浙江省中考科学一轮专题复习
化学综合卷
一．选择题
1．“停车坐爱枫林晚，霜叶红于二月花”，一首《山形》将秋天的山林美景生动展现，下列现象与“霜叶红于二月花”属于同一种变化的是（ ）
A．蔗糖溶解 B．铁丝弯折 C．冰雪消融 D．呼吸作用
2．某学生用洁净的容器从扬州某河流中取回一定量的水样，从外观上观察，该水样呈浑浊，说明该水样属于（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．纯净水 D．无法确定
3．下列操作不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取用固体药品
C．称量固体药品 D．过滤混合物
4．下列化学用语中只有微观意义，而不具有宏观意义的是（ ）
A．H2O B．O2 C．2N D．Na
5．“中国（宁夏）国际节水展览会”上，不同节水型饮水设备在市民家庭中得到应用，有关水的认识正确的是（ ）
A．电解水得到氢气和氧气，可知水是由氢分子和氧分子组成的
B．生活中用过滤的方法可以使硬水转化为软水
C．水体有自净能力，未经处理的生活用水可以排放到黄河中
D．CuSO4、KMnO4、NaCl加入一定量的水中都能形成溶液
6．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应
B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定
C．固体二氧化碳可用人工降雨﹣﹣二氧化碳升华吸热
D．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙能吸收二氧化碳
7．如图是锶元素的微粒结构示意图和在元素周期表中显示的信息。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙粒子属于不同周期
B．甲、乙粒子的化学性质相似
C．锶原子的中子数为38
D．锶的相对原子质量为87.62
8．化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型．反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中X的化学式为NO
B．反应①、②都属于氧化还原反应
C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”
9．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 提纯混有少量Na2CO3的NaCl固体 加入稀硫酸，蒸发
B 粗略测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷在空气中燃烧
C 鉴别羊毛制品和涤纶制品 观察色泽
D 分离KCl与MnO2的固体混合物 加足量水充分溶解后，过滤洗涤、烘干、蒸发
10．如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（ ）
A．将40℃的a、b、c的饱和溶液降温到20℃，溶液中溶质质量分数的关系为：b＞a＝c
B．20时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克溶液
C．20℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
D．a中混有少量b，提纯得到晶体a采用蒸发结晶的方法
二．填空题
11．化学与生活息息相关．
（1）下列食物中富含维生素的是 ．（填字母序号，下同）
A．西红柿 B．鱼 C．米饭 D．鸡蛋；
（2）做好饭菜，关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是（ ）
A．降温至着火点以下 B．清除可燃物
（3）下列食堂中的常见用品，其主要材料属于合成材料的是（ ）
A．棉布围裙 B．不锈钢锅 C．塑料桶
（4）同学们在食物外就闻到了菜香，用粒子观点解释其原因： ．
（5）食堂使用的是加碘盐，这里的“碘”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）．
（6）生活中常用 来区分硬水和软水．
（7）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO2（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH2CHO+6X，X的化学式为 ．
12．2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京隆重举行。本届冬奥会，传承中国风，尽显高科技，实现碳中和，打造了一届绿色奥运和科技奥运。
（1）北京2022年冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。
①火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，丙烷中碳元素与氢元素的质量比为 （化成最简整数比）。
②丙烷（C3H8）气体燃烧产生二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
（2）冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。
①火炬采用氢气作燃料，体现绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的原因是 （用化学方程式解释）。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是 。
②火炬外壳采用了碳纤维与高性能树脂结合在一起做成的碳纤维复合材料，质量只有钢的 1/4 左右，但是强度是钢的7～9 倍。下列材料中，属于复合材料的是 （填序号）。
a．聚乙烯
b．玻璃钢
c．黄铜
③火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“轻、固、美”的特点，而且在1000℃的温度下也不会起泡、开裂。以下特性与该材料无关的是 （填序号）
