2024鲁教版化学九年级下学期课时练--专项素养综合全练(三) 计算题

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2024鲁教版化学九年级下学期
专项素养综合全练(三)
计算题
类型1　根据化学式的计算
1.(2023辽宁营口中考)酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法中正确的是 (　　)
A.酚酞由38个原子构成
B.酚酞中C、H元素质量比是20∶14
C.酚酞的相对分子质量是318 g
D.酚酞中碳元素的质量分数最大
2.(2023四川广安中考)食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是 (　　)
A.乙酸的化学式为CH3COOH
B.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1
C.乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D.乙酸中氧元素的质量分数最大
3.(2022黑龙江绥化中考)含有杂质的NH4NO3化肥样品，经测定其含氮量为38%，则其中含有的杂质可能为 (　　)
A.NH4HCO3　　　　 B.(NH4)2SO4
C.NH4Cl　　　　 D.CO(NH2)2
(
××钙片
主要成分:碳酸钙、维生素D
适应症:骨质疏松症的治疗
用法:口服
规格:1.5 g/片
，
每片含碳酸钙1.25 g
)4.(2023湖北荆州中考)某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 (　　)
　
A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10∶3∶4
B.碳酸钙的相对分子质量为100 g
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D.服用2片这种钙片，可摄入1 g钙元素
5.(2023湖南郴州中考)某氨基酸的化学式为CxH7O2N，已知其相对分子质量为89。试计算:
(1)x=　　　　;
(2)该氨基酸中C、O元素质量之比为　　　　。
6.(2023黑龙江齐齐哈尔中考)葡萄糖(化学式为C6H12O6)经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算:
(1)葡萄糖的相对分子质量是　　　　。
(2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是　　　　(写出最简整数比)。
(3)360 g葡萄糖中含有　　　　g氧元素。
类型2　根据化学方程式的计算
7.(2023四川达州中考)某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5 g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50 g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为 (　　)
A.3.0 g　　 B.3.2 g　　 C.3.4 g　　 D.3.6 g
8.(2023黑龙江绥化中考)将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.m的值为19.6
B.参加反应的铁的氧化物的质量为16 g
C.当CO2质量为4.4 g时，容器内CO的质量为14 g
D.铁的氧化物中x∶y=2∶3
9.(2023湖南怀化中考节选)铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。(注:铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑)
根据图示数据进行如下计算:
(1)生成氢气的质量为　　　　g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少 (写出计算过程)
10.(2023山东烟台中考)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究。取10.0 g炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸(密度是1.0 g/mL)，并用玻璃棒不断搅拌(如图1所示)。同时利用pH传感器测定溶液的pH。反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。(已知:该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应)
　　
请完成下列问题:
(1)10.0 g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是　　　　g。
计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
11.(2022山东泰安中考)黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25 g放入烧杯中，再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸 的质量/g 40 40 40 40
充分反应后剩余 固体的质量/g 18.5 12 10 m
请根据实验数据完成下列问题:
(1)m的值为　　　　;
(2)黄铜样品中铜的质量分数为　　　　;
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少 (写出计算过程，结果精确到0.1%)
答案全解全析
1.D　酚酞是由酚酞分子构成的，一个酚酞分子是由38个原子构成的，故A错误;酚酞中C、H元素的质量比为(12×20)∶(1×14)=120∶7，故B错误;相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故C错误;酚酞中C、H、O元素的质量比为(12×20)∶(1×14)∶(16×4)=120∶7∶32，则酚酞中碳元素的质量分数最大，故D正确。
