2024鲁教版化学九年级下学期课时练--期中素养综合测试

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2024鲁教版化学九年级下学期
期中素养综合测试
满分100分，限时60分钟
一、选择题(每小题3分，共30分)
1.(2022山东青岛中考)下表列出了生活中某些饮品在常温下的pH范围，其中酸性最强的是(　　)
饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆
pH范围 3.0~4.0 5.3~6.2 6.3~6.6 7.4~7.9
A.橙汁　　 B.西瓜汁　　 C.牛奶　　 D.豆浆
2.【新独家原创】下列物质按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是 (　　)
A.醋酸、纯碱、氯化钠、过氧化氢
B.硫酸、氨水、小苏打、干冰
C.碳酸、熟石灰、氯化镁、水银
D.硝酸、烧碱、生石灰、氯酸钾
3.【学生必做实验】“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作正确的是(　　)
A.取用　　　　 B.溶解
C.过滤　　　　 D.蒸发
4.(2023山东聊城经开区期末)下列物质敞口放置一段时间后，物质质量增加且变质的是 (　　)
①生石灰　 ②浓硫酸　 ③氢氧化钠 ④食盐水　 ⑤浓盐酸　 ⑥石灰水
A.①③⑥　　　　 B.②③④
C.①④⑤　　　　 D.①②③⑥
5.(2023四川内江中考)金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是 (　　)
A.合金中只含金属元素
B.金能压成很薄的片，说明金的熔点高
C.在钢铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀
D.铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜
6.(2022四川泸州中考)科学探究，其乐无穷!向静置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是　　 (　　)
A.滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来
B.开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红
C.继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大
D.发生了中和反应:Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O
7.(2022广西贵港中考)现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是 (　　)
A.KNO3、NaOH、BaCl2
B.K2CO3、H2SO4、AgNO3
C.NaCl、MgCl2、Cu(NO3)2
D.NaNO3、NH4Cl、Ba(OH)2
8.(2022江苏宿迁中考改编)“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是NaCl+NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是(　　)
A.0 ℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B.NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C.20 ℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数
D.20 ℃时，将9.6 g NaHCO3 加入90.4 g水中，可得到100 g饱和溶液
9.(2021山东枣庄中考)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是 (　　)
A.滤渣中一定有Ag、Cu
B.滤液中一定有Cu2+、Zn2+
C.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生
D.向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成
10.(2023山东聊城中考)下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 (　　)
A　　　　 B
C　　　　 D
A.向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B.向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C.向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D.向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
二、填空题(共46分)
11.(2022山东济南中考节选)(4分)按要求从镁单质、氯化钾、二氧化硫、氢氧化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)一种可燃烧的金属　　　　。
(2)导致酸雨的氧化物　　　　。
(3)一种易溶于水的碱　　　　。
(4)一种易溶于水的盐　　　　。
12.[含评分说明]【归纳法解题】(2021山东青岛即墨期末)(12分)归纳是学习的重要方法，某同学在学习酸、碱、盐后，总结出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质能相互反应)。请完成下列空白:
(1)在图中空白方框中可填写指示剂或　　　　(填物质类别)。
(2)利用反应⑥制取氢气，对金属的要求是在金属活动性顺序中　　　　　　　　。
(3)通过分析可知，酸的化学性质(通性)有　　　　条，下列盐酸的用途可以用硫酸代替的是　　　　(填序号)。
A.用盐酸制取氯化锌
B.除去氯化钠中的碳酸钠
C.除去金属表面氧化物
D.除去石灰水瓶上的白色固体
(4)写出一个符合④的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。
(5)验证反应②，可以选择下列　　　(填序号)两种物质进行反应。
A.硫酸钠　　　　　 B.硝酸钾
C.氢氧化钡　　　　 D.氢氧化钠
13.[含评分说明]【学生必做实验】(2022山东淄博周村期末)(12分)实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题:
(1)图一是某同学将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是为了比较纯铜和黄铜　　　　的大小，留下明显划痕的是　　　　。
