第6章常用的金属和盐复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 复习题
一、单选题
1．宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。根据图中硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测的化学性质，其中不合理的是
A．加水稀释该溶液，其pH值会减小
B．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
C．其水溶液中加入少量氧化铜，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀
2．下列做法正确的是（　　）
A．某同学在做蒸发结晶的实验时，不停用玻璃棒搅拌溶液
B．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C．生活污水不经任何处理，直接排放到河流中
D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药
3．下列图象与对应实验相符合的是
A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的 盐酸
B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
4．金是金属活动性顺序中排在最后的一种金属，金元素的相关信息如下。
下列有关金的说法正确的是
A．金元素属于非金属元素
B．金原子的原子序数为79
C．金原子原子核外电子数为197
D．金容易失去最外层的电子形成阳离子
5．生活中处处有化学。下列的一些做法说法科学合理的是
A．日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度
B．面粉在有限的空间内遇到明火会急剧燃烧，但不会发生爆炸
C．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
D．厨房中铁锅洗干净后，为了防锈最常用的做法是在其表面刷漆
6．下列说法中，正确的是
A．用水灭火时降低了可燃物的着火点
B．生铁和钢含碳量不同导致其性能不同
C．NH4Cl、HNO3、NaNO3都能给植物补充氮元素
D．防止铁制品生锈都可采用表面涂漆的方法
7．下列物质间的转化，不能一步完成的是
A．C2H5OH→CO2 B．KNO3→NaNO3 C．CO2→CO D．Ca(OH)2→NaOH
8．下列物质不能通过金属与稀盐酸或稀硫酸的置换反应生成的是
A．氢气 B．氯化镁 C．硫酸锌 D．硫酸铁
9．下列四个图像能正确反映实验变化关系的是
A．浓硫酸敞口放置于空气中
B．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C．等质量的镁粉和铁粉中，分别滴入相同浓度的稀硫酸
D．少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
10．下列鉴别物质所用方法错误的是
A．硬水与软水：加肥皂水 B．黄铜（铜锌合金）与铜片：相互刻画
C．羊毛线与腈纶线：灼烧后闻气味 D．与：将带火星的木条伸入气体中
11．下列化学反应既是氧化反应，又是化合反应的是（　　）
A．镁+氧气氧化镁
B．石蜡+氧气水+二氧化碳
C．铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁
D．碳酸氢钠碳酸钠+水+二氧化碳
12．施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是
A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
13．下列叙述正确的是
A．氧化反应一定是化合反应 B．凡是两种或者两种以上的物质发生的反应就属于化合反应
C．所有的化合反应都是氧化反应 D．硫在氧气中燃烧的反应既属于化合反应又属于氧化反应
二、填空题
14．小明家厨房中有下列物品：食盐、食醋、蔗糖、白酒、纯碱，请据此回答：
（1）上述物品的主要成分中不属于有机化合物的是 （填化学式）。
（2）小明被蚂蚁咬（受伤处有蚁酸）后，可在伤口处涂抹 溶液来减轻疼痛。
（3）烧水壶内的水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁），可用 浸泡来除去。
15．根据所学知识回答：
(1)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）。
②向CuSO4溶液中加入过量的镁，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子（填离子符号）：
： 、： 。
③在溶液中能与ZnSO4反应而不与Zn（NO3）2反应的物质有 （任举一例）。
(2)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
①烧杯中发生反应的化学方程式为 。
②仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。
③图3中V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”）。
④下列说法错误的是 （填序号）。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
16．如图所示是硫粉、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
(1)小强做完实验后，他发现了反应的一些共同点：
①从反应类型看，都属于 。
②从生成物的种类看，生成物都是 。
③从能量变化方面看，都 热量(填“吸收”或“放出”)
(2)④乙中反应的现象是 ；该反应的化学方程式为 。
⑤甲中水的作用是 。
17．金属在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。
