天津市滨海新区2023-2024学年高三上学期期中质量调查
（化学A）答案
1~6：CCCDBB 7~12:BAACCC
13:(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(2) H(3) 小于 吡咯中有氮原子与水分子形成氢键，噻吩无法与水分子形成氢键
(4) 离子晶体 正四面体形
(5) 略
14:(1) 光照 取代反应
(2) 间苯二酚
(3) 羰基、酚羟基 +2NaOH→+2H2O
(4)17
(5)
15:
(1) 除去氯气中混的HCl
(2) Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl－+3H2O C中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深
(3) 关闭K1、K3，打开K2 在冰水中冷却结晶
(4)将Mn2+氧化为
16.(1)(可燃性)有机物
(2)
(3)漏斗
(4)
(5) 取少量滤液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液变(血)红色说明滤液Ⅱ中含有，若溶液不变(血)红色说明滤液II中不含 92.7%
NaOH溶液
HO
OH
0
NaO
ONa
0
HO
HO
HC
NaCN
定条件2023-2024 学年第一学期高三年级期中质量调查(化学A)试卷
满分：100 分 时长：60min
试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前学生务必将自己的班级、姓名、座位号填写在答
题纸相应的横线上。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Br：80
第 I卷（选择题 共 36 分）
1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是（ ）
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 Ca(OH)2
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 Fe2O3
2．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L HF中含电子数为 10NA
B．5.6g铁与水蒸气高温完全反应失去电子数为 0.3NA
C．1molNa2O2中含阴阳离子总数为 3NA
D．密闭容器中 2mol SO2和 1mol O2充分反应后硫原子数小于 2NA
3．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：HCl＜PH3
C．沸点：C2H6＜C4H10 D．碱性：LiOH＜Be(OH)2
4．下列各组离子一定能在对应溶液中大量共存的是（ ）
A Al H ．与 发生反应生成 2的溶液：K 、Na 、NO3 、HCO3
B．无色透明溶液中：K 、Na 2 2 、Cr2O7 、SO4
C ．遇紫色石蕊试剂变红的溶液： K+、Na+ 、Cl 、CH3COO
D．常温下 pH=3 的溶液：Ba2 、NH4 、NO3 、Cl
5．下列解释事实的方程式准确的是（ ）
A 2+ - 3+ -．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： 2Fe +2Br +2Cl2=2Fe +Br2+4Cl
B 84 ClO-+Cl-+2H+． 消毒液不能与洁厕灵混用： =Cl2 +H2O
C．向 NaHSO4溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：
试卷第 1页，共 7页
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2H++SO2- 2+4 +Ba +2OH
-=BaSO4 +2H2O
D +．和面时在小苏打中加少量食醋，增强效果：H +HCO-3=H2O+CO2
6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
NH CO
③饱和 NaCl(aq) 3、 2 NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤
7．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。（ ）
下列说法错误的是（ ）
A．该高分子材料可降解 B．异山梨醇分子中有 3个手性碳
C．反应式中化合物 X为甲醇 D．该聚合反应为缩聚反应
8．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为 C NH2 B OCH Cl3 4 3 4 3 ，部分晶体结构如
+
下图所示，其中 C NH2 为平面结构。3
下列说法正确的是（ ）
A．该晶体中存在 N-H…O氢键
B．基态原子的第一电离能：CC．基态原子未成对电子数：BD．晶体中 B、N和 O原子轨道的杂化类型相同
9．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、
试卷第 2页，共 7页
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Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
（ ）
A．X的常见化合价有 -1、 -2 B．原子半径大小为Y>X>W
C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有 4种同素异形体
10．下列实验方案能达到相应目的的是（ ）
A B C D
除去CO 相同温度下的溶解度：2中的 检验溴乙烷水解产物中含 检验Na 2SO3 溶液
Mg(OH) HCl 2＞Fe(OH)3 有Br 是否变质
A．A B．B C．C D．D
11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气 稀硝酸的氧化性
A
体，后者无明显现象 比浓硝酸强
取一定量Na 2SO3 样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉 此样品中含有
B
淀。加入浓HNO ，仍有沉淀 SO
2-
3 4
将银和AgNO3溶液与铜和Na 2SO4 溶液组成原电池。连通后 Cu的金属性比
C
银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Ag强