2.C　由乙酸的结构模型图可知，乙酸的化学式为CH3COOH，故A正确;乙酸中碳元素和氢元素的质量比为(2×12)∶(4×1)=6∶1，故B正确;乙酸是由乙酸分子构成的，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故C错误;乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(2×12)∶(4×1)∶(2×16)=6∶1∶8，因此乙酸中氧元素的质量分数最大，故D正确。
3.D　硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数为×100%=35%，35%<38%，故混入的杂质的含氮量应大于38%。碳酸氢铵的含氮量为×100%≈18%;硫酸铵的含氮量为×100%≈21%;氯化铵的含氮量为×100%≈26%;尿素的含氮量为×100%≈47%。故混入的杂质为尿素。
4.D　碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40∶12∶(16×3)=10∶3∶12，故A错误;相对分子质量的单位为“1”，故B错误;题述钙片中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%，故C错误;服用2片题述这种钙片，可摄入钙元素的质量为2×1.25g×=1g，故D正确。
5.答案 (1)3　(2)9∶8
解析　(1)题述氨基酸的相对分子质量为12x+1×7+16×2+14=89，解得x=3。(2)题述氨基酸中C、O元素的质量之比为(12×3)∶(16×2)=9∶8。
6.答案 (1)180　(2)1∶2∶1　(3)192
解析　(1)葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180。(2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是6∶12∶6=1∶2∶1。(3)360g葡萄糖中含有氧元素的质量为360g×=192g。
7.B　溶液中硫元素的质量是50g×3.2%=1.6g，则溶液中硫酸铜的质量是1.6g÷=8g，由Fe+CuSO4FeSO4+Cu可知，硫酸铜中铜的质量等于生成铜的质量，则生成铜的质量为8g×=3.2g。
8.C　由题图可知，生成二氧化碳的质量为17.6g，17.6g二氧化碳中碳元素的质量为17.6g×=4.8g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以参加反应的碳元素的质量为4.8g，所以参加反应的一氧化碳的质量为4.8g÷=11.2g，根据题图分析可知m的值为5.6+11.2=16.8，故A错误;根据题图分析可知，反应生成铁的质量是16.8g，反应生成二氧化碳的质量为17.6g，参加反应的一氧化碳的质量为11.2g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以参加反应的铁的氧化物的质量为16.8g+17.6g-11.2g=23.2g，故B错误;当生成的CO2的质量为4.4g时，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×=1.2g，则消耗的一氧化碳的质量为1.2g÷=2.8g，则容器内CO的质量为16.8g-2.8g=14g，故C正确;17.6g二氧化碳中氧元素的质量为17.6g×=12.8g，一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为yCO+FexOyxFe+yCO2，由化学方程式可知二氧化碳中氧元素一半的质量来自铁的氧化物中，所以铁的氧化物中氧元素的质量为12.8g×=6.4g，铁的氧化物中铁的质量为23.2g-6.4g=16.8g，所以FexOy中铁元素与氧元素的原子个数比为∶=3∶4，即x∶y=3∶4，则该铁的氧化物是Fe3O4，故D错误。
9.答案 (1)0.2
(2)解:设反应过程中消耗硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
　　98　　　　　　　2
　　x　　　　　　　0.2g
=
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%
答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
解析　(1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g。
10.答案 (1)50
(2)解:设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x。
NaOH　+　HClNaCl　+　H2O
40　　　　36.5
x×10.0g　 50g×0.73%
=
x=4%
答:该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
解析　(1)由题图2可知，当溶液pH=7时，10.0g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应，加入的稀盐酸的质量是50mL×1.0g/mL=50g。
11.答案 (1)10　(2)40%
(3)解:由题给表格中数据可知，40g稀硫酸反应消耗锌的质量为25g-18.5g=6.5g。
设40g稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn　+　H2SO4ZnSO4　+　H2↑
65　　　98
6.5g　　x
=
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%=24.5%
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
解析　(1)实验中第1次加入40g稀硫酸，合金质量减小6.5g，第2次加入40g稀硫酸，合金质量也减小6.5g，第3次加入40g稀硫酸，合金质量减小2g，说明第3次加入稀硫酸后，合金中锌已完全反应，因此第4次加入稀硫酸后，合金与稀硫酸不反应，合金质量不减小。(2)黄铜样品中铜的质量分数为×100%=40%。
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