2024人教版化学九年级下学期课时练--第九单元 素养综合检测

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2024人教版化学九年级下学期
第九单元·素养综合检测
(满分100分,限时45分钟)
一、选择题(每小题4分,共40分)
1.(2023广西中考)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是 (　　)
A.白糖　　　　　B.白酒
C.白醋　　　　　D.花生油
2.(2023江苏南京鼓楼期中)下列过程利用了乳化作用原理的是 (　　)
A.用汽油除去衣服上的油渍
B.用蒸馏水洗去试管内的氯化钠
C.用洗发水洗去头发上的污渍
D.用酒精除去试管内的碘
3.(2023福建德化期末)用如图装置进行实验,将装置倾斜,使管①②中药品接触,观察到气球鼓起,一段时间后恢复原状。下列药品符合该实验现象的是 (　　)
A.二氧化锰和过氧化氢溶液
B.氢氧化钠和水
C.硝酸铵和水
D.锌粉和稀盐酸
4.(2022山东莱西一模)溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 (　　)
A.75%的医用酒精中水是溶质,酒精是溶剂
B.植物油与水形成的混合物与溶液同样具有均一性和稳定性
C.氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子的作用下扩散到水中的过程
D.把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%
5.【跨学科·物理】(2023广东珠海香洲二模)如图所示,一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中,当温度由T1℃升高到T2℃时(不考虑木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积随温度变化如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A.硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B.T2 ℃时,该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液
C.升温时,硝酸钠溶液的溶质质量分数增大
D.T2 ℃时,向该溶液加入一定量氯化钠,木块会上浮
6.【新独家原创】无土栽培技术是一种现代化育苗技术,硝酸钾是常用无土栽培营养液的主要成分之一。欲用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液配制1 000 g溶质质量分数为5%的溶液,需加水 (　　)
A.1 000 g　　　　　B.500 g C.250 g　　　　　D.750 g
7.(2023湖南怀化中考)在怀化市初中学业水平实验操作考试中,小明同学抽到的化学考题是“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。他的以下实验操作步骤中不正确的是 (　　)
A.计算出配制该溶液需要3 g氯化钠固体和47 mL水
B.称量时发现托盘天平指针偏向左边,于是向右移动游码
C.量取水读数时,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
D.将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中,并用玻璃棒轻轻搅拌
8.(2023湖南永州中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B.P点时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C.t2 ℃时,在100 g水中加入60 g甲,形成不饱和溶液
D.t1 ℃时,甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃,溶液的溶质质量分数甲>乙
9.(2023安徽合肥二模)已知20 ℃时CuSO4的溶解度为32 g。20 ℃时,取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中,按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失),下列说法不正确的是 (　　)
A.乙溶液是饱和溶液
B.丙溶液中溶质与溶剂的质量比为8∶25
C.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>乙>甲
D.CuSO4的溶解度随温度的升高而增大
10.(2022江苏连云港中考)KCl和KNO3的溶解度(如表)和溶解度曲线(如图)。下列说法正确的是 (　　)
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A.曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B.40 ℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C.t1的值在20和30之间
D.将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃时,溶液中溶质的质量分数:甲>乙
二、填空与简答题(共39分)
11.(3分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答:
(1)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污,两者除去油污的原理分别是　　　　。
A.乳化、乳化　　　　　　B.乳化、溶解
C.溶解、乳化　　　　　　D.溶解、溶解
(2)如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①现有t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2 ℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是　　(填序号,下同)。
A.甲=乙>丙　　　　　　B.乙>甲=丙
C.乙>甲>丙　　　　　　D.甲>乙>丙
②为了将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可采用的方法有　　　。
A.加固体丙　　　　　　B.加水
C.降低温度　　　　　　D.蒸发浓缩
12.【跨学科·语文】(2023上海奉贤期末)(10分)我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,俟晒结浮白,扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程,该过程和实验操作　　　　的原理相似。
(2)经过多次“扫而复淋”,提高卤水浓度获得“上等卤水”。从燃料利用角度分析,煎炼海盐选用的是　　　　(选填“上等卤水”或“海水”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出,所得溶液的组成为:1 500 g溶液中含水1 000 g、NaCl 398 g、MgCl2 72.5 g、其他成分29.5 g。
