第十一单元盐化肥练习题（含解析）2023-2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥 练习题
一、单选题
1．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、 KNO3、NaCl
B．FeCl3、KCl 、Ba(OH)2、KNO3
C．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Na2SO4
D．稀HCl、FeCl3、KOH、NaCl
2．下列实验方案不能达到目的的是
A．检验：用硝酸钡溶液检验氢氧化钠是否变质
B．除杂：除去KNO3中少量的NaCl，降温结晶
C．分离：铁粉和木炭粉的固体混合物，磁铁吸引
D．鉴别：用稀盐酸鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　 　）
A．氧化钙、熟石灰、CaO B．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3
C．碳酸钙、生石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
4．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是
物质（括号内为杂质） 操作方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
B CO2（HCl） 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C NaCl溶液（Na2CO3） 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
D 铁粉（锌粉） 加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
5．化学变化中很多反应可以用“甲+乙→丙+丁”表示，下列说法中正确的是
A．若甲是锌、丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
B．若乙是金属氧化物，丙是二氧化碳，则甲一定是一氧化碳
C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是氧化物
6．一包混有杂质的Na2CO3，杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，取10.6g 样品，溶于水得澄清溶液，加入足量的盐酸，收集到4.6gCO2，则下列判断正确的是
A．样品中的杂质只有NaHCO3
B．样品中的杂质可能有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中的杂质一定有NaHCO3，一定没有Ba(NO3)2，可能有KCl
D．样品中的杂质一定有KCl，可能有NaHCO3
7．合理使用化肥可以提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥的是
A．KNO3 B．NH4NO3 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
8．下列关于物质的性质和用途的说法正确的是
A．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．熟石灰可用作改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应
C．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
D．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
9．为建设“美丽昆明”，下列说法中错误的是
A．电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染
B．为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料
C．推广使用太阳能、风能有利于缓解“温室效应”
D．要有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用
10．学习化学可以为我们解决实际问题提供方法。下列操作方法中，不能达到目的的是
选项 实际问题 操作方法
A 区分酒精和白醋 闻气味
B 去除水中的色素和异味 加入足量的活性炭，过滤
C 检验氯化钙粉末中是否含有碳酸钙 取样，加入少量稀盐酸，观察现象
D 除去锰酸钾中混有的少量高锰酸钾 充分加热
A．A B．B C．C D．D
11．将硫酸镁和硫酸铜的混合物13.6g完全溶于水中配制成200g溶液，测知该溶液中硫元素的质量分数为1.6%，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，待镁离子和铜离子完全沉淀后过滤、洗涤、干燥，所得固体的质量为
A．5.7g B．5.8g C．7.4g D．9.8g
12．下列物质分类正确的是
A．单质：氢气、天然气 B．氧化物：冰水混合物、干冰
C．酸：硝酸、硫酸钠 D．碱：烧碱、纯碱
13．甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，甲、乙、丙、丁的微观示意图见下表。下列说法正确的是
反应前 反应后
甲 乙 丙 丁
A．该反应属于复分解反应
B．反应前后，分子个数没有发生改变
C．丙、丁两种物质的质量比为11:7
D．若有28g甲完全反应，则有14g丁生成
14．下列不能用来中和过多的胃酸的是
A．氢氧化铝 B．碳酸氢钠粉末 C．氢氧化钠 D．墨鱼骨粉
二、填空题
15．化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①氢氧化铝 ②氯化钠 ③氧化钙 ④氢氧化钠 ⑤干冰
(1)可用于人工降雨的是 。
(2)用于治疗胃酸过多的是 。
(3)可做调味品的是 。
(4)常用作食品干燥剂的是 。
(5)可用于制肥皂的是 。
16．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）垃圾分类回收，变废为宝。
①某饮料的空易拉罐应放入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为 。
（2）“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆遗址考古新出土了巨青铜面具、青铜神树、象牙等重要文物，向世界展示了中华传统文化所蕴含的丰富宝藏和巨大魅力。试回答下列问题：
① 青铜属于 （填“合金”“氧化物”“化合物”之一）。
② 铜质的器皿长期暴露在潮湿的空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【】。从元素守恒的角度分析，你认为铜的锈蚀是单质铜与下列哪些物质共同作用的结果 （填下列选项序号之一）。
A O2、N2、H2O B O2、CO2、N2 C O2、H2O、CO2