a．密度小
b．耐高温
c．导电性好
（3）Ⅰ.国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是 。写出利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式 。
Ⅱ.国家速滑馆“冰丝带”采用的是CO2跨临界直冷制冰，这是目前世界上最先进环保的制冰技术。
①对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是 。
②二氧化碳是一种天然的绿色环保制冷剂，它还具有的用途是 （填一种）。
（4）冬奥绿色环保，全面实现“碳中和”
①所有场馆全部绿电供应，绿电来源于 （填序号）。
a.太阳能
b.燃煤
c.风能
②冬奥会期间运行着超过1000辆氢能源车，目前氢气的储存是氢能源领域研究的热点，一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。在熔炼时须通入氩气，其目的是 。350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含镁、氢两种元素的化合物，该化合物的相对分子质量小于48，氢元素的质量分数约为7.7%，请写出该化合物的化学式 。
（5）北京冬奥会恰逢中国农历春节，菜单突出“中国年味”
①美食香气四溢，微观角度解释其原因是 。
②早餐中的清水牛肉，清淡而富有营养，它为运动员提供的营养素主要是 。
③午餐中的下列食品，富含维生素的是 （填序号）。
a.西湖醋鱼
b.苏式汤面
c.清炒莴笋
三．实验题
13．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答问题．（以下所选装置均填装置序号）
（1）写出指定仪器的名称① ；② ．
（2）现实验室要用C装置作氧气的发生装置，应先在锥形瓶里放入的物质是 ，
（3）若实验室要用高锰酸钾为原料用装置B制氧气，该反应的化学方程式为： ；该装置中试管口略向下倾斜的原因是 ．要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是 （填字母）
（4）实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；已知乙炔是一种难溶于水的气体，可以选择的收集装置是 ，如果用装置G收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入．
14．某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件“时，做了如图所示的三个实验：
（1）实验A中反应的化学方程式为 。
（2）实验B中观察到反应的现象是 。
（3）实验C中没有观察到明显现象，无法判断复分解反应是否发生。小明认为可以向反应后的试管中 （填实验操作、现象），从而判断稀盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应。
（4）实验结束后，观察到A试管中溶液仍为红色。小组同学将实验A的液体进行过滤，将所得的滤液和实验B、实验C的剩余液体倒入同一洁净的大烧杯中，得到一杯无色混合溶液，小组同学对烧杯中溶质成分进行了探究。
【提出问题】混合溶液中除了酚酞外，还有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一：NaCl
猜想二：
猜想三：NaCl和Na2CO3
【讨论交流】小红认为猜想三不成立，理由是 。
【设计实验】小明取少量混合溶液于试管中，加入锌粒，观察到产生气泡，该反应的化学方程式为 。
【得出结论】猜想二成立。
四．计算题
15某固体物质可能含有氯化铁、氢氧化钾、硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种，为确定样品的成分，做如下实验：
①取少量该固体样品，加入足量水，完全溶解，得到无色溶液a。
②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硝酸铁溶液，产生红褐色沉淀。
③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
据此推断，该固体物质中一定含有（写化学式，下同） ，可能含有的物质是 ；请写出步骤③中发生反应的化学方程式 ；为确定可能含有的成分是否存在，以无色溶液a为原料，依次需要用到的试剂为： 。
16．甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH33B+5CO2+19H2O
（1）上述反应中B物质的化学式为 ，反应中生成的二氧化碳和水的质量比是 ，甲醇中氧元素的质量分数为 。
（2）若处理含有0.32%甲醇的工业废水500吨，理论上需要氨气多少吨？
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化学综合卷
一．选择题
1．“停车坐爱枫林晚，霜叶红于二月花”，一首《山形》将秋天的山林美景生动展现，下列现象与“霜叶红于二月花”属于同一种变化的是（ ）
A．蔗糖溶解 B．铁丝弯折 C．冰雪消融 D．呼吸作用
【解答】解：A、蔗糖溶解没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、铁丝弯折没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、冰雪消融没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、霜叶红于二月花，属于化学变化，因为植物叶子中的花青素发生化学反应生成新的物质；呼吸作用生成二氧化碳和水等，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
2．某学生用洁净的容器从扬州某河流中取回一定量的水样，从外观上观察，该水样呈浑浊，说明该水样属于（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．纯净水 D．无法确定