溴与苯发生了加
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
成反应
A．A B．B C．C D．D
试卷第 3页，共 7页
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12．某温度下，在一个 2L的密闭容器中加入 4molA和 2molB进行如下反应：
3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g) ΔH＜0，反应 2min后达到平衡，测得生成 1.6molC，下列
说法正确的是（ ）
A．升高温度，平衡向右移动
B．此时，B的平衡转化率是 60%
C．增加 B，平衡向右移动，A的平衡转化率增大
D．增大该体系的压强，化学平衡常数不变，平衡不移动
试卷第 4页，共 7页
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第 II卷（选择题 共 64 分）
13．（16分）铁、锌、铜等过渡金属元素及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。回
答下列问题：
(1)基态 Cu的核外电子排布式为 。
(2)甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn]是某种饲料添加剂，在该化合物中所涉及到的主族元素
中，电负性由小到大的顺序是 ； C原子的杂化方式为： 。
(3)Fe3+可与噻吩( )和吡咯( )形成配位化合物。试比较二者在水中的溶
解度大小：噻吩 吡咯(填“大于 ”或“小于”或“等于”)，原因为： 。
(4)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]俗名摩尔盐，是一种重要的化工原料。固态摩尔盐的晶体
2-
类型为 ；SO4 的空间构型为 。
(5)某种铜的溴化物晶体结构如图所示。设晶胞参数为 anm，该铜的溴化物晶体的密度为
_ g·cm-3。(用含 a和 NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数)
14．（18分）依普黄酮是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为料合成依普黄酮时
生成中间体 F的路线如下。
已知：RCOOH + + H2O
请回答下列问题：
试卷第 5页，共 7页
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(1)A→B反应的条件是 ，B→C反应的类型为 。
(2)化合物 X的结构简式为 ，X的名称为 。
(3)化合物 E中含氧官能团名称为 ，写出 E与足量 NaOH溶液反应的化学
方程式 。
(4)化合物 D的同分异构体中，同对满足下列条件的同分异构体的数目为 。
①芳香族化合物 ②可与金属 Na反应产生氢气 ③能与银氨溶液发生银镜反应。
(5) 参照上述合成路线，以苯酚和 为原料，设计制备
的合成路线(无机试剂任选)。
15．（16分）铋酸钠(NaBiO3)广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸
水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的 Bi(OH)3在 NaOH 溶
液中与 Cl2反应制备 NaBiO3，并探究其应用，请按要求回答下列问题：
NaBiO3的制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)
(1)A装置制备气体的离子方程式 ；
B 装置的作用是 ；补全上图 D装置图
(并标注试剂名称)。
(2)C 中反应的离子方程式为 ，
当观察到现象为 时，
可以初步判断 C 中反应已经完成。
(3)反应完成后，处理装置 A 烧瓶中残留气体需进行的操作： ；
为从装置 C中获得尽可能多的产品，需进行的操作： 、过滤、洗涤、干燥。
(4)铋酸钠的应用，检测 Mn2+。向含有 Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，
试卷第 6页，共 7页
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溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是 。
16．（14分）某废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、FeO、Al2O3、CuO (其余成分与
酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收 Al、
Cu、绿矾等。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去 。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为 。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 。
(4)第一次酸浸完全后“加入过量试剂 a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离
子方程式为 。
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式
为 。
①设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述杂质离子： 。
②若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取6.0g样品用稀硫酸溶解，滴加
0.1mol L 1的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为
40.00mL，则FeSO4 7H2O的纯度为 （结果保留三位有效数字）。
Fe2 H MnO Fe3 2 已知： 4 Mn H2O (未配平)
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天津市实验中学滨海学校 TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL
2023-2024 学年度第一学期 年级期中质量调查 （学科） 试卷 第 页 共 页
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