2024人教版化学九年级下学期课时练--专项素养综合全练(五) 学生必做实验

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2024人教版化学九年级下学期
专项素养综合全练(五)
学生必做实验
类型一　常见金属的物理性质和化学性质
1.(2023重庆江北期末)某实验小组进行如图所示实验,将盐酸滴到镁条上,观察实验现象。下列对结果分析不正确的是 (　　)
A.有气泡产生
B.气球膨胀与生成氢气和反应放热有关
C.若镁条换为等质量的锌条,气球膨胀速度变慢
D.若镁条换为等质量的锌条,气球最终会变更大
2.【创新装置】(2023安徽滁州二模)某化学兴趣小组利用如图装置进行创新实验。向烧杯中加入约30 mL稀硫酸,5~7 s后将燃着的木条置于玻璃管口,观察到有火焰产生,一段时间后,观察到铜片由右向左逐渐变红,同时火焰明显变小。下列说法错误的是 (　　)
A.玻璃管口产生的火焰为淡蓝色
B.该实验利用了铜的导热性
C.该实验中共发生了2个化学反应
D.火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小
3.(2023陕西绥德一模)铜是生活中常见的金属。
图一
图二
(1)如图一中将两块金属片相互刻画,该实验的目的是　　 　　。
(2)如图二所示是金属化学性质的实验。
①甲试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　。
②若乙中观察到　　　　　　　　　　　现象,可证明铝、铜、银的金属活动性。
4.(2023重庆渝中二模)被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜,支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰(Mn,在化合物中常显+2价),科学小组的同学决定探究这三种金属的活动性强弱,进行了如图的实验:
(1)写出实验②中的现象:　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验过程中,科学小组同学发现只有实验①无明显现象,由此可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　,写出试管④中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
(3)通过实验现象及分析发现,不需要进行实验　　　　(填序号)就能够得出结论。
类型二　常见酸、碱的化学性质
5.(2023陕西中考A卷)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了如图所示的实验。
　 　　　　　
　　　　　
(注:烧杯内的反应均充分进行)
(1)A中看到的现象是　　　　　　　　。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是　　 (填字母)。
(3)D中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。
(4)探究实验结束后,用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是　　　　(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前,B中有固体剩余
③滴加后,B中溶液pH变大
6.【微型实验】(2023重庆中考B卷)微型化学实验,因节能环保备受青睐,某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验,据图回答下列问题。
图1
(1)如图1所示:在直径约为1.5 cm的水滴两边,同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知:相对分子质量越大,微粒运动越慢,反之越快。实验中在　　　　(填“A”或“B”)区域会先出现沉淀,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
图2
(2)如图2所示:探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1:向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂,再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是　　　　　　　　。
步骤2:将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化,选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是
　 　(填序号)。
A.1号、5号　　　　　B.1号、3号
C.3号、4号　　　　　D.4号、5号
步骤3:重复步骤1,用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体,溶液表面出现白膜,写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　。
类型三　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
7.(2023四川宜宾南溪模拟)配制50 g 6%的氯化钠溶液部分操作如图。下列叙述错误的是 (　　)
甲　　 　 乙 丙　　　 　 　丁
A.甲中氯化钠和砝码的位置放反了
B.配制该溶液的顺序为:乙→甲→丙→丁
C.丙中量筒的量程为100 mL
D.丁中玻璃棒的作用是加速固体溶解
8.(2023河南灵宝三模)实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制100 mL质量分数为3%的氯化钠溶液(密度约为
1 g/cm3),下列说法不正确的是 (　　)
A.操作步骤为计算、量取、混匀、贴标签
B.需质量分数为6%的氯化钠溶液体积约为48 mL
C.需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
D.量取6%的氯化钠溶液时俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏大
9.(2023山东宁津一模)某同学配制50 g 15%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:
(1)计算:配制上述溶液时,需氯化钠　 　g,水　　　mL(水的密度是1.0 g/mL)。
(2)称量:在称量氯化钠的过程中,发现托盘天平指针偏左,此时应
　 　(填字母)。
A.增加适量氯化钠　　　　　　　　　　B.减少适量氯化钠
C.调节天平的平衡螺母　　　　　　　　D.增加砝码质量
(3)量取:量取水时选用的量筒的量程最合适的是　　　　(填字母),读数时视线要与量筒内　　　　　　　　保持水平。
A.10 mL　 B.25 mL　 C.50 mL　 D.100 mL
(4)溶解:溶解过程中,使用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　　　。
(5)存放:将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。
(6)反思:经检验,该同学配制的溶液中溶质质量分数偏小,可能的原因是　　(填字母)。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时少量溶液洒出
D.用托盘天平称取氯化钠时,将氯化钠放在右盘,且使用了游码
类型四　粗盐中难溶性杂质的去除
10.(2023北京丰台一模)下列去除粗盐中难溶性杂质得到精盐的实验操作中,说法不正确的是 (　　)
　　　　
① ② ③
A.正确的操作顺序是①③②
B.操作①利用了氯化钠易溶于水的性质
C.①②③中玻璃棒的作用相同
D.操作②采用了蒸发溶剂的方法得到精盐
11.(2023山东临沂兰山二模)实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,主要步骤有如下四步。请回答下列有关问题:
A B C D
(1)其中有错误的操作步骤是　 　(填字母)。
(2)上述BCD三个步骤中都应使用到的一种仪器是　　　　。
