2024人教版化学九年级下学期课时练--专项素养综合全练(二) 溶解度表示方法及其应用

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2024人教版化学九年级下学期
专项素养综合全练(二)
溶解度表示方法及其应用
类型一　溶解度曲线及其应用
1.(2023江苏盐城亭湖三模)某物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 (　　)
A.该物质的溶解度是102.5 g
B.20 ℃时,128.6 g该物质的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
C.该物质的溶解度随温度的升高而增大
D.将70 ℃该物质的溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出
2.(2023江苏连云港中考)NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是　 (　　)
A.NH4Cl的溶解度比NaCl的大
B.NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大
C.20 ℃时NH4Cl的饱和溶液,升温到40 ℃时仍是饱和溶液
D.60 ℃时,在100 g水中加入40 g NaCl,形成不饱和溶液
3.(2022广东东莞二模)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A.t2 ℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲>乙
B.t2 ℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到t1 ℃,得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.t2 ℃时,将甲、乙各30 g分别加入100 g水中,均形成不饱和溶液
4.如图所示为KNO3和NaCl的溶解度曲线,下列说法不正确的是
(　　)
A.20 ℃时,KNO3的溶解度为31.6 g
B.a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等
C.40 ℃时,100 g水中可溶解KNO3固体63.9 g
D.0 ℃时,NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%
5.(2023黑龙江齐齐哈尔中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:
(1)t3 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　　　。
(2)t1 ℃时,将40 g丙加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量是
　　　　g。
(3)若甲中混有少量乙,可用　　　　的方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是　　　　。
A.降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B.t3 ℃时,等质量甲、乙、丙饱和溶液中,溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲
C.将t3 ℃时,甲、乙的饱和溶液降温至t2 ℃,析出固体的质量甲>乙
类型二　图示、表格与溶解度曲线综合应用
6.(2023山东济宁中考)t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是　 (　　)
　　
图1 图2
A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C.将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液,需加水150 g
D.t1 ℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
7.(2023山西交城一模)如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答:
　
图1 图2
(1)图1中交点P的含义为　　　　　　　。
(2)某温度下将25 g的B物质加入50 g水中充分溶解,得到70 g溶液,则该温度下B的溶解度为　　　　。
(3)如图2,t1℃时,试管中分别盛有等质量的两种溶液,向烧杯中加入NaOH固体后,乙中未观察到明显现象。下列说法正确的是　　
　　(填字母)。
a.甲中溶液一定变浑浊
b.乙中溶液一定变成饱和溶液
c.甲中溶液溶质的质量分数一定变小
d.甲、乙中溶液质量一定相等
8.(2022河北滦州期末)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度,运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
(1)图中能表示氯化钠的溶解度曲线的是　　(填“A”或“B”),P点表示的含义是　　　　　　　　　　　　。
(2)据表可知,氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的最小温度范围为　　　　。
(3)60 ℃时,向100 g水中加入90 g硝酸钾,充分溶解,所得溶液是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将该溶液降温到10 ℃时,析出晶体的质量为　　　g。
(4)60 ℃时,用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制饱和溶液,测得其质量依次为m1 g和m2 g,则m1　　m2(填“>”“<”或“=”)。