(2)图二是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是　　　　　　　　　，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。
(3)图三所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是　　　　　　　　。
(4)如图四所示装置是四种金属活动性顺序的探究实验。
运用控制变量法设计实验方案是化学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中，需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外还有　　　　　　　。写出试管E中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　。试管D中产生的现象为　　　　　　。大家认为从中选择四个实验即可验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，这四个实验的两种组合是　　　　　、　　　　　。
14.[含评分说明]【跨学科实践活动】(10分)烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图所示。据图回答:
(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是　　　　　　　　　　　　。
(2)海水晒盐。通常采用　　　　(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是　　　　　　(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。
(4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是　　　　　　　。
(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为Cl2+2NaOH X+NaClO+H2O，则X的化学式是　　　　　。
15.[含评分说明](2023山东滨州中考)(8分)已知A~G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成，其相互间的转化关系如图所示。A是一种最常用的溶剂;D是一种单质;F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊;E物质俗称苛性钠。请根据信息和图示回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:C.　　　　;D.　　　　。
(2)气体B的用途是　　　　　　(任写一种即可)。
(3)写出反应③的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。
三、实验探究题(共17分)
16.【课标新增·撰写实验报告】(2023四川达州中考)(7分)为了参加2023年5月举行的化学实验操作考试，各学校积极组织了实验操作训练。小姚同学完成了“稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别”实验，请你帮他完成实验报告的填写。
【实验题目】稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别
【实验目的】选择合适的指示剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水
【实验仪器】小试管5支、试管刷等
【实验药品】随机编号为A、B、C的三种待测液，酚酞试液(装于滴瓶)，石蕊试液(装于滴瓶)
【实验过程】
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别取A、B、C待测液1~2 mL于三支试管中，分别滴入1~2滴石蕊试液，振荡 B中的石蕊试液变　　　，另外两支试管中的液体呈蓝色、紫色，但颜色相近 鉴别出B是　　　，A、C无法准确鉴别
②另取A、C待测液1~2 mL于两支试管中，分别滴入1~2滴酚酞试液，振荡 C中的酚酞试液变　　　，A中无明显现象 鉴别出C是　　　，A是蒸馏水
【交流反思】小峰同学认为，只用酚酞试液也能完成该实验。他设计方案并完成了实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别取A、B、C待测液1~2 mL于三支试管中，分别滴入1~2滴酚酞试液，振荡 C中液体呈红色，A、B中无明显现象 鉴别出C
②将①中的红色液体分为两等份，　　　　　　　　　　　　　　　 观察到其中一支试管有明显的现象:　　　　　　 发生反应的化学方程式为　　　　　　　　，鉴别出A、B
17.[含评分说明](2022四川遂宁中考)(10分)同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验:
实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想一:NaCl、CaCl2;
猜想二:NaCl、CaCl2、HCl;
猜想三:NaCl、CaCl2、Ca(OH)2;
经分析猜想三错误，其理由是①　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验:
实验操作 实验现象 解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 ②　　　　　　　　 解释实验现象:③　　　　　　　(用化学方程式表示);得出实验结论:猜想二正确
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将表中加入的锌粒换成另一种药品或用品:④　　　　　(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是⑤　　　　　(填写离子符号)。
四、计算题(共7分)
18.[含评分说明](2023陕西中考A卷)(7分)学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
请完成下列分析及计算:
(1)反应生成氢气的质量是　　　　g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数　　　　(填“可能”或“不可能”)是15%。
5年中考3年模拟·初中化学·鲁教版·九年级下册
答案全解全析
1.A　当物质的pH小于7时，呈酸性，且pH越小酸性越强。由题意可知，四种物质中橙汁的pH最小，酸性最强。
2.B　纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐;水银是汞的俗称，属于单质;生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素，不属于氧化物，属于盐。
