6．实验室若需要配制80mL1mol / L的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
2023-2024 学年第一学期高三年级期中化学试卷B
A．经计算，应用托盘天平称取NaCl固体5.85g
考试时间：60 分钟 满分：100 分 B．配制时，应选择80mL容量瓶
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。
C．若要制得100mL1mol / L的NaCl溶液，可将0.1mol的NaCl固体溶解于100mL水中
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
原子量：（C:12 H:1 O: 16 N:14 Cl:35.5 S:32） D．若要制得100mL1mol / L的NaCl溶液，可将0.1mol的NaCl固体溶解于水中配制成100mL溶液
7．由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每题 4分）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关 装置
B．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒
A B
C．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
2．下列试剂的保存方法错误的是（ ） 现象 ①中无明显现象；②中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝
A．氢氟酸保存在塑料瓶中
B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 结论 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 氧化性：Cl2>Br2>I2
C．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中
D．保存 FeSO4溶液时加入少量的铁粉
3．用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为 0.5NA 装置
B．含有 NA个原子的氦气体积约为 22.4 L
C．25 ℃、1.01×105 Pa 时，44 g CO2中含有的氧原子数为 2NA C D
． ＋D 1 mol NaOH 溶解在 1 L 水中，则其 100 mL 溶液中 Na 数为 0.1NA
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应反应方程式书写不正确的是： 现象 a 中产生灰白色固体；b 中溶液褪色 锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊
2
A．过量铁粉溶于稀硝酸：3Fe 8H 2NO3 3Fe 2NO 4H2O
在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反
B．金属钠投入硫酸铜溶液中： 结论 元素的非金属性 Cl>C>Si 2Na Cu2 Cu 2Na
应，但未生成硫酸铜
△
C．实验室利用 NaOH 检验NH ：NH4 OH
NH
4 3
H2O
A．A B．B C．C D．D
2 2
D．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合：Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O + - 2+ 2 2 4 4 2 8．某工业废水中存在大量 Na 、Cl 、Cu 、SO 4 ，欲除去其中的 Cu
2+、SO 4 ，设计工艺流程如图所示：
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） 下列有关说法错误的是： （ ）
2
A．酸性溶液中： ＋K 、NH 4 、SO 4 、Cl
-
B．含有大量 Fe3+的溶液中： ＋SCN-、I-、K 、Br- A. NaOH 的作用是除去 Cu2+
B. 试剂 a 为 Na2CO3，试剂 b 为 BaCl 2 2
C．通入大量 CO2 的溶液中：
＋
K 、 ＋Na 、ClO-、CO 3 C. 操作 x 为过滤，试剂 c 为稀盐酸
2
D．滴加石蕊试液显红色的溶液中： ＋Fe2 、NH 、Cl-、NO D．检验 SO 4 是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入 BaCl4 3 2 溶液
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学校: 姓名： 班级： 考号：
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9．下列离子方程式书写正确的是（ ） 12．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是（ ）
①碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO
3 2H H2O CO Mg
2
2 选项 实验操作 现象 结论
② 2 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca HCO3 OH CaCO3 H2O A 往Na2SiO3溶液中通入HCl 有透明凝胶生成 非金属性：Cl Si
③ 2 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4 刚好沉淀完全：
向两支均盛有5ml 0.1mol / L的H2O2 溶液的试管
H SO2 Ba2 OH 4 H2O BaSO4 前者产生 催化能力：
B 中分别加入 2 滴0.05mol / LFe2 SO4 溶液和3
气泡较快 Fe3 Cu2
④石灰石与醋酸反应：CaCO 2H
3 Ca
2 H2O CO2
0.1mol / LCuCl2 溶液
⑤Cl2 与水反应：Cl2 H
2O 2H Cl ClO
该无色溶液中一
C 铂丝蘸取某无色溶液后再火焰上灼烧 火焰呈黄色
⑥Na 和CuSO4溶液反应：2Na 2H2O Cu
2 Cu(OH)2 H2 2Na
定含有Na
A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥
产生有刺激性气 该无色溶液中一
10．下列实验能达到目的的是（ ） D 向某无色溶液中滴入盐酸 味的气体和
S O2
淡黄色沉淀 定含有 2 3
13．下列有关图像的说法正确的是（ ）
A．制备NO2 B．除去SO2中的 HCl C．收集H2S D．证明氨气极易溶于水
A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加
A．A B．B C．C D．D
NaOH 溶液体积的关系
11．依据下列实验事实，所得结论正确的是（ ）
B．图乙表示：向含等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，
选项 A B C D
生成气体的体积与滴加 HCl 溶液体积的关系
C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中 3＋Fe 物质的量与逐渐加入铁粉
物质的量的变化关系
实验 D．除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法.
