第九单元金属练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 练习题
一、单选题
1．将一定质量的镁粉和银粉的混合物加入CuSO4溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是
A．滤渣中一定有单质镁 B．滤渣中一定有单质镁和单质铜
C．滤渣中一定有单质铜和单质银 D．滤渣中一定有单质镁和单质银
2．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列说法正确的是
A．铁容易生锈而钢不会生锈 B．生铁是含有碳的铁合金
C．炼钢的过程是把生铁变成纯净的铁 D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾
3．在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是
A．过滤出的不溶物只有铜
B．过滤出的不溶物只有铁
C．过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁
D．滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜
4．科学的归纳推理可以由点到面得到普遍存在的规律。以下推理所得规律正确的是
A．某碳原子的原子核里有6个质子和6个中子，则所有原子中质子数与中子数都相等
B．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，则可溶性碳酸盐与盐酸反应都可能生成二氧化碳
C．稀盐酸和氢氧化钠溶液中和时无明显现象，则所有酸碱中和反应都没有明显现象
D．镁、锌可以置换出硫酸铜溶液中的铜离子，则所有金属都可以置换出盐溶液中的铜离子
5．对下列有关物质的用途及其原因解释中，不正确的是（　　）
A．氩气可做电焊保护气，是因为氩气化学性质稳定
B．石墨可做铅笔芯，是因为石墨硬度很小，易在纸上留下痕迹
C．稀硫酸可用于去除铁锈，是因为稀硫酸能与铁锈主要成分反应生成可溶物
D．制霓虹灯可用稀有气体，因为稀有气体通电时发生化学变化，产生不同颜色的光
6．《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列叙述错误的是
A．“流以为涧”中清澈的“苦泉”——溶液
B．“挹其水熬之”——蒸发溶剂
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁比铜活泼
D．“挹其水熬之则成胆矾”后剩余的“苦泉”——不饱和溶液
7．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示）。下列说法中不正确的是
A．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
B．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
C．c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
8．2021年3月20日，在成都举行的“考古中国”重大项目工作进展会上通报，三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，出土了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物，其中青铜是人类最早使用的铜、锡合金。下列有关这些文物的说法中，不正确的是
A．青铜耐腐蚀
B．青铜属于纯净物
C．青铜属于金属材料
D．瓷器属于无机非金属材料
9．下列关于家庭小实验的说法正确的是
A．淬火的钢针弯曲制成鱼钩
B．用食盐水除去热水瓶内胆壁上的水垢
C．用10%的烧碱溶液自制“叶脉书签”
D．制作简易净水器时，为了达到好的净水效果，活性炭应该放在最上层
10．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A． 在两个烧杯中分别盛有等质量的铁粉和锌粉以及足量等浓度的稀盐酸
B． 在两个烧杯中分别盛有等质量、等浓度的稀盐酸以及足量的铁粉和锌粉
C． 向盛有等质量、等浓度稀盐酸的两个烧杯中，分别不断加入铁粉和锌粉
D． 向盛有等质量铁粉和锌粉的两个烧杯中，不断滴加等浓度的稀盐酸
11．下列化学方程式书写正确且与事实相符的是
A．铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
B．验证铁的活动性比银强：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag
C．验证气体为CO2气体：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
D．用碳酸钠溶液验证酸的通性：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
12．下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
D．铜和稀硫酸反应产生无色气体
13．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（ ）
A．井水、干冰 B．冰水、水银 C．食醋、米酒 D．黄铜、黄金
二、填空题
14．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（1）国产大飞机C919机壳采用了铝锂合金材料。铝锂合金的硬度比铝的硬度 。
（2）建造航母用到钛合金，钛合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）。工业制钛其中一步反应为：TiF4 + 2H2SO4＝4HF + 2X + TiO2，X的化学式 。
（3）铁与硫酸铜溶液反应的微观示意图如下：
①反应过程中没有参与反应的微粒是 。
②根据图示，下列有关说法正确的是
A．反应中每个铁原子得到2个电子，生成亚铁离子
B．从微观角度分析，该反应生成的新微粒是铜原子和亚铁离子
C．从反应的类型来看，该反应属于复分解反应