3.B　取用粗盐时，瓶塞应倒放，故A错误;过滤液体时，应用玻璃棒引流，故C错误;蒸发时，应用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D错误。
4.A　①生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，质量增加且发生变质;②浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，质量增加，但没有变质;③氢氧化钠在空气中会吸水潮解，且能与空气中的二氧化碳反应，质量增加且变质;④食盐水在空气中质量不会增加也不变质;⑤浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会变小，不会变质;⑥石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，物质质量增加且变质。
5.C　合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故合金中可能含有非金属元素，故A错误;金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性，故B错误;锌、铁、铜三种金属的活动性:锌>铁>铜，铁能置换出CuSO4溶液中的铜，不能置换出ZnSO4溶液中的锌，故D错误。
6.C　氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红，由于粒子不断运动，滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来，故A正确;开始滴加稀硫酸，由于氢氧化钡和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，液滴处红色瞬间消失，由于粒子不断运动，因此复又变红，故B、D正确;溶液中沉淀保持不变后，氢氧化钡完全反应，继续滴加稀硫酸，溶液呈酸性且酸性越来越强，pH逐渐减小，故C错误。
7.A　A项，三者之间不反应，且不存在有色物质;B项，K2CO3、H2SO4反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，且K2CO3、H2SO4与AgNO3也不能大量共存;C项，三者之间不反应，但Cu(NO3)2溶液呈蓝色;D项，NH4Cl、Ba(OH)2反应生成氯化钡、氨气和水。
8.B　由溶解度曲线可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A错误;NH4Cl的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，所以NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故B正确;20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误;20℃时，NaHCO3的溶解度是9.6 g，将9.6 g NaHCO3加入90.4 g水中，NaHCO3不能全部溶解，不能得到100 g饱和溶液，故D错误。
9.B　锌、铜、银的金属活动性:锌>铜>银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3完全反应后，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌没有剩余，滤渣中一定含有银，可能含有铜，故A错误;滤液中一定有Cu2+、Zn2+，故B正确;由于锌没有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸一定没有气泡产生，故C错误;滤液中不一定含有银离子，向滤液中加入稀盐酸不一定有沉淀生成，故D错误。
10.C　向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾继续溶解，溶液质量增加，当溶液达到饱和后，KNO3固体不能继续溶解，溶液质量不变;向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到等于7，最后大于7;镁的金属活动性比锌强，反应速率更快，至完全反应所需时间更短，等质量镁、锌分别和过量的稀盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多;向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此开始时不会生成气体，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠完全反应后，生成气体的质量不再变化。
11.答案 (1)Mg　(2)SO2　(3)NaOH　(4)KCl
12.答案 (1)氧化物　(2)排在氢的前面　(3)5　C　(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)　(5)AC
【评分说明】每空2分;(1)答“金属氧化物”或“非金属氧化物”均不给分;(4)其他合理答案也给分;化学方程式未标“↑”扣0.5分，化学方程式未配平、化学式写错不给分。
解析　(1)酸能与碱、盐、金属单质、金属氧化物反应，能使指示剂变色;碱能与非金属氧化物、酸、盐反应，能使指示剂变色。图中空白方框中可填写指示剂或氧化物。(3)稀盐酸和锌反应生成氯化锌，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌;除去NaCl中的少量碳酸钠，若加入硫酸，硫酸与碳酸钠反应生成的硫酸钠会成为新的杂质;稀盐酸、稀硫酸都可用于除去金属表面的氧化物;稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应的继续发生。
(5)由题图可知，反应②是碱和盐的反应，属于复分解反应，Na2SO4和Ba(OH)2相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应的发生条件。
13.答案 (1)硬度　纯铜片　(2)红色固体变为黑色　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　(3)铜生锈需要氧气　(4)稀硫酸的浓度　Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2　铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色　ABCE　ABDE
【评分说明】化学方程式每个2分，其余每空1分。
解析　(1)由于合金的硬度比其组分金属的硬度大，因此留下明显划痕的是纯铜片。(3)试管①中铜与氧气隔绝，铜片保持光亮;试管②中铜与氧气接触，铜片出现绿色锈渍，对比实验现象得出的结论是铜生锈需要氧气。(4)通过比较A、B两支试管中产生气泡的速率快慢，可判断出锌和铁的金属活动性:Zn>Fe>(H);C试管中无明显现象，说明金属活动性:(H)>Cu;D试管中铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明金属活动性:Fe>Cu;E试管中铜能置换出硝酸银溶液中的银，说明金属活动性:Cu>Ag。要得出四种金属的活动性顺序，可选择实验ABCE或ABDE。