【解答】解：水样呈浑浊，说明水中含有一些不溶于水的物质，属于混合物。
故选：B。
3．下列操作不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取用固体药品
C．称量固体药品 D．过滤混合物
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：D。
4．下列化学用语中只有微观意义，而不具有宏观意义的是（ ）
A．H2O B．O2 C．2N D．Na
【解答】解：A、H2O宏观上表示水，水是由氢元素和氧元素组成的，微观上表示1个水分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。
B、O2宏观上表示氧气、氧气是由氧元素组成的，微观上表示1个氧分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。
C、2N微观上表示2个氮原子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确。
D、Na宏观上表示钠、钠元素，微观上表示1个钠原子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。
故选：C。
5．“中国（宁夏）国际节水展览会”上，不同节水型饮水设备在市民家庭中得到应用，有关水的认识正确的是（ ）
A．电解水得到氢气和氧气，可知水是由氢分子和氧分子组成的
B．生活中用过滤的方法可以使硬水转化为软水
C．水体有自净能力，未经处理的生活用水可以排放到黄河中
D．CuSO4、KMnO4、NaCl加入一定量的水中都能形成溶液
【解答】解：A、电解水得到氢气和氧气，可知水是由氢元素和氧元素组成，故A错；
B、硬水转化为软水的方法：加热煮沸或蒸馏，故B错；
C、未经处理的生活用水不能排放到黄河中，污染黄河，故C错；
D、CuSO4、KMnO4、NaCl加入一定量的水中都能形成溶液，故D正确。
故选：D。
6．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应
B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定
C．固体二氧化碳可用人工降雨﹣﹣二氧化碳升华吸热
D．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙能吸收二氧化碳
【解答】解：A、氧化钙可做食品干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故选项说法正确。
B、氮气常用作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，故选项说法正确。
C、固体二氧化碳可用人工降雨，是因为固体二氧化碳升华吸热，故选项说法正确。
D、氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与酸发生中和反应，故选项说法错误。
故选：D。
7．如图是锶元素的微粒结构示意图和在元素周期表中显示的信息。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙粒子属于不同周期
B．甲、乙粒子的化学性质相似
C．锶原子的中子数为38
D．锶的相对原子质量为87.62
【解答】解：A、甲是锶原子，乙是甲失去电子形成的锶离子，是同一种元素形成的原子和离子，属于同一周期，故选项说法错误。
B、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，甲粒子的最外层电子数是2，易失去电子，而乙粒子的最外层电子数都是8，是相对稳定结构，甲、乙粒子的化学性质不相似，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为38；相对原子质量为87.62，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于38，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，故选项说法正确。
故选：D。
8．化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型．反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中X的化学式为NO
B．反应①、②都属于氧化还原反应
C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”
【解答】解：A．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，3NO2+H2O═2HNO3+X 中，反应前：N、O、H的原子个数分别是：3、7、2；反应后：N、O、H的原子个数分别是：2、6、2；则X中有一个氮原子和一个氧原子，反应①的X为NO；故正确；
B．反应①②中元素的化合价都有变化，都属于氧化还原反应，故正确；
C．氧化物是由两种元素组成的，并且其中有一种元素是氧元素的化合物，反应①、②中涉及的有NO2、H2O、NO、SO2四种氧化物，故错误；
D．由化学方程式可知，化石燃料燃烧产生的氮氧化物与二氧化硫是造成酸雨的主要气体，所以化石燃料的燃烧是造成酸雨的罪魁祸首，故正确。
故选：C。
9．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 提纯混有少量Na2CO3的NaCl固体 加入稀硫酸，蒸发
B 粗略测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷在空气中燃烧
C 鉴别羊毛制品和涤纶制品 观察色泽
D 分离KCl与MnO2的固体混合物 加足量水充分溶解后，过滤洗涤、烘干、蒸发
【解答】解：A、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，蒸发后得到的是硫酸钠与氯化钠的混合物，故选项方案不能达到目的。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项方案不能达到目的。