D．从化合价角度看，该反应有3种元素化合价发生变化
15．学习小组对某品牌“蒸汽热敷眼罩”产生极大兴趣，为此展开项目式探究。
【活动一】验证“蒸汽热敷眼罩”中含有铁粉
(1)某品牌蒸汽热敷眼罩中结构成分：无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、食用盐水、吸水树脂。
小组同学将“蒸汽热敷眼罩”内的粉末处理后，得到黑色粉末。取少量黑色粉末置于试管中，滴加适量稀硫酸，观察到有气泡产生，静置较长时间后溶液为浅绿色。该反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。
【活动二】了解“蒸汽热敷眼罩”的发热原理
(2)【查阅资料】铁粉与空气中的氧气和水共同作用生成氢氧化亚铁，放出大量的热，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热后分解为Fe2O3和另一种氧化物，该氧化物是 。
【活动三】模拟探究“蒸汽热敷眼罩”中活性炭、食盐的作用。
(3)用如图所示装置，将2g铁粉、5g水分别与不同量的活性炭、食盐均匀混合。10分钟后测悬温度的变化。

实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 X 0 22.0
3 0 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
①X= 。
②通过分析实验数据，可得出的结论是 。
(4)“蒸汽热敷眼罩”中铁粉与活性炭质量之比为多少？小组同学进行如下操作：

结论：该“蒸汽热敷眼罩”中的铁粉和活性炭的质量比为 。
(5)制作“蒸汽热敷眼罩”时要控制产品结构成分中各物质质量比的原因是 。
16．金属具有广泛的应用
(1)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和水蒸气共同作用的结果．盐酸可除铁锈，其化学方程式是 ．
(2)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有 种情况．
(3)现有铁和铝的粉末混合物共9g，加入足量稀硫酸完全溶解后经测定溶液质量增加了8.4g，则反应中得到硫酸盐的质量是 g．
17．铬及其化合物在生产生活中有很多的应用。
（1）有的铁制品如水龙头镀铬：一可以耐磨，这是利用铬的硬度大，硬度属于 性质（填物理或化学）；二可以耐锈蚀，则铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的共同原理是 。
（2）酒精检测仪中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合价为 ，其检测原理为：
C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4）3 + 2X↑+ 9H2O，则物质X的化学式为 。
（3）铬是一种重要的金属材料。某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生，该反应的化学方程式为： （注：常温下反应，铬显+3价）。由此可判断：Cr （填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应。
18．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（1）请在表中“口”内填写对应的元素符号 。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有 种。
（3）Cu能从AgNO3，溶液中置换出Ag，请说明理由： 。
三、实验题
19．在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是： 。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
实验操作 使用现象 对比结论
Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。 现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。 现象一与现象二对比，说明 ①
现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。
Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。 现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。 现象三与现象一对比，说明 ②
现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。 现象四与现象三对比，说明 ③
影响因素：
A打磨时用力程度及均匀程度不同
B选用砂纸颗粒粗细程度不同
C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： 。
(5)请仔细观察下图：

试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是： 。
20．某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示：

（1）若先给氧化铁加热，再通一氧化碳，可能产生的后果是 。
（2）A中的现象是 ，A中发生反应的化学方程式为 。
（3）B装置中的现象是 ，根据该现象可判断A中反应是否已经开始。
（4）C装置的作用是 。
（5）当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先停止 直到试管冷却，再停止 ，其目的是 。
四、计算题
21．海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3，炼铁的化学方程式为。
请计算：
（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比；