14.答案 (1)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O　母液中镁离子浓度高　(2)蒸发　除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子(合理即可)　(3)NH3、CO2　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　(4)NaCl和H2O　(5)NaCl
【评分说明】化学方程式每个2分，其余每空1分;化学方程式未配平、化学式写错不给分，化学方程式缺少反应条件或条件错误扣1分，化学方程式未标“↑”扣0.5分。(2)答“除去氯化钙和过量的氯化钡”也得分。(4)写化学式或名称都得分。
解析　(1)中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，步骤①②③中，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应。(2)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出。(3)氨碱法制纯碱时，向NaCl饱和溶液中先加入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，有利于碳酸氢钠的生成;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。(4)由流程图可知，步骤⑥电解NaCl饱和溶液生成NaOH、Cl2、H2，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，因此反应物是NaCl和H2O。(5)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故X的化学式为NaCl。
15.答案 (1)O2　C　(2)作燃料(合理即可)　(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
【评分说明】每空2分;(1)写名称不得分;(2)答“冶炼金属”等合理答案也得分;(3)化学方程式未配平、化学式写错不得分。
解析　A是一种最常用的溶剂，则A是水;E物质俗称苛性钠，则E是氢氧化钠;F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊，则F是二氧化碳;氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则G是碳酸钠;水通电分解生成氢气和氧气，D是一种单质，充分燃烧能生成二氧化碳，则D是碳，C是氧气，B是氢气。(2)氢气的用途有作燃料、冶炼金属等。
16.答案 【实验过程】①红　稀盐酸　②红　氢氧化钠溶液　【交流反思】②分别滴入足量的A、B待测液，振荡　溶液由红色变成无色　HCl+NaOHNaCl+H2O
解析　【实验过程】①稀盐酸显酸性、氢氧化钠溶液显碱性、蒸馏水呈中性，石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，A、C中的液体呈现的颜色接近，分别是氢氧化钠溶液、蒸馏水中的一种，则B中的石蕊试液变红，B是稀盐酸。②另取A、C待测液1~2mL于两支试管中，分别滴入1~2滴酚酞试液振荡，A中无明显现象，C中的酚酞试液变红，C是氢氧化钠溶液，A是蒸馏水。【交流反思】①酚酞试液遇碱变红，由C中液体呈红色可知，C是氢氧化钠溶液。②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和水都不能使酚酞变色，将①中的红色液体分为两等份，分别滴入足量的A、B待测液，振荡，观察到其中一支试管中溶液由红色变成无色，则可以确定该试管滴入的是稀盐酸，从而鉴别出A、B。
17.答案 ①混合后溶液为无色，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故不含氢氧化钙(合理即可)　②有气泡产生　③Zn+2HClZnCl2+H2↑　④紫色石蕊试液(或pH试纸或碳酸钠或氧化铜或氢氧化铜，合理即可)　⑤OH-、Cl-
【评分说明】每空2分;①合理表述即可得分;③化学方程式未配平、化学式写错不给分，化学方程式未标“↑”扣0.5分;④答案合理即可得分;⑤写离子名称或答案不全不得分。
解析　②由于猜想二成立，即反应后的溶液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl，取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故可观察到有气泡产生。④要证明猜想二正确的实验结论，只需要加入能与稀盐酸反应产生明显现象的物质即可，因此可将锌粒换成紫色石蕊试液等。⑤试管B中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，误倒后，试管底部有白色沉淀，说明试管B中碳酸钠有剩余，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此上层清液中一定有氢氧化钠和氯化钠，故上层清液一定含有的阴离子为OH-、Cl-。
18.答案 (1)0.4(1分)
(2)解:设混合物中铁粉的质量为x。…………………………………………………………(1分)
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑……………………………………………………………………(1分)
56　　　　　　　　　2
x　　　　　　　　　0.4g
=…………………………………………………………………………………………(1分)
x=11.2g………………………………………………………………………………………(1分)
混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g…………………………………………………(1分)
答:实验回收铜粉的质量为18.8g。
(3)不可能(1分)
【评分说明】(2)格式不规范酌情扣分，合理解法均可得分;解、设、答共1分;化学方程式未标“↑”扣0.5分;计算过程中没写必要的单位或单位写错扣0.5 分。
解析　(1)由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量是30g+100g-129.6g=0.4g。(3)实验中消耗硫酸的质量为=19.6g，则实验所用稀硫酸的溶质质量分数至少为×100%=19.6%，所以所用稀硫酸的溶质质量分数不可能是15%。
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