（3）某化学研究小组的同学对金属铜及其化合物进行了系列研究，设计方案如下：
① 过程Ⅱ中观察到的一项明显现象是 。
② 过程III反应的化学方程式为 。
17．在厨房中既能制作美食，又能学习化学知识。
(1)小苏打的主要成分为碳酸氢钠，用小苏打烘焙糕点，这是利用碳酸氢钠受热分解，生成的气体是 。
(2)冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用活性炭的 。
18．铁生锈的原因是铁与空气中的 反应的结果。用稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。将还原性铁粉放入氯化铁溶液中，发生化合反应，一段时间后溶液逐渐变为浅绿色，写出该反应的化学方程式 。
19．归纳是学习化学的重要方法，小明用图总结了酸的五条化学性质，请回答下列问题：

(1)酸具有相似的化学性质，是因为含有相同的 。(填离子符号)
(2)将稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到 ，由此能验证酸的性质Ⅰ；
(3)将生锈的铁钉长时间浸泡在足量的稀硫酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，然后有气泡产生，反应的化学方程式为 ，(写出其中一个即可)由此能验证酸的性质Ⅱ和Ⅲ。
(4)Ⅳ和Ⅴ的化学性质，从反应的基本类型属于 。
三、实验题
20．在实验室做酸碱盐的性质实验时发现，一瓶标注氢氧化钠溶液的试剂瓶是敞口放置的。为了检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质，小组同学共同探究；
他们依据所学的化学知识，对这瓶溶液的成分作了如下猜想：
猜想一：可能是NaOH溶液
猜想二：可能是Na2CO3溶液
猜想三：可能是NaOH和Na2CO3的混合溶液。
(1)查阅资料得知：Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红，CaCl2溶液、BaCl2溶液呈中性。为了验证溶液中是否含有Na2CO3，三位同学各取少量待测试剂于小试管中，分别①滴加酚酞溶液②稀盐酸③澄清石灰水，并依据产生的实验现象得出相同结论：溶液中一定含有Na2CO3.你认为他们所选试剂正确的是___________（填字母代号）。
A．①②③ B．①② C．②③ D．②
(2)为了验证“猜想二”正确还是“猜想三”正确，他们又做了以下实验：
①取少量待测试剂于试管中，滴加足量 溶液，溶液变浑浊；
②过滤；
③在滤液中滴加酚酞溶液，变红，所以 （填“猜想二”或“猜想三”）正确。如果在已经变红的溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的实验现象是 。
21．根据如图所示实验回答问题。
图1为根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验：
（1）仪器X的名称为 ；操作④中玻璃棒的作用是 ；
（2）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②。以下操作中可能会导致精盐产率（产率=×100%）偏小的有 （填序号）。
A．操作①中有少量溶液溅出烧杯
B．操作③中仰视读数
C．操作④中液面高于滤纸边缘
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
（3）某同学利用少量混有少量CO2的CO还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图2所示实验装置（可重复使用），按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→ →丁，用化学方程式表示乙装置的作用： 。
四、计算题
22．已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。现取金属钠9.2g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。
根据题意回答下列问题
(1)金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为________g。
(2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是________g。
(3)通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少_____ (计算结果精确至1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，无法继续鉴别硝酸钾和氯化钠，不符合题意；
B、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钡，无法鉴别氯化钾和硝酸钾，不符合题意；
C、将四种溶液两两混合，产生两次气泡的是碳酸钠，产生一次气泡的是稀盐酸和稀硫酸，无明显现象的是硫酸钠，无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，不符合题意；
D、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，故可用硝酸钡溶液检验氢氧化钠是否变质，不符合题意；
B、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混用少量氯化钠，可采用降温结晶的方法，不符合题意；
C、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，故可用磁铁吸引分离铁粉和木炭粉的混合物，不符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，均无明显现象，无法用稀盐酸区分氢氧化钠和氢氧化钙，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、氧化钙的化学式是CaO，俗称生石灰，故选项错误；
B、碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，俗称小苏打，故选项错误；
C、碳酸钙的化学式是CaCO3，生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误；
D、氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称烧碱，故选项正确。
故选D。
4．A
【详解】A、加过量氧化铜粉末，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，除去过量的氧化铜，可得硫酸铜溶液，符合题意；
B、氢氧化钠与二氧化碳、氯化氢都能反应，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合题意；