（2）某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为160t，理论上可以炼出铁的质量为多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】金属活动性：Mg＞Cu＞Ag，将一定质量的镁粉和银粉的混合物加入CuSO4溶液中，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，银和硫酸铜不反应，故滤渣中一定含铜和银，可能含镁。
故选C。
2．B
【分析】钢与生铁是铁的两种合金；铁被腐蚀后可以回收利用；炼钢是把生铁中碳、硫、磷及其它元素的含量进行调整的过程。
【详解】A、铁容易生锈，钢不容易生锈，但是钢也可被酸等腐蚀，并不是不会生锈，故A选项说法错误；
B、生铁是含少量碳的铁合金，故B选项说法正确；
C、炼钢是通过化学方法调整生铁中碳、硫与磷的含量及其它元素的含量的过程，所得钢仍是含有多种成分的，不是纯铁，故C选项说法错误；
D、被腐蚀的铁制品可回收再利用，以节约资源，属于可回收垃圾，故D选项说法错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查了生铁与钢的成分及其冶炼金属等方面的内容。
3．C
【分析】根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明加入的稀盐酸少量或恰好完全反应，由于铁的活动性比铜强，所以同时也说明滤液中没有氯化铜。
【详解】A、滤液中没有盐酸和氯化铜，说明不溶物中一定有铜，但铁是否反应完无法确定，故也可能有铁，故A错误；
B、滤液中没有盐酸和氯化铜，说明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，所以铁可能含有也可能不含有，故B错误；
C、滤液中没有盐酸和氯化铜，说明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，所以铁可能含有也可能不含有，故C正确；
D、因为盐酸和铁参加了反应，所以滤液中一定有氯化亚铁，但由于滤液和铁不反应，所以滤液中没有盐酸和氯化铜，故D错误。
故选C。
4．B
【详解】A. 原子中质子数与中子数不一定都相等，如：钠原子中有11个质子，12个中子，此选项错误；
B. 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，可溶性碳酸盐与盐酸反应都可能生成二氧化碳，此选项正确；
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，不是所有的酸碱中和反应都没有明显现象，此选项错误；
D. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，铜前的金属（钾、钠、钙除外）才可以置换出盐溶液中的铜离子，此选项错误。
故选B。
5．D
【详解】A、氩气的化学性质很不活泼，可做电焊保护气，故选项说法正确，不符合题意；
B、石墨可做铅笔芯，是因为石墨硬度很小（质软）且深灰色，易在纸上留下痕迹，故选项说法正确，不符合题意；
C、稀硫酸可用于去除铁锈，是因为稀硫酸能与铁锈主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，故选项说法正确，不符合题意；
D、稀有气体通电时，会发出不同颜色的有色光，发生的是物理变化，可用于制霓虹灯，故选项说法错误，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、由题意可知，“苦泉”的溶质之一为硫酸铜，“挹其水熬之”说明溶剂为水，则清澈的“苦泉”为溶液，该选项叙述正确；
B、“挹其水熬之”是指将溶剂水蒸发的过程，该选项叙述正确；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是指铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼，该选项叙述正确；
D、由于有晶体析出，则说明剩余的“苦泉”为饱和溶液，该选项叙述不正确。
故选D。
7．A
【详解】A. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，当溶质种类为1种时，溶质只有Zn(NO3)2，金属单质可能是Ag、Cu，也可能是Ag、Cu、Zn，即金属单质种类可能为2种或3种，此选项错误；
B. 从m1变化到m2时，溶液中有3种金属离子，溶质为AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，即少量的硝酸银参加反应，硝酸银溶液没有完全反应，，反应后溶质质量减小，溶液质量减小，溶液中硝酸铜的质量分数变大，此选项正确；
C. c~d间（不含两点）的溶液中有2种金属离子，即溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)22种，金属离子为Zn2+、Cu2+，此选项正确；
D. Cu、Ag都不与盐酸反应，用盐酸进行探究，只能说明两种金属都位于H后，无法探究两者活动性强弱，此选项正确。
故选A。
【点睛】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。
8．B
【详解】A、青铜表面有一层致密的氧化膜很难通过空气中二氧化碳和水蒸气.，因此青铜耐腐蚀，故选项正确；
B、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混物故选项不正确；
C、金属材料包括金属单质与金合金，青铜属于金合金，所以是金属材料，故选项正确，
D、瓷器属于无机非金属材料，故选项正确。
故选：B。
9．C
【详解】A、钢针淬火后会塑性、韧性减弱，弯曲后会折断，所以该实验不会成功；B. 食盐水的溶质是氯化钠，和水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁都不反应，不能除去热水瓶内胆壁上的水垢；C. 用10%的烧碱溶液自制“叶脉书签”，原理是氢氧化钠的腐蚀性除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成。D. 活性炭可吸附一些可溶性、不溶性杂质,最好放在小卵石、沙子的下面先进行过滤再放活性炭更好，选C
10．D
