2024鲁教版化学九年级下学期课时练--期末素养综合测试(一)

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2024鲁教版化学九年级下学期
期末素养综合测试(一)
满分100分，限时60分钟
一、选择题(每小题3分，共39分)
1.【新独家原创】材料是社会文明进步的重要标志。下列生活用品中由合成材料制成的是 (　　)
A.陶瓷盘子　　　　 B.塑料脸盆
C.不锈钢菜刀　　　　 D.玻璃茶具
2.(2023山东济南中考改编)我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是 (　　)
A.处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶
B.种植蔬菜时，过量施用农药、化肥
C.外出露营时，提倡使用一次性木筷
D.欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
3.(2023广西中考)一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是 (　　)
A.厨房油污清洗剂(12~13)
B.84消毒液(11~12)
C.鸡蛋清(7~8)
D.柠檬汁(2~3)
4.(2021广西贵港中考)振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，需施加的化肥是 (　　)
A.KCl　　　　 B.CO(NH2)2
C.KNO3　　　　 D.NH4H2PO4
5.(2022四川内江中考)下列物质的性质与用途对应关系错误的是 (　　)
A.氧气能支持燃烧——液氧用作火箭助燃剂
B.小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多
C.铜具有导热性——常用作电线
D.白醋显酸性——家庭中可用于除水垢
6.(2023山东临沂中考)下列有关实验现象的描述，错误的是 (　　)
A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B.用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色
C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
D.向生锈的铁钉中加入稀盐酸，溶液逐渐变为黄色
7.(2020四川达州中考)化学与我们的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是 (　　)
A.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用
B.碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致骨质疏松
C.开发高效氢能、太阳能等新能源汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
D.研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题
8.(2022广西梧州中考)海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是 (　　)
A.海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B.海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C.海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解
D.海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱
9.(2022山东济南中考)(多选)已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 (　　)
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生蓝色沉淀
A.甲是NaOH溶液
B.溶液X是CuSO4溶液
C.乙是稀硫酸
D.表中的蓝色沉淀是Cu(OH)2
10.(2023广西中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 (　　)
A.t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1 ℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B.t2 ℃时，将25 g乙加入50 g水中，再降温到t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C.t1 ℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D.t1 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙
11.(2019山东枣庄中考)下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是 (　　)
A.Cu2+、S、Ag+、Cl-
B.H+、Na+、K+、N
C.H+、Ba2+、N
D.Mg2+、Cl-、OH-、Na+
12.(2023四川达州中考)下列图像能正确反映对应变化关系的是 (　　)
　　　 　
　　 　　
A.向氢氧化钠溶液中加水
B.向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C.在充满空气的密闭容器中，点燃红磷
D.向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液
13.(2022四川德阳中考)下列实验方案能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 分离KCl和MnO2固体 加水溶解
B 检验水样是否为软水 取样，加入肥皂水，振荡
C 除去NaCl溶液中的CaCl2杂质 加过量Na2CO3溶液后过滤
D 除去水中的色素和异味 向水中通入氯气
二、填空题(共26分)
14.(2021山东潍坊中考)(4分)《本草纲目》记载:“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100 g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题:
营养成分 水 糖类 X 脂肪 钾、钙、锌、铁 维生素 ……
质量 84.8 g 10.3 g 0.7 g 0.6 g 187.4 mg 62.2 mg ……
(1)表中“X”是指六大营养素中的　　　　;杨桃中的葡萄糖(C6H12O6)在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。
(2)表中列出的属于人体中必需的微量元素是　　　　。
(3)杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起　　　　(填字母)。
A.坏血病　　　　 B.氟骨病
C.甲状腺肿大　　 D.夜盲症
15.(2021山东青岛中考)(6分)金属在生产、生活和科技领域应用广泛。请回答下列问题。
(1)2021年4月23日“大连”号驱逐舰服役。军舰的舰体材料是特种钢，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，由此说明这种材料具有的优良性能是　　　　　　　。
(2)操场上的单杠等运动器材雨天比晴天更容易生锈，说明　　　　是导致钢铁锈蚀的一个因素。请你写出一条减缓室外金属运动器材锈蚀的措施:　　　　　　。
