4.1含硫化合物的性质（含解析）同步练习2023——2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

4.1含硫化合物的性质同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、单选题
1．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是
A．(水蒸气)：通过浓硫酸洗气
B．：通过饱和溶液洗气
C．固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥
D．铁粉(锌粉)：加入稀溶液充分反应后过滤
2．下列物质的性质与用途无对应关系的是
A．具有强氧化性，可用于自来水消毒
B．浓硝酸有强氧化性，可用铝制或铁制容器盛装浓硝酸
C．可杀菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加适量的
D．具有两性，明矾可以净水
3．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
A．向酸性溶液中滴入溶液：
B．向溶液中加入过量溶液：
C．将过量的通入溶液中：
D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的：
4．X、Y、Z是三种含有某种相同元素的常见物质，下列各组物质不具有如图转化关系的是
选项 A B C D
X NaOH Fe2(SO4)3 NaAlO2 CO2
Y Na2SO3 FeSO4 Al(OH)3 CO
Z Na2O Fe Al2O3 C
A．A B．B C．C D．D
5．下列方程式与所给事实相符的是
A．Na在空气中燃烧：4Na+O22Na2O
B．向H2S溶液中通入SO2，产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
6．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色 氧化性：
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定含有Na元素
C 向HClO溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液先变红，后褪色 HClO具有酸性和强氧化性
D 向某溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液中有大量的存在
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法中正确的是
A．将加入水中配成1L溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是
B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
C．标准状况下，将气体溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是
D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有
8．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是
A．用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定有钠元素，没有钾元素
B．取待测液加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明原溶液一定有
C．取待测液加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液一定有SO
D．取待测液加入溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有
9．某化学兴趣小组拟探究碳与浓反应，并检验气体产物。下列说法正确的是
A．用装置甲进行碳与浓反应
B．将检验过后的气体再通入装置丁中检验产物
C．将反应产生的气体通入装置丙，可直接检验产物
D．将反应产生的气体通入装置乙，可直接检验产物
10．下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是
A．向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有存在
B．向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有
C．向某溶液中滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在
D．向某溶液中滴加溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，仍可能含
11．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Ba2+、CO、Cl-、SO。现取两份各200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、Cl-
B．一定存在NH、CO、Cl-、SO，可能存在K+
C．若溶液中存在NH、Cl-、CO、SO、K+五种离子，则c(K+)>0.1mol·L-1
D．c(SO)=0.1mol·L-1，c(NH)12．某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是：
①②③④⑤
A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤
13．“科技创造价值，创新驱动发展”，化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是
A．葡萄酒中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
B．我国成功研制吨级氢液化系统，该系统重新进行液氢汽化时断裂了化学键
C．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片
D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料