(1)《天工开物》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内…众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”。文中生铁炒成熟铁后，两者性质不同的原因 。
(2)铜块能制成铜丝是利用了铜的 性。黄铜是含锌和铜的合金，外观看起来像黄金。
①将纯铜片与黄铜片互相刻画，留下划痕的是 。
②“真金不怕火炼”说明金的化学性质 。
③用稀盐酸鉴别黄铜和黄金，发生反应的化学方程式为 。
18．黄金较稀少，价格昂贵，在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子。据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以 形式存在(填“单质”或“化合物”)
19．人类的生产和生活也都离不开金属。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填化学式）。
（2）铁是应用最广泛的金属。
a．工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为 。
b．使用过的菜刀、铁锅等铁制品后，需要 处理，可以减少铁锈蚀的影响。
c．将一定量的锌加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣中一定有的物质是 。
三、实验题
20．农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。
(1)甲中酸与碱反应的化学方程式为 ，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是 。
(2)往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为 （填化学式）。
(3)丙实验结束后，产生沉淀的质量为 g。C点后pH逐渐增大的原因是 。
(4)如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题。
A
①Ca（OH）2俗称 。
②将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出 （粒子数目不做要求，不考虑空气、水）。
21．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的广泛应用
(1)我国在东汉时期就大量使用铁制品，但是出土的铁器文物却比较少见，其原因是铁器在潮湿的环境中容易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3 nH2O，可知铁生锈主要与空气中的 有关。现代社会为了延缓铁制品生锈通常将铁制品做成“不锈钢”，“不锈钢”属于 （填字母）。
a．合金 b．单质 c．混合物 d．纯金属
(2)人体中铁的含量一般在4～5g，这里的铁一般是指 （填字母）。
a．单质 b．元素 c．原子 d．分子
(3)高铁酸钠Na2FeO4是一种“绿色”净水剂，主要用于池塘、水库消毒。其生产原理为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝9X＋2Na2FeO4＋5H2O，则X的化学式为 。高铁酸钠在水中产生氧气将细菌及有害杂质氧化，起到杀菌消毒的作用，同时生成红褐色沉淀氢氧化铁吸附水中的悬浮杂质，同时生成NaOH，则高铁酸钠与水反应的化学方程式为 。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
铁红（Fe2O3）广泛应用于印染行业，其生产流程如下，反应均在氢氧化铁悬浊液中进行，氢氧化铁所起作用类似于催化剂。
(4)反应得到的铁红固体需经过过滤、洗涤、烘干。洗涤的目的是 ，实验室中洗涤操作一般在 中进行。
(5)该工艺生产铁红的总反应方程式为 。
（三）铁触媒催化剂【单相碳化铁（FexCy）】组成分析触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁，工业单相碳化铁中常常含有铁单质。
资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。
实验1：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2g H2。
实验2：另取36.0g样品，按如图进行实验。
表：装置A和B的质量变化
装置 A B
反应前 300 400
反应后 m 408.8
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
(6)装配好装置后，实验前先要 。
(7)反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是 。
(8)装置C的作用是 。
(9)FexCy中，x：y＝ 。表中m的值是 。
(10)反思：若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值偏大，可能的原因是 。
四、计算题
22．一水泥厂为测定某批石灰石中含碳酸钙的质量分数，称取了12.5g石灰石样品并敲碎，进行了四次高温煅烧(假设其中的固体杂质既没有变化，也没损失)．剩余固体质量的数据记录如表：
煅烧次数 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量 11.1g 8.7g 8.1g 8.1g
试计算：
(1)煅烧第______次时，石灰石已完全分解．
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________．
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、该溶液中含有氢离子，显酸性，加水稀释该溶液，溶液的酸性减弱，pH值会增大，故A不合理；
B、其水溶液中含有氢离子，氢离子能够与活泼金属锌反应生成氢气，故B说法正确；
C、其水溶液中含有氢离子，氢离子能够与氧化铜反应生成铜离子和水，故其水溶液中加入少量氧化铜，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，故C说法正确；