NaCl、MgCl2的部分溶解度数据
温度/℃ 20 60 100
溶解度 (g/100 g H2O) NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.3 61.3 73.0
Ⅰ.此时的溶液是NaCl的　　　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
Ⅱ.为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体,将1 500 g此溶液在100 ℃恒温蒸发900 g水,再　　　　　　　　　　　　　　　　　。(将操作步骤补充完整,并结合数据分析原因)
13.(2023湖南郴州中考)(10分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:
(1)T3 ℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　　　　。
(2)甲和乙溶解度相同时,对应的温度是　　　　。
(3)图中表示甲不饱和溶液的点是　　　　。
(4)图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是　　　　。
(5)T1 ℃时,将50 g甲放入100 g水里,充分溶解,所得溶液的质量为
　　　　g。
14.(2023四川自贡中考)(8分)如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验,图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。
图1
图2
(1)B中溶液为　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)C中固体　　 　(填“增加”或“减少”)。
(3)D中　　　　(填“有”或“无”)固体。
(4)E中溶液的溶质质量分数为　　　　。
15.(2022湖南郴州中考)(8分)下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据,请按要求回答下列问题:
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NaCl的溶 解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4Cl的 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
(1)NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示,结合表中数据,则NH4Cl固体的溶解度曲线是　　(填“a”或“b”);
(2)参照表中数据,交点M的取值范围正确的是　　　　(填字母);
A.10 ℃~20 ℃　　　　　B.40 ℃~50 ℃
C.33.3 g~35.8 g　　　　　D.35.8 g~36.0 g
(3)50 ℃时,NaCl的溶解度是　　　　g,在此温度下,取20 g NaCl固体放入50 g水里,充分搅拌后,该溶液中溶质的质量分数是　　　　(结果精确到0.1%)。
三、实验探究题(共12分)
16.【学科素养·科学探究与实践】(2022山东滨州滨城期末)(12分)某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品。回答下列问题:
(1)该同学按下列步骤进行实验:①计算,②称量(量取),③　　　　(填步骤名称),④装瓶存放。
(2)配制过程还缺少一种玻璃仪器,它的作用是　　　　　　　　。
(3)计算所需NaCl的质量为　　　　g。
(4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒中,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用　　　　(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。以下的观察方式正确的是　　　　(填序号)。
(5)若用C观察方式量取水,所配溶液的溶质质量分数会　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
四、计算题(共9分)
17.(2023湖南怀化中考节选)(9分)铜锌合金外观形似黄金,某化学兴趣小组为检测合金的成分,进行了如图所示的实验。(注:铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应的化学方程式为:Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑)
根据图示数据进行如下计算:
(1)生成氢气的质量为　　　　。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少 (写出计算过程)
答案全解全析
1.D　花生油难溶于水,放入水中充分搅拌后不能形成溶液;其他物质都能溶于水,放入水中能形成溶液。
2.C　用汽油除去衣服上的油渍,是利用了汽油能溶解油渍的原理;用蒸馏水洗去试管内的氯化钠,是利用了氯化钠能溶于水的原理;用洗发水洗去头发上的污渍,是利用乳化作用;用酒精除去试管内的碘,是利用了酒精能溶解碘的原理。
3.B　过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,能观察到气球鼓起,但气球不会恢复原状;氢氧化钠溶于水放出大量的热,使装置内空气受热膨胀,气球鼓起,一段时间后,温度恢复至常温,气球恢复原状;硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,气球不会鼓起;锌粉和稀盐酸发生反应生成气体,气球会膨胀,但不会恢复原状。
4.C　75%的医用酒精中水是溶剂,酒精是溶质;植物油与水形成的混合物不均一、不稳定,属于乳浊液;溶液具有均一性,把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数仍为20%。
5.B　由题图可知随着温度的升高,木块排开液体的体积减小,说明溶液的密度增大,即溶液中的溶质增加,说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大;由题图不能确定T2 ℃时继续升高温度,木块排开液体的体积是否有变化,因此不能确定硝酸钠固体是否完全溶解,则无法确定T2 ℃时该溶液是否为饱和溶液;升高温度,硝酸钠的溶解度增大,溶质质量增加,溶剂质量不变,溶液的溶质质量分数增大;加入氯化钠后,溶液中溶质的质量增大,溶液密度增大,木块上浮。
6.D　设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则
1 000 g×5%=(1 000 g-x)×20%,解得x=750 g。