C、羊毛制品和涤纶制品的色泽可能相同，不能用观察色泽的方法进行鉴别，故选项方案不能达到目的。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，能进行分离，再过滤洗涤、烘干、蒸发，故选项方案能达到目的。
故选：D。
10．如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（ ）
A．将40℃的a、b、c的饱和溶液降温到20℃，溶液中溶质质量分数的关系为：b＞a＝c
B．20时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克溶液
C．20℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
D．a中混有少量b，提纯得到晶体a采用蒸发结晶的方法
【解答】解：A、饱和溶液的质量分数与该温度下的溶解度有关，将40℃的a、b的饱和溶液降温到20℃，溶解度都变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，因为在20℃b的溶解度大于a的溶解度，所以降温后溶质质量分数是b的大于a的，c降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为20℃a的溶解度大于40℃时c的溶解度，所以降温后a的溶质质量分数大于c物质的溶质质量分数，故A错；
B、20℃时C物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g，所以50g水中最多溶解10g，所以20℃时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到60克溶液，故B错；
C、饱和溶液的质量分数与该温度下的溶解度有关，在20℃时a、c的溶解度相等，所以20℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
D、由于a物质的溶解度受温度影响较大，所以a中混有少量b，提纯得到晶体a采用降温结晶的方法，故D错。
故选：C。
二．填空题
11．化学与生活息息相关．
（1）下列食物中富含维生素的是 A ．（填字母序号，下同）
A．西红柿 B．鱼 C．米饭 D．鸡蛋；
（2）做好饭菜，关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是（ ）
A．降温至着火点以下 B．清除可燃物
（3）下列食堂中的常见用品，其主要材料属于合成材料的是（ ）
A．棉布围裙 B．不锈钢锅 C．塑料桶
（4）同学们在食物外就闻到了菜香，用粒子观点解释其原因： 分子在不断地运动 ．
（5）食堂使用的是加碘盐，这里的“碘”指的是 元素 （填“单质”、“元素”或“原子”）．
（6）生活中常用 肥皂水 来区分硬水和软水．
（7）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO2（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH2CHO+6X，X的化学式为 H2O ．
【解答】解：（1）A、西红柿中富含维生素，故选项正确．
B、鱼中富含蛋白质，故选项错误．
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．
故选：A；
（2）关闭燃气阀门后，可燃物消失，灶具的火焰也随之熄灭，其原理是清除可燃物；
（3）A、棉布属于天然材料；B、不锈钢属于金属材料；C、塑料属于有机合成材料；
（4）同学们在食堂外就闻到了菜香是因为分子在不断地运动；
（5）食堂使用的是加碘盐的“碘”指的是元素；
（6）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，加肥皂水后生成泡沫多的是软水，生成泡沫少的是硬水；
（7）2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水．
故答案为：（1）A；（2）B；（3）C；（4）分子在不断地运动；（5）元素；（6）肥皂水；（7）H2O．
12．2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京隆重举行。本届冬奥会，传承中国风，尽显高科技，实现碳中和，打造了一届绿色奥运和科技奥运。
（1）北京2022年冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。
①火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，丙烷中碳元素与氢元素的质量比为 9：2 （化成最简整数比）。
②丙烷（C3H8）气体燃烧产生二氧化碳和水，反应的化学方程式为 C3H8+5O23CO2+4H2O 。
（2）冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。
①火炬采用氢气作燃料，体现绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的原因是 2H2+O22H2O （用化学方程式解释）。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是 隔离可燃物 。
②火炬外壳采用了碳纤维与高性能树脂结合在一起做成的碳纤维复合材料，质量只有钢的 1/4 左右，但是强度是钢的7～9 倍。下列材料中，属于复合材料的是 b （填序号）。
a．聚乙烯
b．玻璃钢
c．黄铜
③火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“轻、固、美”的特点，而且在1000℃的温度下也不会起泡、开裂。以下特性与该材料无关的是 c （填序号）
a．密度小
b．耐高温
c．导电性好