NaCl 固体中不含离子 NaCl 在通电
结论 铁是电解质 NaCl 是电解质
条件下发生电离
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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第Ⅱ卷（非选择题）
二、实验题
14．（共 6 分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容， 15．（共 13 分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl)，某实验小
请回答下列问题： 组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1) 岩脑砂的制备：
(1)欲配制 80mL 1.0mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的
体积为 mL ①利用装置 A 制取实验所需的氨气，
(2)配制过程中需用仪器的先后顺序是 . 写出反应的化学方程式：
①5mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯
②该实验中用浓盐酸与 MnO2反应制取所需氯气，
④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
写出该反应的离子方程式：
A．①③⑦⑤⑥
则装置 E 中的试剂是(填写试剂名称) 。
B．②③⑦⑤⑥
③为了使氨气和氯气在 D 中充分混合，
C．②⑤⑦⑥①
请确定上述装置的合理连接顺序 a→d→c→_____ ______←j←i←h←g←b
D．④③⑦⑤⑥
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂或试纸中，除了蒸馏水、稀 HNO3、NaOH
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于 1.0mol/L，配制过程中下列各项操作可能
溶液外，还需要 、 等两种。
引起该误差的原因
(2) N
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成 2。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 ①氨气和氯气反应生成 N2的化学方程式是 _________________________ 。
C．将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 ②在制取到 16.05 g NH4Cl 时，同时生成 L 的 N2(标准状况下)。
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
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学校: 姓名： 班级： 考号：
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三、填空题
16．(14 分）铁及其化合物与生产、生活关系密切 17．（共 15分）工业废水任意排放，会造成环境污染。“协同去污，变废为宝”，为处理工业废水提
(1)生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为 供了新思路。电镀厂产生大量含FeSO4、CuSO4 的电镀废液，皮革厂产生大量含K2Cr2O7 的废液。两厂
(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，
联合处理废水，回收 Cu 并生产铁红和媒染剂Cr2 SO4 6H3 2O，工艺流程如右上图：
不得留有水，原因是 (用化学方程式表示)
(3)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
(1) K2Cr2O7 中 Cr 元素的化合价为 。
①步骤Ⅰ若要检验是否有 Fe3+生成，方法是
(2)该工艺中多次用到过滤，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯外还有 , 。
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O=2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的 HNO3 又将废铁
(3)滤液可以通入或加入 X 经一步转化为溶液 A，X 可以是下列选项中的哪些物质
皮中的铁转化为 Fe(NO3)2，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。
A．CO2 B．N2 C．Cl2 D．SO2 E．H2O2
(4)Fe2O3 可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾 K2FeO4
证明滤液中只含有Fe2 而不含Fe3 的实验方法是 。
熔融
______Fe2O3＋ ______NaClO＋ ______KOH ______K2FeO4(高铁酸钾)＋ _____NaCl＋ _____H2O
(4)滤液与含K2Cr2O7 的废液反应的离子方程式为 。
①K2FeO4 中铁元素的化合价 ；配平上述反应.
(5) 从Cr2 SO4 3溶液制取Cr2 SO4 6H2O晶体的实验操作方法为 ___ 、 3 、
此过程中氧化剂是 (填化学式)。
过滤、洗涤、干燥。
②高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。
(6) 已知Cr(OH)3 化学性质与Al(OH)3类似，选择合适的化学试剂，先将流程中的Cr2 SO4 溶液 高铁酸钾作为水处理剂的作用是 、 。 3
转化为氢氧化铬，再转化成可用于陶瓷和搪瓷的着色剂Cr2O3。转化过程中发生的主要的方程式为：
离子方程式 ① 化学方程式 ②
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
… … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … …2023-2024学年度高中化学期中考试
答案及评分标准
选择题 1—5 C C C B A 6-10 D A B D D 11-13 D C C
每题4分 共计52分
14. （共6分） (1) 5.4ml 2分 (2) B 2分 (3) AC 2分
15. （13分）（1）.① 略 2分
② 略 2分 、饱和氯化钠溶液 1分
③ a→d→c→__e f___←j←i←h←g←b。2分
④ 硝酸银溶液 1分 、 红色石蕊试纸 1分
(2) ① 8NH3 +3Cl2 ===6NH4Cl +N2 2分
② 1.12L 2分
16.（共14分）（1). 略 2分
(2) . 略 2分
(3) .① 取待测液于试管中加入几滴硫氰化钾溶液，有血红色溶液生成，
3+
说明含有Fe 2分。
② 原料循环利用，减少氮氧化物的排放（合理即给分） 2分
(4).1 3 4 2 3 2 2分
① +6 1分 NaClO 1分 ( 写化学式）
② 杀菌消毒 1分 、 吸附悬浮杂质 1分
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17. （共15分）（1). +6 1分
(2). 漏斗，玻璃棒 2分
(3). C E 2分 、 加高锰酸钾酸性溶液褪色或先加硫氰化
钾无现象再加氯水有血红色。等等合理即给分 2分
2+ 2- + 3+ 3+
(4). 6Fe +Cr2O7 +14H =====6Fe +2Cr +7H2O 2分
(5). 加热浓缩 1分 ， 冷却结晶 1分
3+ +
(6). Cr +3 NH3’H2O =====Cr(OH)3↓ + 3 NH4 2分
2 Cr(OH)3 加热 Cr2O3 + 3H2O 2分
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