第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题
一、单选题（共20题）
1．利用如图所示的装置制备并收集气体，合理的是
选项 试剂 试剂 中收集的气体 装置
A 稀硫酸 石灰石 CO2
B 稀硝酸 Cu NO
C 浓硫酸 Na2S H2S
D 浓盐酸 Ca(ClO)2 Cl2
A．A B．B C．C D．D
2．如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液
3．使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，正确的做法是（ ）
①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中
②称取胆矾25g溶于1L水中
③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L
④将16g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
4．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C．质量相同的两块钠，分别与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2，生成Na2O的钠失去的电子更多
D．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．气体：通过灼热的铜网 B．固体：灼烧
C．溶液：通入足量的气体 D．气体：通入，燃烧
6．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1mol重水比1mol水多NA个质子
C．12g金刚石含有NA个碳原子
D．1L1mol L-1NaCl溶液液含有28NA个电子
7．用胆矾()配制溶液，下列做法中正确的是
A．可选用500mL容量瓶
B．配制该溶液需称取胆矾
C．转移溶液前须将容量瓶烘干
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
8．氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是
A．人群向低处疏散 B．人群朝逆风向疏散
C．用浸有水的毛巾捂住口鼻 D．向泄漏地点撒石灰
9．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是
A．钠块始终保持在a处，直至完全消失
B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
C．最终钠块在煤油中燃烧起来
D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升
10．实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在烧瓶中入二氧锰粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中。
A．①②③④⑤ B．④③①②⑤ C．①③④②⑤ D．①④③②⑤
11．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　)
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．常温下，22.4L偏二甲肼气体的含C质量为24g
D．6 g偏二甲肼含有NA个N2 分子
12．下列关于试剂保存和除杂的相关说法正确的是
A．金属Na保存在水中
B．氯水用棕色细口瓶并置于阴凉处保存
C．可以用过滤方法除去水中的油
D．可以用加热的方法除去Na2O中的Na2O2
13．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA
B．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C．在标准状况下，22.4 LCCl4的质量约为154g
D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
14．配制溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解定容
B．称取10.6g无水碳酸钠，加入蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．若5.6 L N2中含有n个氮分子，则NA=4n
B．1 mol FeBr2与一定量Cl2完全反应后，当有1 mol Fe2＋被氧化时转移电子数一定为NA
C．n(H2CO3)和之和为1 mol的NaHCO3溶液中，含有Na＋数目大于NA
D．25 ℃时，1 L pH=2的H2C2O4溶液中含有H＋数目为0.02NA
16．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中的七大基本物理量之一
B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
C．以克为单位时，2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
D．在同温同压下，气体所占的体积主要由气体分子的物质的量决定
17．下列有关焰色反应的叙述中正确的是
A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色
B．每次实验后，铂丝都要用水洗净
C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素
D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素
18．下列说法正确的是
A．1L水中溶解了10.6gNa2CO3，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L
B．将50mL0.6mol/LFe2(SO4)3溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中c(SO)为0.3mol/L
C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4mol/L
D．100mL0.5mol/LCaCl2溶液与50mL1mol/LKCl溶液混合后，所得150mL溶液中c(Cl-)为1mol/L
19．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．工业上用氯气与烧碱溶液或石灰水反应制备含氯消毒剂
B．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解
C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．洁厕灵(含有HCl)不能与“84"消毒液混用， 原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
20．已知NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1NA
C．标准状况下2.24L的丙炔(CH3C≡CH)中含有的σ键数目为0.6NA，π键数目为0.2NA
D．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
二、非选择题（共5题）
21．按要求填空：
(1)88克二氧化碳含 个二氧化碳分子，含 mol氧原子.