D、其水溶液中含有硫酸根离子，所以加入硝酸钡溶液，会发生反应生成硫酸钡白色沉淀，故D说法正确；
故选A。
2．A
【详解】A、不停用玻璃棒搅拌溶液，是为了防止固体飞溅，故A正确；
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，会使人的食管受到伤害，故B错误；
C、生活污水中含有大量的氮磷元素，直接排入河水中，会导致水体富营养化，故C错误；
D、农药和化肥在增产的同时也会有残留，会对人体造成伤害，故D错误。
故选A。
3．A
【详解】A、pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应，生成中性物质，碱性不断减弱至恰好反应时PH=7，再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到PH=1，选项A正确；
B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快，而图象是体现锌的速度快一些，选项B错误；
C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，溶质质量分数不断变大，达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，而图象上反映的最后图象上升，选项C错误；
D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始就会有沉淀生成，而图象反映的是一开始滴加时无沉淀生成，选项D错误。故选A。
4．B
【详解】A、金元素的汉字名称，可见属于非金属元素，故A错误；
B、根据元素周期表可知，该元素的原子序数为79，故B正确；
C、根据原子结构示意图可知，该元素原子的最外层电子数为79，故C错误；
D、由金属活动性顺序可知，金化学性质稳定，不容易失去最外层的电子形成阳离子，故D错误。
点睛：以钠为例：
5．A
【详解】A、实验室中通过蒸馏的方式降低水的硬度，生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度，使硬水软化，选项正确，符合题意；
B、爆炸是由于可燃物在有限空间内剧烈燃烧引起的，面粉属于可燃物，在有限的空间内遇到明火急剧燃烧会引起爆炸，选项错误，不符合题意；
C、为防止液体药品被污染，使用胶头滴管取用液体药品时，应在试剂瓶外挤压胶头，再将其伸入液体内吸取液体，选项错误，不符合题意；
D、将洗净的铁锅刷漆可以防止铁锅生锈，但油漆中含有对人体有害的物质，不利于人体健康，选项错误，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】A、用水灭火是通过降低温度达到物质着火点以下，物质的着火点是物质固有的属性，一般情况下不能改变，选项A不正确；
B、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量0.03%~2%，选项B正确；
C、HNO3属于强酸，酸性强且具有腐蚀性，不能作为氮肥给植物补充氮元素，选项C不正确；
D、防止铁制品生锈可以通过涂漆的方法隔绝空气中的水分和氧气，但并不是所有的铁制品都可以用这种方法，例如铁锅，选项D不正确。故选B。
7．B
【详解】A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，可以一步完成，不符合题意；
B、硝酸盐和钾盐都是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，不能一步完成转化，符合题意；
C、二氧化碳能与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，可以一步完成转化，不符合题意；
D、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可以一步完成转化，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、活泼的金属比如：锌与稀盐酸或稀硫酸的置换反应生成氢气；
B、镁与稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气；
C、锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；
D、铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁；
答案：D。
9．C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置于空气中，溶液质量增加，图像不符，A错误。
B、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不溶解，溶质质量分数不变，图像不符，B错误。
C、等质量的镁粉和铁粉中，分别滴入相同浓度的稀硫酸，刚开始酸不足，生成氢气质量相同，后期酸过量，生成氢气的质量=金属质量×化合价/相对原子质量，镁和铁化合价相同，相同质量金属相对原子质量越小生成氢气越多，图像相符，C正确。
D、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧生成二氧化碳，C+O2CO2气体分子数目不变，图像不符，D错误。
故选：C。
10．D
【详解】A、加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A所用方法正确，不符合题意；
B、合金的硬度大于其组分纯金属的硬度，黄铜硬度大于铜，相互刻画时，硬度大的物质能在硬度小的物质上刻画出痕迹，用黄铜片和铜片相互刻画，铜片上有明显划痕，可以鉴别，故B所用方法正确，不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，腈纶是合成纤维的一种，灼烧有特殊气味，可以鉴别，故C所用方法正确，不符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可使带火星的木条熄灭，一氧化碳也会使带火星的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故D所用方法错误，符合题意；
