配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸需要H2SO4物质的量为，需用量筒量取浓硫酸。
19．(1)4.0
(2) 玻璃棒 容量瓶 74.4g
(3) 偏高 无影响 偏低
【分析】实验室没有240mL容量瓶，所以配制240mL含次氯酸钠质量分数为25%的消毒液时，应选用250mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶。
【详解】（1）由c=可知，消毒液中次氯酸钠的浓度为mol/L≈4.0 mol/L，故答案为：4.0；
（2）①由分析可知，消毒液配置过程中需用的主要玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；
②由题给数据可知，配制250mL含次氯酸钠质量分数为25%的消毒液时，需要称量次氯酸钠固体的质量为250mL×1.19g/mL×25%≈74.4g，故答案为：74.4g；
③由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制溶液的操作顺序是C→B→D→F→A→E，故答案为：B→D→F→A；
（3）①定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
②容量瓶洗净后未干燥直接配制溶液对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
③摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低。
答案第1页，共2页
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