(2)34克氨气和 克水含有氢原子数相同。标准状况下，44.8升氮气含有 mol氮原子。
(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol则Na2R的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 。
(4)含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。
22．填写下表：
物质 物质的量/mol 分子数 (用数值表示) 原子总数 (用NA表示) 质量/g 摩尔质量/g·mol-1
H2O 2
H2SO4 3.01×1022
N2 14
23．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是 ，体积最小的是 。
（2）实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol·L－1；若20 g 密度为 d g/mL 的硝酸钙溶液里含 1g Ca2+， 则的浓度为 mol·L－1
（3）容量瓶上除标有规格外，还有 、 。
（4）在标准状况下①4.48L CH4②6.02×1022个HCl分子 ③10.2g H2S ④0.15mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小的关系是（用序号填空）：
a．体积： b．密度： c．质量： d．氢原子个数：
（5）18g水中溶解 g的NaOH才能使100个水分子中溶有1个Na＋离子。
（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，混合气体的平均相对分子质量是 。
24．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)，回答下列问题：
(1)写出B与CO2反应生成C的化学方程式，并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目 。
(2)写出B与H2O反应生成D的化学方程式，并用“单线桥”法标出电子转移方向和数目 。
(3)B的用途有 。(写两种)
(4)C是 粉末，向C粉末中加入少量水后，C结块变成晶体，并伴随着 现象(填吸热或放热)，C的溶液显 性(填酸、中或碱)。
(5)向C的饱和溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。
25．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
（1）请分别写出下列物质的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A 、B 、D 。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）：
A＋H2O（离子方程式）： ；
A＋石灰乳（化学方程式）： ；
E露置在空气中的第1个化学方程式： 。
（3）漂白粉的有效成分是 （化学名称），保存漂白粉的方法 、 。
参考答案：
1．D
A．石灰石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进行，不能用于制备二氧化碳，A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，B错误；
C．浓硫酸与硫化钠发生氧化还原反应，不生成硫化氢，C错误；
D．浓盐酸与次氯酸钙发生氧化还原反应生成氯气，氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集氯气，D正确；
答案选D。
2．B
打开B时，干燥的有色布条不褪色，证明干燥的氯气无漂白性；关闭B时，有色布条褪色，则从装置D中出来的为潮湿的氯气。
A．浓H2SO4具有吸水性，氯气通过时，出来的为干燥的氯气，A与题意不符；
B．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，氯气通过时，出来的为潮湿的氯气，B符合题意；
C．NaOH溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，C与题意不符；
D．NaBr溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，D与题意不符；
故答案为B。
3．B
胆矾配制1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，则溶液中硫酸铜的物质的量0.1mol，若使用硫酸铜配制溶液，则称取硫酸铜的质量为0.1molｘ160g/mol=16.0g，若使用胆矾配制溶液，则称取胆矾的质量为0.1molｘ250g/mol=25.0g，①将胆矾加热除去结晶水后，称取16.g溶于水中形成1L溶液，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故①错误；
②根据上述分析，若使用胆矾配制溶液，称取胆矾25.0g溶于水中形成1L溶液，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故②错误；
③根据分析，将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L，所配的硫酸铜溶液浓度为0.1mol·L-1，符合要求，故③正确；