【详解】A、等质量的Fe铁、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，锌的金属活动性大于铁，相同化合价下，相对原子质量越大的产生氢气的质量少，锌反应速率快，用的时间少，而铁生成的氢气多，故正确。
B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，由于锌的活动性强，锌反应速率快，故正确。
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为：，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为： ，故每65份质量的锌生成2份氢气，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故正确。
D、向盛有等质量铁粉和锌粉的两个烧杯中，不断滴加等浓度的稀盐酸，等质量的酸反应生成的氢气的质量是相同，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以等质量的金属与酸反应，铁生成的氢气多，故错误。
故选：D。
11．D
【详解】A、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，故硫酸铝的化学式为：Al2(SO4)3，正确的化学方程式为：，故A错误；
B、铁可以将银从银的盐溶液中置换出来，氯化银不溶于水，不能与铁反应，故B错误；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，不能用来验证二氧化碳，应用澄清石灰水验证，故C错误；
D、酸可以和碳酸盐反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故D正确。
故选D。
12．C
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、铜和稀硫酸不反应，故选项说法错误。
故选C。
13．D
【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
【详解】A、井水属于混合物，干冰是化合物，故A不正确；
B、冰水是化合物，水银是单质，故B不正确；
C、食醋属于混合物，米酒属于混合物，故C不正确；
D、黄铜是合金，属于混合物，黄金是单质，故D正确。故选D。
【点睛】纯净物包括单质和化合物。
14． 大 混合物 SO3 B
【详解】（1）铝锂合金的硬度比各组分的硬度大，抗腐蚀性能比各组分要强，熔、沸点比各组分要低；故填：大。
（2）合金中至少含有两种物质，属于混合物；由质量守恒定律可知，反应前后钛原子都是1个,氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，所以X的化学式为SO3。故分别填：混合物；SO3。
（3）①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为：，反应没有发生变化的微粒是： 。
②A、结合反应的化学方程式和微观示意图，可知，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，铜离子得到2个电子变成铜原子，此选项错误；
B、从微观角度分析，反应生成的新微粒是Cu和Fe2+，此选项正确；
C、由反应方程式，可知，该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”，故反应属于置换反应，此选项错误；
D、只有2种元素发生化合价的变化，为，，此选项错误。
故选B。
15．(1) 置换
(2)水/H2O
(3) 0.2 活性炭和食盐都能促进铁生锈，活性炭和食盐共同存在时效果更明显
(4)7：3
(5)使产品效果最佳
【详解】（1）蒸汽热敷眼罩中结构成分：无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、食用盐水、吸水树脂，能与稀硫酸反应生成气体，静置较长时间后溶液为浅绿色的应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，此反应符合单质与化合物反应生成单质与化合物的类型，属于置换反应，故填：；置换；
（2）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，氢氧化铁受热后分解为Fe2O3和另一种氧化物，该氧化物是H2O，故填：水（或H2O）；
（3）①、根据设计探究实验时应遵循“控制单一变量”的原则，所以X应为0.2，故填：0.2；
②、对比实验1和实验2，可知活性炭能促进铁生锈，对比实验1和实验3，可知食盐能促进铁生锈，从实验4结果可知活性炭和食盐共同存在时效果更明显，故填：活性炭和食盐都能促进铁生锈，活性炭和食盐共同存在时效果更明显；
（4）根据流程图第一步可知溶液增加8.8g是碳燃烧生成8.8g二氧化碳，设碳的质量为x
根据流程图第二部可知“蒸汽热敷眼罩”中的铁粉发生一系列化学反应，生成8g氧化铁，根据质量守恒定律可计算铁粉的质量=，
所以该“蒸汽热敷眼罩”中的铁粉和活性炭的质量比=5.6g:2.4g=7:3，故填：7:3；
（5）制作“蒸汽热敷眼罩”时要控制产品结构成分中各物质质量比的原因是使产品效果最佳，故填：使产品效果最佳。
16． 氧气 Cu、Ag 3 37.8
【分析】（1）铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；根据化学反应的原理来分析；
（2）根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，依据题中的现象进行分析；
（3）依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为8.6g-8g=0.6g，而后依据化学式的计算解答。
【详解】（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；铁锈的成分为氧化铁，和酸反应生成对应的盐和水，方程式为：；故填：氧气；；
(2)向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，
