2024科粤版化学九年级下学期课时练--7.4 结晶现象

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2024科粤版化学九年级下学期
第七章　溶　液
7.4　结晶现象
基础过关全练
知识点1　晶体与结晶
1.(2023内蒙古赤峰模拟)将60 ℃饱和的硝酸钾溶液降温至20 ℃,没有发生变化的是(　　)
A.溶液的质量
B.溶液里溶质的质量
C.溶液里溶剂的质量
D.溶液里溶质的质量分数
2.(2023福建福州一模)如图所示,60 ℃时,向100 g水中加入65.8 g KNO3,得①中溶液,降温至30 ℃,得②中溶液。不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110
下列说法正确的是(　　)
A.①中溶液是KNO3的饱和溶液
B.开始析出固体时的温度为30 ℃
C.②比①溶液质量小
D.②中溶液的溶质质量分数为45.8%
3.【新素材·传统工艺】(2023云南临沧三模)《四川盐法志》记载了煮盐的过程,当煮盐近于饱和时,往卤水中点加豆汁,至“渣滓皆浮聚于面,用瓢舀出,再入豆汁二三次,至渣净水澄,蒸干即可得盐”。下列叙述错误的是(　　)
A.豆汁属于混合物
B.煮盐的过程属于物理变化
C.“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶
D.NaCl的溶解度受温度的影响较大
知识点2　结晶法的应用——粗盐提纯
4.【教材变式·P214实验】粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤如图所示。有关该实验的说法中,不正确的是　　(　　)
A.实验的顺序是①③②
B.步骤②出现大量固体时停止加热
C.步骤③漏斗中液面低于滤纸边缘
D.各步操作均需用玻璃棒搅拌
5.(2022湖南娄底娄星一模)某同学在粗盐提纯实验后得到精盐的产率偏高,则可能的原因是(　　)
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上
C.溶解含有泥沙的粗盐时,加入的水量不足
D.过滤时用玻璃棒引流
知识点3　过滤
6.(2023山东淄博博山期中)程伟同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中,先加入明矾粉末搅拌溶解,静置一会儿后,采用下图所示装置进行过滤。请问:
(1)图中还缺少的一种仪器是　　　　,其作用是　　　　;漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了　　　　　　　　　　。
(2)操作过程中,他发现过滤速率太慢,产生的原因可能是　　　　　　　(写一条)。
(3)过滤后观察发现,滤液仍然浑浊。可能的原因有:①　　　 　　;②　 　　　　;③　　　　　　　。
(4)改进后过滤,得到了澄清透明的水,他兴奋地宣布:我终于制得了纯水!你同意他的说法吗 　　　　(填“同意”或“不同意”),理由是　　　　　　　。若要制取纯水,还需采用的净化方法是　　　　。
能力提升全练
7.【跨学科·物理】(2023陕西中考A卷,8,★☆☆)试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液,其上漂浮一小木块。如下图所示,将试管插入烧杯内的冰水混合物中,一段时间后,下列有关说法不正确的是　(　　)
A.试管内溶液的质量变小
B.试管内有固体析出
C.试管内溶液的溶质质量分数变大
D.小木块浸入溶液内的体积变大
8.(2021江苏连云港中考,28,★☆☆)下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作,正确的是(　　)
　　　　　　
　　　　　　
9.(2023江苏苏州中考,16,★★☆)CuSO4和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A.CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B.升高温度可以降低CuSO4的溶解度
C.T ℃时,NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等
D.分别将等质量80 ℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20 ℃,析出晶体质量NaCl大
10.(2022安徽中考,12,★★☆)已知KNO3在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g。某同学按下图所示步骤进行实验,下列说法正确的是　(　　)
A.Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
B.Ⅱ中溶液是30 ℃时KNO3的不饱和溶液
C.Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍
D.Ⅲ中有KNO3晶体析出
11.(2023陕西西安高新一中模拟节选,13,★★★)下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度数据。请回答:　(C9207003)
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)40 ℃时,将100 g一定溶质质量分数的硝酸钾溶液恒温蒸发水,溶液质量与蒸发水的质量关系如图1所示,则a点时溶液中溶剂的质量为
　　　　g。
(2)50 ℃时进行如图2所示实验,A中溶液一定是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液;A、B、C中溶液的溶质质量分数的大小关系为　　　　。
素养探究全练
12.【学科素养·科学思维】下图是人们利用海水提取食盐的流程。
(1)下列说法错误的是　　　　(填字母)。
A.甲步骤中,海水的成分基本不变
B.蒸发池中,氯化钠溶液的溶质质量分数发生变化
C.将结晶池中液体继续蒸发水分,有晶体析出
D.析出粗盐后的母液是不饱和溶液
(2)试简述海水制盐的原理:　　　　　　　　　　　　　　　。
13.【学科素养·科学思维】网红产品“天气瓶”(图甲所示)的制作步骤如下:
Ⅰ.将10 g樟脑溶于40 mL酒精,得溶液a(樟脑难溶于水);
Ⅱ.将2.5 g硝酸钾和2.5 g氯化铵溶于33 g水中,得溶液b;
Ⅲ.将a、b两种溶液混合、加热、搅拌直至澄清;
Ⅳ.混合液冷却至室温后,密封在玻璃容器内,即制得“天气瓶”。
根据上述步骤并结合图乙的溶解度曲线,回答下列问题。
　
(1)溶液a中溶剂为　　　　。
(2)溶液b中硝酸钾的质量分数为　　　　(列出计算式)。
(3)瓶内出现的晶体数量会随气温的降低而增加。该晶体的成分是　　　　,推断产生这种现象的原因是　　　　　　　　　　。
(4)下图是“天气瓶”的宣传图,根据其制作步骤,判断该宣传的真实性,并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案全解全析
基础过关全练