④根据分析，将16g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L，所配的硫酸铜溶液浓度为0.1mol·L-1，符合要求，故④正确；
做法正确的为③④，答案选B。
4．C
A．金属钠质软，保存在煤油中，所以取用时，需要用镊子取一小块，放在玻璃片上，然后用滤纸吸干表面的煤油后用小刀可切实验所需大小备用，A正确；
B．钠放入盐溶液中，会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与Ca(HCO3)2溶液反应，会生成碳酸钙沉淀，现象描述正确，B正确；
C．质量相同的两块钠，分别与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2，钠原子均从0价升高到+1价，所以等量的钠失去电子数一样大，C错误；
D．生理盐水的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，与人体血液含量相同，D正确；
故选C。
5．D
A．已知反应2Cu+O22CuO，N2不反应，故将混合气体通过灼热的铜网，能除去N2气体中的O2，A不合题意；
B．根据反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，通过灼烧的方法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，B不合题意；
C．根据反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，向混有Na2CO3的NaHCO3 溶液中通入足量的CO2气体，能够除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，C不合题意；
D．由于CO2具有不支持一般物质燃烧的性质，故CO在CO2环境中不能燃烧，且O2的量很难控制，故CO2气体中的CO杂质不能用通入O2，燃烧的方法来除去，应该将混合气体通过灼热的CuO，D符合题意；
故答案为：D。
6．C
A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
C．金刚石均为碳单质，12g金刚石相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；
D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；
故答案为C。
7．A
A．实验室没有的容量瓶，应选的容量瓶，A正确；
B．配制溶液，含，则需称取的质量为，B错误；
C．配制溶液过程中要加水，所以容量瓶只要是洗干净的就可以，没必要烘干，C错误；
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液被稀释、所配溶液浓度变小，D错误；
答案选A。
8．A
A．氯气的密度大于空气的密度，所以氯气泄漏时，人群要向高处疏散，措施不合理，故A选；
B．氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群朝逆风向疏散，措施合理，故B不选；
C．氯气能和水、碱反应，用浸有水或肥皂水(弱碱性)的毛巾捂住口鼻，可以吸收氯气，措施合理，故C不选；
D．氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，向泄漏地点撒石灰能够吸收氯气，措施合理，故D不选；
故选A。
9．D
a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A、B错误；
C．因为没有氧气，所以钠块不能在煤油中燃烧起来，故C错误；
D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正确；
故答案为：D。
10．C
【解析】制取气体实验中各操作过程为：连接仪器，把实验室的单个仪器组装成制取装置；检查气密性，防止装置连接处漏气，氯气有毒会污染大气；加入药品，先向烧瓶中装入二氧化锰、再用分液漏斗加入浓盐酸，接下来，反应需要加热时开始加热；待气体均匀放出时开始收集气体；氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集；氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此对各操作进行排序。
实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，然后装入药品（先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸），下一步进行加热制取、收集氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，所以正确的操作顺序是：①③④②⑤，C项正确；
答案选C。
11．B
A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，选项A错误；
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量为1 mol， 1mol偏二甲肼的质量为60 g，选项B正确；
C．标况下，22.4L偏二甲肼气体的物质的量为1 mol，而常温下，22.4L偏二甲肼气体的物质的量小于1 mol，所含C质量小于24g，选项C错误；