14．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．S有氧化性，可用于生产 B．有漂白性，可用于纸浆漂白
C．有氧化性，可用于吸收 D．浓有脱水性，可用作干燥剂
15．某混合气体中可能含有、、、NO、HCl中的两种或多种气体。现将此混合气体通入溶液中，生成白色沉淀，把剩余的无色气体排入空气中，很快变为红棕色。下列说法正确的是
A．原混合气体中一定含有、NO和
B．原混合气体中一定不含有HCl
C．红棕色气体为纯净的气体
D．若向滤出白色沉淀后的滤液中加入溶液可确定原混合气体中是否含有HCl气体
二、填空题
16．按要求回答问题
Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。
现有以下物质：①固体NaHCO3 ② ③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤熔融的NaHSO4 ⑥干冰 ⑦稀盐酸 ⑧蔗糖
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号)；
(2)写出①在水溶液中的电离方程式 ；
(3)④的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。
Ⅱ．空气与我们的生活息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。双碱法脱硫过程如图所示。
(4)SO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。过程Ⅰ发生的离子方程式是 。
(5)下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______(填序号)。
A．和稀 B．和稀
C．与稀 D．与稀
(6)用化学方程式表示过程Ⅱ发生的化学反应 。
17．分类法是化学研究的重要方法。分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象，这些粒子的结合、重组，是构成物质及其变化的根本原因。
(1)在洗衣皂中掺入硅酸钠可缓冲洗衣皂的碱性，减少洗衣皂在水中的损耗。关于硅酸钠的分类错误的是___________。
A．化合物 B．酸 C．钠盐 D．硅酸盐
(2)下图是对氧化物的交叉分类示意图，虚线是金属氧化物和非金属氧化物的分界线。已知在Ⅲ区，下列说法正确的是___________。
A．在II区 B．碱性氧化物都在Ⅲ区
C．酸性氧化物只包含Ⅰ区 D．Ⅳ区、Ⅴ区的物质既不能跟酸反应，又不能跟碱反应
(3)在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是___________。
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数
(4)向某无色溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，是否能证明该溶液中一定存在。 (填“是”或“否”)，理由是 。
三、实验探究题
18．某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。
观察到的实验现象如下：
装置标号 A B C D E
现象 溶液不褪色 溶液变无色 ？ 产生白色沉淀 产生黄色浑浊
已知：NO能被酸性氧化成，与碱石灰不反应。
回答下列问题：
(1)实验室制宜选择下列试剂中的__________(填标号)。
A．粉末和浓硝酸 B．粉末和70％浓硫酸
C．粉末和30%稀硝酸 D．粉末和10%盐酸
(2)依据实验现象判断在 (填化学式)存在下表现漂白性，预测C中现象是 。
(3)D中产生的白色沉淀是 (填化学式)，D中发生反应的离子方程式为 。
(4)E中现象表明具有的性质是 (填标号)。
a．漂白性　　　　b．酸性　　　　c．氧化性　　　　d．还原性
(5)为了证明的漂白性是暂时性的，请设计一个补充实验： 。
(6)为处理上述实验尾气，下列装置中可供选择的是 (填标号)。
19．某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤1：制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
步骤2：测定产品中的含量
①称取产品1.0000g，用100mL水溶解、酸化、加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘干至恒重等步骤，称得白色固体质量为0.9320g。
回答下列问题：
(1)装置a的名称是 ，装置b中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置c的作用是 ，装置e中可选用的试剂是 (填字母)。
A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．石灰乳 D．浓硫酸
(3)如图过滤操作中不规范的有 处；过滤后，洗涤沉淀的方法是 。
(4)步骤2中，至少需要称量 次。
(5)产品中的质量分数为 (保留三位有效数字)。
四、无机推断题
20．某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；
②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出；
③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成；
④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有 ，一定不含有 。
(2)步骤②发生反应的离子方程式为 。
(3)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有 ，一定不含有 。
(4)步骤④中产生的白色沉淀为 (填化学式)。
(5)通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是 。
21．某学习小组想利用无机反应规律来制备，请你完成下面的方案设计(图中的连线表示能够制备硫酸钡的路线。)

(1)属于 (填“碱性”或“酸性”)氧化物。写出图中连线M对应的化学方程式： 。
(2)在现有基础上继续寻找新的制备方案，写出图中符合条件的A、B两个物质的化学式：A ；B (各写出一种即可)。