①若滤液呈无色，所以溶液中一定不含硝酸铜，也不含硝酸银，则滤渣中一定含有的物质Cu、Ag；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明锌没有剩余，锌可能置换出了部分银，也可能换出了全部银，也可能既换出了银，也换出了铜，所以滤液中所含溶质的成分可能有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，硝酸锌、硝酸铜，硝酸锌三种情况。
故答案为①Cu、Ag；②3；
(3)依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为9g﹣8.4g=0.6g，而这些氢气都来源于酸中的氢元素，根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，所以设生成硫酸盐中硫酸根的质量为x，则有，x=28，8g，故生成的硫酸盐的质量是28.8g+9g=37.8g；故填：37.8。
【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
17． 物理 隔绝氧气 +6 CO2 能
【详解】（1）物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质属物质性质，如颜色、状态、密度、硬度等；铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件，铁制品镀铬、表面刷漆都是隔绝了氧气；
（2）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知O的化合价为-2价，设Cr的化合价为x，则；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Cr：4，C：2，H：18，O：37，S：6，反应后Cr：4，C：0，H：18，O：33，S：6，X前有化学计量数2，故X的化学式为CO2；
（3）铬与稀盐酸反应生成氯化铬和氢气，常温下反应，铬显+3价，故氯化铬表示为CrCl3，故反应的化学方程式表示为；铬能与酸反应生成氢气说明铬位于氢的前面，而银位于氢的后面，根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故铬能将硝酸银溶液发生置换反应。
18． Al 2 铜的金属活动性比银强（其他合理答案均可）
【详解】（1）根据金属活动性顺序，表中“口”内填写对应的元素符号为：Al；
（2）根据金属活动性顺序，Mg、Sn、排在氢之前，Pt、Au排在氢之后，只有排在氢之前的金属才能置换出酸中的氢，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有2种；
（3）Cu能从AgNO3，溶液中置换出Ag，理由是铜的金属活动性比银强。
19． 稀盐酸或稀硫酸 氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同) A B AC 证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) 在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子
【详解】（1）氧化铜可以与酸反应生成盐和水，生成的盐为蓝色溶液，检验是否含有氧化铜可以采用加酸的方法。故填：稀盐酸或稀硫酸；
（2）步骤一、二中所用的铜盐溶液不同，氯化铜与硫酸铜的差别在于所含有的酸根离子不同，根据实验的现象，可以看出含氯离子的反应剧烈。故填：氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用（或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同）；
（3）现象一与现象二相比，区别是用力程度不同，故填A。
现象一是用粗砂纸，现象三是用细砂纸，区别是砂纸颗粒粗细程度不同，故填B。
现象四和现象三相比区别是打磨时间，长时间打磨可能因摩擦生热又形成了新的氧化膜，故填C。
（4）用粗细不同的砂纸打磨铝片，目的是除去的是表面的氧化膜，证实氧化膜对反应的影响；
（5）根据图示可以看出，本反应是铝与硫酸铜溶液反应生成了硫酸铝和铜，从微观的角度分析，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子在溶液中。故填：在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子。
20． 可能爆炸 红棕色粉末逐渐变成黑色 澄清石灰水变浑浊 收集多余的CO 加热 通CO 防止铁粉再次与氧气反应生成铁的氧化物
【详解】（1）可燃性气体和助燃性气体混合点燃可能发生爆炸，一氧化碳还原氧化铁的实验，应先通一氧化碳，排尽装置内的空气，再给氧化铁加热，若先给氧化铁加热，再通一氧化碳，可能产生的后果是：发生爆炸。
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A中的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B装置中的现象是：澄清石灰水变浑浊，根据该现象可判断A中反应是否已经开始。
（4）一氧化碳有毒，难溶于水，所以C装置的作用是收集多余的CO。
（5）铁在高温下易和氧气发生反应，所以当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先停止加热通CO直到试管冷却，再停止，其目的是防止铁粉再次与氧气反应生成铁的氧化物。
21．（1）7∶3；（2）112t
【分析】根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出理论上可炼出铁的质量。
【详解】（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；
（2）解：设理论上可炼出铁的质量为x
x＝112t
答：理论上可以炼出铁的质量为112t。
答案第1页，共2页
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