D．偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有0.2NA个N原子，但不含N2 分子，选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查摩尔质量、质量、和分子数，题目难度不大，明确n=mM，N=n×NA等计算公式是解答本题的关键，易错点为选项D．利用n=mM，N=n×NA来计算分子数。
12．B
A．金属Na与水反应，与煤油不反应，且密度大于煤油，少量钠保存在煤油中，A说法错误；
B．氯水中含有次氯酸，见光易分解，则用棕色细口瓶并置于阴凉处保存，B说法正确；
C．水和油为互不相溶的液体，可以用分液的方法除去水中的油，C说法错误；
D．氧化钠在空气中加热生成过氧化钠，不能用加热的方法除去Na2O中的Na2O2，D说法错误；
答案为B。
13．A
A.温度越高，气体摩尔体积数值一般越大，25 ℃、1.01×105Pa 条件下，2.24LH2的物质的量小于0.1mol，因此2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA，A项正确；
B. 1 L 1 mol·L－1的溶液中CaCl2的物质的量为1mol，溶液中含Cl－的物质的量为2mol，含Cl－的数目为2NA，B项错误；
C. 在标准状况下，CCl4为液态，无法计算其物质的量，C项错误；
D. 标准状况下H2O为液态，无法计算其物质的量，不能与22 g CO2比较分子数，D项错误；
答案选A。
【点睛】本题的易错点是忽略了物质的状态，气体摩尔体积的研究对象是气体，气体在标准状况下能计算其物质的量，但液态物质无法通过体积计算其物质的量。
14．D
A．不能直接加入容量瓶中进行溶解，A错误；
B．配制溶液，需要使用100mL容量瓶进行配制，B错误；
C．转移溶液时，为防止溶液外溢造成误差，必须使用玻璃棒进行引流，C错误；
D．定容后，需要塞好瓶塞，反复倒转使溶液混合均匀，D正确；
故选D。
15．C
A．未告知温度和压强，5.6 L N2的物质的量不一定为0.25mol，只有氮气的物质的量为0.25mol时，5.6 L N2中含有n个氮分子，阿伏加德罗常数NA=4n，故A错误；
B．FeBr2溶液中，溴离子的还原性小于亚铁离子的还原性，通入一定量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，溶液中溴离子可能被氧化，由于不知道被氧化的溴离子的物质的量，因此无法计算转移的电子数，故B错误；
C．碳酸氢钠中碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子、氢离子，水解生成碳酸分子和氢氧根离子，依据碳原子个数守恒：1mol的NaHCO3溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸的总物质的量为1mol，所以n(H2CO3)和n(HCO)之和为1mol的NaHCO3溶液中，碳酸氢钠的物质的量大于1mol，则含有的Na+数目大于NA，故C正确；
D．pH=2的H2C2O4溶液中c(H+)=0.01 mol/L，因此1 L pH=2的H2C2O4溶液中含有0.01molH＋，数目为0.01NA，故D错误；
故选C。
16．D
A．物质的量是七大基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，故摩尔是七大基本物理量的单位之一，故A错误；
B．物质不一定由原子构成，还可能由分子或离子构成，故1mol物质中不一定含NA个原子，故B错误；
C． 1mol物质所具有的质量为该物质的摩尔质量，故一种物质的摩尔质量的数值为确定的，即以克为单位时，2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等，故C错误；
D．在同温同压下，气体摩尔体积Vm的数值相同，而气体体积V=nVm，故气体的体积取决于气体的物质的量，故D正确；
故答案为D。
17．D
A.焰色反应是元素的性质，单质灼烧也会产生不同的焰色，A错误；
B.每次实验后，铂丝都要用盐酸洗净，B错误；
C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中一定含有K元素不能确定是否含有Na元素，C错误；
D.含有钠元素的物质，灼烧后火焰呈黄色，但不能排除含其它金属元素，故D正确；
答案选D。
18．D
A．1L水中溶解了10.6gNa2CO3，所得溶液的体积不等于1L，则Na+的物质的量浓度不等于0.2mol/L，A错误；
B．50mL0.6mol/LFe2(SO4)3溶液中c(SO42-)为1.8mol/L，加水稀释至500mL，溶液体积扩大到10倍、浓度下降到原来的十分之一，稀释后溶液中c(SO42-)为0.18mol/L，B错误；
C．HCl所处温度、压强未知，故4.48LHCl物质的量不一定是0.2mol，溶于水配成的500mL溶液中HCl的物质的量浓度不一定为0.4mol/L，C错误；
D．100mL0.5mol/LCaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L，50mL1mol/LKCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L，则混合后，所得混合溶液中c(Cl-)为1mol/L，D正确；
故选D。
19．A