（3）Ⅰ.国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是 铁与水和氧气反应 。写出利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
Ⅱ.国家速滑馆“冰丝带”采用的是CO2跨临界直冷制冰，这是目前世界上最先进环保的制冰技术。
①对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是 二氧化碳分子间的间隔 。
②二氧化碳是一种天然的绿色环保制冷剂，它还具有的用途是 灭火或作气体肥料等（合理即可） （填一种）。
（4）冬奥绿色环保，全面实现“碳中和”
①所有场馆全部绿电供应，绿电来源于 ac （填序号）。
a.太阳能
b.燃煤
c.风能
②冬奥会期间运行着超过1000辆氢能源车，目前氢气的储存是氢能源领域研究的热点，一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。在熔炼时须通入氩气，其目的是 防止镁、铜被氧气氧化（合理即可） 。350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含镁、氢两种元素的化合物，该化合物的相对分子质量小于48，氢元素的质量分数约为7.7%，请写出该化合物的化学式 MgH2 。
（5）北京冬奥会恰逢中国农历春节，菜单突出“中国年味”
①美食香气四溢，微观角度解释其原因是 分子是不断运动的 。
②早餐中的清水牛肉，清淡而富有营养，它为运动员提供的营养素主要是 蛋白质 。
③午餐中的下列食品，富含维生素的是 c （填序号）。
a.西湖醋鱼
b.苏式汤面
c.清炒莴笋
【解答】解：（1）①丙烷中碳元素与氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）＝9：2。
②丙烷燃烧产生二氧化碳和水，化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。
（2）①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O。关闭火炬的燃气开关熄灭，原理是隔离可燃物。
②聚乙烯是塑料的一种，属于合成材料；玻璃钢属于复合材料；黄铜是铜的合金，属于金属材料，故选：b；
③由火炬“飞扬”的外壳材料特点可知，导电性与该材料无关，故选：c。
（3）Ⅰ.铁锈是铁与水和氧气反应的结果；高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
Ⅱ.①对CO2气体加压、降温，可获得干冰，气体变为固体，该过程主要改变的是二氧化碳分子间的间隔。
②二氧化碳用途是灭火、作气体肥料等（合理即可）。
（4）①绿电是风力发电、太阳能发电，是因为利用这些方法发电的过程中二氧化碳排放量为零，故选：ac；
②由于一定温度下镁、铜能与氧气反应，熔炼时须通入氩气，其目的是防止镁、铜被氧气氧化；设镁原子、氢原子个数比为x：y，根据题意有：100%＝7.7%，x：y＝1：2，该化合物的相对分子质量小于48，故化学式为MgH2。
（5）①美食香气四溢，是因为分子是不断运动的。
②清水牛肉营养素主要是蛋白质。
③西湖醋鱼中富含蛋白质；苏式汤面富含糖类；清炒莴笋富含维生素。故选：c。
故答案为：
（1）①9：2；②C3H8+5O23CO2+4H2O；
（2）①2H2+O22H2O；隔离可燃物；②b；③c；
（3）Ⅰ.铁与水和氧气反应；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
Ⅱ.①二氧化碳分子间的间隔；②灭火或作气体肥料等（合理即可）；
（4）①ac；②防止镁、铜被氧气氧化（合理即可）；MgH2；
（5）①分子是不断运动的；②蛋白质；③c。
三．实验题
13．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答问题．（以下所选装置均填装置序号）
（1）写出指定仪器的名称① 试管 ；② 集气瓶 ．
（2）现实验室要用C装置作氧气的发生装置，应先在锥形瓶里放入的物质是 二氧化锰 ，
（3）若实验室要用高锰酸钾为原料用装置B制氧气，该反应的化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；该装置中试管口略向下倾斜的原因是 防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管 ．要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是 D （填字母）
（4）实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 A ；已知乙炔是一种难溶于水的气体，可以选择的收集装置是 F ，如果用装置G收集乙炔，气体应从 a （填“a”或“b”）端管口通入．
【解答】解：（1）①是试管，常用作反应容器；②是集气瓶，常用来收集气体．
故填：试管；集气瓶．
（2）实验室要用C装置作氧气的发生装置，反应不需要加热，应该是利用过氧化氢制取氧气，应先在锥形瓶里放入的物质是二氧化锰．
故填：二氧化锰．
（3）若实验室要用高锰酸钾为原料用装置B制氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
该装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气干燥．
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管；D．
（4）图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A装置，因为A装置中的注射器能够控制反应速率；
乙炔是一种难溶于水的气体，可以用排水法收集，即用F装置收集；
如果用装置G收集乙炔，气体应从a端管口通入．
故填：A；F；a．
14．某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件“时，做了如图所示的三个实验：
（1）实验A中反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 。