(3)(2)中都应使用到的仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是　　　　　　　　　　　。
(4)停止加热的时间是　　　　(填字母)。
A.蒸发皿中液体完全蒸干时
B.蒸发皿中出现较多的固体时
答案全解全析
1.D　镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,会观察到有气泡产生。活泼金属与酸反应放热,镁与盐酸反应产生氢气,这两种因素都会导致气球膨胀。锌的金属活动性比镁弱,与盐酸反应速率慢,故气球膨胀速度变慢。若金属完全反应,等质量的镁和锌,锌产生的氢气少,则气球最终没有镁反应时的大;若盐酸完全反应,则气球最终会一样大。
2.C　氢气燃烧产生淡蓝色火焰;氢气燃烧产生的热量能使氢气与氧化铜发生反应,该实验利用了铜的导热性;该实验中发生了镁和稀硫酸、氢气和氧化铜、氢气燃烧3个化学反应;火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小,产生氢气的速率减小。
3.(1)对比合金和纯金属的硬度　(2)①Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2　②铝丝表面有红色固体析出(合理即可)
解析　(1)将纯铜片与黄铜片相互刻画,可看到纯铜片表面有划痕,黄铜片表面没有划痕,说明黄铜比纯铜硬度大。(2)①铜的活动性比银强,铜能置换出硝酸银中的银,则甲试管中发生的反应是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜。②若乙中观察到铝丝表面有红色固体析出,说明铝能置换出硝酸铜中的铜,则铝比铜活泼,从而可推出三种金属的活动性为铝>铜>银。
4.(1)溶液由无色变为浅绿色,铁片表面有气泡冒出　(2)锰>铁>铜　Mn+CuSO4 MnSO4+Cu　(3)④
解析　(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的现象为溶液由无色变为浅绿色,铁片表面有气泡冒出。(2)实验过程中,只有实验①无明显现象,说明实验③中有现象,说明金属活动性:锰>铁,则锰、铜、铁的活动性由强到弱的顺序是锰>铁>铜;试管④中锰和硫酸铜反应生成硫酸锰和铜。(3)通过实验①②③可以确定铁、锰、铜三种金属的活动性顺序,所以不需要进行实验④就能够得出结论。
5.(1)锌片表面产生无色气泡　(2)B
(3)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
(4)①③
解析　(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,所以锌片表面有气泡冒出。(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应后溶液颜色为黄色。(3)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。(4)用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀,说明C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠,B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。①C中溶液中含有过量的氢氧化钠,溶液显碱性,可使酚酞变红;②B中溶液中含有过量的盐酸,则氧化铁完全反应,B中没有固体剩余;③B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸,显酸性,滴加后,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠,B中溶液pH变大。
6.(1)A　CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4　(2)作对比　BD　CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
解析　(1)由于相对分子质量越大,微粒运动越慢,反之越快,而硫酸铜的相对分子质量大于氢氧化钠,所以实验中在A区域会先出现沉淀,该反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。(2)1~5号的孔穴中液体呈酸性或碱性,6号孔穴中水呈中性,作用是作对比。将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化,即酸性、碱性溶液互滴后溶液颜色发生明显变化。1号、5号都是碱性溶液,互滴后溶液颜色不会发生明显变化;1号、3号分别是碱性溶液、酸性溶液,互滴后溶液颜色发生明显变化;3号、4号都是酸性溶液,互滴后溶液颜色不会发生明显变化;4号、5号分别是酸性溶液、碱性溶液,互滴后溶液颜色发生明显变化。用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体,溶液表面出现白膜,该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
7.C　托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了;配制50 g 6%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解;需要氯化钠的质量为50 g×6%=3 g,溶剂水的质量为50 g-3 g=47 g(合47 mL),应用规格为50 mL的量筒量取水;丁是溶解操作,玻璃棒的作用是搅拌,加速固体溶解。
8.D　用浓溶液配制稀溶液的操作步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签;需质量分数为6%的氯化钠溶液的体积为 ≈48 mL;所用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管;量取6%的氯化钠溶液时俯视读数,会导致所取的6%的氯化钠溶液体积偏小,使所配制溶液的溶质质量分数偏小。
9.(1)7.5　42.5　(2)B　(3)C　液体的凹液面最低处　(4)加快氯化钠的溶解速率　(6)AD
解析　(1)需要溶质氯化钠的质量为50 g×15%=7.5 g,需要水的质量为50 g-7.5 g=42.5 g,合42.5 mL。(2)在称量氯化钠的过程中,发现托盘天平指针偏左,说明氯化钠的质量偏大,应减少适量氯化钠。(3)量取42.5 mL水应选用50 mL的量筒;读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。(4)溶解过程中,使用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率。(6)氯化钠固体不纯,氯化钠的实际质量偏小,会使所配制溶液溶质的质量分数偏小;砝码生锈,会导致称量的氯化钠质量偏大,会使所配制溶液溶质的质量分数偏大;装瓶时少量溶液洒出,不会影响溶液溶质的质量分数;用托盘天平称取氯化钠时,将氯化钠放在右盘,且使用了游码,所称量的氯化钠质量偏小,会使所配制溶液溶质的质量分数偏小。
10.C　粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程,正确的操作顺序是①③②。操作①是溶解操作,利用了氯化钠易溶于水的性质。溶解操作中,玻璃棒的作用是搅拌,加快粗盐的溶解速率;过滤操作中,玻璃棒的作用是引流;蒸发操作中,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅。操作②是蒸发操作,采用了蒸发溶剂的方法得到精盐。
11.(1)C　(2)玻璃棒　(3)搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅　(4)B
解析　(1)过滤操作中没有用玻璃棒引流。(2)在溶解、过滤、蒸发操作中都应用到的仪器是玻璃棒。(3)蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅。(4)蒸发时,应待蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热,利用余热将剩余液体蒸干。
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