D、加过量硫酸铜溶液，锌、铁都能与硫酸铜反应，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选A。
5．D
【详解】A、金属与酸反应放出氢气，若甲是锌、丙是氢气，乙也可以是稀盐酸，错误；
B、碳或一氧化碳还原金属氧化物都有二氧化碳生成，所以甲也可能是碳，错误；
C、如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，四种物质都是化合物，但不是复分解反应，错误；
D、酸和碱反应生成盐和水，所以丁是水，水含有氢氧两种元素是氧化物，正确。
故选D。
6．C
【详解】混有杂质的Na2CO3，溶于水得澄清溶液，一定不存在硝酸钡，因为硝酸钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀；
碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，10.6g 纯净的碳酸钠加入足量的盐酸会生成二氧化碳4.4g；碳酸氢钠与二氧化碳的质量比为84：44，10.6g 纯净的碳酸氢钠加入足量的盐酸会生成二氧化碳约是5.6g；
KCl的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳。
取10.6g 样品，加入足量的盐酸收集到4.6gCO2，由平均值法可知，10.6g 样品中一定含有碳酸氢钠，可能有氯化钾。
综上所述：样品中的杂质一定有NaHCO3，一定没有Ba(NO3)2，可能有KCl 。故选择C。
7．A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
8．B
【详解】A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，错误。
B、熟石灰可用作改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，中和酸性土壤中的酸性物质，正确。
C、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴冲走，错误。
D、小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与酸反应生成二氧化碳气体，且受热可分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，错误。
故选：B。
9．B
【详解】A、电动汽车替代燃油汽车，可减少化石燃料的使用，减少大气污染，不符合题意；
B、化石燃料是目前主要的能源，不能全面禁止使用化石燃料，符合题意；
C、推广使用太阳能、风能，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于缓解“温室效应”，不符合题意；
D、要有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用，可以减少污染，保护环境，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、酒精（乙醇）有特殊香味，醋酸（乙酸）具有强烈的刺激性气味，二者气味不同，故可以通过闻气味方式区分，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故在水中加入足量的活性炭，过滤，可以去除色素和异味，故B正确；
C、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气泡，所以检验氯化钙粉末中是否含有碳酸钙可取样、加入盐酸观察是否有气泡产生，若有气泡证明样品中含有碳酸钙，故C正确；
D、高锰酸钾加热产生氧气、二氧化锰和锰酸钾，为了除去锰酸钾中混有的少量高锰酸钾通过加热方式，会除去高锰酸钾，但是同时又会有二氧化锰固体产生，不能除去杂质，故D错误；
故选D。
11．C
【详解】该溶液中硫元素的质量为：200g×1.6%=3.2g，则MgSO4和CuSO4混合物中硫酸根的质量为：，则混合物中铁元素和镁元素的质量和为：13.6g-9.6g=4g，硫酸镁和氢氧化钠反应：，硫酸铜和氢氧化钠反应：，可得关系式：2OH-～，设氢氧根的质量为x
x=3.4g
所得固体为氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，则所得固体的质量为：3.4g+4g=7.4g。
故选C。
12．B
【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
【详解】A、天然气属于混合物，不是单质，说法错误；
B、冰水混合物只含有1种物质水，干冰是固态二氧化碳，都是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确；
C、硫酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，属于盐，不属于酸，说法错误；
D、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，说法错误；
故选B。
【点睛】
13．D
【分析】由图可知，该反应的化学方程式为：。
【详解】A.复分解反应式由两种化合物交换成分生成其他两种化合物的反应，由反应方程可知，该反应不是复分解反应，A错，不符合题意；
B.由反应方程可知，所有反应物均由分子构成，反应前有4个分子，反应后是3个分子，B错，不符合题意；
C.由图可知丙、丁为CO2和N2，反应后生成2份CO2和一份N2，所以两种物质的质量比为，C错，不符合题意；
D.设28g甲反应可以生成丁的质量为x，
x=14g
，D对，符合题意；
故选D。
14．C
【详解】A、氢氧化铝与胃酸即盐酸反应生成氯化铝和水。所以氢氧化铝能用于治疗胃酸过多；A不符合题意；
B、碳酸氢钠粉末与胃酸即盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。所以碳酸氢钠粉末能用于治疗胃酸过多；B不符合题意；
C、氢氧化钠虽然与胃酸即盐酸反应生成氯化钠、水，但氢氧化钠具有极强的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多；C符合题意；
D、墨鱼骨粉含碳酸钙，碳酸钙与胃酸即盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以墨鱼骨粉能用于治疗胃酸过多。D不符合题意。
综上所述：选择C。
15．(1)⑤
(2)①
(3)②
(4)③
(5)④
【详解】（1）干冰易升华，会吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，选⑤；
（2）氢氧化铝能与胃酸中的盐酸发生中和反应，所以可用于治疗胃酸过多，选①；
（3）氯化钠俗称食盐，可用作调味品，选②；
（4）氧化钙易与水反应反应，可用作食品干燥剂，选③；
（5）油脂和氢氧化钠溶液的反应应用于工业上制肥皂，选④；
16． 可回收 水和氧气 合金 C 溶液由无色变成蓝色（或黑色固体逐渐消失）
【分析】本题考查金属的性质。
【详解】（1）①易拉罐是由金属材料制作的，金属可回收利用，故填：可回收；