A．工业上用氯气与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂，故A错误；
B．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解，因此漂白粉要密封置于阴暗处保存，故B正确；
C．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．“84"消毒液主要成份是NaClO，洁厕灵(含有HCl)与“84"消毒液混合会反应生成有毒的Cl2，因此洁厕灵(含有HCl)不能与“84"消毒液混用，故D正确。
综上所述，答案为A。
20．C
A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH 数目为0.1NA，故A错误；
B．标准状况下，2.24LNO物质的量==0.1mol，和足量氧气反应生成0.1molNO2，2NO2 N2O4，反应生成物中含有NO2分子数小于0.1NA，故B错误；
C．1molCH3C≡CH中含有6molσ键和2molπ键，标准状况下2.24L的丙炔的物质的量为0.1mol，则其中含有的σ键数目为0.6NA，π键数目为0.2NA，故C正确；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故D错误；
答案选C。
【点睛】共价单键为σ键，三键中含有一个σ键和两个π键。
21．(1) 2NA 4
(2) 54 4
(3) 62g/mol 16
(4)10%
（1）88g二氧化碳的物质的量为=2mol，则含有二氧化碳分子数为2NA个，含氧原子的物质的量为2mol2=4mol，故答案为：2NA；4；
（2）34g氨气的物质的量为=2mol，含有2mol3=6mol氢原子，而含有6mol氢原子的水的物质的量为=3mol，3mol水的质量为3mol18g/mol=54g；标准状况下，44.8L氮气的物质的量为=2mol，含有氮原子的物质的量为2mol2=4mol，故答案为：54；4；
（3）1molNa2R中含有2mol Na+，则含0.4mol Na+的Na2R为0.2mol，所以=62g/mol，根据摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得(Na2R)=62，求得R的相对原子质量=62-223=16，故答案为：62g/mol；16；
（4）设混合物中FeCl2和FeCl3的物质的量分别为xmol，ymol，由题意得，解得x:y=9:1，则样品中FeCl3的物质的量分数为100%=10%，故答案为：10%。
22． 1.204×1024 6NA 36 18 0.05 0.35NA 4.9 98 0.5 3.01×1023 NA 28
H2O是由分子构成的物质，根据N=n·NA可知：2 mol H2O中含有的水分子数目用数值表示为N=n·NA=2NA=2 mol×6.02×1023/mol=1.204×1024；在1个H2O分子中含有3个原子，则在2 mol H2O中含有的原子数目用NA表示为N=2 mol×3×NA/mol=6NA；其质量m(H2O)=2 mol×18 g/mol=36 g；H2O的相对分子质量是18，所以H2O的摩尔质量是18 g/mol；
H2SO4是由分子构成的物质，根据N=n·NA可知：3.01×1022分子的物质的量n=；在1个H2SO4分子中含有7个原子，则在0.05 mol H2SO4中含有的原子数目为N=0.05 mol×7×NA/mol=0.35NA；根据n=可知其质量为m(H2SO4)=0.05 mol×98 g/mol=4.9 g；H2SO4的相对分子质量是98，所以其摩尔质量M=98 g/mol；
N2是由分子构成的物质，相对分子质量是28，所以根据n=可知：14 g N2的物质的量n(N2)= ；根据N=n·NA可知：在0.5 mol N2中含有的N2分子数目用数值表示N=0.5 mol×6.02×1023/mol=3.012×1023；1个N2分子中含有2个N原子，则在0.5 mol N2中含有的原子数目N=0.5 mol×2×NA/mol=NA；N2相对分子质量是28，所以N2的摩尔质量为28 g/mol。
23． H2 H2O 11.90 2.5d 刻度线 温度 ③＞①＞④＞② ②＞③＞④＞① ③＞②＞①＞④ ①＞③＞④＞② 0.4 1：3 40
(1) 4g氢气的物质的量为n(H2)==2mol，含有原子物质的量为n(H)=2mol×2=4mol，标准状况下，体积为V(H2)=2mol×22.4L/mol=44.8L；标况下，11.2L氧气物质的量为n(O2)= =0.5mol，含有原子物质的量为n(O)=0.5mol×2=1mol；1mol H2O中含有原子物质的量为n=3mol，质量为18g，水为液态，密度为1g/mL，体积约是V(H2O)==18mL，故含原子数最多的是 H2，体积最小的是 H2O；答案为H2，H2O。
(2) 根据c=，浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=mol/L=11.90mol/L，20g密度为d g/mL硝酸钙溶液的体积为V==mL，1g Ca2+的物质的量为n(Ca2+)==0.025mol，所以n()=2n(Ca2+)=2×0.025mol=0.05mol，所以的物质的量浓度为c()==2.5dmol/L；答案为11.90，2.5d。
(3) 容量瓶是用来配置一定物质的量浓度溶液的精密仪器，所以容量瓶上除标有规格外，还有刻度线和温度；答案为刻度线，温度。