故选D。
11．A
【详解】A、氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，特征是反应物是多种，生成物是一种。镁和氧气反应生成氧化镁，是氧化反应，又因为反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，所以又是化合反应，因此该反应既是氧化反应，又是化合反应，符合题意；
B、石蜡和氧气反应生成水和二氧化碳，是氧化反应，但因为生成物不是一种，不符合化合反应的特征，所以不是化合反应，不符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成物不是一种，不符合化合反应的特征，不是化合反应，不符合题意；
D、碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，不是氧化反应，也不符合化合反应特征，不是化合反应，不符合题意。故选A。
【点睛】化学反应既是氧化反应，又是化合反应，需要两个概念都符合。
12．B
【详解】试题分析：A．NH4HCO3只含植物需要的营养元素氮元素，属于氮肥。B．K2CO3只含植物需要的营养元素钾元素，属于钾肥。C．CO(NH2)2只含植物需要的营养元素氮元素，属于氮肥。D．Ca(H2PO4)2只含植物需要的营养元素磷元素，属于磷肥。
考点：化肥的种类
13．D
【详解】A、物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，氧化反应不一定是化合反应，如石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误；
B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，两种或两种以上物质发生的反应不一定属于化合反应，如石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误；
C、物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，有的化合反应属于氧化反应，例如铁和氧气反应生成四氧化三铁，有的化合反应不属于氧化反应，例如二氧化碳和水反应生成碳酸，故选项说法错误；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应，该反应符合“多变一”的特点，也属于化合反应，故选项说法正确；
故选：D。
14． NaCl、Na2CO3 Na2CO3 食醋
【详解】（1）食盐、纯碱分别是氯化钠的俗称、碳酸钠的俗称，食盐不含碳元素，属于无机物；碳酸钠中含有碳元素，但其性质与无机物类似，把它们看作无机物，化学式分别是NaCl、Na2CO3。
（2）受伤处有蚁酸，应涂抹显碱性的物质，故小明被蚂蚁咬（受伤处有蚁酸）后，可在伤口处涂抹纯碱溶液来减轻疼痛，其化学式为Na2CO3。
（3）烧水壶内的水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁），能与酸反应，可用食醋浸泡来除去。
15．(1) Cu2+ Mg2+ 氯化钡、硝酸钡等
(2) HCl+NaOH＝NaCl+H2O HCl 12 C
【解析】(1)
①硝酸铜由铜离子和硝酸根离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，所以都含有大量铜离子，符号Cu2+。
②镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，减少的是铜离子，增加的是镁离子，所以 是硫酸根离子，符号，是镁离子，符号Mg2+。
③硫酸锌和硝酸锌有相同的锌离子，而阴离子硫酸根离子和硝酸根离子不同，所以要求只和硫酸锌反应则是需要加入的物质不能与锌离子结合形成沉淀，需要与硫酸根离子形成沉淀，所以可以是氯化钡、硝酸钡等。
(2)
①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。
②从图2可知，开始pH>7，则烧杯中是氢氧化钠溶液，仪器A中是稀盐酸，所以仪器A中溶液的溶质是HCl。
③图3中V对应温度最高，则说明V体积是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时pH=7，所以图3中V的数值最接近12。
④A、图2中b点pH>7，有氢氧化钠剩余，所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，正确。
B、d点pH<7，有盐酸剩余，溶质为NaCl和HCl。取图2中d点所示溶液加热蒸干，氯化氢会变为气体挥发，所得固体为纯净物氯化钠，正确。
C、图2中c点pH=7，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，之后不会再生成氯化钠。c→d所示溶液中NaCl的质量不增加，错误。
D、图3中e→f温度升高，说明该反应是放热反应，正确。
故选C。
16． 化合反应(或氧化反应) 氧化物(或化合物) 放热 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 溶解吸收二氧化硫(合理即可)
【详解】(1)①硫燃烧是硫和氧气点燃条件下生成二氧化硫，铁燃烧是铁和氧气点燃条件下生成四氧化三铁，从反应类型看，都属于化合反应或氧化反应；
②从生成物的种类看，生成物都是由两种元素组成，且其中一种是氧的氧化物；
③从能量变化方面看，都放出大量的热量；
(2)④铁在氧气中燃烧，反应的现象是火星四射生成黑色固体；
⑤甲中水的作用是通过二氧化硫和水反应吸收二氧化硫，防止污染空气。
17．(1)含碳量不同
(2) 延展 纯铜片 稳定
【详解】（1）生铁炒成熟铁，主要是降低铁水中的含碳量，铁合金的含碳量越低，其硬度越小、延展性越好。故文中生铁炒成熟铁后，两者性质不同的原因：含碳量不同。
（2）铜块能制成铜丝是利用了铜的延展性；
①纯铜片硬度比黄铜片小，将纯铜片与黄铜片互相刻画，留下划痕的是纯铜片；