(3)垃圾分类具有社会、经济、生态等多方面的效益。废旧易拉罐属于　　　　　(填字母)。
A.厨余垃圾　　　　 B.可回收垃圾
C.有害垃圾　　　　 D.其他垃圾
(4)向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是　　　　　　　(填离子符号)，滤渣中不能确定是否含有的金属是　　　　　。
16.[含评分说明]【学生必做实验】(2023山东滨州经开区三模)(10分)某化学实验小组的同学欲探究盐酸的化学性质，做如图实验。
(1)实验中观察到有气泡产生的试管是　　　　(填编号，下同)，有颜色变化的是　　　　。
(2)E中发生了中和反应，此类反应在生产、生活中应用非常广泛，列举一例:　　　　　　　　　　。
(3)写出B中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。
(4)将实验后的残液倒入废液缸中，测得其pH为2，则该溶液可用于　　　　　(填序号)。
①除去铁钉表面铁锈
②洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜
③检验NaOH固体是否完全变质
17.(2023四川达州中考)(6分)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分(“—”表示两者之间可以发生反应，“ ”表示两者之间可以相互转化)。请回答下列各题。
(1)B的物质类别为　　　　(选填“酸”“碱”或“盐”);
(2)D→F的转化属于基本反应类型中的　　　　　反应;
(3)写出A、C之间反应的化学方程式:　　　　　　　　。
三、实验探究题(共24分)
18.(2021山东济宁中考)(10分)有一瓶因久置而失去标签的无色溶液，为鉴定该溶液的成分，小亮进行了下面的实验。
(1)取一支洁净试管，倒入3~5 mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈　　　(填“酸性”或“碱性”)。
(2)另取一支洁净试管，倒入3~5 mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是　　　　溶液。
(3)要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是:
实验步骤 现象 实验结论
　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　
19.(2023辽宁抚顺本溪辽阳中考)(14分)认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一:探究NaOH的化学性质
　　
【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体
(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显　　　　性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到　　　　　　　　　，由此证明NaOH能与H2SO4反应。
(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的　　　　，观察到有气泡产生。
(3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
活动二:了解NaOH的制备
工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为2NaCl+2X 2NaOH+Cl2↑+H2↑，则X的化学式为　　　　。
活动三:测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下:
(1)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
四、计算题(共11分)
20.[含评分说明](2023甘肃武威中考)(11分)取CaCl2和CaCO3的混合物25 g于烧杯中，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2 g。请计算:
(1)混合物中CaCO3的质量分数。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案全解全析
1.B　陶瓷属于无机非金属材料;塑料属于合成材料;不锈钢属于金属材料;玻璃属于无机非金属材料。
2.A　种植蔬菜时，过量施用农药、化肥，会造成水体污染;提倡使用一次性木筷，会造成树木的乱砍滥伐;大量燃放烟花爆竹，会造成空气污染。
3.D　物质的pH<7，呈酸性。柠檬汁的pH范围为2~3，显酸性。
4.C　某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，说明缺乏氮元素和钾元素，应使用含氮元素和钾元素的复合肥，故选C。
5.C　铜具有导电性，常用作电线，故C错误;白醋显酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，家庭中可用于除水垢，故D正确。
6.C　硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体;用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色;浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，形成白雾;铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到溶液逐渐变为黄色。
7.B　碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大，故B错误。
8.A　蒸馏是利用物质的沸点不同将混合物分离。
9.BCD　CuCl2和CuSO4均能与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则丙是氢氧化钠溶液;CuSO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化铜不能与稀硫酸、Ba(NO3)2溶液反应，故溶液X是硫酸铜溶液，甲是硝酸钡溶液，乙是稀硫酸。
10.C　由于没有指明t3℃时甲、乙、丙溶液是否饱和，故将等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃，析出晶体质量的多少无法判断，故A错误;t2℃时，乙的溶解度为50g，将25g乙加入50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%，乙物质的溶解度随温度的降低而减小，将所得溶液降温到t1℃，有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，故B错误;t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，故C正确;由于没有指明t1℃时甲、乙、丙饱和溶液的质量，因此无法比较所含溶质的质量大小关系，故D错误。
11.B　Ag+和Cl-能结合生成氯化银沉淀，且含Cu2+的溶液显蓝色，故A不符合题意;H+和C能结合生成水和二氧化碳，Ba2+和C能结合生成碳酸钡沉淀，故C不符合题意;Mg2+和OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，故D不符合题意。