7.B　需要氯化钠固体的质量为50 g×6%=3 g,水的质量为50 g-3 g=47 g,合47 mL;称量时发现托盘天平指针偏向左边,说明药品的质量偏大,应减少药品,直至天平平衡;量取水读数时,量筒必须放平,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平;溶解操作在烧杯中进行,则将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中,并用玻璃棒轻轻搅拌。
8.B　图中阴影部分中的点在甲曲线的上部,是甲的饱和溶液,在乙曲线的下部,是乙的不饱和溶液;t1 ℃时,甲、乙两曲线相交于P点,表示该温度条件下,两物质的溶解度相等,P点表示两溶液的饱和状态,因此两种溶液的溶质质量分数相等;t2 ℃时,甲的溶解度小于60 g,则在100 g水中加入60 g甲,形成饱和溶液;甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大,t1 ℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,此时饱和溶液中溶质的质量分数:乙>甲,将t1 ℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃,溶液都变成不饱和溶液,溶液组成不变,溶质的质量分数不变。
9.A　乙溶液中硫酸铜全部溶解,则乙溶液可能是不饱和溶液,也可能是饱和溶液;丙溶液为20 ℃下的CuSO4饱和溶液,20 ℃时CuSO4的溶解度为32 g,则丙溶液中溶质与溶剂的质量比为32 g∶100 g=8∶25;向甲中加入2 g硫酸铜,全部溶解,乙中加入2 g硫酸铜,部分溶解(或未溶解),加热到50 ℃,未溶解的固体全部溶解,由此可知,等质量的水中,丁中溶质的质量最大,乙中次之,甲中溶质质量最小,故溶质质量分数的大小关系为丁>乙>甲;50 ℃时等质量的水中溶解的CuSO4比20 ℃时多,说明CuSO4的溶解度随温度的升高而增大。
10.C　氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以曲线乙代表氯化钾的溶解度曲线;40 ℃时硝酸钾的溶解度是63.9 g,此时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为×100%≠63.9%;t1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,所以t1的值在20和30之间;t1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等,升温至t2 ℃时,两物质的溶解度均增大,甲和乙溶液中的溶质、溶剂质量不变,故两者溶液中溶质的质量分数相等。
11.(1)C　(2)①C　②AD
解析　(2)①t1 ℃时,三种物质的溶解度:乙>甲=丙,将t1 ℃时三种物质的饱和溶液分别升温到t2 ℃,甲、乙物质的溶解度变大,甲、乙的饱和溶液均变为不饱和溶液,其溶质的质量分数均不变;升温至t2 ℃时,丙的溶解度减小,丙的溶液有晶体析出,丙溶液的溶质质量分数减小,所以所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙。②丙物质的溶解度随温度的升高而减小,为了将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法。
12.(1)蒸发结晶　(2)上等卤水　消耗等量燃料,蒸发等质量水,“上等卤水”中获得的氯化钠更多　(3)Ⅰ.饱和　Ⅱ.趁热过滤,烘干;100 ℃时氯化镁溶解度为73 g,72.5 g氯化镁在100 g水中能完全溶解,不会析出
解析　(2)从燃料利用角度分析,煎炼海盐选用的是“上等卤水”,原因是消耗等量燃料,蒸发等质量水,“上等卤水”中获得的氯化钠更多。
13.(1)甲>乙=丙　(2)T1 ℃　(3)D　(4)丙　(5)125
解析　(1)根据溶解度曲线图可知,T3 ℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙=丙。(2)T1 ℃时,甲和乙的溶解度曲线相交于一点,表示该温度条件下两物质的溶解度相等。(3)D点位于甲物质溶解度曲线的下方,表示的是甲物质的不饱和溶液。(4)气体溶解度随温度升高而减小,所以丙物质的溶解度曲线与气体溶解度变化规律相似。(5)T1 ℃时,甲物质溶解度是25 g,50 g甲放入100 g水里,充分溶解,只能溶解25 g,所得溶液的质量为100 g+25 g=125 g。
14.(1)饱和　(2)增加　(3)无　(4)25%
解析　(1)40 ℃时,硝酸钾的溶解度为63.9 g,则该温度下的50 g水中最多能溶解31.95 g硝酸钾,则B中硝酸钾不能全部溶解,所得溶液为饱和溶液。(2)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,因此B中硝酸钾的饱和溶液降温至20 ℃时,硝酸钾会部分结晶析出,C中固体增加。(3)60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110.0 g,则该温度下的50 g水中最多能溶解硝酸钾的质量为55.0 g,因此加入的50 g硝酸钾晶体全部溶解,D中没有固体。(4)40 ℃时,硝酸钾的溶解度为63.9 g,则该温度下的150 g水中最多能溶解硝酸钾的质量为95.85 g,所以50 g硝酸钾完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=25%。
15.(1)a　(2)AD　(3)37.0　27.0%
解析　(1)根据表中数据可知,NH4Cl的溶解度受温度变化影响较大,所以图中曲线a表示NH4Cl固体的溶解度曲线。(2)由表中数据可知,交点M的温度取值范围是10 ℃~20 ℃,溶解度的取值范围是35.8 g~36.0 g。(3)50 ℃时,NaCl的溶解度是37.0 g;50 ℃时,50 g水中最多溶解18.5 g NaCl,在此温度下,取20 g NaCl固体放入50 g水里,充分搅拌后,溶液达到饱和,该溶液中溶质的质量分数是×100%≈27.0%。
16.(1)溶解　(2)搅拌,加快氯化钠的溶解速率　(3)3　(4)胶头滴管　A　(5)偏大
解析　(2)配制过程还缺少的玻璃仪器是玻璃棒,它的作用是通过搅拌加快氯化钠的溶解速率。(3)所需NaCl的质量为60 g×5%=3 g。(4)量取蒸馏水读数时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。(5)若用C观察方式量取水,会导致量取的水的体积偏小,从而导致所配溶液的溶质质量分数偏大。
17.(1)0.2 g
(2)解:设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
　x=9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
解析　(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量为20 g+50 g-69.8 g=0.2 g。(2)根据锌与硫酸反应的化学方程式,由氢气的质量可以计算硫酸溶液中溶质的质量,从而可以计算稀硫酸中溶质的质量分数。
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