(3)①参照图示，在图中连出其它能制备的线(一种即可) 。
②根据填写的A、B物质，写出新画的连线对应的离子方程式： 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．A
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；
B．氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢均反应，B错误；
C．氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，C错误；
D．锌粉和铁粉均能与稀H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．ClO2具有强的氧化性，能够使水中细菌、病毒蛋白质发生变性，因而可用于自来水消毒，故A不符合题意；
B．浓硝酸具有强氧化性，常温下Fe、Al遇浓硝酸发生钝化，因此可用铝制或铁制容器盛装浓硝酸，故B不符合题意；
C．二氧化硫具有防腐和抗氧化等作用，可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，但是应严格控制用量，故C不符合题意；
D．明矾可以净水是因为铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，与具有两性无关，故D符合题意；
故选：D。
3．B
【详解】A．向酸性溶液中滴入溶液的离子方程式应该为，A错误；
B．向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，则KAl(SO4)2和Ba(OH)2按物质的量之比为1:2反应，其离子方程式为，B正确；
C．将过量的通入溶液中发生反应的离子方程式应该为，酸性条件下不能生成FeS，C错误；
D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的时，发生反应的离子方程式应该为，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．与反应得到NaOH，与反应得到，NaOH与反应得到，与反应得到NaOH，A正确；
B．加热条件下铁与浓硫酸反应得到，铁与稀硫酸反应得到，与酸性等强氧化性试剂反应得到，与Fe反应得到，B正确；
C．无法直接转化为，C错误；
D．C不完全燃烧转化为CO，CO与或反应得到，与碳反应可得到CO，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．Na在空气中燃烧生成过氧化钠，方程式为：2Na+O2Na2O2，A错误；
B．向H2S溶液中通入SO2发生归中反应生成单质硫，方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，B正确；
C．稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，离子方程式为：3Cu＋2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误；
D．一水合氨和弱碱，不能拆，则离子方程式为：Al3++3 NH ·H O=Al(OH)3↓+3NH，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色，说明有溴单质生成，Br元素化合价降低，是氧化剂，因此氧化性：，A项正确；
B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na元素，B项正确；
C．HClO具有酸性，能使紫色石蕊试剂变红；HClO具有强氧化性，能使红色褪去，C项正确；
D．加入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为或，原溶液中可能含有大量的、、或，D项错误；
故选D。
7．B
【详解】A．62g氧化钠的物质的量为1mol，溶于水生成2mol氢氧化钠，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L，A项错误；
B．试验中剩余的液体药品和粉末状药品一般不能放回原试剂瓶，但块状的药品可以放回原试剂瓶，且钠能够与水反应放出氢气，属于遇湿易燃的药品，不能随意丢弃，B项正确；
C．标准状况下，将44.8LHCl气体溶于1L水中，由于不知道最后溶液的体积，所以无法求出溶液中溶质的物质的量浓度，C项错误；
D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中可能含有，还可能是与生成了AgCl，D项错误；
故选B。
8．B
【详解】A．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，原溶液中不一定没有K元素，A错误；
B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，加入浓NaOH溶液加热能生成氨气，说明原溶液中一定有，B正确；
C．待测液加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，C错误；
D．加入溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．该反应会产生有毒气体二氧化硫，不能用长颈漏斗，应该使用分液漏斗，A项错误；
B．由于气体要通入其他溶液，所以应最先检验水，B项错误；
C．二氧化硫可以使品红褪色，可以用装置丙直接检验产物二氧化硫，C项正确；
D．二氧化硫和二氧化碳均可使澄清石灰水变浑浊，应除去二氧化硫后再用装置乙检验二氧化碳，D项错误；
故选C。
10．D
【详解】A．溶液中有银离子，滴加溶液，生成白色沉淀氯化银，加稀盐酸后沉淀也不溶解，A错误；
B．向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀可能为硫酸银，加入盐酸后，硫酸银转化为氯化银，沉淀不溶解，不一定为氯离子，B错误；
C．溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，C错误；
D．由于操作中没有加热，故即使没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，仍可能含，D正确；
故选D。
11．C