(4) 标准状况下，①4.48L CH4的物质的量是n(CH4)==0.2mol，质量是0.2mol×16g/mol=3.2g，密度ρ==0.71g/L，H原子的物质的量为n(H)=0.2mol×4=0.8mol；②6.02×1022个HCl的物质的量是n(HCl)===0.1mol，体积V(HCl)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，质量是0.1mol×36.5g/mol=3.65g，密度ρ==1.63g/L，H原子的物质的量为n(H)=0.1mol×1=0.1mol；③10.2gH2S的物质的量是n(H2S)= =0.3mol，体积V(H2S)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，质量是10.2g，密度ρ==1.52g/L，H原子的物质的量为n(H)=0.3mol×2=0.6mol；④0.15molNH3，体积V(NH3)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，质量是0.15mol×17g/mol=2.55g，密度ρ==0.76g/L，H原子的物质的量为n(H)=0.15mol×3=0.45mol；由上分析可知，体积③＞①＞④＞②，密度②＞③＞④＞①，质量③＞②＞①＞④，H原子个数①＞③＞④＞②；答案为③＞①＞④＞②，②＞③＞④＞①，③＞②＞①＞④，①＞③＞④＞②。
(5) 每100个水分子中溶有1个Na+，则n(H2O)：n(NaOH)=100：1，设NaOH的质量为m，即： =100：1，解得m=0.4g；答案为0.4。
(6) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，其物质的量为n==0.3mol，混合气体的平均摩尔质量为M===40g/mol，混合气体的平均相对分子质量是40，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则=40，整理可得x：y=1：3，即CO和CO2物质的量之比为1：3；答案为1：3，40。
24． 制氧剂和氧化剂 白色 放热 碱 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓
A是一种金属单质，B显淡黄色，A可以与氧气反应生成B，所以A为Na，B为Na2O2，Na与水反应生成D，则D为NaOH，NaOH与CO2反应、Na2O2与CO2反应均可以生成C，则C为Na2CO3。
(1)Na2O2与CO2反应生成氧气和碳酸钠，该反应中过氧化钠有一半的-1价氧得电子，一半失电子，用“双线桥”法标出电子转移方向和数目为：；
(2)Na2O2与H2O反应生成NaOH和氧气，该反应中过氧化钠有一半的-1价氧失去电子转移给另一半-1价氧，用“单线桥”法标出电子转移方向和数目为：；
(3)B为Na2O2是常见的制氧剂、氧化剂；
(4)C为碳酸钠，是一种白色粉末；碳酸钠吸水变成结晶时放出热量；碳酸钠溶液显碱性；
(5)碳酸钠、水和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓。
25． Cl2 HClO HCl Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O Ca（ClO）2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 次氯酸钙 密封 干燥避光、冷暗处
由A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，可知A为Cl2，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO化学性质不稳定，光照条件下会分解为HCl和O2，由此可知，B为HClO，D为HCl，Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2、H2O，HCl与石灰乳反应会生成CaCl2和H2O，因H2O在图中存在分子式，故C不是H2O，由此可知，C为CaCl2，E为Ca(ClO)2，以此解答本题。
（1）由上述分析可知，A为Cl2；B为HClO；D为HCl；
（2）Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，其离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；
Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2、H2O，其化学反应方程式为：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
Ca(ClO)2暴露在空气中会与空气中二氧化碳反应而变质，其反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；
（3）漂白粉的有效成分为次氯酸钙；因次氯酸钙会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，而次氯酸见光受热易分解生成氯化氢和氧气，氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，从而使漂白粉最终变质为氯化钙，从而失去漂白效果，因此漂白粉需保存在干燥避光、冷暗处