答案全解全析
1.B　表示溶解度的大小必须指明温度;20 ℃时,该物质的溶解度为28.6 g,128.6 g该物质的饱和溶液中溶质质量为28.6 g;该物质的溶解度先随温度的升高而增大,然后随温度的升高而减小;70 ℃时,该物质溶解度达到最大,将70 ℃该物质的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出。
2.B　在0~20 ℃时,NH4Cl的溶解度不比NaCl的大;大于20 ℃,NH4Cl溶解度比NaCl的大。20 ℃时NH4Cl的饱和溶液升温到40 ℃,溶液会变为不饱和溶液。60 ℃时,NaCl的溶解度小于40 g,则向100 g水中加入40 g NaCl,会形成饱和溶液。
3.A　t2 ℃时,甲的溶解度大于乙,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲<乙;甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大,t2 ℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到t1 ℃,得到的溶液仍饱和;甲的溶解度受温度的影响变化较大,丙的溶解度受温度的影响变化较小,若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲;t2 ℃时,甲、乙的溶解度均大于30 g,取甲、乙各30 g分别加入100 g水中,均形成不饱和溶液。
4.D　由溶解度曲线可知,20 ℃时,KNO3的溶解度为31.6 g;a点处KNO3和NaCl两种物质的溶液均为饱和溶液,且此温度下两种物质的溶解度相等,所以a点处两种溶液中溶质的质量分数相等;40 ℃时,硝酸钾的溶解度是63.9 g,所以40 ℃时100 g水中可溶解KNO3固体63.9 g;0 ℃时,氯化钠的溶解度是35.7 g,此温度下NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.3%。
5.(1)甲>乙>丙　(2)130　(3)降温结晶　(4)AB
解析　(1)由图示可知,t3 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。(2)t1 ℃时,丙的溶解度为30 g,则将40 g丙加入100 g水中,充分溶解后,只能溶解30 g丙,所得溶液的质量为30 g+100 g=130 g。(3)甲、乙的溶解度均随温度升高而增大,且甲溶解度受温度影响比较大,则若甲中混有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲。(4)丙的溶解度随温度降低而增大,降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液,A说法正确;t3 ℃时,溶解度:甲>乙>丙,则等质量甲、乙、丙饱和溶液中,溶质的质量关系为甲>乙>丙,则溶剂的质量关系为丙>乙>甲,B说法正确;由于不确定甲、乙溶液的质量关系,则无法比较析出固体的质量,C说法不正确。
6.D　t1 ℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,该温度下,烧杯①中固体全部溶解,可知溶解的溶质是氯化钾;烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体,上层清液一定属于饱和溶液;将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液,设加水的质量为x,稀释前后,溶质的质量不变,由溶解度曲线可知,t1 ℃时,硝酸钾的溶解度为25 g,50 g×=(50 g+x)×5%,x=150 g,需加水150 g;t1 ℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,相当于溶剂的质量变为原来的2倍,硝酸钾会继续溶解,烧杯中没有剩余固体。
7.(1)t1 ℃时,A和C的溶解度相同,均为20 g　(2)40 g　(3)d
解析　(1)P点是A、C的溶解度曲线的交点,表示在t1 ℃时,A和C的溶解度相同,均为20 g。(2)将25 g的B物质加入50 g水中充分溶解,得到70 g溶液,则有5 g B物质未溶解,得到的70 g溶液是饱和溶液,即此温度下50 g水中最多溶解20 g的B物质,则该温度下B的溶解度为40 g。(3)氢氧化钠固体溶于水放热,烧杯中液体温度升高。B物质溶解度随温度升高而增大,不会析出晶体,甲中溶液不变浑浊;乙中无明显现象,说明没有固体C析出,所以其溶液不一定变成饱和溶液;甲溶液中溶质、溶剂质量都不变,其溶液溶质的质量分数不变;甲、乙中溶质、溶剂质量都不变,溶液质量一定相等。
8.(1)A　t1 ℃时,A、B两物质的溶解度相同　(2)10 ℃~30 ℃　(3)不饱和　69.1　(4)>
解析　(1)由溶解度表可以看出,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,故A可以表示氯化钠的溶解度曲线。(2)根据溶解度表可知,氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的最小温度范围为10 ℃~30 ℃。(3)60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,故该温度下,向100 g水中加入90 g硝酸钾,硝酸钾能全部溶解,形成不饱和溶液;10 ℃时,硝酸钾的溶解度为20.9 g,将该溶液降温到10 ℃析出晶体的质量是90 g-20.9 g=69.1 g。(4)在60 ℃时,氯化钠的溶解度小于硝酸钾,用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制饱和溶液,氯化钠需要的水的质量大于硝酸钾,则m1>m2。
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