1.C　硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃,有硝酸钾晶体析出,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减小,溶质的质量分数减小。
2.C　60 ℃时KNO3的溶解度是110 g,向100 g水中加入65.8 g KNO3,能全部溶解,则①中溶液是KNO3的不饱和溶液,A错误;40 ℃时KNO3的溶解度是63.9 g,50 ℃时KNO3的溶解度是85.5 g,则开始析出固体时的温度在40 ℃至50 ℃之间,B错误;降温至30 ℃,析出部分KNO3,所得②中溶液为饱和溶液,降温后溶剂质量不变,溶质质量减小,故②比①溶液质量小,C正确;②中溶液是30 ℃时KNO3的饱和溶液,其溶质质量分数为×100%≈31.4%,D错误。
3.D　豆汁属于混合物;煮盐的过程中没有新物质生成,属于物理变化;“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶;氯化钠的溶解度受温度的影响较小。
4.D　在溶解、过滤、蒸发过程中都要用到玻璃棒。溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加快粗盐的溶解;过滤时玻璃棒的作用是引流;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。故选D。
5.A　过滤时滤纸有破损,会使滤液中含有杂质,最终得到的“精盐”的质量偏大,产率偏高;蒸发皿上沾有的精盐没有完全转移到称量纸上,会使产率偏低;加入的水量不足,一部分精盐没有溶解,会使产率偏低;过滤时用玻璃棒引流是正确操作,不影响产率。
6.(1)玻璃棒　引流　防止液体溅出　(2)滤纸没有紧贴漏斗内壁(合理即可)　(3)①滤纸破损　②液面高于滤纸边缘　③仪器本身不干净(合理即可)　(4)不同意　得到的水中仍含有可溶性杂质　蒸馏
解析　(1)题图中缺少的仪器是玻璃棒,其作用是引流;漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了防止液体溅出。(2)过滤速率太慢,其原因可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁等。(3)过滤后发现滤液仍然浑浊,可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器本身不干净等。(4)改进后过滤,得到的澄清透明的水不是纯水,因为得到的水中仍含有可溶性杂质,要得到纯水还需要进行蒸馏操作。
能力提升全练
7.C　硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将试管插入烧杯内的冰水混合物中,一段时间后,试管内有硝酸钾晶体析出,溶质质量减小,溶剂质量不变,则试管内溶液的溶质质量分数变小,C错误。
8.A　溶解操作在烧杯中进行,并用玻璃棒不断搅拌,A正确;过滤时,要注意“一贴、二低、三靠”,B项图示中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁,B错误;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防局部温度过高,造成液滴飞溅,C错误;刚加热完的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,不能用手直接拿,应用坩埚钳夹取,且不能直接放在实验台上,防止烫坏实验台,应放在陶土网上,D错误。
9.C　没有指明温度,不能比较CuSO4和NaCl的溶解度大小,A错误;硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大,B错误;T ℃时,NaCl和CuSO4的溶解度相等,则T ℃时,NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等,C正确;硫酸铜的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,分别将等质量80 ℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20 ℃,析出CuSO4晶体的质量大,D错误。
10.B　Ⅰ中硝酸钾的质量分数为×100%≈9.1%,A错误;KNO3在30 ℃时的溶解度为45.8 g,即此时100 g水中溶解45.8 g硝酸钾达到饱和,则50 g水中最多溶解22.9 g KNO3,Ⅱ中溶液是10 g硝酸钾溶解在50 g水中形成的,是30 ℃时KNO3的不饱和溶液,B正确;Ⅰ中KNO3的质量分数约是9.1%,Ⅱ中KNO3的质量分数是×100%≈16.7%,C错误;KNO3在20 ℃时的溶解度为31.6 g,则该温度下50 g水中最多溶解15.8 g KNO3,所以Ⅲ中没有KNO3晶体析出,D错误。
11.(1)50　(2)不饱和　A解析　(1)40 ℃时,将100 g一定溶质质量分数的硝酸钾溶液恒温蒸发水,由题图1可知,a点时,溶液恰好饱和;40 ℃时,硝酸钾的溶解度是63.9 g,所以a点溶液中溶质质量分数为×100%,a点溶液中溶剂质量为(100 g-18 g)×≈50 g。(2)B、C是20 ℃时硝酸钾的饱和溶液,B、C中溶质质量为10 g+10 g-4.2 g=15.8 g。由于20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g,所以B中溶剂的质量是50 g,即A中溶剂质量是50 g,50 ℃时硝酸钾的溶解度是85.5 g,则此时50 g水中溶解42.75 g硝酸钾才达到饱和状态,因此A中溶液一定是不饱和溶液;A中溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%;B、C中溶液的溶质质量分数为×100%≈24%。所以A、B、C中溶液的溶质质量分数的大小关系为A素养探究全练
12.(1)D　(2)蒸发水分,使海水不断浓缩,形成氯化钠的饱和溶液,继续蒸发水分,从而使氯化钠晶体析出
解析　(2)从海水中提取食盐的理论依据是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,一般采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体。
13.(1)酒精　(2)×100%　(3)樟脑　樟脑在酒精中的溶解度随温度的降低而减小　(4)虚假的,天气瓶中的晶体变化只与温度有关(或装置密封,天气瓶无法反映除温度外的其他天气变化等)
解析　(1)溶液a中溶剂为酒精。(2)将2.5 g硝酸钾和2.5 g氯化铵溶于33 g水中,所得溶液b中硝酸钾的质量分数为×100%。(3)瓶内出现的晶体数量会随气温的降低而增加,该晶体的成分是樟脑,产生这种现象的原因是樟脑在酒精中的溶解度随温度的降低而减小。(4)根据“天气瓶”的制作步骤可判断天气瓶中的晶体变化只与温度有关。
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