【分析】第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热生成的气体为氨气，质量为1.7g即0.1mol，第二份加入足量氯化钡溶液，得到沉淀12.54g，沉淀经盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66g，这4.66g沉淀为硫酸钡，物质的量为0.02mol，溶解的沉淀物为碳酸钡，物质的量为7.88g÷197g/mol=0.04mol，因为存在硫酸根离子和碳酸根离子，则一定不存在钡离子，200g溶液中含有硫酸根离子0.02mol，碳酸根离子0.04mol，铵根离子0.1mol根据电荷守恒，则含有钾离子，氯离子是否存在无法确定，钾离子的物质的量至少为0.02mol。
【详解】A．根据分析可知，一定存在铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子，一定不存在钡离子，可能存在氯离子，A错误；
B．根据分析可知，氯离子不一定存在，钾离子一定存在，B错误；
C．200g溶液中含有硫酸根离子0.02mol，碳酸根离子0.04mol，铵根离子0.1mol，同时还有氯离子存在，则钾离子的物质的量一定大于0.02mol，c(K+)>0.1mol/L，C正确；
D．200g溶液中含有硫酸根离子0.02mol，铵根离子0.1mol，则硫酸根离子的浓度小于铵根离子浓度，D错误；
故答案选C。
12．C
【详解】①K+与题干中的离子不反应，与氢离子也不反应，能大量存在，①正确；
②Ag+能与Cl-反应生成AgCl沉淀，能与硫酸根离子反应生成硫酸银微溶物，银离子不能大量存在，②错误；
③铁离子不与题干中的离子反应，且不与氢离子反应，能大量存在，③正确；
④酸性溶液中，碳酸根离子不能大量存在，④错误；
⑤钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，钡离子不能大量存在，⑤错误；
故不能大量存在的是②④⑤，答案选C。
13．B
【详解】A．具有还原性，葡萄酒发酵过程有细菌繁殖，葡萄酒中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，故A正确；
B．液氢汽化时时物理变化，没有断化学键，故B错误；
C．硅是半导体，高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，故C正确；
D．碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料，故D正确；
故答案为B。
14．B
【详解】A．S生成SO2，体现S的还原性，故A错误；
B．SO2能和有机色素发生化合型漂白，工业上用来漂白纸浆等，故B正确；
C．Na2CO3用于吸收是因为SO2和水反应生成的亚硫酸酸性比碳酸强，故C错误；
D．做干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，故D错误；
故选B。
15．A
【分析】把剩余无色气体排入空气中，很快变为红棕色，说明原混合气体含有NO，则一定没有；将此混合气体通入溶液中，生成白色沉淀，则说明原气体中一定含有和，无法确定是否含有HCl。
【详解】A．由分析知，原混合气体中一定含有、NO和，一定没有，无法确定是否含有HCl，A正确；
B．可能有HCl，无法确定是否一定有，B错误；
C．由于存在气体与之间存在平衡：，C错误；
D．由于原混合气体中一定含有，且加入时引入，所以若向滤出白色沉淀后的滤液中加入溶液，仍无法确定原混合气体中是否含有HCl气体，D错误；
故选A。
16．(1)④⑦
(2)NaHCO3=Na++HCO
(3)FeCl3
(4) 酸性
(5)BC
(6)2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4NaOH
【详解】（1）混合物由两种以上物质组成；电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物；
①固体碳酸氢钠是溶于水或熔融态可以导电的化合物，属于电解质；
②Fe是单质，属于纯净物，不是电解质；
③CaCO3是熔融态可以导电的化合物，属于电解质；
④Fe(OH)3胶体是混合物，不属于电解质；
⑤熔融的NaHSO4是纯净物，属于电解质；
⑥干冰是化合物，溶于水可以导电，但是自身不能电离出离子，不是电解质，
⑦稀盐酸是混合物，不属于电解质；
⑧蔗糖是化合物，溶于水不能电离出离子导电，不是电解质；综上所述，以上物质中属于混合物的是④⑦。
（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式为。
（3）Fe(OH)3胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。
（4）二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；过程I是二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，离子方程式是：。
（5）A．和稀反应的离子方程式为OH－+CH3COOH＝CH3COO－+H2O；
B．NaOH和稀反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O；
C．与稀HNO3反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O；
D．与稀反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H＋+SO＝+2H2O；
能用同一个离子方程式表示的为：BC。
（6）过程Ⅱ是亚硫酸钠和O2、氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式为2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4NaOH。
17．(1)B
(2)B
(3)D
(4) 否 溶液中可能含有Ag+，形成AgCl沉淀也难溶于稀硝酸
【详解】（1）A．硅酸钠是由钠、氧、碳组成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B．硅酸电离产生的阳离子为钠离子，不属于酸，故B错误；
C．硅酸钠是由钠离子和硅酸根离子结合而成的钠盐，故C正确；
D．硅酸钠是由钠离子和硅酸根离子结合而成的硅酸盐，故D正确；
故选：B；
