扶风县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的原子量H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Na:23 K:39 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Zn:65 Cl:35.5
一、单项选择题(本题每小题3分，共60分)
1． 下列电离方程式错误的是( )
A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO
2.下列有关叙述正确的是（ ）
A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
C．铜丝、铁钉均能导电，所以他们都是电解质
D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
3. 宋·陶佃《赠王君仪》中道：“云开雾散却晴霁，清风淅淅无纤尘。”云、雾属于下列分散系中的（ ）
A. 乳浊液 B. 胶体 C. 溶液 D. 悬浊液
4. 根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。下列说法正确的是（ ）
A. 纯碱、烧碱都是碱 B. 食盐水、硫酸都是混合物
C. CaO、CO2都是碱性氧化物 D. 金刚石、C60都是单质
5．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A．MnO、K+、Na+、SO B．Na+、K+、CO、Cl-
C．Mg2+、NH、Cl-、NO D．Ba2+、K+、Cl-、SO
6．下列离子方程式书写错误的是( )
A．将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
B．将氧化镁与稀硫酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O
C．将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2＋
D．将碳酸钙与稀盐酸混合：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
7．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3B．常温时水溶液中溶解度：Na2CO3C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3D．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO38．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。通过该
实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( )
A.只有Na+ B.可能有Na+,也可能有K+
C.一定有K+ D.一定有Na+,也可能有K+
9．下列说法正确的是( )
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
C．在标准状况下，1molH2O所占的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，22.4LH2的物质的量约为1mol
10.标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为（ ）
A．8.4 L B．11.2 L C. 14.0 L D．16.8 L
11．标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为（ ）
A．28 B. 28g/mol C．56g/mol D．56g
12．有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是( )
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA
③2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA
④1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
A. ①②⑤ B．①② C．①③ D．③④
13．下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．液氯与氯水都是纯净物
C. 新制氯水的颜色为浅黄绿色 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
14．某无土栽培的营养液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三种盐配制而成，若溶液中c(K＋)为0.10 mol·L－1，c(Zn2＋)为0.25 mol·L－1，c(Cl－)为0.20 mol·L－1，则c(SO42－)为( )
A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
15．下列说法中，不正确的是（ ）
A．1molCl2的质量是71g B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol
C．1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023 D. 1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+
某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.2 g·cm－3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是( ) A．0.5 mol·L－1 B．3 mol·L－1 C. 8.4 mol·L－1 D．12.0 mol·L－1
17．除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是( )
A. 加热 B．加入KOH溶液
C．加入适量硫酸 D．加入适量BaCl2溶液
18．相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是（ ）
A．14gN2与32gO2 B. 34gNH3与4gH2
C．2LCO2 与2LH2O D．11.2LCO与0.5molO2
19.同温同压下，某容器充满O2重116g，充满 CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为（ ） A. 28 B. 32 C. 44 D. 60
20.在离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，对化学计量数m和R3+的判断正确的是（ ）
A.m=4，R3+是氧化产物 B.m=n，R3+是氧化产物
C.m=2，R3+是还原产物 D.m=y，R3+是还原产物
二、填空题（共2小题，20分）
21．(每空2分，共10分)根据所学知识填空
(1)1.0 mol H2O中，氢原子与氧原子个数之比为________。
(2)1.204×1023个CO2分子的物质的量为 mol。
(3)1 mol OH-中含有_______mol 电子。
(4)在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 22.4L，质量是40g。此混合物中 CO 和 CO2的物质的量比是 ____________。
(5)写出FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式 。
22.(每空2分，共10分)
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有铜，铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银。则Cu、Fe、Ag中， 的还原性最强，Cu2+、Fe2+、Ag+中, 的氧化性最强。
(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是_______。（填化学式）
(3)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
三、实验题（共12分）
23．Ⅰ.实验室现需配制物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL。
（1）配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________g。
（2）下列操作会使所配制溶液浓度偏小的有________。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
C.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D.定容时，俯视观察液面
Ⅱ.研究小组为了制备“84消毒液”(主要成分为NaClO)设计了如图装置。查阅资料得知，卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2＋6OH－5X－＋XO＋3H2O。
回答下列问题：
(1)装置中的圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________。
(2)装置中________(填“能”或“不能”)省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶，理由是_________________。
(3)装置中________(填“能”或“不能”)省去盛冰水的烧杯，理由是_______________。
24、计算题（每空2分共8分）
（1）一定量的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,若将其蒸发掉100g水，其质量分数恰好变为20%，溶液体积变为80mL，则浓缩后的氢氧化钠溶液物质的量浓度为 mol/L。
(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 L。(用含字母的式子表示，NA表示阿伏伽德罗常数)
(3)有8g Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，最终得NaCl固体质量为 g。
(4)在VL硫酸铁溶液中，含有agFe3+，取出V/4L溶液,则取出的V/4L溶液中，SO42-的物质的量浓度为 mol/L。高一化学期中考试答案
一、单选题（每小题3分，共60分）
1-5 ABBDC 6-10 DCDDC 11-15 BACAD 16-20 DABAA
二、填空题
21、(每空2分，共10分)
（1）2:1 （2）0.2 （3）10（4）1:3（5）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
22、(每空2分，共10分)（1）Fe Ag+ （2）CO2 （3）HCl 1:6
23、（共12）Ⅰ.（1）10.0g（写10g不给分）（2分）
（2）BC（少选给1分，多选不给分）（2分）
Ⅱ（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）不能（1分） 氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度（2分）
（3）不能（1分） 氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3（2分）
24、计算题（每空2分共8分）
（1）6.25mol/L (2) L（3）11.7g （4）mol/L