（2）实验B中观察到反应的现象是 有气泡产生 。
（3）实验C中没有观察到明显现象，无法判断复分解反应是否发生。小明认为可以向反应后的试管中 滴加氯化铜溶液，无蓝色沉淀产生 （填实验操作、现象），从而判断稀盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应。
（4）实验结束后，观察到A试管中溶液仍为红色。小组同学将实验A的液体进行过滤，将所得的滤液和实验B、实验C的剩余液体倒入同一洁净的大烧杯中，得到一杯无色混合溶液，小组同学对烧杯中溶质成分进行了探究。
【提出问题】混合溶液中除了酚酞外，还有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一：NaCl
猜想二： NaCl、HCl
猜想三：NaCl和Na2CO3
【讨论交流】小红认为猜想三不成立，理由是 Na2CO3溶液显碱性，而混合后溶液为无色 。
【设计实验】小明取少量混合溶液于试管中，加入锌粒，观察到产生气泡，该反应的化学方程式为 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 。
【得出结论】猜想二成立。
【解答】解：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，则实验A中反应的化学反应方程式为FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；故填：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则实验B中观察到反应的现象是有气泡产生，故填：有气泡产生；
（3）向反应后的试管中滴加氯化铜溶液，无蓝色沉淀产生（合理即可），说明反应后的溶液中不含氢氧化钠，从而判断稀盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应，故填：滴加氯化铜溶液，无蓝色沉淀产生；
（4）【作出猜想】分析题中信息可知，猜想二：NaCl、HCl；故填：NaCl、HCl；
【讨论交流】猜想三：NaCl和Na2CO3，混合后实验现象是溶液为无色，则猜想三不成立，理由是Na2CO3溶液显碱性，混合后溶液为无色；故填：Na2CO3溶液显碱性，而混合后溶液为无色；
【设计实验】实验结论是猜想二：NaCl、HCl成立，向反应后的溶液中加入锌粒，观察到产生气泡，是锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；故填：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。
四．计算题
15．某固体物质可能含有氯化铁、氢氧化钾、硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种，为确定样品的成分，做如下实验：
①取少量该固体样品，加入足量水，完全溶解，得到无色溶液a。
②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硝酸铁溶液，产生红褐色沉淀。
③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
据此推断，该固体物质中一定含有（写化学式，下同） KOH、K2SO4 ，可能含有的物质是 NaCl ；请写出步骤③中发生反应的化学方程式 BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl ；为确定可能含有的成分是否存在，以无色溶液a为原料，依次需要用到的试剂为： 硝酸钡、稀硝酸、硝酸银 。
【解答】解：由分析可知，固体中一定含有氢氧化钾和硫酸钾，其化学式分别为KOH、K2SO4，可能含有的物质是氯化钠，其化学式为NaCl，步骤（3）中发生的反应是氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故反应的化学方程式为：BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl；固体中一定含有氢氧化钾和硫酸钾，一定不含氯化铁和硝酸镁，可能含有的物质是氯化钠，检验氯化钠是否存在的方法是取无色溶液a，先加入足量的硝酸钡溶液除去硫酸钾，再加入过量的稀硝酸除去氢氧化钾，过滤，然后再向滤液中加入适量的硝酸银，如产生白色沉淀，证明原固体中含有氯化钠，即用到的药品有硝酸钡、稀硝酸、硝酸银，故答案为：KOH、K2SO4；NaCl；BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl；BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl；硝酸钡、稀硝酸、硝酸银。
16．甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH33B+5CO2+19H2O
（1）上述反应中B物质的化学式为 N2 ，反应中生成的二氧化碳和水的质量比是 110：171 ，甲醇中氧元素的质量分数为 50% 。
（2）若处理含有0.32%甲醇的工业废水500吨，理论上需要氨气多少吨？
【解答】解：（1）反应前原子及个数统计结果为：C 10，H 38，O 29，N 6；而反应后已知物质中各原子及个数为C 10，H 38，O 29；反应前后相比较，可得：反应后缺少6个N原子，则3B中应含有6个N原子，所以B物质的化学式为N2；反应的化学方程式是：5CH3OH+12O2+6NH33N2+5CO2+19H2O，生成的二氧化碳和水的质量比是：（44×5）：（18×19）＝110：171；甲醇中氧元素的质量分数100%＝50%。
（2）设需要氨气的质量为x
500t×0.32%＝1.6t
5CH3OH+12O2+6NH33N2+5CO2+19H2O
160 102
1.6t x
解之得x＝1.02t
故答案为：（1）N2；110：171；50%；（2）理论上需要氨气1.02吨。
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