12.D　向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故A错误;向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不能继续溶解，溶液的质量不变，故B错误;在充满空气的密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故C错误;向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，固体的质量会逐渐增加，至铁完全反应后固体的质量不再发生改变，故D正确。
13.B　分离KCl和MnO2固体，利用两者的溶解性不同进行分离，加水溶解、过滤，对滤渣进行洗涤、干燥，得到二氧化锰固体，对滤液进行蒸发结晶，得到氯化钾固体，故A不符合题意;加入过量的碳酸钠溶液，CaCl2与过量Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故C不符合题意;除去水中的色素和异味可以加入活性炭，氯气具有杀菌消毒的作用，故D不符合题意。
14.答案 (1)蛋白质　C6H12O6+6O26CO2+6H2O　(2)锌和铁(或Zn和Fe)　(3)D
解析　(1)六大营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，表中“X”是指六大营养素中的蛋白质。(2)人体中的常量元素有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，除这11种元素以外的其他元素均为微量元素，因此锌和铁为人体中必需的微量元素。
15.答案 (1)耐腐蚀、机械强度大(合理即可)　(2)与水接触　刷漆(合理即可)　(3)B　(4)Zn2+、Cu2+　铜(或Cu)
解析　(4)向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全后，若锌粉有剩余，锌粉再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，则滤液中一定含有的阳离子是锌离子和铜离子;滤渣中一定存在银，一定不存在锌，不能确定是否含有铜。
16.答案 (1)BD　ABE　(2)用氢氧化钙中和酸性土壤(合理即可)　(3)Fe+2HClFeCl2+H2↑　(4)①②
【评分说明】每空2分。(1)(4)漏选扣1分，错选不得分;(2)答案合理即可得分;(3)化学方程式未配平、化学式写错不得分，未标注“↑”扣0.5分。
解析　(1)酸能与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，故实验中观察到有气泡产生的试管是BD。稀盐酸能使石蕊溶液变红;稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到溶液变为浅绿色;E试管中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至完全反应，溶液由红色变为无色。(2)中和反应在生产、生活中应用非常广泛，如用氢氧化钙中和酸性土壤，用氢氧化铝治疗胃酸过多等。(4)残液的pH为2，显酸性，稀盐酸有剩余。该溶液可用于除去铁钉表面的铁锈(主要成分是氧化铁)、洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜(碳酸钙);该溶液不能用于检验NaOH固体是否完全变质，因为只用稀盐酸无法检验氢氧化钠是否存在。
17.答案 (1)酸　(2)复分解　(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
解析　C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，则E是二氧化碳，C是一氧化碳;A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，且能与CO反应，故A是氧化铁;D是纯碱的主要成分，则D是碳酸钠;B能和氧化铁、碳酸钠反应，则B属于酸;F和碳酸钠能相互转化，则F是氢氧化钠。(2)D是碳酸钠，F是氢氧化钠，D→F的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应。(3)A是氧化铁，C是一氧化碳，A、C之间的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。
18.答案 (1)酸性　(2)酸　(3)取待测液少许于试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液　产生白色沉淀(或无现象)　该溶液是稀硫酸(或稀盐酸)
解析　(2)加入锌粒后有气泡冒出，说明生成了氢气，因此该溶液为酸溶液。(3)要确定该溶液是稀盐酸还是稀硫酸，只要检验溶液中存在氯离子还是硫酸根离子即可，由于硫酸根离子可与钡离子形成硫酸钡沉淀，而氯离子与钡离子不反应，所以可以在溶液中加入硝酸钡溶液或者氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则为稀硫酸，若无明显现象，则是稀盐酸。
19.答案 活动一:(1)碱　溶液由红色变为无色　(2)稀盐酸(或稀硫酸)　(3)2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl　活动二:H2O　活动三:(1)取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可)　(2)偏大
解析　活动一:(2)为证明B试管中已发生化学反应，可向该试管中再加入足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生。活动二:根据质量守恒定律可知，X的化学式为H2O。活动三:(2)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果偏大。
20.答案 (1)解:反应生成二氧化碳的质量为200g+25g-216.2g=8.8g，设混合物中CaCO3的质量为x。…………………………………………………………………………………………1分
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑…………………………………………………………1分
100　　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　　　8.8g
=…………………………………………………………………………………………1分
x=20g……………………………………………………………………………………………1分
混合物中CaCO3的质量分数为×100%=80%………………………………………………1分
答:混合物中CaCO3的质量分数为80%。
(2)解:设反应生成CaCl2的质量为y。…………………………………………………………1分
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑…………………………………………………………1分
　　　　　　　　111　　　　44
　　　　　　　　y　　　　　8.8g
=…………………………………………………………………………………………1分
y=22.2g…………………………………………………………………………………………1分
所得溶液中溶质的质量为22.2g+(25g-20g)=27.2g…………………………………………1分
所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈12.6%…………………………………………1分
答:所得溶液中溶质的质量分数约为12.6%。
【评分说明】格式不规范酌情扣分，合理解法均可得分;未知量带单位或缺少答扣0.5分;解题过程中已知量缺少单位扣0.5分;化学方程式未配平或化学式写错扣1分，未标注“↑”扣0.5分。
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