②“真金不怕火炼”是指高温下金不与氧气发生反应，说明金的化学性质稳定；
③用稀盐酸鉴别黄铜和黄金，是稀盐酸与黄铜中的锌反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为。
18．单质
【详解】元素的存在形式由其化学性质决定，在沙土层中用水冲洗筛选金子，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在。
19． 铝（或铝元素或Al） Fe2O3和Al2O3 洗净并擦干（合理即可） Fe和Cu（或铁和铜）
【详解】（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是铝（或铝元素或Al）。氧化铁和氧化铝都由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，碱式碳酸铜是由四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物。金属以矿物形式存在，矿石的主要成分属于氧化物的是Fe2O3和Al2O3；
（2）a 工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，赤铁矿主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳
b 铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果。使用过的菜刀、铁锅等铁制品后，需要洗净并擦干处理，可以减少铁锈蚀的影响；
c 将一定量的锌加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，锌先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，反应完后再和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明一定有氢前的金属存在，故一定有铁被置换出来，故滤渣中一定有的物质是Fe和Cu（或铁和铜）。
20．(1) 溶液由红色变为无色
(2)NaCl、CaCl2
(3) 10 碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性
(4) 熟石灰/消石灰
【解析】（1）
甲中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；
氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，不能使无色酚酞试液变色，故若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是：溶液由红色变为无色；
（2）
由图可知，一开始pH小于7，说明稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，ab段pH逐渐增大，发生的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时，稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为：NaCl、CaCl2；
（3）
解：设丙实验结束后，产生沉淀的质量为x
x=10g
c点后pH逐渐增大，是因为碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性；
（4）
①氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；
②反应前后，试管中为氢氧化钙溶液，溶液中含钙离子和氢氧根离子，导管内为二氧化碳，含二氧化碳分子，即 。
21．(1) 水蒸气、氧气 ac
(2)b
(3) NaCl
(4) 除去表面可溶性杂质 过滤器
(5)
(6)检查装置气密性
(7)将A中生成的气体赶入后续装置，使气体被充分吸收
(8)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入B中，防止造成误差
(9) 5：2 312
(10)空气中氧气含量不足，使得C元素转化为CO
【详解】（1）铁生锈的条件是与空气中的水和氧气同时接触。“不锈钢”属于合金，合金中存在两种或两种以上物质，属于混合物，故选ac。
（2）人体的铁是指铁元素，故选b。
（3）根据化学反应前后，原子的种类和个数不变，所以X的化学式为NaCl；高铁酸钠与水反应生成氢氧化铁、氢氧化钠和氧气，反应方程式为。
（4）过滤后的固体表面仍含有一些可溶解杂质，所以需要进行洗涤；实验室中洗涤操作一般在过滤器中进行。
（5）根据流程图可知，反应物为铁、氧气和水，生成物为三氧化二铁和氢气，反应条件为催化剂，反应方程式为。
（6）装配好装置后，实验前必须检查装置的气密性，以保证实验结果的准确性。
（7）反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是将A中生成的气体赶入后续装置，使气体被充分吸收，使实验结果更准确。
（8）装置C为球形干燥管，里面装有碱石灰，其目的是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入B中，防止造成误差。
（9）设36g样品中铁的质量为a。
和氧气反应后B装置增加的质量为生成二氧化碳的质量，则CO2的质量为，则：
设5.6g铁生成氧化铁时固体增加的质量为b。
设生成8.8g二氧化碳时固体增重的质量为c。
所以反应后固体增重的质量为。
（10）若用空气进行实验，可能因为氧气不足，使得不能完全被氧化，会生成少量CO，导致结果偏小。
22．（1）三（2）80%
【详解】(1)由图中数据可知第三次以后剩余固体质量不再减少，说明石灰石已完全分解；(2)反应生成二氧化碳的质量为：12.5g 8.1g=4.4g；设碳酸钙的质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 4.4g
解得：x=10g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页