（2）A．II区的金属氧化物属于酸性氧化物，如Mn2O7，已知CaO在III区则为碱性氧化物，那么IV区是两性氧化物，则在IV区，故A错误；
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，则碱性氧化物都在Ⅲ区，故B正确；
C．酸性氧化物有可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，则包含Ⅰ区和II区，故C错误；
D．V区为不成盐氧化物，IV区是两性氧化物，该区物质能跟酸反应，也能跟碱反应，故D错误；
故选：B；
（3）在化学变化过程中，原子中的质子数、中子数不变，所以质量数不变，原子变成阳离子，核外电子数减少，原子变成阴离子，核外电子数增多，故选：D；
（4）加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl，则原溶液不一定有。
18．(1)B
(2) 紫色石蕊溶液变红
(3)
(4)c
(5)微热装置B，溶液变红
(6)D
【分析】通过A、B两装置对比可知在存在下表现漂白性，通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成亚硫酸使其变红，但不褪色；通入硝酸钡溶液中因发生氧化还原反应为产生硫酸钡沉淀；与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，体现其氧化性，最后进行尾气处理；
【详解】（1）在水中溶解度较大，实验室选择亚硫酸钠和70%左右的硫酸反应；
（2）比较A、B装置及现象可知，在水存在的条件下具有漂白性。与水反应生成，可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色；
（3）通入硝酸钡溶液中，与水反应生成亚硫酸，酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成硫酸钡沉淀；离子方程式：；
（4）E中现象说明与反应生成硫，二氧化硫表现氧化性；
（5）加热无色的品红溶液，变红，说明的漂白性是暂时的；
（6）二氧化硫和D中产生的NO可被酸性高锰酸钾氧化吸收，答案选D；
19．(1) 分液漏斗 或
(2) 防倒吸 AC
(3) 2 向漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次
(4)3
(5)97.6%
【分析】由实验装置图可知，左侧装置b中浓硫酸和氯化钠加热反应制备氯化氢气体，中间装置d中氯化氢与硫化钡溶液反应制得氯化钡，氯化钡溶液经一系列步骤获得二水氯化钡，右侧装置e中盛有的氢氧化钠溶液或石灰乳用于硫化氢气体，防止污染空气。
【详解】（1）由实验装置图可知，装置a为分液漏斗；由分析可知，装置b发生的反应为浓硫酸和氯化钠微热反应生成硫酸氢钠和氯化氢，强热时生成硫酸钠和氯化氢，反应的化学方程式为或，故答案为：分液漏斗；或；
（2）氯化氢气体极易溶于水，由实验装置图可知，装置c为球形干燥管，中间体积大，可以有效地防止氯化氢气体通入硫化钡溶液时发生倒吸；由分析可知，装置e中盛有的氢氧化钠溶液或石灰乳用于吸收硫化氢气体，防止污染空气，故选AC，故答案为：防倒吸；AC；
（3）由实验装置图可知，过滤装置中玻璃棒没有轻靠三层滤纸，漏斗的下端没有紧贴烧杯内壁，否则滤液会飞溅，则过滤操作中不规范的有2处；过滤后，洗涤沉淀的方法为向漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次，故答案为：2；向漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次；
（4）步骤2中，需要称量产品的质量和反应生成硫酸钡的质量，为防止操作不当可能出现实验误差，所以反应得到的硫酸钡需要称量2次取平均值，则步骤2中，至少需要称量3次，故答案为：3；
（5）由题意可知，硫酸钡的质量为0.9320g，则由钡原子个数守恒可知，产品中二水氯化钡的质量分数为×100%=97.6%，故答案为：97.6%。
20．(1) 、
(2)
(3)
(4)AgCl
(5)步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了
【分析】①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+、；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有，④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+、；
【详解】（1）步骤①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，一定不含有Mg2+、；
（2）步骤②滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，发生反应的离子方程式为；
（3）②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有；
（4）④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，产生的白色沉淀为AgCl；
（5）步骤④不能确定溶液中含有，其原因是步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了。
21．(1) 酸性 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(2) BaCl2 Na2SO4
(3) Ba2++=BaSO4↓
【详解】（1）SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。连线M为硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
（2）氢氧化钡能转化生成氯化钡，氯化钡能与硫酸盐反应生成硫酸钡，A可以为BaCl2，硫酸能转化为硫酸盐，硫酸盐与可溶性钡盐反应生成硫酸钡，B可以为Na2SO4。
（3）①氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡，故连线情况为 。
②新连线对应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓。
答案第1页，共2页
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