②铁生锈是铁和氧气和水共同反应的结果，故填：水和氧气；
铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水：；
（2）①青铜属于合金材料，故填：合金；
②根据质量守恒定律，铜锈的成分是，所以铜应该和含有氧、碳、氢元素的物质反应，所以应该是氧气、水、二氧化碳，故选C；
（3）①氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水，现象为溶液由无色变为蓝色；
②过程III反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠：。
【点睛】本题难度不大，结合金属的性质作答即可。
17．(1)二氧化碳/CO2
(2)吸附性
【详解】（1）焙制糕点时可加入适量小苏打作发酵粉，是因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故生成的气体是二氧化碳，化学式为CO2；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附色素和异味，具有很强的吸附性，冰箱除味或净水过程都利用了活性炭的吸附性。
18． 水和氧气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2
【详解】铁与空气中的水和氧气的共同作用下使铁生锈，故填水和氧气；
用稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈时，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故填复分解反应；
氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故反应的化学方程式写为：2FeCl3+Fe=3FeCl2。
19．(1)H+
(2)紫色石蕊溶液变红
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O/Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(4)复分解反应
【详解】（1）不同的酸具有相似的化学性质，是因为酸中都含有相同的氢离子，其离子符号为H+，故填：H+；
（2）酸能使紫色石蕊试液变红，将稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到紫色石蕊溶液变红，由此能验证酸的性质Ⅰ，故填：紫色石蕊溶液变红；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，开始时氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完全后，硫酸继续与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由此能验证酸的性质Ⅱ和Ⅲ，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）Ⅳ为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，Ⅴ为氢氧化钙与硫酸（或盐酸）反应生成硫酸钙（或氯化钙）和水，两个反应都符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，都属于复分解反应，故填：复分解反应。
20．(1)C
(2) BaCl2等 猜想三 红色变无色
【解析】(1)
①滴加酚酞溶液，氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红，无法判断是否有碳酸钠。
②滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠、水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如有气泡则有碳酸钠，可以判断。
③滴加澄清石灰水，氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以有沉淀出现则有碳酸钠。可以判断。
故选C。
(2)
“猜想二”和“猜想三”差别是是否含有氢氧化钠。可用氯化钡或氯化钙除去碳酸钠，然后再检验溶液中是否含有氢氧化钠。
①取少量待测试剂于试管中，滴加足量氯化钡(或氯化钙)溶液，除去碳酸钠。
③在滤液中滴加酚酞溶液，变红，说明溶液仍为碱性，则含有氢氧化钠，猜想三正确。
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液逐渐从碱性变为中性，当盐酸过量变为酸性，所以观察到的实验现象是红色变无色。
21． 蒸发皿 引流 A、D 乙→甲→丙→甲→丁 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】（1）蒸发操作中需用到蒸发皿；在过滤时，玻璃棒的作用是引流的作用；
（2）
A．操作①中有少量溶液溅出烧杯，会使得到精盐的质量偏小，会导致精盐产率偏小；
B．操作③中仰视读数，会使量取的水的体积偏多，对精盐的质量无影响，不会导致精盐产率的变化；
C．操作④中液面高于滤纸边缘，未除去部分杂质，会使精盐的质量偏大，会导致精盐产率偏大；
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会使液体溅出，得到的精盐的质量减少，会导致精盐产率偏小；故填AD；
（3）利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，操作顺序是首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气；故顺序是乙→甲→丙→甲→丁、乙装置勇于除去混合气体中的CO2，所涉及的反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
22．(1)0.4；(2)108.8；(3)13%
【详解】(1)设9.2g钠与水反应生成氢气的质量为x。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
9.2g x
=
解答x=0.4g
(2)图中A点的纵坐标表示还没加入MgSO4溶液，即NaOH溶液的质量，9.2g+100g-0.4g=108.8g
(3)B点表示MgSO4溶液与NaOH溶液恰好反应，设生成Na2SO4的质量为x，生成Mg(OH)2的质量为y。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+MgSO4 =Mg(OH)2↓+Na2SO4
所以2Na------Na2SO4------Mg(OH)2↓
46 142 58
9.2g x y
=，解答x=28.4g =，解答y=11.6g
滴入120g MgSO4溶液时，所得溶液的质量为：108.8g+120g-11.6g=217.2g
所得溶液中溶质的质量分数是:×100%=13%
点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页